Sobre as propriedades dos compostos orgânicos e inorgânicos, analise as afirmações a seguir e marque (V) para as verdadeiras e (F) para as falsas. Logo após, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta.

( ) A dissolução da ureia em água, representada pela equação química CH₄N₂O (s) ⟶ CH₄N₂O (aq), resulta em uma solução eletrolítica.
( ) A fenolftaleína adquire coloração rósea em solução saturada de KOH.
( ) A ionização do ácido sulfúrico libera o ânion sulfito e prótons (H⁺), que em meio aquoso formam íons hidrônio (H₃O⁺).
( ) Os ânions nitrito (NO₂⁻) e nitrato (NO₃⁻) derivam, respectivamente, dos ácidos nitroso (HNO₂) e nítrico (HNO₃). 

A seguir, reproduz-se a fala da Sra. Francisca Nascimento, coordenadora-geral do Movimento Interestadual das Quebradeiras de Coco Babaçu.
“Do babaçu, nada se perde. Da palha, cestos. Das folhas, o teto das casas. Da casca, carvão. Do caule, adubo. Das amêndoas, óleo, sabão e leite de coco. Do mesocarpo, uma farinha altamente nutritiva. A gente diz que a palmeira é nossa mãe”.

https://reporterbrasil.org.br/comunidadestradicionais/  quebradeiras-de-coco-babacu/

A partir da amêndoa do babaçu, a quebradeira de coco se utiliza de um conhecimento tradicional para fazer sabão. A relação feita entre o babaçu e o sabão, na Química, se refere ao produto da reação de saponificação do óleo extraído da amêndoa com uma substância encontrada facilmente nos mercados.

A função química dessa substância é classificada como

O metabolismo do cálcio e do fósforo é essencial para a manutenção da homeostase e para a formação de tecidos mineralizados, como ossos e dentes. No corpo humano, o ácido fosfórico, produto do metabolismo de compostos fosforados, pode reagir com o íon cálcio em um processo que é crucial para a mineralização óssea. Em uma das etapas intermediárias desse processo, o ácido fosfórico reage com o hidróxido de cálcio presente no meio intracelular em uma reação de neutralização incompleta que forma o monoidrogenofosfato de cálcio, um dos precursores da hidroxiapatita, o principal componente mineral dos ossos. Considerando as informações apresentadas, assinale a alternativa que contém a fórmula correta do sal monoidrogenofosfato de cálcio.

O cultivo de frutas cítricas requer que o valor do pH do solo esteja na faixa entre 5,8 e 6,0. Em uma fazenda, o valor do pH do solo é 4,6. O agricultor resolveu testar três produtos de correção de pH, em diferentes áreas da fazenda. O primeiro produto possui íons sulfato e amônio, o segundo produto possui íons carbonato e cálcio e o terceiro possui íons sulfato e sódio. O íon que vai produzir o efeito desejado de correção, no valor do pH, é o 

Admita a obtenção de fosfato de sódio: H₃PO₄ + NaOH --> Na₃PO₄ + H₂O. Calcule a massa de sal obtida nessa reação quando se utilizam 12,25 g de ácido fosfórico com 80% de pureza e um rendimento de 90% (observação: balancear a equação). Assinale a alternativa correta. 

Para a realização de testes laboratoriais foram preparados 4 tubos de ensaio com os conteúdos indicados na tabela.

Sabendo que a solubilidade do sal K₂Cr₂O₇ é igual a 12,5 g/100 mL de água a 20 ºC, após o conteúdo de cada tubo ter sido homogeneizado e colocado em repouso, observou-se que

O permanganato de potássio, KMnO4, é um sólido cristalino de coloração púrpura. É um agente oxidante que, em contato com determinadas substâncias, pode provocar ignição instantânea e até mesmo explosões. Na área da saúde, dentre outras aplicações, é usado como medicamento no tratamento de catapora. Em análise química quantitativa, é utilizado na determinação da concentração de íons Fe (II) em solução, por titulação. A reação química da titulação pode ser representada pela seguinte equação química não balanceada
KMnO_4(aq) + FeSO_4(aq) + H₂SO_4(aq)  K₂SO_4(aq) + MnSO_4(aq) + Fe₂(SO₄)_3(aq) + H₂O_(l)
Nessa equação, verifica-se que 

Os valores de solubilidade de vários sais, à temperatura ambiente, em g de soluto/100g de água, são apresentados na tabela abaixo:

Considerando a densidade da água igual a 1g/mL, se uma alíquota de uma solução saturada de um desses sais for destilada obtendo-se um resíduo de aproximadamente 12,3g do sal e 20mL de água, o sal é:

Todo equilíbrio químico que envolve a participação de íons é denominado equilíbrio iônico. A ionização de um composto covalente em água, com a formação de um ácido, ou a dissociação de uma base em meio aquoso são exemplos de processos reversíveis que dão origem a equilíbrios iônicos. Com base na equação genérica, descrita a seguir, verifica-se que

A porcentagem em massa do soluto de uma solução etanólica, com concentração 3 molal de iodo molecular (I₂) é de:

A solução aquosa de ácido clorídrico para limpeza é comercializada com a denominação de ácido muriático, com concentração média de 10% em massa. Se esse ácido muriático for diluído em água destilada até a concentração de HCl atingir o valor de 0,100 mol/L, o pH dessa solução será igual a

A água é uma substância molecular e apresenta poucos íons livres, enquanto que o sal no estado sólido é formado por íons, mas esses não têm mobilidade. Em solução, os íons do sal tornam-se livres para se movimentarem. Assim, espera-se que a condução de eletricidade (passagem de corrente elétrica) ocorra facilmente 

A piridina é um composto heterocíclico básico de fórmula C₅H₅N e K_b = 1,8x10-9, utilizado na indústria farmacêutica como precursor de muitos fármacos, como analgésicos. Uma amostra de 30 mL de solução aquosa de piridina é titulada com solução aquosa de HCl 0,20 mol L-1 para determinação da sua concentração. O volume de ácido gasto é de 45 mL.

A concentração molar da solução de piridina e o pH da solução no final da titulação são, respectivamente,

Sobre as propriedades das soluções, assinale com V (verdadeiro) ou F (falso) as afirmações abaixo.

( ) Uma solução aquosa de sulfato de magnésio congela em uma temperatura menor do que 0 °C.

( ) Uma solução aquosa diluída de ureia ((NH₂)₂CO) possui a mesma temperatura de ebulição que uma solução aquosa diluída de brometo de potássio, ambas na mesma concentração molal.

( ) A pressão de vapor em equilíbrio com uma solução aquosa 0,010 mol kg^-1 de NaCl é maior do que a pressão de vapor em equilíbrio com uma solução 0,010 mol kg^-1 de AlCl₃, ambas na mesma temperatura.

( ) A água pura na osmose reversa, utilizada na dessalinização da água do mar, passa através de uma membrana semipermeável, diluindo a água salgada.

A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é 

Considere a seguinte série de espécies químicas: S^-2, Cl^- , Ar, K⁺, Ca²⁺, Sc³⁺.

Assinale com V (verdadeiro) ou F (falso) as afirmações relacionadas a essas espécies.

( ) Essas espécies químicas possuem o mesmo raio, já que são espécies isoeletrônicas.

( ) Os raios dos ânions são maiores do que os raios das espécies atômicas neutras correspondentes, devido à expansão causada pela diferença entre o número de elétrons e o de prótons.

( ) Os óxidos metálicos correspondentes são anfóteros, pois reagem tanto com ácidos como com bases, produzindo sal e água.

( ) A combinação entre os cátions de metais alcalino e alcalino terroso e o ânion de halogênio dessa série forma sais solúveis em água.

A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é 

Ao realizar um experimento, um aluno deixou cair uma certa quantidade de sal de cozinha em um copo contendo 100 mL de óleo de soja. Para recuperar o sal, o aluno misturou 100 mL de água fria e agitou vigorosamente. Após um certo tempo em repouso, a mistura no copo apresentou três fases.

Sobre essas fases e a possível recuperação do sal derrubado, considere as afirmações abaixo.

I - As fases, na ordem de baixo para cima, são constituídas por sal sólido, seguido de solução aquosa salina e de óleo de soja, devido às diferentes densidades dos componentes da mistura.

II - A solução aquosa está supersaturada em sal, e o óleo de soja praticamente não contém sal, devido às diferentes polaridades das substâncias.

III - Todo o sal presente na mistura pode ser recuperado inicialmente pela decantação do óleo de soja, seguida por filtração simples e evaporação.

Quais estão corretas?

Considere que, em uma aula prática de Química, o estudante queimou um pedaço de fita de magnésio com o intuito de avaliar os processos reacionais. A combustão da fita produziu um pó e, a este, foi adicionada água. A mistura da água com o pó deixou a solução incolor, mas, quando o estudante adicionou algumas gotas de fenolftaleína, a solução mudou sua coloração para rosa.

Entre os processos de queima da fita de magnésio e mistura do pó com a água, os compostos produzidos são, respectivamente:

Um acidente envolvendo um caminhão provocou o vazamento de ácido sulfônico em Joinville (SC). Segundo o responsável técnico químico, uma substância capaz de neutralizar o ácido sulfônico é o hidróxido de sódio (NaOH). O ácido sulfônico é uma substância perigosa para a saúde humana e tem potencial para causar mortes.
Disponível em: https://www.cnnbrasil.com.br/nacional/acido-sulfonicosaiba-o-que-e-a-substancia-que-vazou-em-rio-apos-acidentecom-caminhao-em-sc/. Acesso em: 12 mar. 2025 (adaptado).

A fórmula estrutural do ácido sulfônico é representada a seguir:



Para neutralizar 2 mols de moléculas do ácido sulfônico, é(são) necessário(s)

A azia é um desconforto causado pela acidez estomacal excessiva e que pode ser combatida com a ingestão de pastilhas de hidróxido de alumínio, Al(OH)₃ . Ao entrar em contato com o ácido clorídrico (HCl) presente no estômago, o hidróxido de alumínio reage formando água (H₂O) e o sal cloreto de alumínio (AlCl₃).
A equação química balanceada que representa a ação do hidróxido de alumínio no combate à azia é:

A tabela apresenta os nomes e as fórmulas de algumas substâncias químicas usadas nas estações de tratamento de água para abastecimento público.

Dentre as substâncias apresentadas na tabela, a fórmula daquela que tem como finalidade a desinfecção da água é: