Questões de Vestibular
Sobre soluções e substâncias inorgânicas em química
Foram encontradas 1.076 questões
Ano: 2024
Banca:
VUNESP
Órgão:
EINSTEIN
Prova:
VUNESP - 2024 - EINSTEIN - Vestibular - Conhecimentos Gerais |
Q3350941
Química
Compostos do elemento vanádio têm atividade biológica e
são empregados no estudo de proteínas fosfatadas. A preparação do vanadato de sódio (Na3VO4) pode ser feita a partir
da reação do seu óxido (V2O3) e o hidróxido de sódio (NaOH)
representada na equação.
V2O3 (s) + 6NaOH (aq) 2Na3VO4 (aq) + 3H2O (l)
Comparando-se o ânion vanadato e o ânion fosfato, ___________. Nas condições da reação apresentada, V2O3 é classificado como óxido __________.
As lacunas do texto são preenchidas, respectivamente, por:
V2O3 (s) + 6NaOH (aq) 2Na3VO4 (aq) + 3H2O (l)
Comparando-se o ânion vanadato e o ânion fosfato, ___________. Nas condições da reação apresentada, V2O3 é classificado como óxido __________.
As lacunas do texto são preenchidas, respectivamente, por:
Ano: 2024
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
UNB
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2024 - UNB - Prova de Conhecimentos III - 2° dia |
Q3107647
Química
Texto associado
A concentração de arsênio nas águas subterrâneas é uma
grande preocupação de saúde pública. O modelo de IA pode ser
utilizado para prever a distribuição geoespacial de arsênio (As),
oferecendo uma melhoria significativa na precisão e no
detalhamento das previsões das contaminações e facilitando a
escolha de estratégias de remediação de acordo com a química
local da água. A reação de oxirredução do arsênio nos habitats de
bactérias redutoras de ferro pode ser representada pela equação
química balanceada a seguir.
2 Fe3+ (aq) + H3AsO3 (aq) + H2O (l) ⇌ 2 Fe2+ (aq) + H3AsO4 (aq) + 2 H+
(aq)
Assinale a opção correta no item que é do tipo C.
Conforme a classificação de força de um oxiácido, o H3AsO4 e o H3AsO3 são, respectivamente,
B moderado e fraco.
Ano: 2024
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
UNB
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2024 - UNB - Prova de Conhecimentos III - 2° dia |
Q3107626
Química
Texto associado
O desenvolvimento de um modelo de aprendizado de
máquina permitiu a identificação de novos compostos explosivos.
O modelo foi utilizado com dados termoquímicos e modelagem
de explosões para prever o calor de explosão (ΔHe), considerada
a propriedade chave para a avaliação da performance energética
de compostos. O ∆He é relacionado às entalpias-padrão de
formação (∆Hf) dos participantes da reação de acordo com a
equação a seguir, em que 
representa o somatório das
entalpias-padrão de formação dos produtos e 
o
somatório das entalpias-padrão de formação dos reagentes.
representa o somatório das
entalpias-padrão de formação dos produtos e o
somatório das entalpias-padrão de formação dos reagentes. A explosão do composto RDX (C3H6N6O6) ocorre por
meio da reação a seguir representada.
C3H6N6O6 (s) → 3 CO (g) + 3 H2O (g) + 3 N2 (g)
A partir de uma base de 140 milhões de moléculas, o
modelo identificou centenas de compostos com desempenho
equivalente ou superior ao TNT, tais como nitrato de ureia,
2,4-dinitrofenil-hidrazina (DNPH) e 1,1-diamino-2,2-dinitroeteno.
A rota sintética de obtenção do composto DNPH é representada
pelo esquema a seguir.
A partir dessas informações e considerando que o volume molar de um gás ideal nas CNTP seja 22,4 L e que todos os gases se comportem de forma ideal, julgue o item que se segue.
Considerando-se que uma solução aquosa tenha sido preparada dissolvendo-se 246 g de nitrato de ureia (CH5N3O4) em 1 kg de acetonitrila (C2H3N) e sabendo-se que a pressão de vapor da acetonitrila, a 27 °C, é igual a 100 mmHg, é correto deduzir que a pressão máxima da solução preparada à mesma temperatura será inferior a 93 mmHg.
