Todo equilíbrio químico que envolve a participação de íons é denominado equilíbrio iônico. A ionização de um composto covalente em água, com a formação de um ácido, ou a dissociação de uma base em meio aquoso são exemplos de processos reversíveis que dão origem a equilíbrios iônicos. Com base na equação genérica, descrita a seguir, verifica-se que

A porcentagem em massa do soluto de uma solução etanólica, com concentração 3 molal de iodo molecular (I₂) é de:

A água é uma substância molecular e apresenta poucos íons livres, enquanto que o sal no estado sólido é formado por íons, mas esses não têm mobilidade. Em solução, os íons do sal tornam-se livres para se movimentarem. Assim, espera-se que a condução de eletricidade (passagem de corrente elétrica) ocorra facilmente 

A piridina é um composto heterocíclico básico de fórmula C₅H₅N e K_b = 1,8x10-9, utilizado na indústria farmacêutica como precursor de muitos fármacos, como analgésicos. Uma amostra de 30 mL de solução aquosa de piridina é titulada com solução aquosa de HCl 0,20 mol L-1 para determinação da sua concentração. O volume de ácido gasto é de 45 mL.

A concentração molar da solução de piridina e o pH da solução no final da titulação são, respectivamente,

Sobre as propriedades das soluções, assinale com V (verdadeiro) ou F (falso) as afirmações abaixo.

( ) Uma solução aquosa de sulfato de magnésio congela em uma temperatura menor do que 0 °C.

( ) Uma solução aquosa diluída de ureia ((NH₂)₂CO) possui a mesma temperatura de ebulição que uma solução aquosa diluída de brometo de potássio, ambas na mesma concentração molal.

( ) A pressão de vapor em equilíbrio com uma solução aquosa 0,010 mol kg^-1 de NaCl é maior do que a pressão de vapor em equilíbrio com uma solução 0,010 mol kg^-1 de AlCl₃, ambas na mesma temperatura.

( ) A água pura na osmose reversa, utilizada na dessalinização da água do mar, passa através de uma membrana semipermeável, diluindo a água salgada.

A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é 

Considere a seguinte série de espécies químicas: S^-2, Cl^- , Ar, K⁺, Ca²⁺, Sc³⁺.

Assinale com V (verdadeiro) ou F (falso) as afirmações relacionadas a essas espécies.

( ) Essas espécies químicas possuem o mesmo raio, já que são espécies isoeletrônicas.

( ) Os raios dos ânions são maiores do que os raios das espécies atômicas neutras correspondentes, devido à expansão causada pela diferença entre o número de elétrons e o de prótons.

( ) Os óxidos metálicos correspondentes são anfóteros, pois reagem tanto com ácidos como com bases, produzindo sal e água.

( ) A combinação entre os cátions de metais alcalino e alcalino terroso e o ânion de halogênio dessa série forma sais solúveis em água.

A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é 

Ao realizar um experimento, um aluno deixou cair uma certa quantidade de sal de cozinha em um copo contendo 100 mL de óleo de soja. Para recuperar o sal, o aluno misturou 100 mL de água fria e agitou vigorosamente. Após um certo tempo em repouso, a mistura no copo apresentou três fases.

Sobre essas fases e a possível recuperação do sal derrubado, considere as afirmações abaixo.

I - As fases, na ordem de baixo para cima, são constituídas por sal sólido, seguido de solução aquosa salina e de óleo de soja, devido às diferentes densidades dos componentes da mistura.

II - A solução aquosa está supersaturada em sal, e o óleo de soja praticamente não contém sal, devido às diferentes polaridades das substâncias.

III - Todo o sal presente na mistura pode ser recuperado inicialmente pela decantação do óleo de soja, seguida por filtração simples e evaporação.

Quais estão corretas?

A azia é um desconforto causado pela acidez estomacal excessiva e que pode ser combatida com a ingestão de pastilhas de hidróxido de alumínio, Al(OH)₃ . Ao entrar em contato com o ácido clorídrico (HCl) presente no estômago, o hidróxido de alumínio reage formando água (H₂O) e o sal cloreto de alumínio (AlCl₃).
A equação química balanceada que representa a ação do hidróxido de alumínio no combate à azia é:

A tabela apresenta os nomes e as fórmulas de algumas substâncias químicas usadas nas estações de tratamento de água para abastecimento público.

Dentre as substâncias apresentadas na tabela, a fórmula daquela que tem como finalidade a desinfecção da água é:

A amônia (NH₃) é uma das mais importantes substâncias químicas do planeta, devido ao elevado número de aplicações. Desde a fabricação de fertilizantes e plásticos até a produção de explosivos, a amônia é utilizada em larga escala por várias áreas da química industrial.
Sobre esta importante substância são feitas as seguintes afirmações, analise-as. 54

I. Suas ligações químicas são do tipo covalente simples, sua geometria é tetraédrica, e é uma molécula polar.
II. É capaz de interagir por meio de ligação de hidrogênio com outros compostos como a água e o etanol.
III. Pode atuar como base de Lewis, graças ao par de elétrons isolado, que possui em seu átomo de nitrogênio.
IV. Em reações orgânicas é um excelente eletrófilo.

Assinale a alternativa CORRETA. 

O gráfico abaixo apresenta a variação do coeficiente de solubilidade do nitrato de potássio (KNO₃) em água.



De acordo com sua interpretação do gráfico, marque a alternativa CORRETA.

A hidroxiapatita [Ca₅(PO₄)₃(OH)] é uma substância que compõe o esmalte dos dentes. Na boca, ocorrem os processos de desmineralização e remineralização da hidroxiapatita simultaneamente. A equação química, a seguir, apresenta esses processos, sendo a desmineralização representada pela reação direta e a remineralização pela reação inversa.

O esmalte dos dentes será preservado quando houver 

    O bicarbonato de sódio (NaHCO₃) e o vinagre (CH₃COOH) são dois ingredientes potentes que, quando misturados, podem ser utilizados de diversas formas. Usados separadamente, não são muito eficientes para fins de limpeza; juntos eles formam um produto natural e eficaz para esse fim. Combinados com água, esses ingredientes removem manchas, limpam banheiros, pias e aparelhos domésticos, retiram mofo, servem como remédios caseiros para dor de garganta e lavam cabelos oleosos.

Disponível em: https://www.ecycle.com.br/bicarbonato-e-vinagre/. Acesso em: 26 Fev. 2024.

    Em relação aos reagentes utilizados juntos como produto de limpeza, assinale a alternativa correta.

    Para uma análise química, um estudante necessitava de preparar uma solução de pH igual a 6. No entanto, ele tinha apenas uma solução de 30 mL cujo pH era igual a 5. Para obter a solução desejada, esse estudante teve que adicionar na solução original 

Para aliviar os sintomas de azia, utiliza-se hidróxido de magnésio para neutralizar os efeitos do ácido clorídrico contido no suco gástrico. A reação pode ser representada pela equação a seguir.

Mg(OH)₂ + 2 HCl → MgCl₂ + 2 H₂O
Dados:
Mg = 24g/mol
Cl = 35,5 g/mol
H = 1 g/mol
O = 16 g/mol 

Para neutralizar 1,46 g de ácido clorídrico seria necessário uma massa de hidróxido de magnésio igual a: 

O estudo de gráficos de coeficiente de solubilidade possibilita determinar a quantidade de soluto que uma quantidade fixa de solvente pode dissolver em diferentes temperaturas.

O gráfico a seguir apresenta o coeficiente de solubilidade de um sal.

Considere que 90 g do sal foram adicionados a 100 g de água à temperatura de 70 °C. A mistura foi homogeneizada até a máxima solubilização possível do sólido em água. O sistema obtido foi então resfriado a 30 °C, e o precipitado presente completamente separado e, em seguida, seco em estufa. O precipitado seco foi adicionado a 200 g de água à temperatura de 25 °C, formando um segundo sistema.

O segundo sistema formado no contexto descrito é uma solução

Ao longo do ano de 2024 foram registradas cerca de 60 erupções vulcânicas em diversas partes da Terra. As erupções vulcânicas liberam uma variedade de gases que interagem com a umidade do ar e podem gerar compostos que resultam em chuva ácida. Um desses gases é

Em uma solução aquosa de cianeto de sódio (NaCN), ocorrem os seguintes equilíbrios simultâneos:

O cianeto de hidrogênio (HCN) é um gás extremamente tóxico, que pode ser fatal quando inalado. Para minimizar o escape desse gás para a atmosfera, recomenda-se

Uma solução aquosa do sal sulfato de cobre pentahidratado, CuSO₄ .5H₂ O, massa molar = 250 g/mol, foi preparada pela diluição de 10 mL de uma solução estoque do sal que contém 10 g do sal /100 mL de solução, até o volume final de 1 L.
A concentração da solução diluída do sal, expressa em g/L e em mol/L, é, respectivamente,

Na reação de neutralização total entre o ácido fosfórico e o hidróxido de cálcio, a massa de sal formado, a partir de 98 g de ácido e base suficiente, considerando 100% de rendimento, é: