Questões de Vestibular
Sobre soluções e substâncias inorgânicas em química
Foram encontradas 1.082 questões
Ano: 2023
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2023 - UECE - Vestibular - Prova de Conhecimentos Gerais - 1ª Fase |
Q3247792
Química
Texto associado
DADOS QUE PODEM SER USADOS
Sulfato de cobre penta-hidratado tem ação fungicida e
é empregado para controle de fungos em frutas e hortaliças.
A massa em gramas de sulfato de cobre penta-hidratado
necessária para produzir 100 mL de uma solução de
concentração molar 0,2 mol/L é
Ano: 2023
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2023 - UECE - Vestibular - Prova de Conhecimentos Gerais - 1ª Fase |
Q3247786
Química
Texto associado
DADOS QUE PODEM SER USADOS
Os compostos: NaHCO3, Aℓ(OH)3 e Mg(OH)2 são chamados de antiácidos, porque normalmente são usados para neutralizar o excesso de ácido no estômago (pH entre 0,4 e 1,3). A equação química correta da atuação do antiácido na neutralização é:
Ano: 2023
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
UNB
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2023 - UNB - Prova de Conhecimentos III - 2° dia |
Q3108399
Química
Texto associado
Dois dos obstáculos para a disseminação do emprego das
células a combustível são: a obtenção do H2 de forma sustentável
e a dificuldade de armazenamento do H2 (g), visto que pressões
muito elevadas do gás são necessárias para a obtenção de
densidades energéticas consideradas viáveis para a aplicação
veicular. Tradicionalmente, a maioria do H2 empregado no
mundo é produzida pela reforma do metano de origem fóssil,
processo que resulta em intensa geração de CO2. Por esse motivo,
tem-se buscado otimizar a produção do denominado hidrogênio
verde, obtido por meio da eletrólise da água, utilizando-se
energia elétrica gerada de maneira sustentável (por exemplo, a
partir de placas de energia solar). No processo, uma corrente
elétrica é aplicada a uma solução aquosa (usualmente uma
solução de NaOH), de forma que as semirreações representadas a
seguir ocorrem nos eletrodos.
catodo: 2 H3O+
+ 2 e-
→ H2 + 2 H2O
anodo: 2 OH−
→ H2O + ½ O2 + 2 e-
Tendo como referência o texto precedente, sabendo que a constante universal dos gases vale 0,082 atm·L·mol-1 ·K-1 , a constante de Faraday, 96.500 C·mol-1 , a constante de autoprotólise da água, 1,0 × 10-14, e assumindo que todos os gases e soluções envolvidos se comportem idealmente, julgue o item que se segue.
Uma solução de NaOH apresenta pressão de vapor superior à da água pura na mesma temperatura.
Uma solução de NaOH apresenta pressão de vapor superior à da água pura na mesma temperatura.
Ano: 2023
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
UNB
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2023 - UNB - Prova de Conhecimentos III - 2° dia |
Q3108299
Química
Texto associado
Óxidos de nitrogênio, gerados pelas altas temperaturas de
queima dos combustíveis fósseis, e óxidos de enxofre,
produzidos pela oxidação de impurezas sulfurosas presentes em
carvão e petróleo, podem reagir na atmosfera e gerar produtos
capazes de diminuir o pH da chuva, produzindo o fenômeno
conhecido como chuva ácida. O dióxido de enxofre, por
exemplo, pode reagir em fase gasosa com o radical hidroxilo
(OH·) via as seguintes reações.
SO2 + OH· → HSO3·
HSO3· + O2 → HO2· + SO3
Na presença de água líquida nas gotículas das nuvens,
nevoeiros e outras formas de condensação atmosférica, o trióxido
de enxofre (SO3) formado nas reações anteriores é rapidamente
convertido em H2SO4, conforme a seguinte reação.
SO3 (g) + H2O (l) → H2SO4 (aq)
Considerando as informações presentes no texto precedente e que as reações mostradas ocorram em uma única etapa, julgue o item que se segue.
Sabendo-se que a solubilidade do SO2 em água é de 228 g/L a 20 °C, ainda que todo o SO2 atmosférico seja convertido em H2SO4 por meio das reações apresentadas no texto, a concentração de H2SO4 na água da chuva jamais superará o valor de 3,0 mol/L.
Sabendo-se que a solubilidade do SO2 em água é de 228 g/L a 20 °C, ainda que todo o SO2 atmosférico seja convertido em H2SO4 por meio das reações apresentadas no texto, a concentração de H2SO4 na água da chuva jamais superará o valor de 3,0 mol/L.
Ano: 2023
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
UNB
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2023 - UNB - Prova de Conhecimentos III - 2° dia |
Q3108297
Química
Texto associado
Óxidos de nitrogênio, gerados pelas altas temperaturas de
queima dos combustíveis fósseis, e óxidos de enxofre,
produzidos pela oxidação de impurezas sulfurosas presentes em
carvão e petróleo, podem reagir na atmosfera e gerar produtos
capazes de diminuir o pH da chuva, produzindo o fenômeno
conhecido como chuva ácida. O dióxido de enxofre, por
exemplo, pode reagir em fase gasosa com o radical hidroxilo
(OH·) via as seguintes reações.
SO2 + OH· → HSO3·
HSO3· + O2 → HO2· + SO3
Na presença de água líquida nas gotículas das nuvens,
nevoeiros e outras formas de condensação atmosférica, o trióxido
de enxofre (SO3) formado nas reações anteriores é rapidamente
convertido em H2SO4, conforme a seguinte reação.
SO3 (g) + H2O (l) → H2SO4 (aq)
Considerando as informações presentes no texto precedente e que as reações mostradas ocorram em uma única etapa, julgue o item que se segue.
O H2SO4 é capaz de diminuir o pH da água da chuva porque reage com a água, em uma reação chamada hidrólise, que gera o íon hidrônio (H3O+ ) em solução aquosa; essa reação está corretamente descrita na equação a seguir, em que o H2SO4 atua como um ácido de Brønsted-Lowry e a água, como uma base de Brønsted-Lowry.
H2SO4 (aq) + H2O (l) → H3O+ (aq) + HSO4 − (aq)
O H2SO4 é capaz de diminuir o pH da água da chuva porque reage com a água, em uma reação chamada hidrólise, que gera o íon hidrônio (H3O+ ) em solução aquosa; essa reação está corretamente descrita na equação a seguir, em que o H2SO4 atua como um ácido de Brønsted-Lowry e a água, como uma base de Brønsted-Lowry.
H2SO4 (aq) + H2O (l) → H3O+ (aq) + HSO4 − (aq)
Ano: 2024
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
UNB
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2024 - UNB - Prova de Conhecimentos III - 2° dia |
Q3107647
Química
Texto associado
A concentração de arsênio nas águas subterrâneas é uma
grande preocupação de saúde pública. O modelo de IA pode ser
utilizado para prever a distribuição geoespacial de arsênio (As),
oferecendo uma melhoria significativa na precisão e no
detalhamento das previsões das contaminações e facilitando a
escolha de estratégias de remediação de acordo com a química
local da água. A reação de oxirredução do arsênio nos habitats de
bactérias redutoras de ferro pode ser representada pela equação
química balanceada a seguir.
2 Fe3+ (aq) + H3AsO3 (aq) + H2O (l) ⇌ 2 Fe2+ (aq) + H3AsO4 (aq) + 2 H+
(aq)
Assinale a opção correta no item que é do tipo C.
Conforme a classificação de força de um oxiácido, o H3AsO4 e o H3AsO3 são, respectivamente,
B moderado e fraco.
Ano: 2024
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
UNB
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2024 - UNB - Prova de Conhecimentos III - 2° dia |
Q3107626
Química
Texto associado
O desenvolvimento de um modelo de aprendizado de
máquina permitiu a identificação de novos compostos explosivos.
O modelo foi utilizado com dados termoquímicos e modelagem
de explosões para prever o calor de explosão (ΔHe), considerada
a propriedade chave para a avaliação da performance energética
de compostos. O ∆He é relacionado às entalpias-padrão de
formação (∆Hf) dos participantes da reação de acordo com a
equação a seguir, em que 
representa o somatório das
entalpias-padrão de formação dos produtos e 
o
somatório das entalpias-padrão de formação dos reagentes.
representa o somatório das
entalpias-padrão de formação dos produtos e o
somatório das entalpias-padrão de formação dos reagentes. A explosão do composto RDX (C3H6N6O6) ocorre por
meio da reação a seguir representada.
C3H6N6O6 (s) → 3 CO (g) + 3 H2O (g) + 3 N2 (g)
A partir de uma base de 140 milhões de moléculas, o
modelo identificou centenas de compostos com desempenho
equivalente ou superior ao TNT, tais como nitrato de ureia,
2,4-dinitrofenil-hidrazina (DNPH) e 1,1-diamino-2,2-dinitroeteno.
A rota sintética de obtenção do composto DNPH é representada
pelo esquema a seguir.
A partir dessas informações e considerando que o volume molar de um gás ideal nas CNTP seja 22,4 L e que todos os gases se comportem de forma ideal, julgue o item que se segue.
Considerando-se que uma solução aquosa tenha sido preparada dissolvendo-se 246 g de nitrato de ureia (CH5N3O4) em 1 kg de acetonitrila (C2H3N) e sabendo-se que a pressão de vapor da acetonitrila, a 27 °C, é igual a 100 mmHg, é correto deduzir que a pressão máxima da solução preparada à mesma temperatura será inferior a 93 mmHg.
Ano: 2024
Banca:
COMVEST - UNICAMP
Órgão:
UNICAMP
Prova:
COMVEST - UNICAMP - 2024 - UNICAMP - Vestibular |
Q3107246
Química
A bula do medicamento genérico “cloridrato de venlafaxina”
informa apresentações de cápsulas de liberação controlada,
cada uma contendo 42,4 mg dessa substância, o que corresponde a 37,5 mg de venlafaxina neutra. O cloridrato de venlafaxina corresponde à molécula venlafaxina neutra associada
ao HCl. Isso confere ao cloridrato de venlafaxina uma massa
molar e uma solubilidade maiores em água (quando comparado com a venlafaxina neutra). Considerando essas informações,
pode-se afirmar que a cada molécula de venlafaxina neutra se
associa(m)
Dado: massa molar do HCl = 36,5 g/mol.
Dado: massa molar do HCl = 36,5 g/mol.
Q2100517
Química
Os processos de osmose e osmose
reversa desempenham um papel
importante para a manutenção da
vida, seja no próprio meio biológico ou em procedimentos laboratoriais, hospitalares e industriais
para a purificação da água, removendo ou controlando a concentração de íons, moléculas, bactérias
e minerais presentes em diferentes
meios reacionais. A figura ilustra
um tubo de vidro em formato de U
contendo água pura e uma membrana semipermeável, sistema tipicamente utilizado para observar o
processo osmótico.
Com base na figura e nos conhecimentos sobre osmose, atribua V (verdadeiro) ou F (falso) às afirmativas a seguir.
( ) Após a adição de NaC
no lado A do tubo, há passagem do solvente do lado B para o lado A através da
membrana semipermeável, processo este chamado de
osmose.
( ) Após adição de NaC, a pressão externa exercida no
lado B do tubo para manter o líquido no mesmo nível
em ambos os lados do tubo, deve ser maior que a pressão osmótica.
( ) A pressão osmótica de uma solução 0,010 mol L -1 de NaC a 298 K adicionada no lado A do tubo é relativamente maior que a de uma solução de C6H12O6 (glicose) na mesma concentração e temperatura.
( ) A pressão osmótica é uma propriedade coligativa, pois depende da concentração total de soluto dissolvido em solvente.
( ) Se uma solução possui menor pressão osmótica, ela é hipertônica em relação a uma solução mais concentrada.
Assinale a alternativa que contém, de cima para baixo, a sequência correta.
Com base na figura e nos conhecimentos sobre osmose, atribua V (verdadeiro) ou F (falso) às afirmativas a seguir.
( ) Após a adição de NaC
no lado A do tubo, há passagem do solvente do lado B para o lado A através da
membrana semipermeável, processo este chamado de
osmose. ( ) Após adição de NaC
, a pressão externa exercida no
lado B do tubo para manter o líquido no mesmo nível
em ambos os lados do tubo, deve ser maior que a pressão osmótica. ( ) A pressão osmótica de uma solução 0,010 mol L -1 de NaC
a 298 K adicionada no lado A do tubo é relativamente maior que a de uma solução de C6H12O6 (glicose) na mesma concentração e temperatura. ( ) A pressão osmótica é uma propriedade coligativa, pois depende da concentração total de soluto dissolvido em solvente.
( ) Se uma solução possui menor pressão osmótica, ela é hipertônica em relação a uma solução mais concentrada.
Assinale a alternativa que contém, de cima para baixo, a sequência correta.
Q2100513
Química
Desde sua invenção na China, em 105 d.C., o papel é utilizado para diferentes registros. Em medidas químicas, a fita de pH
talvez seja o melhor exemplo de aplicação do papel. Com o avanço da tecnologia, uma titulação volumétrica ácido-base,
que foi desenvolvida no século XVIII, usualmente realizada com uma Bureta e um Erlenmeyer (Figura 1), hoje pode ser
realizada de maneira mais rápida e portátil sobre um pedaço de papel e com auxílio de um aplicativo de smartphone. A
Figura 2 exibe um pedaço de papel onde foi adicionado um indicador ácido-base em cada microzona (círculos), que muda
de cor em função do pH. Nesse exemplo, a cor e a intensidade do indicador, que mudam de magenta (intensidade de 0,01
para pH 1,0) para verde (intensidade de 0,3-para pH 10), são registradas com um smartphone.
Em uma titulação de um ácido com uma base utilizando o papel, volumes fixos do indicador ácido-base e do ácido são adicionados a cada microzona, as quais apresentarão a mesma cor e intensidade. Posteriormente, microvolumes crescentes do titulante são adicionados às microzonas para que a reação entre o ácido e a base ocorra alterando o pH e, consequentemente, a intensidade das cores, que são capturadas pelo smartphone.
Considerando que 10
L de ácido acético (CH3COOH) 0,70 mol L-1 foi adicionado em cada microzona e, na sequência,
são adicionados volumes crescentes de 1,0 L (microzona 1 = 1,0 L; microzona 2 = 2,0 L....) de NaOH 1,0 mol L-1 às
microzonas, assinale a alternativa que apresenta, corretamente, o perfil da curva de titulação para essa experiência.
Em uma titulação de um ácido com uma base utilizando o papel, volumes fixos do indicador ácido-base e do ácido são adicionados a cada microzona, as quais apresentarão a mesma cor e intensidade. Posteriormente, microvolumes crescentes do titulante são adicionados às microzonas para que a reação entre o ácido e a base ocorra alterando o pH e, consequentemente, a intensidade das cores, que são capturadas pelo smartphone.
Considerando que 10
L de ácido acético (CH3COOH) 0,70 mol L-1 foi adicionado em cada microzona e, na sequência,
são adicionados volumes crescentes de 1,0 L (microzona 1 = 1,0 L; microzona 2 = 2,0 L....) de NaOH 1,0 mol L-1 às
microzonas, assinale a alternativa que apresenta, corretamente, o perfil da curva de titulação para essa experiência.
Ano: 2022
Banca:
CEV-URCA
Órgão:
URCA
Prova:
CEV-URCA - 2022 - URCA - PROVA I: Física, Matemática, Química e Biologia |
Q2092945
Química
(URCA/2022.2) Uma amostra de 0,728 g de cloreto de hidrogênio gasoso é dissolvida em água pura para 200 mL
de solução. Marque a única opção que mostra as concentrações aproximadas, em mol/L, de íons hidrônio e
hidróxido, respectivamente.
Ano: 2022
Banca:
CEV-URCA
Órgão:
URCA
Prova:
CEV-URCA - 2022 - URCA - PROVA I: Física, Matemática, Química e Biologia |
Q2092939
Química
(URCA/2022.2) Aproximadamente, quantos mililitros de
H2SO4 0,5 molar são necessários para dissolver 0,5 g de
carbonato de cobre (II)? Considere as massas molares
(g/mol): H=1; C=12; O=16; S=32; Cu=63,5.
Ano: 2022
Banca:
CEV-URCA
Órgão:
URCA
Prova:
CEV-URCA - 2022 - URCA - PROVA I: Física, Matemática, Química e Biologia |
Q2092934
Química
(URCA/2022.2) Na reação do zinco com ácidos, ocorre
liberação do gás hidrogênio. Em uma experiência de laboratório adicionam-se quantidades iguais de ácido em
duas amostras de mesma massa de zinco, uma delas em
raspas (A) e a outra em pó (B). Para experiência citada,
assinale a letra que representa o gráfico que corresponda
a produção de hidrogênio em função do tempo de reação.
Considere: v = volume de gás hidrogênio produzido. t = tempo decorrido.
Considere: v = volume de gás hidrogênio produzido. t = tempo decorrido.
Ano: 2023
Banca:
PUC - RS
Órgão:
PUC - RS
Provas:
PUC - RS - 2022 - PUC - RS - Vestibular - Primeiro Semestre - Medicina
|
PUC - RS - 2023 - PUC - RS - Vestibular - Medicina |
Q2092740
Química
O álcool em gel recomendado para higienização das
mãos no combate ao coronavírus SARS-CoV-2 é
constituído essencialmente por álcool etílico, água e
agentes espessantes para dar a consistência do produto. Para que atue como antisséptico, o álcool em gel
deve apresentar uma concentração em álcool etílico
(CH3CH2OH) de 70% m/m. Sabendo que a densidade
do álcool etílico é 0,789 g mL-1, a concentração em
mol L-1 desse composto é, aproximadamente,
Q2076600
Química
Às vezes, diante de pratos deliciosos, comete-se o exagero de comer demais. Daí ser comum sentir uma
sensação de queimação na região do esôfago. A solução para diminuir esse transtorno é recorrer a um
antiácido. Os Antiácidos estomacais têm o poder de neutralizar o excesso de HCl do suco gástrico presente
em nosso estômago, o responsável por auxiliar na digestão dos alimentos que ingerimos. O principal
componente dos antiácidos é o bicarbonato de sódio (NaHCO3). Esse composto também é conhecido como
hidrogeno carbonato de sódio e se classifica como sólido alcalino.
Referência Bibliográfica: https://www.minhavida.com.br/saude/temas/azia. (adaptado).
Os produtos finais gerados a partir da interação entre o bicarbonato de sódio e o HCl estomacal são componentes inorgânicos, quantitativamente identificados pelas seguintes funções inorgânicas:
Referência Bibliográfica: https://www.minhavida.com.br/saude/temas/azia. (adaptado).
Os produtos finais gerados a partir da interação entre o bicarbonato de sódio e o HCl estomacal são componentes inorgânicos, quantitativamente identificados pelas seguintes funções inorgânicas:
Q2076597
Química
Texto associado
Texto base para a questão.
Analise a seguinte situação.
Viajar para o Maranhão é conhecer o casario histórico de São Luís, a beleza de tirar o fôlego dos Lençóis Maranhenses, a cultura do bumba meu boi e comer muito bem e sem culpa. A primeira sugestão é deixar a dieta de lado e mergulhar na culinária maranhense, uma das mais ricas do Brasil.
A base dessa cozinha são os frutos do mar. Um dos principais representantes dessa culinária é a Peixada Maranhense. De origem indígena, tem como ingrediente principal a pescada, mas também pode ser feita com outros peixes. Geralmente preparado em panelas (preferencialmente hermeticamente fechadas) que propiciam a adequada variação de temperatura e de pressão. Porém, após a finalização deste prato, um cheiro forte e característico de peixe exala por toda cozinha, em razão da presença de uma amina, especificamente a trimetilamina
Para retirada do odor incômodo, deixado na cozinha, depois do cozimento da peixada, por exemplo,
dispõe-se dos seguintes materiais, para limpeza, com informações químicas, tabeladas a seguir.
O material disponível mais eficiente para retirada do odor e o tipo de reação que ocorre com a trimetilamina são, respectivamente,
O material disponível mais eficiente para retirada do odor e o tipo de reação que ocorre com a trimetilamina são, respectivamente,
Q2076489
Química
“A abolição da escravatura e a vinda dos imigrantes – sobretudo italianos -, trabalhando em regime de colonato,
converteram-se em base tanto para a formação do mercado de trabalho, com fornecimento de mão-de-obra
qualificada, quanto para a formação do mercado interno, dando origem às primeiras manufaturas. Ao fim do
século XIX, foram instaladas fábricas de sabão, de pólvora, de vidros, de papel, de velas, de ácido sulfúrico, de
ácido nítrico, de ácido clorídrico e de cloro. Mas ainda dependíamos da importação de técnicos, juntamente
com equipamentos e com processos”.
http://www.educadores.diaadia.pr.gov.br/arquivos/File/outubro2011/quimica_artigos/olhar_hist_quim_brasil_art.pdf. Acessado em 07 de março de 2022. Adaptado.
Os produtos químicos, destacados no texto, são exemplos de ácidos inorgânicos. A reação de neutralização total de 2 mols de cada um dos ácidos com o hidróxido de sódio, respectivamente, produzirão uma certa quantidade de mols de óxido de hidrogênio.
Qual a quantidade total do óxido formada, considerando todas as neutralizações?
http://www.educadores.diaadia.pr.gov.br/arquivos/File/outubro2011/quimica_artigos/olhar_hist_quim_brasil_art.pdf. Acessado em 07 de março de 2022. Adaptado.
Os produtos químicos, destacados no texto, são exemplos de ácidos inorgânicos. A reação de neutralização total de 2 mols de cada um dos ácidos com o hidróxido de sódio, respectivamente, produzirão uma certa quantidade de mols de óxido de hidrogênio.
Qual a quantidade total do óxido formada, considerando todas as neutralizações?
Ano: 2023
Banca:
COMVEST - UNICAMP
Órgão:
UNICAMP
Prova:
COMVEST - UNICAMP - 2023 - UNICAMP - Vestibular Indígena |
Q2073477
Química
Um artigo – publicado no volume 70 da Revista Instituto
Adolfo Lutz, de 2011 – relata que, na obtenção do tucupi, a
manipueira recém-extraída apresentou uma concentração
de 227,8 mg/L de cianeto total e 46,6 mg/L de cianeto livre.
Após a fermentação, a concentração de cianeto total foi de
37,1 mg/ml enquanto que a de cianeto livre foi de 8,9 mg/L.
Quanto aos demais parâmetros do tucupi, os valores
encontrados foram: pH=3,6 e acidez total titulável=12,3
meq NaOH/100 mL. Assim, pode-se concluir que o tucupi é
um líquido que apresenta um caráter
Ano: 2022
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2022 - UECE - Prova de Conhecimentos Gerais - 1ª Fase |
Q2070920
Química
Texto associado
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA
Nos carrinhos de venda, os picolés estão contidos em uma
caixa que está mergulhada em uma solução de sal de cozinha para
evitar o seu derretimento. A propriedade que explica a
manutenção dos picolés no estado sólido é a
Ano: 2022
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2022 - UECE - Vestibular - Conhecimentos Específicos - 2ª Fase - Física e Química |
Q2065095
Química
Os coloides podem ser encontrados no corpo
humano, nos cosméticos, nos alimentos, nas indústrias
farmacêutica, de alimentos, de tintas e decorantes, na
agroindústria etc. A esse respeito, marque a única
alternativa que alinha corretamente a sequência meio
dispersante – fase dipersa nome – exemplo, identificando
plenamente um coloide.
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