Questões de Vestibular
Sobre soluções e substâncias inorgânicas em química
Foram encontradas 1.082 questões
Q4130730
Química
Texto associado
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
Com massas atômicas referidas ao isótopo 12 do Carbono
Obs.: Tabela periódica atualizada conforme IUPAC (sigla em inglês da União Internacional de Química Pura e
Aplicada) Novembro de 2016. Essa versão atualizada inclui os elementos 113, 115, 117 e 118 com seus
símbolos e massas atômicas, homologados em 28/11/2016.
Informações para a resolução da questão
1. Algumas cadeias carbônicas nas questões de química orgânica foram desenhadas na sua forma
simplificada apenas pelas ligações entre seus carbonos. Alguns átomos ficam, assim,
subentendidos.
2. As ligações com as representações 
indicam, respectivamente, ligações que se
aproximam do observador e ligações que se afastam do observador.
indicam, respectivamente, ligações que se
aproximam do observador e ligações que se afastam do observador.
O gráfico a seguir apresenta o coeficiente de
solubilidade de alguns sais em função da
temperatura.
Com base nas informações do gráfico, assinale com V (verdadeiro) ou F (falso) as afirmações abaixo.
( ) Uma solução 3 mol kg-1 de nitrato de potássio está saturada a 20 °C, mas torna-se insaturada com o aumento da temperatura.
( ) O cloreto de sódio é mais solúvel do que o cloreto de potássio, na faixa de temperatura entre 0 °C e 100 °C.
( ) A ordem crescente de solubilidade dos sais, a 30 °C, é Ce2(SO4)3 < KCl < NaCl < KNO3 < NaNO3.
( ) A mistura de 120 g de nitrato de sódio com 100 g de água a 40 °C resulta em uma solução saturada com precipitado salino no fundo.
A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é
Com base nas informações do gráfico, assinale com V (verdadeiro) ou F (falso) as afirmações abaixo.
( ) Uma solução 3 mol kg-1 de nitrato de potássio está saturada a 20 °C, mas torna-se insaturada com o aumento da temperatura.
( ) O cloreto de sódio é mais solúvel do que o cloreto de potássio, na faixa de temperatura entre 0 °C e 100 °C.
( ) A ordem crescente de solubilidade dos sais, a 30 °C, é Ce2(SO4)3 < KCl < NaCl < KNO3 < NaNO3.
( ) A mistura de 120 g de nitrato de sódio com 100 g de água a 40 °C resulta em uma solução saturada com precipitado salino no fundo.
A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é
Q4130725
Química
Texto associado
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
Com massas atômicas referidas ao isótopo 12 do Carbono
Obs.: Tabela periódica atualizada conforme IUPAC (sigla em inglês da União Internacional de Química Pura e
Aplicada) Novembro de 2016. Essa versão atualizada inclui os elementos 113, 115, 117 e 118 com seus
símbolos e massas atômicas, homologados em 28/11/2016.
Informações para a resolução da questão
1. Algumas cadeias carbônicas nas questões de química orgânica foram desenhadas na sua forma
simplificada apenas pelas ligações entre seus carbonos. Alguns átomos ficam, assim,
subentendidos.
2. As ligações com as representações indicam, respectivamente, ligações que se
aproximam do observador e ligações que se afastam do observador.
indicam, respectivamente, ligações que se
aproximam do observador e ligações que se afastam do observador.
Uma mistura contendo 96% de álcool etílico e
4% de água, em volume, possui temperatura
de ebulição igual a 78,1 °C ao nível do mar. A
ela são adicionadas algumas pequenas
limalhas de ferro, que ficam sobrenadantes na
mistura líquida.
Considere as afirmações abaixo, sobre essa mistura de três componentes.
I - As limalhas de ferro ficam na superfície, devido à tensão superficial da fase líquida, e podem ser separadas da mistura por filtração simples.
II - A mistura álcool etílico e água constitui uma solução azeotrópica.
III - O álcool etílico e a água nessa mistura podem ser separados por destilação fracionada.
Quais estão corretas?
Considere as afirmações abaixo, sobre essa mistura de três componentes.
I - As limalhas de ferro ficam na superfície, devido à tensão superficial da fase líquida, e podem ser separadas da mistura por filtração simples.
II - A mistura álcool etílico e água constitui uma solução azeotrópica.
III - O álcool etílico e a água nessa mistura podem ser separados por destilação fracionada.
Quais estão corretas?
