Questões de Vestibular
Sobre soluções e substâncias inorgânicas em química
Foram encontradas 1.082 questões
Q3882402
Química
Um estudante do curso de Química prepara 300 mL de uma solução aquosa de NaOH com concentração igual a 0,05 mol•L⁻¹. Para realizar um experimento, ele transfere 50 mL dessa solução para um béquer. No entanto, o béquer permanece aberto na bancada por vários dias e parte da água evapora, reduzindo o volume para 12 mL.
Considerando-se o completo dissociamento do NaOH e que apenas a água evapora, a massa de NaOH utilizada na preparação da solução inicial, o pH da solução preparada e o pH da solução após a evaporação são, respectivamente,
Dados: log 7 = 0,85, log 5 = 0,69, log 3 = 0,48 e log 2 = 0,30
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
UNESP
Prova:
VUNESP - 2025 - UNESP - Vestibular - Conhecimentos Gerais - Primeiro Semestre |
Q3857530
Química
Analise a tabela que fornece valores de constantes de dissociação (Ka) de dois ácidos e (Kb) de duas bases a 25 ºC.
Considere quatro soluções aquosas 0,1 mol/L dos sais forma dos pelas reações entre os ácidos e bases citados na tabela:
1. NaCl
2. Na(CH3COO)
3. NH4 (CH3COO)
4. NH4 Cl
Dentre essas soluções, duas que apresentam pH aproximadamente igual a 7 são as de números
Considere quatro soluções aquosas 0,1 mol/L dos sais forma dos pelas reações entre os ácidos e bases citados na tabela:
1. NaCl
2. Na(CH3COO)
3. NH4 (CH3COO)
4. NH4 Cl
Dentre essas soluções, duas que apresentam pH aproximadamente igual a 7 são as de números
Q3841003
Química
A força dos ácidos influencia sua aplicação em diferentes
contextos. Os diagramas a seguir representam o comportamento
de três ácidos genéricos HX, HY e HZ em soluções aquosas
distintas e de mesma concentração molar (as moléculas de água
foram omitidas nos diagramas).
A ordem crescente de força dos ácidos apresentados é dada por
A ordem crescente de força dos ácidos apresentados é dada por
Ano: 2025
Banca:
IDCAP
Órgão:
FAESA
Prova:
IDCAP - 2025 - FAESA - Vestibular - Medicina - Segundo Semestre |
Q3822522
Química
A preparação de soluções com concentrações
específicas é uma rotina fundamental em laboratórios de
química. Frequentemente, soluções diluídas são
preparadas a partir de um estoque de reagentes mais
concentrados, um processo conhecido como diluição,
que envolve a adição de solvente a uma alíquota da
solução-estoque. Neste procedimento, a quantidade de
matéria do soluto permanece constante, enquanto o
volume da solução aumenta e, consequentemente, a
concentração diminui. Para realizar essa tarefa com
precisão, é crucial relacionar as diferentes formas de
expressar a concentração, como a porcentagem em
massa, a densidade e a molaridade. Com base nesses
princípios, analise o procedimento laboratorial descrito e
assinale a alternativa que indica o volume correto da
solução-estoque a ser utilizado.
No laboratório você dispõe de uma solução-estoque que apresenta 70%(m/m) de HNO3 e cuja densidade é 1,42 g cm-3. Calcule o volume dessa solução necessário para preparar 500 mL de uma solução diluída de HNO3(aq) 1,5 mol L-1.
No laboratório você dispõe de uma solução-estoque que apresenta 70%(m/m) de HNO3 e cuja densidade é 1,42 g cm-3. Calcule o volume dessa solução necessário para preparar 500 mL de uma solução diluída de HNO3(aq) 1,5 mol L-1.
Ano: 2023
Banca:
CECIERJ
Órgão:
CEDERJ
Prova:
CECIERJ - 2023 - CEDERJ - Vestibular - Primeiro Semestre |
Q3777758
Química
Considere a reação:
H3BO3 + H2O → H3O+ + H2BO3 − (K1 = 7.0x10−10).
O pH de uma solução contendo H3BO3 0.10 M e NaH2BO3 0.30 M, é:
H3BO3 + H2O → H3O+ + H2BO3 − (K1 = 7.0x10−10).
O pH de uma solução contendo H3BO3 0.10 M e NaH2BO3 0.30 M, é:
Ano: 2023
Banca:
CECIERJ
Órgão:
CEDERJ
Prova:
CECIERJ - 2023 - CEDERJ - Vestibular - Primeiro Semestre |
Q3777754
Química
O hidreto de sódio deve ser conservado
em lugar seco e arejado, pois, com a
temperatura levemente elevada, pode entrar
em combustão e explodir. O hidreto de sódio
reage com água, segundo a reação:
NaH + H2O → H2 + NaOH
Supondo uma reação de 20.0 mols de hidreto com excesso de água, as quantidades, em mols, de H2 produzido e de HCl necessário para neutralizar completamente a base forte, são, respectivamente:
NaH + H2O → H2 + NaOH
Supondo uma reação de 20.0 mols de hidreto com excesso de água, as quantidades, em mols, de H2 produzido e de HCl necessário para neutralizar completamente a base forte, são, respectivamente:
Ano: 2023
Banca:
CECIERJ
Órgão:
CEDERJ
Prova:
CECIERJ - 2023 - CEDERJ - Vestibular - Segundo Semestre |
Q3777650
Química
A constante de ionização do ácido
cianídrico, HCN, é 7.2x10-10 a uma dada
temperatura. O grau de ionização desse ácido
numa solução 0.2 M e as concentrações das
espécies presentes no equilíbrio são,
respectivamente:
Ano: 2023
Banca:
CECIERJ
Órgão:
CEDERJ
Prova:
CECIERJ - 2023 - CEDERJ - Vestibular - Segundo Semestre |
Q3777649
Química
Uma solução é preparada dissolvendo-se
50.0 g de açúcar em 0.45 kg de água. O título
dessa solução e a porcentagem em massa do
soluto são, respectivamente:
Ano: 2022
Banca:
CECIERJ
Órgão:
CEDERJ
Prova:
CECIERJ - 2022 - CEDERJ - Vestibular - Primeiro Semestre |
Q3777437
Química
A concentração do íon Mg2+(aq) e do íon Cl-
(aq) em
uma solução preparada pela adição de 190.0 g de MgCl2
em quantidade de H2O suficiente para obter 2.5 L de
solução, são aproximadamente:
Ano: 2022
Banca:
CECIERJ
Órgão:
CEDERJ
Prova:
CECIERJ - 2022 - CEDERJ - Vestibular - Segundo Semestre |
Q3776462
Química
Uma amostra de calcário de massa
0.9004 g produziu 0.0762 g dos óxidos
(Fe2O3 + Al2O3). Através da volumetria, foi
determinado que o calcário continha 3.57% de
Fe2O3. Qual a percentagem de Al2O3 e Al na
amostra?
Ano: 2025
Banca:
CECIERJ
Órgão:
CEDERJ
Prova:
CECIERJ - 2025 - CEDERJ - Vestibular - Primeiro Semestre |
Q3776395
Química
Uma amostra de um analgésico, um
ácido monoprótico C9H8O4, foi analisada como
aspirina por meio de uma titulação com uma
base. Uma amostra de 0.500 g da droga
consumiu 21.5 cm3 de uma solução 0.10 M de
NaOH.
O percentual em massa de aspirina, na amostra analisada, é:
O percentual em massa de aspirina, na amostra analisada, é:
Ano: 2024
Banca:
CECIERJ
Órgão:
CEDERJ
Prova:
CECIERJ - 2024 - CEDERJ - Vestibular - Segundo Semestre |
Q3775411
Química
Determine o grau de ionização dos eletrólitos
a seguir e classifique-os em fortes ou fracos:
I Dissolvem-se 100.0 moléculas de HCl, das quais 92.0 sofrem ionização em determinadas temperaturas.
II Dissolve-se uma quantidade de moléculas de HNO3 ; desse total, 2/3 sofrem ionização.
III Dissolvem-se 100.0 moléculas de ácido acético em água, desse total, apenas 4.0 moléculas sofrem ionização.
I Dissolvem-se 100.0 moléculas de HCl, das quais 92.0 sofrem ionização em determinadas temperaturas.
II Dissolve-se uma quantidade de moléculas de HNO3 ; desse total, 2/3 sofrem ionização.
III Dissolvem-se 100.0 moléculas de ácido acético em água, desse total, apenas 4.0 moléculas sofrem ionização.
Q3754096
Química
Considere que a reação A → 3B é um processo elementar que ocorre em meio aquoso. As substâncias A e B não são voláteis. No início da reação, 1 mol de A está dissolvido em 90 g de água. Após 20 horas, a pressão de vapor da solução é igual a 16 mmHg. Considere que: (i) a temperatura é de 25 °C durante a reação; e (ii) a pressão de vapor da água pura a 25 °C é igual a 24 mmHg.
Assinale a alternativa que apresenta a pressão de vapor da solução após 30 horas.
Ano: 2025
Banca:
FUNDEPES
Órgão:
Qualin
Prova:
FUNDEPES - 2025 - Qualin - Vestibular - Medicina - Segundo Semestre - 2º Dia |
Q3748008
Química
As definições de ácidos e de bases evoluíram ao longo da
história da química, sendo inicialmente estabelecidas pela teoria
de Arrhenius, expandindo-se para os conceitos de BrønstedLowry e Lewis. Essas definições permitiram uma compreensão
mais ampla das interações químicas, incluindo a formação de
soluções-tampão, a hidrólise salina e a regulação do pH em
sistemas biológicos e industriais. Considere as reações ácidobase e suas classificações:
Com base nos conceitos de ácidos e de bases, assinale a alternativa correta.
Com base nos conceitos de ácidos e de bases, assinale a alternativa correta.
Ano: 2025
Banca:
FUNDEPES
Órgão:
Qualin
Prova:
FUNDEPES - 2025 - Qualin - Vestibular - Medicina - Segundo Semestre - 2º Dia |
Q3748006
Química
Os óxidos e sais desempenham papéis fundamentais em
diversas reações químicas, sendo frequentemente envolvidos em
processos de neutralização, de decomposição e de síntese.
A reação entre um óxido básico e um ácido forte resulta na
formação de um sal e água, enquanto a decomposição térmica
de certos sais pode gerar óxidos como produtos. Considere a
reação térmica do carbonato de cálcio (CaCO3), um composto
presente em rochas calcárias e em conchas marinhas:
Com base nessa reação e nos princípios das funções químicas e das relações estequiométricas, assinale a alternativa correta.
Com base nessa reação e nos princípios das funções químicas e das relações estequiométricas, assinale a alternativa correta.
Ano: 2025
Banca:
FUNDEPES
Órgão:
Qualin
Prova:
FUNDEPES - 2025 - Qualin - Vestibular - Medicina - Segundo Semestre - 2º Dia |
Q3747998
Química
Em um hospital, uma equipe de farmacêuticos precisa preparar
soluções intravenosas para pacientes, garantindo que estejam
na concentração correta para evitar problemas de osmolaridade.
Durante o processo, eles analisam como diferentes substâncias
se comportam quando dissolvidas em água, classificando as
soluções de acordo com sua composição e estudando os efeitos
das propriedades coligativas, como variação do ponto de
ebulição e da pressão osmótica. Esse conhecimento é essencial
para garantir a segurança e a eficácia dos medicamentos
administrados. As propriedades coligativas das soluções
dependem exclusivamente da quantidade de partículas
dissolvidas e não da sua natureza química. Com base nessa
afirmação, assinale a alternativa correta.
Ano: 2025
Banca:
FUNDEP (Gestão de Concursos)
Órgão:
EMESCAM
Prova:
FUNDEP (Gestão de Concursos) - 2025 - EMESCAM - Vestibular Medicina - Primeiro Semestre |
Q3747674
Química
O permanganato de potássio é um sal empregado
em medicina por ter ação antisséptica, antibacteriana,
antifúngica e é indicado para o tratamento de dermatites,
por exemplo. O produto pode ser comercializado na forma
de comprimidos com 100 mg do sal. O permanganato deve
ser usado somente na forma tópica após a diluição do
comprimido em água. A recomendação médica é da adição
de um comprimido para cada dois litros de solução aquosa.
A concentração em mol/L de permanganato de potássio após o preparo da solução citada no texto é igual a:
A concentração em mol/L de permanganato de potássio após o preparo da solução citada no texto é igual a:
Ano: 2025
Banca:
FUNDEP (Gestão de Concursos)
Órgão:
FAME
Prova:
FUNDEP (Gestão de Concursos) - 2025 - FAME - Vestibular - Primeiro Semestre - Medicina |
Q3747623
Química
Considere que um técnico em Química precisa distinguir entre duas soluções ácidas que estão sem identificação. Uma delas
é de ácido clorídrico, a outra, de ácido sulfúrico. Ele tem à sua disposição soluções aquosas de sulfato de cobre, hidróxido de
sódio, cloreto de potássio e nitrato de bário. Sabe‑se que a adição de algumas gotas de apenas um desses reagentes a
amostras de cada ácido permitirá distinguir as duas soluções.
Nesse caso, qual das quatro soluções disponíveis deverá ser escolhida?
Nesse caso, qual das quatro soluções disponíveis deverá ser escolhida?
Q3729683
Química
As propriedades coligativas configuram uma parte da Química que estuda o comportamento do solvente, com relação à solidificação,
ebulição e osmose, quando é adicionado a ele um soluto não volátil.
O ponto de fusão da água, por exemplo, é 0ºC, ou seja, a água congela em temperaturas inferiores a 0ºC. Porém, se forem adicionadas 180 gramas de cloreto de sódio (NaCl) a 500mL de água, ela congelará apenas em temperaturas inferiores a -22,89ºC.
Este efeito é conhecido como
O ponto de fusão da água, por exemplo, é 0ºC, ou seja, a água congela em temperaturas inferiores a 0ºC. Porém, se forem adicionadas 180 gramas de cloreto de sódio (NaCl) a 500mL de água, ela congelará apenas em temperaturas inferiores a -22,89ºC.
Este efeito é conhecido como
Q3729679
Química
Cafeína, bebidas alcoólicas, cigarro e até o nervosismo também podem piorar problemas como gastrite e úlcera. Segundo pesquisas,
o estresse é o fator que mais desencadeia crises estomacais. Isso ocorre porque, em situações de tensão, o sistema nervoso é
acionado e estimula a produção de ácido clorídrico no estômago. Assim, o suco gástrico fica mais ácido e a agressão é maior.
Após análises numa amostra estomacal, o resultado do potencial hidrogeniônico encontrado foi de 3,1, portanto o potencial hidroxiliônico foi de
Após análises numa amostra estomacal, o resultado do potencial hidrogeniônico encontrado foi de 3,1, portanto o potencial hidroxiliônico foi de
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