Questões de Vestibular
Sobre transformações químicas e energia em química
Foram encontradas 1.034 questões
Ano: 2024
Banca:
VUNESP
Órgão:
UEA
Prova:
VUNESP - 2024 - UEA - Conhecimentos Específicos e Redação - Grupo I |
Q3407272
Química
Bombas calorimétricas são dispositivos utilizados para o estudo da entalpia de combustão. Trata-se de uma câmara interna, onde ocorre a combustão, envolta por água que interage
com o calor liberado. Nesse estudo, a amostra a ser analisada
é queimada em condições controladas e o calor, que é transferido para a água, é detectado por um termômetro. A figura
mostra um esquema de uma bomba calorimétrica.
(www.chimica-online.it. Adaptado.)
Foi utilizada uma bomba calorimétrica para o estudo da combustão de determinada substância sólida. Os dados do experimento são apresentados na tabela.
A massa molar da substância estudada é igual a
(www.chimica-online.it. Adaptado.)
Foi utilizada uma bomba calorimétrica para o estudo da combustão de determinada substância sólida. Os dados do experimento são apresentados na tabela.
A massa molar da substância estudada é igual a
Q3406347
Química
Com as mãos úmidas, uma pessoa removeu uma bandeja
de gelo do congelador e notou que seus dedos grudaram sobre a superfície dos cubos de gelo. Isso ocorreu pelo fato
de que a água, associada à umidade nos dedos da pessoa,
congelou-se ao tocar os cubos de gelo. Afirma-se que, nesse
processo,
Q3389997
Química
Leia o trecho a seguir, parte do livro “Devoradores de Estrelas”, do autor Andy Weir.
O trecho acima fala sobre as reações de fusão e fissão nuclear, comumente associadas às bombas atômicas.
Sobre estas reações nucleares e suas características, assinale a alternativa CORRETA.
O trecho acima fala sobre as reações de fusão e fissão nuclear, comumente associadas às bombas atômicas.
Sobre estas reações nucleares e suas características, assinale a alternativa CORRETA.
Ano: 2024
Banca:
COPESE - UFJF
Órgão:
UFJF
Prova:
COPESE - UFJF - 2024 - UFJF - Vestibular - Módulo 3 - Economia e Administração - Dia 2 |
Q3372650
Química
A indústria carboquímica utiliza o carbono para gerar diferentes produtos. Na produção do carbeto de cálcio, CaC2, o carbonato de cálcio (calcário) é decomposto na primeira etapa da reação, como mostra a equação química a seguir:
CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) ∆H = +177,5 kJ/mol
Na segunda etapa, o óxido de cálcio (cal virgem) reage com a grafita através da reação química:
CaO(s) + 3C(graf ita) → CaC2(s) + CO(g)
Analisando as duas equações químicas, pode-se afirmar que
Ano: 2024
Banca:
IDCAP
Órgão:
FAESA
Prova:
IDCAP - 2024 - FAESA - Vestibular - Medicina (1º Semestre 2025) |
Q3354965
Química
Analise o sistema em equilíbrio representado a seguir:
É correto afirmar que:
É correto afirmar que:
Ano: 2024
Banca:
FUNDEP (Gestão de Concursos)
Órgão:
EMESCAM
Prova:
FUNDEP (Gestão de Concursos) - 2024 - EMESCAM - Vestibular - Medicina - Primeiro Semestre 2025 |
Q3353594
Química
O marcapasso é um aparelho indicado para pacientes com ritmo cardíaco irregular ou lento. Normalmente, os marcapassos utilizam baterias de cromato de lítio e prata. A reação completa da célula é representada pela equação a seguir:
2 Li (s) + Ag2 CrO4 (s) → Li2 CrO4 (s) + 2 Ag (s)
É correto afirmar que, durante o funcionamento do marcapasso,
Ano: 2024
Banca:
FUNDEP (Gestão de Concursos)
Órgão:
EMESCAM
Prova:
FUNDEP (Gestão de Concursos) - 2024 - EMESCAM - Vestibular - Medicina - Primeiro Semestre 2025 |
Q3353592
Química
Os radioisótopos têm empregos diversos na medicina nuclear, servindo para diagnóstico e tratamento de doenças. Existem milhares de radioisótopos radioativos, dentre eles o tecnécio-99, bastante utilizado na cintilografia e no diagnóstico de infarto do miocárdio. Esse radioisótopo é produto do decaimento radioativo do molibdênio‑99.