Ano: 2024
Banca:
COMVEST - UNICAMP
Órgão:
UNICAMP
Prova:
COMVEST - UNICAMP - 2024 - UNICAMP - Vestibular |
Q3107246
Química
A bula do medicamento genérico “cloridrato de venlafaxina”
informa apresentações de cápsulas de liberação controlada,
cada uma contendo 42,4 mg dessa substância, o que corresponde a 37,5 mg de venlafaxina neutra. O cloridrato de venlafaxina corresponde à molécula venlafaxina neutra associada
ao HCl. Isso confere ao cloridrato de venlafaxina uma massa
molar e uma solubilidade maiores em água (quando comparado com a venlafaxina neutra). Considerando essas informações,
pode-se afirmar que a cada molécula de venlafaxina neutra se
associa(m)
Dado: massa molar do HCl = 36,5 g/mol.
Dado: massa molar do HCl = 36,5 g/mol.
Q4150376
Química
Ao se adicionar um envelope de 5g de sacarose (açúcar de
mesa) a uma xícara de café expresso contendo 50 mL de
café, obtém-se, após a completa solubilização do açúcar,
uma solução com a concentração de sacarose igual a
Q4150374
Química
O cianeto de hidrogênio, HCN, é um composto gasoso muito tóxico, que demanda condições adequadas de segurança
para ser empregado. Porém, ele pode se formar acidentalmente no laboratório químico ao serem misturados os reagentes representados na equação de reação:
2NaCN (s) + H2 SO4 (aq) ⟶ Na2 SO4 (aq) + 2HCN (g)
Os reagentes representados nessa equação, da esquerda para a direita, pertencem, respectivamente, às funções inorgânicas
2NaCN (s) + H2 SO4 (aq) ⟶ Na2 SO4 (aq) + 2HCN (g)
Os reagentes representados nessa equação, da esquerda para a direita, pertencem, respectivamente, às funções inorgânicas
Q4142019
Química
A adição de um soluto não volátil em um solvente puro provoca o
abaixamento de sua pressão de vapor e, em consequência, sua
temperatura de ebulição é alterada.
Um estudante resolveu medir, no laboratório, as temperaturas de ebulição de quatro soluções aquosas, todas de concentração 0,5 mol.L–1 , e compará-las com a da água pura, como mostrado a seguir.
Com relação aos resultados obtidos pelo estudante, assinale a afirmativa correta.
Um estudante resolveu medir, no laboratório, as temperaturas de ebulição de quatro soluções aquosas, todas de concentração 0,5 mol.L–1 , e compará-las com a da água pura, como mostrado a seguir.
Com relação aos resultados obtidos pelo estudante, assinale a afirmativa correta.
Q4142015
Química
A configuração eletrônica de um átomo é importante pois
determina suas propriedades químicas. Observe as distribuições
eletrônicas compactas de dois átomos, X e Y:
X: [Ne] 3s2 3p5 Y: [He] 2s2 2p4
Suponha que X e Y se ligam formando um composto, em que X apresenta seu maior número de oxidação. Este composto, por sua vez, sofre uma reação de hidratação.
Assinale a opção que indica a fórmula química e o nome do composto formado na reação química de hidratação, respectivamente.
X: [Ne] 3s2 3p5 Y: [He] 2s2 2p4
Suponha que X e Y se ligam formando um composto, em que X apresenta seu maior número de oxidação. Este composto, por sua vez, sofre uma reação de hidratação.
Assinale a opção que indica a fórmula química e o nome do composto formado na reação química de hidratação, respectivamente.
Q3910245
Química
Leia o texto, a seguir.
O pH normal da boca é cerca de 6,8 e a desmineralização dos dentes torna-se predominante em um pH abaixo de 5,5, sendo que a diminuição do pH na boca pode ser causada diretamente pelo consumo de frutas ácidas, por exemplo. As pastas de dente desempenham um papel importante nesse processo preventivo, pois possuem ingredientes que promovem a limpeza e regulam o pH da boca. Mas se não houver pasta de dente, o que fazer? Que tal elaborar a sua própria pasta de dente?! Para isso, você precisa se lembrar dos principais componentes químicos que constituíam os cremes dentais, que estão extintos no momento. Um dos mais importantes era o NaHCO3 (bicarbonato de sódio), uma substância que atuava como abrasivo para efetuar a limpeza e o polimento dos dentes e que possuía pH básico, capaz de neutralizar a acidez produzida pelas bactérias na boca.
(OLIVEIRA, R. D. Conhecimentos que você precisa para sobreviver a um apocalipse zumbi. São Paulo: Sociedade Brasileira de Química, 2022. p.29.)
Sobre as informações do texto e os conceitos de ácidos, bases e sais, considere as afirmativas a seguir.
I. Apesar de aparente contradição em relação às informações do texto, o NaHCO3 é classificado como um sal ácido, devido à presença de íons H+.
II. No caso de se elaborar a própria pasta de dente, o carbonato de sódio poderia servir para o mesmo propósito de neutralizar a acidez da boca.
III. NaHCO3 apresenta pH básico em água, pois se dissocia, produzindo o cátion Na+ e HCO−3 , o último, por sua vez, se dissocia em água, produzindo CO2 e OH−.
IV. NaHCO3 é um sal proveniente de uma reação de neutralização total entre H2CO3 e hidróxido de sódio.
Assinale a alternativa correta.
O pH normal da boca é cerca de 6,8 e a desmineralização dos dentes torna-se predominante em um pH abaixo de 5,5, sendo que a diminuição do pH na boca pode ser causada diretamente pelo consumo de frutas ácidas, por exemplo. As pastas de dente desempenham um papel importante nesse processo preventivo, pois possuem ingredientes que promovem a limpeza e regulam o pH da boca. Mas se não houver pasta de dente, o que fazer? Que tal elaborar a sua própria pasta de dente?! Para isso, você precisa se lembrar dos principais componentes químicos que constituíam os cremes dentais, que estão extintos no momento. Um dos mais importantes era o NaHCO3 (bicarbonato de sódio), uma substância que atuava como abrasivo para efetuar a limpeza e o polimento dos dentes e que possuía pH básico, capaz de neutralizar a acidez produzida pelas bactérias na boca.
(OLIVEIRA, R. D. Conhecimentos que você precisa para sobreviver a um apocalipse zumbi. São Paulo: Sociedade Brasileira de Química, 2022. p.29.)
Sobre as informações do texto e os conceitos de ácidos, bases e sais, considere as afirmativas a seguir.
I. Apesar de aparente contradição em relação às informações do texto, o NaHCO3 é classificado como um sal ácido, devido à presença de íons H+.
II. No caso de se elaborar a própria pasta de dente, o carbonato de sódio poderia servir para o mesmo propósito de neutralizar a acidez da boca.
III. NaHCO3 apresenta pH básico em água, pois se dissocia, produzindo o cátion Na+ e HCO−3 , o último, por sua vez, se dissocia em água, produzindo CO2 e OH−.
IV. NaHCO3 é um sal proveniente de uma reação de neutralização total entre H2CO3 e hidróxido de sódio.
Assinale a alternativa correta.
Q3910238
Química
O potencial hidrogeniônico (pH) é uma referência utilizada por cientistas para determinar quanto determinada solução é básica, ácida ou neutra. Os valores de pH podem variar entre 0 e 14. Uma solução neutra
possui pH de valor 7. Uma solução ácida possui pH de valor menor que 7 e uma básica (alcalina) maior
que 7. O pH de uma solução é estabelecido de acordo com uma escala logarítmica, ou seja, uma solução
de pH de valor 2 é 10 vezes mais ácida que uma solução de pH de valor 3 e 100 vezes mais ácida que
uma solução de pH de valor 4. Para determinar o pH de uma solução aquosa, utiliza-se a lei de formação
de uma função pH = -log [H+], em que [H+] corresponde à concentração média de íons de hidrogênio da
solução (em mols/L). Uma pele saudável geralmente tem pH entre 4 e 6 (levemente ácida). Para favorecer
a integridade cutânea, é recomendável que produtos cosméticos de aplicação no rosto respeitem essa
variação de pH.
Considere, a seguir, a concentração de [H+] de alguns sabonetes líquidos, para o rosto, de diferentes marcas.
• Marca A: 2 × 10−5 mol/L
• Marca B: 3 × 10−6 mol/L
• Marca C: 1 × 10−9 mol/L
• Marca D: 4 × 10−10 mol/L
Dados: log 2 = 0,3 e log 3 = 0,5
Sobre essas informações, considere as afirmativas a seguir.
I. O sabonete líquido de marca A possui PH de valor 4,7 e, portanto, respeita a variação recomendada saudável para a pele do rosto.
II. O sabonete líquido de marca B possui PH de valor 5,5 e, portanto, respeita a variação recomendada saudável para a pele do rosto.
III. O sabonete líquido de marca C possui PH de valor 3,0 e, portanto, respeita a variação recomendada saudável para a pele do rosto.
IV. O sabonete líquido da marca D possui PH de valor 6,0 e, portanto, respeita a variação recomendada saudável para a pele do rosto.
Assinale a alternativa correta.
Considere, a seguir, a concentração de [H+] de alguns sabonetes líquidos, para o rosto, de diferentes marcas.
• Marca A: 2 × 10−5 mol/L
• Marca B: 3 × 10−6 mol/L
• Marca C: 1 × 10−9 mol/L
• Marca D: 4 × 10−10 mol/L
Dados: log 2 = 0,3 e log 3 = 0,5
Sobre essas informações, considere as afirmativas a seguir.
I. O sabonete líquido de marca A possui PH de valor 4,7 e, portanto, respeita a variação recomendada saudável para a pele do rosto.
II. O sabonete líquido de marca B possui PH de valor 5,5 e, portanto, respeita a variação recomendada saudável para a pele do rosto.
III. O sabonete líquido de marca C possui PH de valor 3,0 e, portanto, respeita a variação recomendada saudável para a pele do rosto.
IV. O sabonete líquido da marca D possui PH de valor 6,0 e, portanto, respeita a variação recomendada saudável para a pele do rosto.
Assinale a alternativa correta.
Ano: 2023
Banca:
CECIERJ
Órgão:
CEDERJ
Prova:
CECIERJ - 2023 - CEDERJ - Vestibular - Primeiro Semestre |
Q3777758
Química
Considere a reação:
H3BO3 + H2O → H3O+ + H2BO3 − (K1 = 7.0x10−10).
O pH de uma solução contendo H3BO3 0.10 M e NaH2BO3 0.30 M, é:
H3BO3 + H2O → H3O+ + H2BO3 − (K1 = 7.0x10−10).
O pH de uma solução contendo H3BO3 0.10 M e NaH2BO3 0.30 M, é:
Ano: 2023
Banca:
CECIERJ
Órgão:
CEDERJ
Prova:
CECIERJ - 2023 - CEDERJ - Vestibular - Primeiro Semestre |
Q3777754
Química
O hidreto de sódio deve ser conservado
em lugar seco e arejado, pois, com a
temperatura levemente elevada, pode entrar
em combustão e explodir. O hidreto de sódio
reage com água, segundo a reação:
NaH + H2O → H2 + NaOH
Supondo uma reação de 20.0 mols de hidreto com excesso de água, as quantidades, em mols, de H2 produzido e de HCl necessário para neutralizar completamente a base forte, são, respectivamente:
NaH + H2O → H2 + NaOH
Supondo uma reação de 20.0 mols de hidreto com excesso de água, as quantidades, em mols, de H2 produzido e de HCl necessário para neutralizar completamente a base forte, são, respectivamente:
Ano: 2023
Banca:
CECIERJ
Órgão:
CEDERJ
Prova:
CECIERJ - 2023 - CEDERJ - Vestibular - Segundo Semestre |
Q3777650
Química
A constante de ionização do ácido
cianídrico, HCN, é 7.2x10-10 a uma dada
temperatura. O grau de ionização desse ácido
numa solução 0.2 M e as concentrações das
espécies presentes no equilíbrio são,
respectivamente:
Ano: 2023
Banca:
CECIERJ
Órgão:
CEDERJ
Prova:
CECIERJ - 2023 - CEDERJ - Vestibular - Segundo Semestre |
Q3777649
Química
Uma solução é preparada dissolvendo-se
50.0 g de açúcar em 0.45 kg de água. O título
dessa solução e a porcentagem em massa do
soluto são, respectivamente:
Q3729683
Química
As propriedades coligativas configuram uma parte da Química que estuda o comportamento do solvente, com relação à solidificação,
ebulição e osmose, quando é adicionado a ele um soluto não volátil.
O ponto de fusão da água, por exemplo, é 0ºC, ou seja, a água congela em temperaturas inferiores a 0ºC. Porém, se forem adicionadas 180 gramas de cloreto de sódio (NaCl) a 500mL de água, ela congelará apenas em temperaturas inferiores a -22,89ºC.
Este efeito é conhecido como
O ponto de fusão da água, por exemplo, é 0ºC, ou seja, a água congela em temperaturas inferiores a 0ºC. Porém, se forem adicionadas 180 gramas de cloreto de sódio (NaCl) a 500mL de água, ela congelará apenas em temperaturas inferiores a -22,89ºC.
Este efeito é conhecido como
Q3729679
Química
Cafeína, bebidas alcoólicas, cigarro e até o nervosismo também podem piorar problemas como gastrite e úlcera. Segundo pesquisas,
o estresse é o fator que mais desencadeia crises estomacais. Isso ocorre porque, em situações de tensão, o sistema nervoso é
acionado e estimula a produção de ácido clorídrico no estômago. Assim, o suco gástrico fica mais ácido e a agressão é maior.
Após análises numa amostra estomacal, o resultado do potencial hidrogeniônico encontrado foi de 3,1, portanto o potencial hidroxiliônico foi de
Após análises numa amostra estomacal, o resultado do potencial hidrogeniônico encontrado foi de 3,1, portanto o potencial hidroxiliônico foi de
Q3728729
Química
A seguir, reproduz-se a fala da Sra. Francisca Nascimento, coordenadora-geral do Movimento Interestadual das Quebradeiras de Coco Babaçu.
“Do babaçu, nada se perde. Da palha, cestos. Das folhas, o teto das casas. Da casca, carvão. Do caule, adubo. Das amêndoas, óleo, sabão e leite de coco. Do mesocarpo, uma farinha altamente nutritiva. A gente diz que a palmeira é nossa mãe”.
https://reporterbrasil.org.br/comunidadestradicionais/ quebradeiras-de-coco-babacu/
A partir da amêndoa do babaçu, a quebradeira de coco se utiliza de um conhecimento tradicional para fazer sabão. A relação feita entre o babaçu e o sabão, na Química, se refere ao produto da reação de saponificação do óleo extraído da amêndoa com uma substância encontrada facilmente nos mercados.
A função química dessa substância é classificada como
“Do babaçu, nada se perde. Da palha, cestos. Das folhas, o teto das casas. Da casca, carvão. Do caule, adubo. Das amêndoas, óleo, sabão e leite de coco. Do mesocarpo, uma farinha altamente nutritiva. A gente diz que a palmeira é nossa mãe”.
https://reporterbrasil.org.br/comunidadestradicionais/ quebradeiras-de-coco-babacu/
A partir da amêndoa do babaçu, a quebradeira de coco se utiliza de um conhecimento tradicional para fazer sabão. A relação feita entre o babaçu e o sabão, na Química, se refere ao produto da reação de saponificação do óleo extraído da amêndoa com uma substância encontrada facilmente nos mercados.
A função química dessa substância é classificada como
Q3631786
Química
Admita a obtenção de fosfato de sódio: H3PO4 + NaOH --> Na3PO4 + H2O. Calcule a massa de sal obtida nessa reação
quando se utilizam 12,25 g de ácido fosfórico com 80% de pureza e um rendimento de 90% (observação: balancear a
equação). Assinale a alternativa correta.
Ano: 2023
Banca:
VUNESP
Órgão:
EINSTEIN
Prova:
VUNESP - 2023 - EINSTEIN - Vestibular 2024 - Prova 1 - Administração, Enfermagem, Engenharia Biomédica, Fisioterapia, Medicina, Nutrição e Odontologia |
Q3554522
Química
Para a realização de testes laboratoriais foram preparados 4 tubos de ensaio com os conteúdos indicados na tabela.
Sabendo que a solubilidade do sal K2Cr2O7 é igual a 12,5 g/100 mL de água a 20 ºC, após o conteúdo de cada tubo ter sido homogeneizado e colocado em repouso, observou-se que
Q3275014
Química
A atividade de garimpo de ouro em áreas indígenas e em rios da região amazônica tem sido amplamente
noticiada nas imprensas nacional e internacional, devido ao avanço indiscriminado dessa atividade. Além
de extensos impactos ambientais, tal prática é muito prejudicial à saúde dos próprios trabalhadores, assim
como à da população ribeirinha em geral, uma vez que o mercúrio utilizado na extração do ouro pode se
acumular nos tecidos de peixes que são consumidos por essa população, o que resulta em uma série de
doenças neurológicas, podendo também levar à invalidez e, até mesmo, ao óbito. Segundo especialistas,
concentrações maiores que 7 x 10-⁶ mol de íons Hg²+, por litro de sangue, são classificadas como exposição
significativa ao mercúrio inorgânico. Sabendo-se que um indivíduo com 80 quilos de massa corporal tem
um volume médio de sangue de 6 litros, e que 200 g de átomos de mercúrio contém 6 x 10²³ átomos desse
elemento químico (1 mol), qual é a massa de íons Hg²+, em miligramas (mg), no corpo do referido indivíduo
para que esteja sob exposição significativa de mercúrio?
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