A termodinâmica química permite prever a quantidade de energia envolvida em reações químicas por meio da entalpia de reação (∆H), que pode ser calculada a partir das entalpias de formação (∆H_f°) das substâncias envolvidas. Considere a combustão completa do propano (C2H8) em condições padrão, conforme a equação  

Sabendo que as entalpias padrão de formação (∆H_f°) são:

e considerando que a entalpia padrão de formação do oxigênio molecular (O_2(g)) é zero, assinale a alternativa correta sobre a variação da entalpia nessa combustão.