O decaimento radioativo do molibdênio‑99, para a produção do tecnécio‑99, ocorrerá com a emissão de partículas:
Ano: 2024
Banca:
VUNESP
Órgão:
UNESP
Prova:
VUNESP - 2024 - UNESP - Vestibular - Conhecimentos Gerais |
Q3352109
Química
A hidrazina (N2 H4), substância utilizada como propelente de foguetes, sofre combustão conforme a equação:
N2 H4 + O2 → N2 + 2H2O
A tabela apresenta alguns valores de entalpias de ligação envolvidas nessa reação.
Utilizando os dados tabelados, calcula-se que a combustão de 1 mol de hidrazina irá liberar
N2 H4 + O2 → N2 + 2H2O
A tabela apresenta alguns valores de entalpias de ligação envolvidas nessa reação.
Utilizando os dados tabelados, calcula-se que a combustão de 1 mol de hidrazina irá liberar
Ano: 2024
Banca:
IDCAP
Órgão:
FAESA
Prova:
IDCAP - 2024 - FAESA - Vestibular - Medicina (2º Semestre 2024) |
Q3351025
Química
Considere as seguintes equações:
A única afirmação correta sobre uma pilha de Daniel formada por prata e zinco é:
A única afirmação correta sobre uma pilha de Daniel formada por prata e zinco é:
Ano: 2024
Banca:
IDCAP
Órgão:
FAESA
Prova:
IDCAP - 2024 - FAESA - Vestibular - Medicina (2º Semestre 2024) |
Q3351024
Química
A dissolução de 15 g de nitrato de potássio em 50 mL de
água a 20º C causa o resfriamento do recipiente onde o
procedimento é realizado. Sobre esse fato, assinale a
única afirmação correta.
Ano: 2024
Banca:
VUNESP
Órgão:
EINSTEIN
Prova:
VUNESP - 2024 - EINSTEIN - Vestibular - Conhecimentos Gerais |
Q3350940
Química
O radioisótopo 131Ba é empregado na composição de microesferas usadas no monitoramento de tubulações em instalações
petrolíferas. A tabela apresenta a atividade desse radioisótopo
ao longo do tempo.
A quantidade de nêutrons do 131Ba e a meia-vida desse radioisótopo são, respectivamente:
A quantidade de nêutrons do 131Ba e a meia-vida desse radioisótopo são, respectivamente:
Ano: 2024
Banca:
NC-UFPR
Órgão:
UFPR
Prova:
NC-UFPR - 2024 - UFPR - 1ª Fase - Prova de Conhecimentos Gerais |
Q3271477
Química
Na busca por combustíveis menos danosos ao meio ambiente, a amônia (NH3) tem sido considerada uma possível
alternativa. Sua combustão no motor não libera gás carbônico para a atmosfera e produz bastante calor, como mostra
a Reação 1:
4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H2O ΔH1 = –1268 kJ (Reação 1)
Entretanto, a adoção da amônia encontra vários obstáculos técnicos, como o fato de sua combustão também produzir óxidos de nitrogênio altamente tóxicos. A produção do óxido de nitrogênio mais simples (NO) é mostrada na Reação 2:
4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O ΔH2 = –904 kJ (Reação 2)
Por outro lado, o óxido de nitrogênio é produzido por qualquer motor de combustão interna a partir do nitrogênio atmosférico, como mostra a Reação 3:
N2 + O2 → 2NO ΔH3 = ? (Reação 3)
Utilizando os dados fornecidos, assinale a alternativa que apresenta corretamente o valor da variação da entalpia da Reação 3 (ΔH3), em kJ.
4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H2O ΔH1 = –1268 kJ (Reação 1)
Entretanto, a adoção da amônia encontra vários obstáculos técnicos, como o fato de sua combustão também produzir óxidos de nitrogênio altamente tóxicos. A produção do óxido de nitrogênio mais simples (NO) é mostrada na Reação 2:
4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O ΔH2 = –904 kJ (Reação 2)
Por outro lado, o óxido de nitrogênio é produzido por qualquer motor de combustão interna a partir do nitrogênio atmosférico, como mostra a Reação 3:
N2 + O2 → 2NO ΔH3 = ? (Reação 3)
Utilizando os dados fornecidos, assinale a alternativa que apresenta corretamente o valor da variação da entalpia da Reação 3 (ΔH3), em kJ.
Ano: 2024
Banca:
NC-UFPR
Órgão:
UFPR
Prova:
NC-UFPR - 2024 - UFPR - 1ª Fase - Prova de Conhecimentos Gerais |
Q3271472
Química
Recentemente, pesquisadores publicaram resultados sobre compostos de promécio (Pm), um dos elementos mais
raros da tabela periódica. Estima-se que menos de um quilograma da substância pode ser encontrado naturalmente
na crosta terrestre. A sua existência foi comprovada apenas em 1945, por meio da análise dos subprodutos da fissão
do urânio. O promécio é produzido por bombardeamento de neodímio-146 por uma partícula (A), formando
neodímio-147, que por sua vez decai a promécio-147.
Driscoll, D. M. et al. Observation of a promethium complex in solution, Nature, n. 629, p. 819, 2024.
O esquema a seguir ilustra esse processo:
Considerando as informações apresentadas, a espécie indicada por A, no esquema, corresponde a um(a):
Driscoll, D. M. et al. Observation of a promethium complex in solution, Nature, n. 629, p. 819, 2024.
O esquema a seguir ilustra esse processo:
Considerando as informações apresentadas, a espécie indicada por A, no esquema, corresponde a um(a):
Ano: 2024
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2024 - UECE - Prova de Conhecimentos Gerais - 1ª Fase (1º Semestre de 2025) |
Q3247942
Química
Texto associado
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA
Para que uma pilha funcione, é necessário que a reação
de oxidação-redução seja espontânea. Só assim o ânodo
envia os elétrons do circuito elétrico até o cátodo onde
ocorre a redução. Considere as seguintes semirreações de
redução com seus respectivos potenciais padrões em volts:
I. Co3+(aq) + e‒ → Co2+(aq) 1,82
II. Cu2+(aq) + 2e‒ → Cu(s) 0,34
III. Sn2+(aq) + 2e‒ → Sn(s) ‒ 0,14
IV. Na+ (aq) + e‒→ Na(s) ‒ 2,71
Assinale a opção em que a reação de oxidação-redução de duas dessas semirreações são espontâneas.
I. Co3+(aq) + e‒ → Co2+(aq) 1,82
II. Cu2+(aq) + 2e‒ → Cu(s) 0,34
III. Sn2+(aq) + 2e‒ → Sn(s) ‒ 0,14
IV. Na+ (aq) + e‒→ Na(s) ‒ 2,71
Assinale a opção em que a reação de oxidação-redução de duas dessas semirreações são espontâneas.
Ano: 2024
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2024 - UECE - Prova de Conhecimentos Gerais - 1ª Fase (1º Semestre de 2025) |
Q3247940
Química
Texto associado
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA
A Lei de Hess, que fundamenta o estudo da
Termoquímica, foi proposta em 1840 pelo médico e químico
suíço Germain Henry Hess, que experimentalmente
estabeleceu que a variação de entalpia (ΔH) em uma reação
química depende apenas dos estados inicial e final da
reação. Atente para o que se afirma a seguir sobre essa lei:
I. A variação da entalpia pode ser calculada da seguinte forma: ΔH = Hfinal ‒ Hinicial.
II. Na aplicação da Lei de Hess, ao inverter uma reação química, o sinal de ΔH deve permanecer.
III. Ao calcular a variação de entalpia de uma reação química a partir de suas etapas e suas variações de entalpia, a reação inicial é o que predomina nesse cálculo.
IV. De uma forma geral, o cálculo do ΔH de uma reação independe do número de etapas e do tipo de reação química.
Está correto somente o que se afirma em
I. A variação da entalpia pode ser calculada da seguinte forma: ΔH = Hfinal ‒ Hinicial.
II. Na aplicação da Lei de Hess, ao inverter uma reação química, o sinal de ΔH deve permanecer.
III. Ao calcular a variação de entalpia de uma reação química a partir de suas etapas e suas variações de entalpia, a reação inicial é o que predomina nesse cálculo.
IV. De uma forma geral, o cálculo do ΔH de uma reação independe do número de etapas e do tipo de reação química.
Está correto somente o que se afirma em
Ano: 2024
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
UNB
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2024 - UNB - Prova de Conhecimentos III - 2° dia |
Q3107643
Química
Texto associado
A concentração de arsênio nas águas subterrâneas é uma
grande preocupação de saúde pública. O modelo de IA pode ser
utilizado para prever a distribuição geoespacial de arsênio (As),
oferecendo uma melhoria significativa na precisão e no
detalhamento das previsões das contaminações e facilitando a
escolha de estratégias de remediação de acordo com a química
local da água. A reação de oxirredução do arsênio nos habitats de
bactérias redutoras de ferro pode ser representada pela equação
química balanceada a seguir.
2 Fe3+ (aq) + H3AsO3 (aq) + H2O (l) ⇌ 2 Fe2+ (aq) + H3AsO4 (aq) + 2 H+
(aq)
Tendo essas informações como referência inicial e considerando que, para essa reação, a 298 K, ∆G = −25 kJ/mol seja a variação da energia livre de Gibbs, que ∆H = −58,6 kJ/mol seja a variação da entalpia e que √441 = 21, julgue o item.
Na reação em tela, ocorre a oxidação do arsênio de um estado de oxidação +3 para um +5.
Na reação em tela, ocorre a oxidação do arsênio de um estado de oxidação +3 para um +5.
Ano: 2024
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
UNB
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2024 - UNB - Prova de Conhecimentos III - 2° dia |
Q3107642
Química
Texto associado
A concentração de arsênio nas águas subterrâneas é uma
grande preocupação de saúde pública. O modelo de IA pode ser
utilizado para prever a distribuição geoespacial de arsênio (As),
oferecendo uma melhoria significativa na precisão e no
detalhamento das previsões das contaminações e facilitando a
escolha de estratégias de remediação de acordo com a química
local da água. A reação de oxirredução do arsênio nos habitats de
bactérias redutoras de ferro pode ser representada pela equação
química balanceada a seguir.
2 Fe3+ (aq) + H3AsO3 (aq) + H2O (l) ⇌ 2 Fe2+ (aq) + H3AsO4 (aq) + 2 H+
(aq)
Tendo essas informações como referência inicial e considerando que, para essa reação, a 298 K, ∆G = −25 kJ/mol seja a variação da energia livre de Gibbs, que ∆H = −58,6 kJ/mol seja a variação da entalpia e que √441 = 21, julgue o item.
Na reação em questão, a variação da entropia (∆S) é superior a −0,110 kJ/mol.
Na reação em questão, a variação da entropia (∆S) é superior a −0,110 kJ/mol.
Ano: 2024
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
UNB
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2024 - UNB - Prova de Conhecimentos III - 2° dia |
Q3107624
Química
Texto associado
O desenvolvimento de um modelo de aprendizado de
máquina permitiu a identificação de novos compostos explosivos.
O modelo foi utilizado com dados termoquímicos e modelagem
de explosões para prever o calor de explosão (ΔHe), considerada
a propriedade chave para a avaliação da performance energética
de compostos. O ∆He é relacionado às entalpias-padrão de
formação (∆Hf) dos participantes da reação de acordo com a
equação a seguir, em que 
representa o somatório das
entalpias-padrão de formação dos produtos e 
o
somatório das entalpias-padrão de formação dos reagentes.
representa o somatório das
entalpias-padrão de formação dos produtos e o
somatório das entalpias-padrão de formação dos reagentes. A explosão do composto RDX (C3H6N6O6) ocorre por
meio da reação a seguir representada.
