Questões de Vestibular
Sobre transformações químicas e energia em química
Foram encontradas 1.044 questões
Q4130738
Química
Texto associado
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
Com massas atômicas referidas ao isótopo 12 do Carbono
Obs.: Tabela periódica atualizada conforme IUPAC (sigla em inglês da União Internacional de Química Pura e
Aplicada) Novembro de 2016. Essa versão atualizada inclui os elementos 113, 115, 117 e 118 com seus
símbolos e massas atômicas, homologados em 28/11/2016.
Informações para a resolução da questão
1. Algumas cadeias carbônicas nas questões de química orgânica foram desenhadas na sua forma
simplificada apenas pelas ligações entre seus carbonos. Alguns átomos ficam, assim,
subentendidos.
2. As ligações com as representações 
indicam, respectivamente, ligações que se
aproximam do observador e ligações que se afastam do observador.
indicam, respectivamente, ligações que se
aproximam do observador e ligações que se afastam do observador.
A reação
H2 (g) + I2 (g) → 2 HI (g)
ocorre a 450 °C e é catalisada com Pt. A lei de velocidade determinada experimentalmente é v = k [H2] [I2], com um mecanismo de uma única etapa. O gráfico abaixo representa a Energia do processo em função do Caminho da reação
Sobre a cinética dessa reação, são feitas as seguintes afirmações.
I - A reação é bimolecular e exotérmica, com entalpia de reação igual a -9,0 kJ.
II - A reação é de primeira ordem em relação ao H2 e ao I2, de segunda ordem em relação ao HI e de terceira ordem global.
III- A presença do catalisador diminui a Energia de Ativação em 50%, facilitando a formação do complexo ativado.
Quais estão corretas?
H2 (g) + I2 (g) → 2 HI (g)
ocorre a 450 °C e é catalisada com Pt. A lei de velocidade determinada experimentalmente é v = k [H2] [I2], com um mecanismo de uma única etapa. O gráfico abaixo representa a Energia do processo em função do Caminho da reação
Sobre a cinética dessa reação, são feitas as seguintes afirmações.
I - A reação é bimolecular e exotérmica, com entalpia de reação igual a -9,0 kJ.
II - A reação é de primeira ordem em relação ao H2 e ao I2, de segunda ordem em relação ao HI e de terceira ordem global.
III- A presença do catalisador diminui a Energia de Ativação em 50%, facilitando a formação do complexo ativado.
Quais estão corretas?
Q4130731
Química
Texto associado
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
Com massas atômicas referidas ao isótopo 12 do Carbono
Obs.: Tabela periódica atualizada conforme IUPAC (sigla em inglês da União Internacional de Química Pura e
Aplicada) Novembro de 2016. Essa versão atualizada inclui os elementos 113, 115, 117 e 118 com seus
símbolos e massas atômicas, homologados em 28/11/2016.
Informações para a resolução da questão
1. Algumas cadeias carbônicas nas questões de química orgânica foram desenhadas na sua forma
simplificada apenas pelas ligações entre seus carbonos. Alguns átomos ficam, assim,
subentendidos.
2. As ligações com as representações indicam, respectivamente, ligações que se
aproximam do observador e ligações que se afastam do observador.
indicam, respectivamente, ligações que se
aproximam do observador e ligações que se afastam do observador.
O gráfico a seguir apresenta o diagrama de
fases da água pura, com indicação de duas
flechas A e B e uma linha tracejada C.
Com base nesse gráfico, considere as seguintes afirmações.
I - A flecha A indica uma transformação exotérmica correspondente à condensação do vapor de água.
II - A flecha B indica uma transformação endotérmica correspondente à sublimação da água sólida.
III- A linha tracejada C corresponde ao abaixamento da temperatura de congelação da água líquida, devido à adição de um soluto não volátil.
Quais estão corretas?
Com base nesse gráfico, considere as seguintes afirmações.
I - A flecha A indica uma transformação exotérmica correspondente à condensação do vapor de água.
II - A flecha B indica uma transformação endotérmica correspondente à sublimação da água sólida.
III- A linha tracejada C corresponde ao abaixamento da temperatura de congelação da água líquida, devido à adição de um soluto não volátil.
Quais estão corretas?
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
EINSTEIN
Prova:
VUNESP - 2025 - EINSTEIN - Vestibular - Prova I - 1º Semestre 2026 |
Q4116364
Química
O gás hidrogênio (H2) e o gás oxigênio (O2) podem ser obtidos a partir da eletrólise da água com uso de uma tecnologia que emprega um eletrolisador com diafragma umedecidocom solução de hidróxido de potássio (KOH), denominadahidrólise alcalina da água. A figura representa o esquemadesse eletrolisador.
(Shiva Kumar Sampangi e Vurimindi Himabindu. Materials Science for Energy Technologies, 2019. Adaptado.)
As semirreações de redução e os potenciais padrão deredução (E0) das espécies envolvidas nessa eletrólise são:
O2 (g) + 2H2O (l) + 4e– → 4OH– (aq) E0 = +0,40 V
2H2O (l) + 2e– → H2(g) + 2OH–(aq) E0 = –0,83 V
Nesse processo eletrolítico, o gás que é recolhido no cátodo e o valor do potencial teórico mínimo que deve ser aplicado entre os terminais elétricos desse eletrolisador para seu funcionamento são, respectivamente,
(Shiva Kumar Sampangi e Vurimindi Himabindu. Materials Science for Energy Technologies, 2019. Adaptado.)
As semirreações de redução e os potenciais padrão deredução (E0) das espécies envolvidas nessa eletrólise são:
O2 (g) + 2H2O (l) + 4e– → 4OH– (aq) E0 = +0,40 V
2H2O (l) + 2e– → H2(g) + 2OH–(aq) E0 = –0,83 V
Nesse processo eletrolítico, o gás que é recolhido no cátodo e o valor do potencial teórico mínimo que deve ser aplicado entre os terminais elétricos desse eletrolisador para seu funcionamento são, respectivamente,
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
EINSTEIN
Prova:
VUNESP - 2025 - EINSTEIN - Vestibular - Prova I - 1º Semestre 2026 |
Q4116361
Química
Texto associado
Considere o texto e a figura para responder à questão.
Em uma aula de química, foi realizado o experimento cujas
etapas estão esquematizadas na figura:
Na etapa 1, foi medida a temperatura da água empregada no
experimento. Na etapa 2, adicionou-se à água, sob agitação,
0,1 mol de cloreto de cálcio anidro (CaCl2), uma substância empregada em produtos de uso doméstico para evitar a
formação de mofo e umidade em armários. Na etapa 3, foi
anotada a temperatura máxima atingida ao final do processo
de dissolução do cloreto de cálcio anidro na água.
A dissolução do cloreto de cálcio anidro em água é um processo __________ e a sua entalpia padrão de dissolução
(ΔH0
dissolução) é __________.
As lacunas do texto são preenchidas, respectivamente, por:
As lacunas do texto são preenchidas, respectivamente, por:
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
UNIFIPA
Prova:
VUNESP - 2025 - UNIFIPA - Vestibular Medicina - Conhecimentos Gerais |
Q3966793
Química
Baterias de lítio-cloreto de tionila (Li-SOCℓ2
) são muito utilizadas na alimentação de equipamentos militares e aeroespaciais, devido à alta densidade de energia e de potência que
elas fornecem. Operam uma faixa de temperatura bastante
grande, de –54 ºC a 120 ºC sem perda de suas propriedades
e garantem uma das maiores ddp para esse tipo de dispositivo.
Considere as equações de redução a seguir:
Com base nos potenciais de redução fornecidos, o elemento que sofre oxidação e o valor da diferença de potencial fornecida por uma bateria de lítio-cloreto de tionila são, respectivamente:
Com base nos potenciais de redução fornecidos, o elemento que sofre oxidação e o valor da diferença de potencial fornecida por uma bateria de lítio-cloreto de tionila são, respectivamente:
Ano: 2025
Banca:
FUVEST
Órgão:
FUVEST
Prova:
FUVEST - 2025 - FUVEST - Vestibular - 1ª Fase - Conhecimentos Gerais |
Q3946314
Química
Texto associado
Quem viajou de avião já ouviu o famoso aviso: “Em caso de
despressurização da cabine, máscaras de oxigênio cairão
automaticamente acima do seu assento. Puxe uma das
máscaras, coloque-a sobre o nariz e a boca e respire
normalmente (...)”. Porém, ao invés de aviões conterem
cilindros de oxigênio que alimentam as máscaras, esse gás é
gerado por meio de uma reação química. No compartimento
sobre cada passageiro encontra-se um reservatório contendo
um sal como o clorato de sódio (NaCl,O3) que, ao se
decompor, produz oxigênio (O2), cloreto de sódio (NaCl,) e
calor. O clorato de sódio é estável em temperatura ambiente,
e sua decomposição só se inicia quando o passageiro puxa a
máscara, o que dispara um gatilho que gera calor suficiente
para iniciar a reação que, então, se mantém autossuficiente
até consumo total do reagente.
Essa reação de geração de oxigênio
Ano: 2025
Banca:
FUVEST
Órgão:
FUVEST
Prova:
FUVEST - 2025 - FUVEST - Vestibular - 1ª Fase - Conhecimentos Gerais |
Q3946280
Química
Essa imagem, chamada de “A formatura da capivara”, foi gerada por Inteligência Artificial (IA). Em 2024 estimou-se que 30 milhões de imagens foram geradas diariamente no mundo utilizando modelos de IA a um gasto energético médio de 131 kJ por imagem. O uso intenso dessa tecnologia tem levado à reativação de usinas termoelétricas e à construção de novas usinas nucleares para suportar os servidores que realizam o processamento de IA. Considerando que toda a energia para gerar essas imagens fosse proveniente da combustão completa de carvão, a pegada de carbono diária medida em toneladas de CO2 formado, resultante da produção dessas imagens, seria de
Ano: 2025
Banca:
ECONRIO
Órgão:
FACMAR
Prova:
ECONRIO - 2025 - FACMAR - Vestibular Medicina - Primeiro Semestre 2026 |
Q3902359
Química
Em um laboratório, é realizado um estudo com sensores de íons metálicos no sangue. Para esse estudo é montada
uma pilha com eletrodos de ferro e prata, imersos em soluções de concentração 1,0 mol/L de seus respectivos íons.
Os potenciais-padrão de redução envolvidos são:
Fe2+ 2e– → Fe(s) E° = –0,44 V Ag+ + e– → Ag(s) E° = +0,80 V
A diferença de potencial, em volts, dessa pilha é igual a:
Fe2+ 2e– → Fe(s) E° = –0,44 V Ag+ + e– → Ag(s) E° = +0,80 V
A diferença de potencial, em volts, dessa pilha é igual a:
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
UNESP
Prova:
VUNESP - 2025 - UNESP - Vestibular - Conhecimentos Gerais - Primeiro Semestre |
Q3857531
Química
Há no comércio diferentes tipos de velas de aniversário que
produzem faíscas enquanto estão acesas. Entre essas velas
há as que contêm magnésio metálico em pó, e a produção de
faíscas resulta da reação química representada no diagrama.
Essa reação química é
Essa reação química é
Q3841011
Química
Em um experimento, as cubas eletrolíticas A e B, com eletrodos
inertes, contendo soluções aquosas distintas e de mesma
concentração, foram ligadas em série e mantiveram-se sob as
mesmas condições durante todo o seu funcionamento.
Observe a figura seguir.
Após certo tempo em operação, foi observada a formação de 89,6 mL de gás, medido nas CNTP, no ânodo da cuba A. Nesse mesmo intervalo de tempo houve a deposição de 472,0 mg do metal X no cátodo da cuba B.
A partir do observado no experimento é possível prever que o metal X é o
Observe a figura seguir.
Após certo tempo em operação, foi observada a formação de 89,6 mL de gás, medido nas CNTP, no ânodo da cuba A. Nesse mesmo intervalo de tempo houve a deposição de 472,0 mg do metal X no cátodo da cuba B.
A partir do observado no experimento é possível prever que o metal X é o
Q3841009
Química
O cloreto de alumínio é uma substância bastante utilizada na
indústria química como catalisador. Uma de suas formas de
obtenção envolve a reação entre alumínio metálico e cloro
gasoso, conforme mostrado a seguir.
A energia envolvida nesse processo pode ser calculada indiretamente pela variação de entalpia de outras reações. Considere as seguintes equações termoquímicas:
A variação de entalpia, em kJ, para a síntese do cloreto de alumínio apresentada é
A energia envolvida nesse processo pode ser calculada indiretamente pela variação de entalpia de outras reações. Considere as seguintes equações termoquímicas:
A variação de entalpia, em kJ, para a síntese do cloreto de alumínio apresentada é
Ano: 2025
Banca:
IDCAP
Órgão:
FAESA
Prova:
IDCAP - 2025 - FAESA - Vestibular - Medicina - Segundo Semestre |
Q3822519
Química
No campo da fisiologia e da bioquímica, a glicose (C6H12O6) é a principal fonte de energia para as células
humanas. Através do complexo processo de respiração
celular, que em termos energéticos é análogo a uma
combustão completa, a glicose reage com o oxigênio
transportado pela hemoglobina para produzir dióxido de
carbono, água e, crucialmente, energia. Essa energia
liberada é utilizada para a síntese de ATP (trifosfato de
adenosina), a "moeda energética" que alimenta todas as
funções vitais, desde a contração muscular até a
transmissão de impulsos nervosos. Estudos
calorimétricos detalhados sobre o metabolismo celular
indicam que a oxidação da glicose no corpo libera uma
quantidade de energia de aproximadamente 1 x 10² kcal por cada mol de oxigênio (O2) consumido no processo.
Um paciente em recuperação metabólica está recebendo
uma dieta controlada que, ao longo de um dia, fornece
uma quantidade de carboidratos que, após a digestão e
absorção, equivale a 5 mols de glicose disponíveis para
a respiração celular. Para avaliar o balanço energético
diário deste paciente, o nutricionista precisa calcular a
energia total que será disponibilizada para o corpo a
partir dessa quantidade de glicose. Considerando a
reação de combustão completa da glicose como um
modelo preciso para a respiração celular, qual é a
energia total liberada, em kcal, a partir da metabolização
completa dos 5 mols de glicose?
Ano: 2025
Banca:
CECIERJ
Órgão:
CEDERJ
Prova:
CECIERJ - 2025 - CEDERJ - Vestibular - Segundo Semestre |
Q3776528
Química
Numa dada temperatura, um pingente de
cromo, em formato de cubo, foi produzido após
um processo de eletrólise. Sabendo-se que a
aresta do cubo mede 1 cm e que na eletrólise
foi utilizada uma solução aquosa 0.2 mol/L de
nitrato de cromo (III) e aplicada uma corrente
de 42.0 A, determine o tempo necessário para
o processo.
Dado: densidade do cromo = 7.3 g/cm3 na dada temperatura.
Dado: densidade do cromo = 7.3 g/cm3 na dada temperatura.
Ano: 2025
Banca:
CECIERJ
Órgão:
CEDERJ
Prova:
CECIERJ - 2025 - CEDERJ - Vestibular - Primeiro Semestre |
Q3776397
Química
A célula de hidrogênio-oxigênio usada em cápsulas espaciais é chamada de célula a combustível alcalina, porque seu eletrólito é uma base. Ambos os eletrodos são de níquel, mas em algumas versões é utilizado um catalisador de platina. Embora seu preço impeça seu uso em muitas aplicações, as células a combustível alcalinas são as mais usadas na indústria aeroespacial, pois apresentam alta densidade de potência. Um problema é a reação do eletrólito básico com o dióxido de carbono do ar para formar carbonato de potássio, que entope as aberturas na placado eletrodo.
Nessa célula, ocorrem as seguintes semirreações:
Ânodo: 2H2(g) + 4OH-(aq) → 4H2O(ℓ) + 4e-
Eletrólito: KOH(aq)
Catodo: O2(g) + 4e- + 2H2O(ℓ) → 4OH- (aq)
Considerando as informações dadas, é correto afirmar que:
Nessa célula, ocorrem as seguintes semirreações:
Ânodo: 2H2(g) + 4OH-(aq) → 4H2O(ℓ) + 4e-
Eletrólito: KOH(aq)
Catodo: O2(g) + 4e- + 2H2O(ℓ) → 4OH- (aq)
Considerando as informações dadas, é correto afirmar que:
Q3754094
Química
Considere uma célula galvânica constituída de um béquer, contendo uma solução S aerada, na qual estão imersas duas barras metálicas, uma de ferro e outra de cobre. As barras são conectadas externamente por um condutor metálico.
Sobre essa célula galvânica, são feitas as seguintes afirmações:
I. Quando S é uma solução aquosa a 1 mol·L−1 em NaCl, o meio torna-se mais básico.
II. Quando S é uma solução aquosa a 1 mol·L−1 em CuSO4, a massa da barra de cobre aumenta.
III. Quando S é uma solução aquosa a 1 mol·L−1 em HCl, há formação de bolhas de gás sobre a barra de cobre.
IV. Quando S é uma solução aquosa a 1 mol·L−1 em HNO3, a massa da barra de cobre diminui.
Dados de potenciais padrão de eletrodo eventualmente necessários:
Com base nas informações do enunciado, está(ão) CORRETA(S) apenas:
Ano: 2025
Banca:
FUNDEPES
Órgão:
Qualin
Prova:
FUNDEPES - 2025 - Qualin - Vestibular - Medicina - Segundo Semestre - 2º Dia |
Q3748011
Química
A entropia (S) é uma grandeza termodinâmica fundamental que
mede o grau de desordem de um sistema. A energia livre de
Gibbs (ΔG) é usada para prever a espontaneidade das reações
químicas. Para um processo ocorrer espontaneamente em
condições constantes de temperatura e de pressão, é necessário
que ΔG < 0. Em muitos sistemas biológicos e industriais, a
manipulação da temperatura e das condições do meio pode ser
usada para controlar a direção e a viabilidade de reações
químicas.
Dado o equilíbrio de decomposição do carbonato de cálcio:
sabe-se que a variação de entalpia padrão para essa reação é positiva (ΔH° > 0) (e que há um aumento na entropia do sistema (ΔS ° > 0). Com base nesses dados e na equação de energia livre de Gibbs, assinale a alternativa correta.
Dado o equilíbrio de decomposição do carbonato de cálcio:
sabe-se que a variação de entalpia padrão para essa reação é positiva (ΔH° > 0) (e que há um aumento na entropia do sistema (ΔS ° > 0). Com base nesses dados e na equação de energia livre de Gibbs, assinale a alternativa correta.
Ano: 2025
Banca:
FUNDEPES
Órgão:
Qualin
Prova:
FUNDEPES - 2025 - Qualin - Vestibular - Medicina - Segundo Semestre - 2º Dia |
Q3748010
Química
A termodinâmica química permite prever a quantidade de energia
envolvida em reações químicas por meio da entalpia de reação
(∆H), que pode ser calculada a partir das entalpias de formação (∆Hf°) das substâncias envolvidas. Considere a combustão
completa do propano (C2H8) em condições padrão, conforme a
equação
Sabendo que as entalpias padrão de formação (∆Hf°) são:
e considerando que a entalpia padrão de formação do oxigênio molecular (O2(g)) é zero, assinale a alternativa correta sobre a variação da entalpia nessa combustão.
Sabendo que as entalpias padrão de formação (∆Hf°) são:
e considerando que a entalpia padrão de formação do oxigênio molecular (O2(g)) é zero, assinale a alternativa correta sobre a variação da entalpia nessa combustão.
Ano: 2025
Banca:
FUNDEPES
Órgão:
Qualin
Prova:
FUNDEPES - 2025 - Qualin - Vestibular - Medicina - Segundo Semestre - 2º Dia |
Q3748005
Química
A compreensão dos processos de oxidação e de redução é
fundamental para diversas aplicações industriais e biológicas,
desde a corrosão metálica até a bioquímica celular. No estudo
das reações redox, a espontaneidade de um processo pode ser
prevista a partir dos potenciais eletroquímicos das espécies
envolvidas, o que permite determinar o agente oxidante e o
agente redutor, com base nos seus potenciais padrões de
eletrodo. Considere um sistema em que dois metais distintos,
M e N, são imersos em soluções aquosas, contendo seus
respectivos cátions, MN+ e NM+. Experimentalmente, observa-se
que, ao conectar os metais externamente por meio de um fio
condutor, há fluxo espontâneo de elétrons de M para N, e uma
deposição metálica ocorre sobre o eletrodo de N. Com base
nesses dados e considerando apenas aspectos teóricos,
assinale a alternativa correta.
Ano: 2025
Banca:
FUNDEP (Gestão de Concursos)
Órgão:
EMESCAM
Prova:
FUNDEP (Gestão de Concursos) - 2025 - EMESCAM - Vestibular Medicina - Primeiro Semestre |
Q3747680
Química
Mais de 10.000 hospitais em todo o mundo utilizam radioisótopos na medicina, sendo aproximadamente 90% dos procedimentos
para diagnóstico. As aplicações na medicina nuclear são diversas, diretas ou indiretas.
São apresentados, no quadro a seguir, alguns radioisótopos e suas principais aplicações. Também são representadas transmutações nucleares relativas a esses radioisótopos.
São decaimentos que emitem partículas beta negativo os itens
São apresentados, no quadro a seguir, alguns radioisótopos e suas principais aplicações. Também são representadas transmutações nucleares relativas a esses radioisótopos.
São decaimentos que emitem partículas beta negativo os itens
Ano: 2025
Banca:
FUNDEP (Gestão de Concursos)
Órgão:
FAME
Prova:
FUNDEP (Gestão de Concursos) - 2025 - FAME - Vestibular - Primeiro Semestre - Medicina |
Q3747625
Química
Os carboidratos são a principal fonte de energia do corpo. Durante a digestão, eles são convertidos em glicose, que é
absorvida pelo sangue e transportada às células para ser usada como combustível. No organismo, essa glicose circulante é
chamada de açúcar no sangue. Sua queima para liberar energia pode ser representada pela equação química não balanceada
apresentada a seguir.
Qual o valor da energia liberada, em quilojoules, quando 36 g de glicose são queimados?
Qual o valor da energia liberada, em quilojoules, quando 36 g de glicose são queimados?
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