O quadro abaixo apresenta a relação de combustíveis e biocombustíveis disponíveis no mercado, bem como dados sobre a sua formulação, combustão e energia.

Com base nas informações apresentadas, é correto afirmar que: 

A radioterapia é uma das principais modalidades no tratamento de tumores. Alguns equipamentos utilizam fontes de radioisótopos que emitem partículas alfa para destruir células tumorais. O Rádio-226 , um dos elementos radioativos mais conhecidos, desintegra-se emitindo uma partícula alfa  para formar o gás Radônio, conforme a Primeira Lei de Soddy. Assinale a alternativa que indica o número de nêutrons do isótopo de Radônio formado como produto do decaimento do Rádio-226 citado.

A eletrólise da água é a reação química de oxirredução provocada pela passagem de corrente elétrica contínua, correspondente à dissociação da molécula de água nos seus constituintes hidrogênio e oxigênio.

Nesse processo, as semirreações são descritas a seguir:



Considerando a água pura, pode-se afirmar que, no eletrodo do catodo,

O gás mostarda foi usado pela primeira vez em 1917 e, depois, estocado em grandes quantidades durante a Segunda Guerra Mundial. Ao entrar em contato com a pele e as vias respiratórias promove irritação, queimadura e bolhas. 


Uma das formas de obtenção desse gás ocorre por meio da reação entre eteno e dicloreto de enxofre (SCl₂), em um processo que libera energia. Considere a tabela a seguir com valores de energia de ligação em kJ.mol^-1 .


A energia liberada na síntese de 795g de gás mostarda, em kJ, é igual a

Há bastante tempo, cientistas do mundo inteiro têm indicado aumentos sucessivos nos níveis de CO₂ atmosférico provenientes, principalmente, da queima de combustíveis fósseis. Do ponto de vista científico, algumas técnicas têm sido utilizadas como forma de minimizar os problemas globais causados por esses aumentos. Entre essas técnicas, está a Redução Eletroquímica de CO₂ (RECO₂).
Em um processo envolvendo RECO₂, uma mistura de gás carbônico e água é reduzida no cátodo, formando monóxido de carbono e íons hidroxila. No ânodo, íons hidroxila, provenientes de uma solução eletrolítica, são oxidados formando gás oxigênio e água.
Sobre o processo de RECO₂ descrito, analise as afirmativas a seguir.
I A semirreação catódica é CO + O₂ + H₂O → CO₂ + 2OH^– + 2e.
II A semirreação anódica é 2 OH^– → ½ O₂ + H₂O + 2e.
III A reação global pode ser descrita por CO₂ → CO + ½ O₂
Está correto o que se afirma em 

Considere a seguinte reação química não balanceada de obtenção do ferro:

São fornecidos os seguintes dados termodinâmicos:

 Assinale a opção que apresenta a temperatura mínima, em ^oC, para que essa reação seja espontânea.

Para quantificar o ácido ascórbico (C₆H₈O₆) em uma amostra de alimento, foram adicionados 100 mL de uma solução aquosa 0,005 mol·L^-1 em I₂. Após a reação completa do ácido ascórbico, o I₂ remanescente foi titulado com uma solução aquosa 0,005 mol·L^-1 em Na₂S₂O₃, sendo utilizados 20 mL dessa solução até o ponto de equivalência.

Considere as seguintes afirmações sobre a reação:

I. Entre I₂ e o ácido ascórbico, há uma reação de oxirredução, em que o ácido ascórbico age como agente redutor, e o I2, como agente oxidante.

II. A quantidade de ácido ascórbico presente na amostra é de aproximadamente 0,08 g.

III. Após a titulação de neutralização do ácido ascórbico (pKa₁ = 4,17) com I₂, no ponto de equivalência, o pH da solução resultante é maior que 7,0.

IV. O I₂ pode ser substituído por Br₂ como titulante no processo de quantificação do ácido ascórbico por titulação.

Com base nas afirmações acima, estão CORRETAS

O diborano (B₂H₆) é um hidreto de boro altamente reativo e que, nos anos de 1947, 1948 e 1952, foi estudado como um combustível aeroespacial pelo programa espacial americano, pois este composto apresentava um conjunto de propriedades, tais como facilidade de manuseio, formas de armazenamento, disponibilidade, facilidade de ignição, ponto de ebulição e calor de combustão. A equação da reação de combustão do diborano é mostrada a seguir:

A partir da lei de Hess, é possível determinar a energia envolvida na combustão de 1 mol de diborano conforme as equações das reações representadas no quadro abaixo:

A respeito das reações e dos valores para a variação de entalpia no processo de combustão, apresentadas no quadro acima, o ∆H de combustão é: 

A adição do bromo molecular, Br_2(l), a uma molécula de um alceno é ativada na presença de luz e produz um di-brometo vicinal, isto é, uma molécula com dois átomos de bromo, localizados em átomos de carbono vizinhos. Dessa forma, considere a reação de adição do bromo molecular, Br_2(l), ao eteno, C₂H_4(g), produzindo o 1,2-dibromoetano, C₂H₄Br_2(l), conforme mostra a seguinte reação.

O quadro a seguir apresenta as energias de ligação para a reação previamente representada.

A partir da reação, representada previamente, e dos valores de energia das ligações, apresentadas no quadro, o ΔH da reação é: 

O gás hidrogênio produzido pela eletrólise da água representa uma fonte de energia renovável e limpa, tornando-o um dos mais promissores combustíveis do futuro. Porém a água pura praticamente não conduz corrente elétrica, sendo necessário adicionar um eletrólito, como um ácido, uma base ou um sal para aumentar a eficiência da reação redox, adequadamente escolhido, sem interferir na decomposição da água. 