Ano: 2026
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2026 - UECE - Prova de Conhecimentos Gerais - 1ª Fase (2º Semestre de 2026) |
Q4130228
Química
Em um laboratório industrial, um técnico precisa preparar uma
solução de hidróxido de potássio (KOH) utilizando uma amostra
comercial que apresenta 80% de pureza. Para isso, ele pesa 280 g dessa amostra. Considerando essa situação, assinale a opção que
apresenta corretamente a quantidade de matéria (em mol) de KOH
puro presente na amostra.
Ano: 2026
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2026 - UECE - Prova de Conhecimentos Gerais - 1ª Fase (2º Semestre de 2026) |
Q4130224
Química
O ácido clorídrico é bastante usado na limpeza e na
galvanização de metais, no curtimento de couros e na obtenção de
vários produtos, como tintas e corantes. É usado também na
hidrólise de amidos e proteínas. Sobre o ácido clorídrico, considere as seguintes afirmações.
I. Ele pode ser encontrado também em nosso próprio organismo, estando presente no suco gástrico do estômago, cuja ação é auxiliar na digestão dos alimentos.
II. O ácido clorídrico é uma solução aquosa de cloreto de hidrogênio (HCℓ), que, devido ao seu poder de corrosão, não pode ser desenvolvida para uso em processos da indústria de alimentos.
III. Na sua forma impura, o ácido clorídrico é chamado de ácido muriático e é usado para a limpeza de pisos, azulejos e superfícies metálicas antes do processo de soldagem.
É correto o que se afirma
I. Ele pode ser encontrado também em nosso próprio organismo, estando presente no suco gástrico do estômago, cuja ação é auxiliar na digestão dos alimentos.
II. O ácido clorídrico é uma solução aquosa de cloreto de hidrogênio (HCℓ), que, devido ao seu poder de corrosão, não pode ser desenvolvida para uso em processos da indústria de alimentos.
III. Na sua forma impura, o ácido clorídrico é chamado de ácido muriático e é usado para a limpeza de pisos, azulejos e superfícies metálicas antes do processo de soldagem.
É correto o que se afirma
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
EINSTEIN
Prova:
VUNESP - 2025 - EINSTEIN - Vestibular - Prova I - 1º Semestre 2026 |
Q4116362
Química
Texto associado
Considere o texto e a figura para responder à questão.
Em uma aula de química, foi realizado o experimento cujas
etapas estão esquematizadas na figura:
Na etapa 1, foi medida a temperatura da água empregada no
experimento. Na etapa 2, adicionou-se à água, sob agitação,
0,1 mol de cloreto de cálcio anidro (CaCl2), uma substância empregada em produtos de uso doméstico para evitar a
formação de mofo e umidade em armários. Na etapa 3, foi
anotada a temperatura máxima atingida ao final do processo
de dissolução do cloreto de cálcio anidro na água.
Na solução obtida na etapa 3, a concentração de íons cloreto
(Cl–) é igual a
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
EINSTEIN
Prova:
VUNESP - 2025 - EINSTEIN - Vestibular - Conhecimentos Gerais e Redação - 2º Semestre |
Q4115822
Química
Texto associado
Leia o texto para responder à questão.
A acetilcisteína (massa molar = 162g/mol) é um medicamento
expectorante indicado para tratamento de doenças respiratórias. Uma de suas formas farmacêuticas, indicadas para
adultos, consiste em sachês que contém 600 mg de acetilcisteína. A preparação da medicação, representada no infográfico a seguir, é feita a partir da dissolução do conteúdo de
cada sache em meio copo de água, resultando em 100 mL
de solução do medicamento para ser ingerida pelo paciente.
As figuras representam a fórmula estrutural da acetilcisteína,
com destaque para dois grupos funcionais da molécula.
(www.merckmillipore.com. Adaptado.)
Considerando que 1 mg é igual a 10–3
g e 1 mL é igual a
10–3
L, a concentração de acetilcisteína, em g/L, na solução
do medicamento para a ingestão do paciente é
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
EINSTEIN
Prova:
VUNESP - 2025 - EINSTEIN - Vestibular - Conhecimentos Gerais e Redação - 2º Semestre |
Q4115821
Química
A azia é a sensação de queimação no estômago e na garganta, causada pelo refluxo para o esôfago do suco gástrico que contém o ácido clorídrico (HCl). Os compostos representados no quadro são componentes de medicamentos empregados no tratamento da azia.
O pH do suco gástrico e as funções inorgânicas às quais os compostos 1 e 2 pertencem são, respectivamente,
Ano: 2022
Banca:
VUNESP
Órgão:
EINSTEIN
Prova:
VUNESP - 2022 - EINSTEIN - Vestibular Unificado - Prova I |
Q4112869
Química
O pH do suco de maçã varia de 2,9 a 3,3 e o pH do suco
de cenoura varia de 4,9 a 5,3. A partir dessas informações, afirma-se que o suco de maçã, em relação ao suco de
cenoura, é, em média,
Q4105113
Química
A indústria do cimento introduz adições minerais ao clínquer para gerar diferentes tipos de Cimento Portland (como o CP II-Z, CP III e CP IV), alterando o comportamento físico-químico do material endurecido. Sobre a ação e o impacto dessas adições minerais, assinale a alternativa correta:
Ano: 2026
Banca:
VUNESP
Órgão:
UNIVESP
Prova:
VUNESP - 2026 - UNIVESP - Vestibular - Eixos: Licenciatura, Computação e Negócios de Produção |
Q4038089
Química
A reação de dupla troca de iodeto de potássio (KI) com
nitrato de chumbo(II) [Pb(NO3
)2] é curiosa, pois ambas as
substâncias se apresentam em soluções aquosas incolores
e, quando misturadas, formam um sólido amarelo, que é
o iodeto de chumbo(II) (PbI2), conforme a equação não
balanceada:
KI (aq) + Pb(NO3 ) 2 (aq) ➞ PbI 2 (s) + KNO3 (aq)
O resultado da soma dos menores coeficientes inteiros que completam o balanceamento da equação e a função inorgânica à qual pertence o sólido amarelo formado são, respectivamente,
KI (aq) + Pb(NO3 ) 2 (aq) ➞ PbI 2 (s) + KNO3 (aq)
O resultado da soma dos menores coeficientes inteiros que completam o balanceamento da equação e a função inorgânica à qual pertence o sólido amarelo formado são, respectivamente,
Ano: 2026
Banca:
VUNESP
Órgão:
UNIVESP
Prova:
VUNESP - 2026 - UNIVESP - Vestibular - Eixos: Licenciatura, Computação e Negócios de Produção |
Q4038088
Química
Ao planejar uma aula de química, um professor precisava
determinar a substância X que usaria para preparar uma
solução. O professor pesou uma amostra de 30,4 g de
determinada substância, acrescentou água até o volume de
0,5 L e, sabendo que a concentração molar dessa solução
preparada era igual a 0,4 mol/L, ele conseguiu determinar a
substância X. A tabela apresenta algumas substâncias que
poderiam ter sido utilizadas pelo professor e suas respectivas
massas molares:
Após realizar os cálculos necessários e consultar a tabela, o professor determinou que a substância X tem a fórmula química:
Após realizar os cálculos necessários e consultar a tabela, o professor determinou que a substância X tem a fórmula química:
Ano: 2026
Banca:
VUNESP
Órgão:
UNIVESP
Prova:
VUNESP - 2026 - UNIVESP - Vestibular - Eixos: Licenciatura, Computação e Negócios de Produção |
Q4038087
Química
A mistura de bicarbonato de sódio (NaHCO3
) com ácido
clorídrico (HCl) libera gás carbônico (CO2
). Quando esse
gás entra em contato com uma solução de hidróxido de sódio
(NaOH), ocorre uma reação química que recebe o nome de
neutralização. Essa reação ocorre porque o gás carbônico
é um
Ano: 2019
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
UNCISAL
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2019 - UNCISAL - Vestibular - 1º Dia |
Q4011150
Química
Viveiros de peixes construídos em locais com solos
ácidos frequentemente apresentam água com valores baixos de
pH, concentrações reduzidas de alcalinidade total e, também,
dureza total. Nesses casos, se não for feita a calagem dos
viveiros, ou seja, a introdução de material que contenha CaCO3,
eles podem ser considerados inadequados para a criação de
peixes. A quantidade de material utilizada para neutralizar a
acidez (NC) pode ser calculada, a partir da medida do pH da
água, de acordo com a equação NC = (10–pH) × F, em que a
unidade de NC é kg de CaCO3 por m3
de água e F é um fator
que depende da composição da água.
Disponível em: www.cnpma.embrapa.br. Acesso em: 18 nov. 2018 (adaptado).
Para determinar a quantidade de material para calagem de um viveiro de peixes, um técnico titulou 100 mL da amostra de água desse viveiro com uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) de concentração 0,05 mol/L. O volume gasto da solução de NaOH foi de 2 mL para essa titulação. O volume do aquário era de 2.000 m3 , e o técnico utilizou o valor igual a 75 para o fator F.
Qual é a massa de material para calagem do viveiro de peixes que deverá ser usada pelo técnico?
Disponível em: www.cnpma.embrapa.br. Acesso em: 18 nov. 2018 (adaptado).
Para determinar a quantidade de material para calagem de um viveiro de peixes, um técnico titulou 100 mL da amostra de água desse viveiro com uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) de concentração 0,05 mol/L. O volume gasto da solução de NaOH foi de 2 mL para essa titulação. O volume do aquário era de 2.000 m3 , e o técnico utilizou o valor igual a 75 para o fator F.
Qual é a massa de material para calagem do viveiro de peixes que deverá ser usada pelo técnico?
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
UNIFIPA
Prova:
VUNESP - 2025 - UNIFIPA - Vestibular Medicina - Conhecimentos Gerais |
Q3966792
Química
O lançamento de esgotos em corpos d´água pode provocar variação na quantidade de oxigênio dissolvido na água
dependendo do pH e da temperatura do sistema. A presença
de íons H+ e oxigênio molecular na água provoca o estabelecimento do equilíbrio representado pela equação:
Uma indústria de alimentos, ao monitorar o esgoto que seria lançado em um rio, verificou que a concentração dos íons H+ nesse esgoto estava muito elevada, o que produziria a diminuição do oxigênio dissolvido na água do rio para valores abaixo dos permitidos pela legislação, indicando a necessidade de uma ação corretiva para o controle da acidez do esgoto. Nessa situação, uma substância que pode ser adicionada ao esgoto para garantir que a concentração dos íons H+ se mantenha dentro dos limites permitidos pela legislação é:
Uma indústria de alimentos, ao monitorar o esgoto que seria lançado em um rio, verificou que a concentração dos íons H+ nesse esgoto estava muito elevada, o que produziria a diminuição do oxigênio dissolvido na água do rio para valores abaixo dos permitidos pela legislação, indicando a necessidade de uma ação corretiva para o controle da acidez do esgoto. Nessa situação, uma substância que pode ser adicionada ao esgoto para garantir que a concentração dos íons H+ se mantenha dentro dos limites permitidos pela legislação é:
Ano: 2025
Banca:
FUVEST
Órgão:
FUVEST
Prova:
FUVEST - 2025 - FUVEST - Vestibular - 1ª Fase - Conhecimentos Gerais |
Q3946335
Química
Texto associado
Um dos maiores desafios na agricultura é a manutenção da
quantidade ideal de nutrientes no solo sem o uso excessivo
de fertilizantes que podem ser lixiviados. Pensando nisso, uma
equipe de pesquisadores da USP desenvolveu um novo vidro
fertilizante:
Nosso fertilizante é um material no estado vítreo (...) com
concentrações adequadas de fósforo, silício e potássio (...) e
apresenta solubilidade em água e no solo. (...) Diferente dos
fertilizantes convencionais, que precisam ser aplicados
repetidamente já que seus nutrientes são levados pela água
da chuva ou perdidos para a atmosfera, os fertilizantes em
vidro foram desenvolvidos para liberar nutrientes de forma
controlada e prolongada.
Disponível em https://www5.iqsc.usp.br/2025/. Adaptado.
A porcentagem em massa de fosfato (PO4
3-) numa amostra do
vidro fertilizante é de 19%. A velocidade de dissolução desse
vidro em água é constante e independente da massa inicial,
sendo igual a 7,3 mg/h. Em um teste de dissolução, adicionou-se excesso dessa amostra de vidro fertilizante a 1 L de água
e mediu-se a concentração de íons fosfato ao longo do tempo.
A concentração de fosfato em mol/L obtida após 100 h de
experimento foi
Ano: 2025
Banca:
FUVEST
Órgão:
FUVEST
Prova:
FUVEST - 2025 - FUVEST - Vestibular - 1ª Fase - Conhecimentos Gerais |
Q3946284
Química
O produto conhecido como descalcificante, comumente
composto por ácido cítrico, é usado para desentupir os dutos
internos de eletrodomésticos como cafeteiras e ferros de
passar roupa a vapor. O entupimento frequentemente é
causado pelo depósito de calcário (CaCO3), produto da
reação entre CO2 e íons cálcio presentes na água. O equilíbrio
de formação do carbonato de cálcio está representado a
seguir:
Ca2+(aq) + CO2(g) + H2O(l) ⇌ CaCO3(s) + 2H+(aq).
Sobre os processos de entupimento por carbonato de cálcio e a descalcificação desses eletrodomésticos, é correto afirmar que
Ca2+(aq) + CO2(g) + H2O(l) ⇌ CaCO3(s) + 2H+(aq).
Sobre os processos de entupimento por carbonato de cálcio e a descalcificação desses eletrodomésticos, é correto afirmar que
Ano: 2025
Banca:
FUVEST
Órgão:
FUVEST
Prova:
FUVEST - 2025 - FUVEST - Vestibular - 1ª Fase - Conhecimentos Gerais |
Q3946283
Química
O processo de corrosão do aço é favorecido em ambientes
úmidos e ácidos. Para evitar a corrosão de superfícies de aço
é comum utilizar óleos para impedir o contato da umidade do
ar com a superfície. Nos casos em que o uso de óleo não é
conveniente, é possível criar uma camada de NaOH(s) na
superfície do metal aplicando uma solução aquosa
relativamente concentrada desta base sobre a ferramenta e
deixando a solução secar por completo. Esse tipo de
tratamento com hidróxido de sódio é efetivo em ambientes
com elevada acidez pois, caso a água entre em contato com
a superfície tratada, ela
Q3910245
Química
Leia o texto, a seguir.
O pH normal da boca é cerca de 6,8 e a desmineralização dos dentes torna-se predominante em um pH abaixo de 5,5, sendo que a diminuição do pH na boca pode ser causada diretamente pelo consumo de frutas ácidas, por exemplo. As pastas de dente desempenham um papel importante nesse processo preventivo, pois possuem ingredientes que promovem a limpeza e regulam o pH da boca. Mas se não houver pasta de dente, o que fazer? Que tal elaborar a sua própria pasta de dente?! Para isso, você precisa se lembrar dos principais componentes químicos que constituíam os cremes dentais, que estão extintos no momento. Um dos mais importantes era o NaHCO3 (bicarbonato de sódio), uma substância que atuava como abrasivo para efetuar a limpeza e o polimento dos dentes e que possuía pH básico, capaz de neutralizar a acidez produzida pelas bactérias na boca.
(OLIVEIRA, R. D. Conhecimentos que você precisa para sobreviver a um apocalipse zumbi. São Paulo: Sociedade Brasileira de Química, 2022. p.29.)
Sobre as informações do texto e os conceitos de ácidos, bases e sais, considere as afirmativas a seguir.
I. Apesar de aparente contradição em relação às informações do texto, o NaHCO3 é classificado como um sal ácido, devido à presença de íons H+.
II. No caso de se elaborar a própria pasta de dente, o carbonato de sódio poderia servir para o mesmo propósito de neutralizar a acidez da boca.
III. NaHCO3 apresenta pH básico em água, pois se dissocia, produzindo o cátion Na+ e HCO−3 , o último, por sua vez, se dissocia em água, produzindo CO2 e OH−.
IV. NaHCO3 é um sal proveniente de uma reação de neutralização total entre H2CO3 e hidróxido de sódio.
Assinale a alternativa correta.
O pH normal da boca é cerca de 6,8 e a desmineralização dos dentes torna-se predominante em um pH abaixo de 5,5, sendo que a diminuição do pH na boca pode ser causada diretamente pelo consumo de frutas ácidas, por exemplo. As pastas de dente desempenham um papel importante nesse processo preventivo, pois possuem ingredientes que promovem a limpeza e regulam o pH da boca. Mas se não houver pasta de dente, o que fazer? Que tal elaborar a sua própria pasta de dente?! Para isso, você precisa se lembrar dos principais componentes químicos que constituíam os cremes dentais, que estão extintos no momento. Um dos mais importantes era o NaHCO3 (bicarbonato de sódio), uma substância que atuava como abrasivo para efetuar a limpeza e o polimento dos dentes e que possuía pH básico, capaz de neutralizar a acidez produzida pelas bactérias na boca.
(OLIVEIRA, R. D. Conhecimentos que você precisa para sobreviver a um apocalipse zumbi. São Paulo: Sociedade Brasileira de Química, 2022. p.29.)
Sobre as informações do texto e os conceitos de ácidos, bases e sais, considere as afirmativas a seguir.
I. Apesar de aparente contradição em relação às informações do texto, o NaHCO3 é classificado como um sal ácido, devido à presença de íons H+.
II. No caso de se elaborar a própria pasta de dente, o carbonato de sódio poderia servir para o mesmo propósito de neutralizar a acidez da boca.
III. NaHCO3 apresenta pH básico em água, pois se dissocia, produzindo o cátion Na+ e HCO−3 , o último, por sua vez, se dissocia em água, produzindo CO2 e OH−.
IV. NaHCO3 é um sal proveniente de uma reação de neutralização total entre H2CO3 e hidróxido de sódio.
Assinale a alternativa correta.
Q3910238
Química
O potencial hidrogeniônico (pH) é uma referência utilizada por cientistas para determinar quanto determinada solução é básica, ácida ou neutra. Os valores de pH podem variar entre 0 e 14. Uma solução neutra
possui pH de valor 7. Uma solução ácida possui pH de valor menor que 7 e uma básica (alcalina) maior
que 7. O pH de uma solução é estabelecido de acordo com uma escala logarítmica, ou seja, uma solução
de pH de valor 2 é 10 vezes mais ácida que uma solução de pH de valor 3 e 100 vezes mais ácida que
uma solução de pH de valor 4. Para determinar o pH de uma solução aquosa, utiliza-se a lei de formação
de uma função pH = -log [H+], em que [H+] corresponde à concentração média de íons de hidrogênio da
solução (em mols/L). Uma pele saudável geralmente tem pH entre 4 e 6 (levemente ácida). Para favorecer
a integridade cutânea, é recomendável que produtos cosméticos de aplicação no rosto respeitem essa
variação de pH.
Considere, a seguir, a concentração de [H+] de alguns sabonetes líquidos, para o rosto, de diferentes marcas.
• Marca A: 2 × 10−5 mol/L
• Marca B: 3 × 10−6 mol/L
• Marca C: 1 × 10−9 mol/L
• Marca D: 4 × 10−10 mol/L
Dados: log 2 = 0,3 e log 3 = 0,5
Sobre essas informações, considere as afirmativas a seguir.
I. O sabonete líquido de marca A possui PH de valor 4,7 e, portanto, respeita a variação recomendada saudável para a pele do rosto.
II. O sabonete líquido de marca B possui PH de valor 5,5 e, portanto, respeita a variação recomendada saudável para a pele do rosto.
III. O sabonete líquido de marca C possui PH de valor 3,0 e, portanto, respeita a variação recomendada saudável para a pele do rosto.
IV. O sabonete líquido da marca D possui PH de valor 6,0 e, portanto, respeita a variação recomendada saudável para a pele do rosto.
Assinale a alternativa correta.
Considere, a seguir, a concentração de [H+] de alguns sabonetes líquidos, para o rosto, de diferentes marcas.
• Marca A: 2 × 10−5 mol/L
• Marca B: 3 × 10−6 mol/L
• Marca C: 1 × 10−9 mol/L
• Marca D: 4 × 10−10 mol/L
Dados: log 2 = 0,3 e log 3 = 0,5
Sobre essas informações, considere as afirmativas a seguir.
I. O sabonete líquido de marca A possui PH de valor 4,7 e, portanto, respeita a variação recomendada saudável para a pele do rosto.
II. O sabonete líquido de marca B possui PH de valor 5,5 e, portanto, respeita a variação recomendada saudável para a pele do rosto.
III. O sabonete líquido de marca C possui PH de valor 3,0 e, portanto, respeita a variação recomendada saudável para a pele do rosto.
IV. O sabonete líquido da marca D possui PH de valor 6,0 e, portanto, respeita a variação recomendada saudável para a pele do rosto.
Assinale a alternativa correta.
Ano: 2025
Banca:
ECONRIO
Órgão:
FACMAR
Prova:
ECONRIO - 2025 - FACMAR - Vestibular Medicina - Primeiro Semestre 2026 |
Q3902360
Química
Em uma indústria farmacêutica, realiza-se a neutralização de 49 kg de ácido sulfúrico (H₂SO₄) de acordo com a
equação química a seguir:
H2 SO4 (aq) + 2NaOH(aq) → Na2 SO4 (aq) + 2H2 O(l)
A massa, em quilogramas, de NaOH consumida nessa reação é igual a:
H2 SO4 (aq) + 2NaOH(aq) → Na2 SO4 (aq) + 2H2 O(l)
A massa, em quilogramas, de NaOH consumida nessa reação é igual a:
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