C3H6N6O6 (s) → 3 CO (g) + 3 H2O (g) + 3 N2 (g)
A partir de uma base de 140 milhões de moléculas, o
modelo identificou centenas de compostos com desempenho
equivalente ou superior ao TNT, tais como nitrato de ureia,
2,4-dinitrofenil-hidrazina (DNPH) e 1,1-diamino-2,2-dinitroeteno.
A rota sintética de obtenção do composto DNPH é representada
pelo esquema a seguir.
A partir dessas informações e considerando que o volume molar de um gás ideal nas CNTP seja 22,4 L e que todos os gases se comportem de forma ideal, julgue o item que se segue.
Assumindo-se que a temperatura do meio reacional aumente 25 °C com a explosão, que a pressão seja constante e que o rendimento da reação tenha sido de 100%, conclui-se que o volume total de gases produzidos na decomposição do RDX será inferior a 0,95 L por grama de explosivo.
Assumindo-se que a temperatura do meio reacional aumente 25 °C com a explosão, que a pressão seja constante e que o rendimento da reação tenha sido de 100%, conclui-se que o volume total de gases produzidos na decomposição do RDX será inferior a 0,95 L por grama de explosivo.
Ano: 2024
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
UNB
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2024 - UNB - Prova de Conhecimentos III - 2° dia |
Q3107623
Química
Texto associado
O desenvolvimento de um modelo de aprendizado de
máquina permitiu a identificação de novos compostos explosivos.
O modelo foi utilizado com dados termoquímicos e modelagem
de explosões para prever o calor de explosão (ΔHe), considerada
a propriedade chave para a avaliação da performance energética
de compostos. O ∆He é relacionado às entalpias-padrão de
formação (∆Hf) dos participantes da reação de acordo com a
equação a seguir, em que representa o somatório das
entalpias-padrão de formação dos produtos e o
somatório das entalpias-padrão de formação dos reagentes.
representa o somatório das
entalpias-padrão de formação dos produtos e o
somatório das entalpias-padrão de formação dos reagentes. A explosão do composto RDX (C3H6N6O6) ocorre por
meio da reação a seguir representada.
C3H6N6O6 (s) → 3 CO (g) + 3 H2O (g) + 3 N2 (g)
A partir de uma base de 140 milhões de moléculas, o
modelo identificou centenas de compostos com desempenho
equivalente ou superior ao TNT, tais como nitrato de ureia,
2,4-dinitrofenil-hidrazina (DNPH) e 1,1-diamino-2,2-dinitroeteno.
A rota sintética de obtenção do composto DNPH é representada
pelo esquema a seguir.
A partir dessas informações e considerando que o volume molar de um gás ideal nas CNTP seja 22,4 L e que todos os gases se comportem de forma ideal, julgue o item que se segue.
Considere que a entalpia de formação (ΔHf) do RDX seja +83,82 kJ/mol e que os valores de ΔHf para CO, H2O e N2 sejam, respectivamente, −111,8 kJ/mol, −240,6 kJ/mol e 0,0 kJ/mol. Nessas condições, o calor liberado pela detonação de 1 kg de RDX será inferior a 5.000 kJ.
Considere que a entalpia de formação (ΔHf) do RDX seja +83,82 kJ/mol e que os valores de ΔHf para CO, H2O e N2 sejam, respectivamente, −111,8 kJ/mol, −240,6 kJ/mol e 0,0 kJ/mol. Nessas condições, o calor liberado pela detonação de 1 kg de RDX será inferior a 5.000 kJ.
Ano: 2024
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
UNB
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2024 - UNB - Prova de Conhecimentos III - 2° dia |
Q3107595
Química
Texto associado
O gás hidrogênio é bastante utilizado como combustível para a propulsão de foguetes espaciais. A reação de combustão pode ser representada pela equação não balanceada a seguir.
H2 (g) + O2 (g) ⇌ H2O (g)
Considerando as informações presentes no texto e na tabela precedentes, julgue o item que se segue.
A entalpia de vaporização caracteriza-se por ser sempre positiva.
A entalpia de vaporização caracteriza-se por ser sempre positiva.
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