Considere as seguintes afirmações sobre a eletrólise da água, utilizando um ácido como eletrólito e eletrodos inertes, nas condições padrão de temperatura e pressão.

I - No ânodo, ocorre a oxidação da água com produção de gás oxigênio e íons H⁺; no cátodo, ocorre a redução dos íons H⁺ com produção de gás hidrogênio, e o potencial padrão da reação é -1,23 V.

II - Para um dado tempo de eletrólise, os volumes de gás hidrogênio e de gás oxigênio produzidos são iguais.

III- Na eletrólise ácida da água para a produção de H₂ e O₂ na célula eletrolítica, o ácido iodídrico (HI) pode ser indicado como eletrólito.

Quais estão corretas?

O gráfico abaixo representa o diagrama de aquecimento de um mol de água. Assinale com V (verdadeiro) ou F (falso) as afirmações abaixo, sobre informações obtidas a partir desse diagrama. 

( ) Os segmentos de reta AB, CD e EF representam processos de aquecimento, e os segmentos de reta BC e DE representam processos de mudança de estado físico.

( ) O calor absorvido, durante a vaporização da água, fornece energia para romper as ligações covalentes das moléculas de água.

( ) A variação de entalpia total para a obtenção de um mol de vapor de água a 100 °C, a partir de um mol de água sólida a 0 °C, é ΔH = + 54,2 kJ mol^-1.

( ) A condensação de 6,0 g de vapor de água a 100 °C libera 13,6 kJ de calor.

A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é

Ao longo dos processos nucleares que envolvem o isótopo natural urânio-238, ocorre a formação de diversos produtos de fissão, dentre eles o plutônio-239 (²³⁹Pu), utilizado em armas nucleares. O plutônio-239 decai para o urânio-235 (²³⁵U), conforme representado na equação nuclear:

Na equação do processo de decaimento radioativo do plutônio-239, a emissão representada por j é

Na eletrólise, uma fonte externa de corrente conduz uma reação que não seria espontânea de outra forma. Essa tecnologia é empregada em processos metalúrgicos de eletrodeposição e na obtenção de certos metais. A figura representa uma cuba em que são realizados esses processos eletrolíticos.
(Lawrence S. Brown e Thomas A. Holme. Chemistry for Engineering Students, 2011. Adaptado.)
Na cuba eletrolítica apresentada, o eletrodo 1 é o __________, no eletrodo 2 ocorre a reação de __________, e, pelo circuito externo, os ___________ migram do polo positivo para o polo negativo.
As lacunas do texto são preenchidas, respectivamente, por: 

Bombas calorimétricas são dispositivos utilizados para o estudo da entalpia de combustão. Trata-se de uma câmara interna, onde ocorre a combustão, envolta por água que interage com o calor liberado. Nesse estudo, a amostra a ser analisada é queimada em condições controladas e o calor, que é transferido para a água, é detectado por um termômetro. A figura mostra um esquema de uma bomba calorimétrica.
(www.chimica-online.it. Adaptado.)
Foi utilizada uma bomba calorimétrica para o estudo da combustão de determinada substância sólida. Os dados do experimento são apresentados na tabela.

A massa molar da substância estudada é igual a

Com as mãos úmidas, uma pessoa removeu uma bandeja de gelo do congelador e notou que seus dedos grudaram sobre a superfície dos cubos de gelo. Isso ocorreu pelo fato de que a água, associada à umidade nos dedos da pessoa, congelou-se ao tocar os cubos de gelo. Afirma-se que, nesse processo,

Leia o trecho a seguir, parte do livro “Devoradores de Estrelas”, do autor Andy Weir.

O trecho acima fala sobre as reações de fusão e fissão nuclear, comumente associadas às bombas atômicas.

Sobre estas reações nucleares e suas características, assinale a alternativa CORRETA. 

A indústria carboquímica utiliza o carbono para gerar diferentes produtos. Na produção do carbeto de cálcio, CaC₂, o carbonato de cálcio (calcário) é decomposto na primeira etapa da reação, como mostra a equação química a seguir:

CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g) ∆H = +177,5 kJ/mol

Na segunda etapa, o óxido de cálcio (cal virgem) reage com a grafita através da reação química:

CaO(s) + 3C(graf ita) → CaC₂(s) + CO(g)

Analisando as duas equações químicas, pode-se afirmar que 

Analise o sistema em equilíbrio representado a seguir:


É correto afirmar que:

O marcapasso é um aparelho indicado para pacientes com ritmo cardíaco irregular ou lento. Normalmente, os marcapassos utilizam baterias de cromato de lítio e prata. A reação completa da célula é representada pela equação a seguir:

2 Li (s) + Ag₂ CrO₄ (s) → Li₂ CrO₄ (s) + 2 Ag (s)

É correto afirmar que, durante o funcionamento do marcapasso,

Os radioisótopos têm empregos diversos na medicina nuclear, servindo para diagnóstico e tratamento de doenças. Existem milhares de radioisótopos radioativos, dentre eles o tecnécio-99, bastante utilizado na cintilografia e no diagnóstico de infarto do miocárdio. Esse radioisótopo é produto do decaimento radioativo do molibdênio‑99.

O decaimento radioativo do molibdênio‑99, para a produção do tecnécio‑99, ocorrerá com a emissão de partículas: