Questões de Vestibular
Sobre soluções e substâncias inorgânicas em química
Foram encontradas 1.076 questões
Ano: 2016
Banca:
IF-TO
Órgão:
IFF
Prova:
IF-TO - 2016 - IF-TO - Cursos Técnicos Subsequentes ao Ensino Médio |
Q1338036
Química
Em um laboratório, deseja-se
preparar 500mL de uma solução de ácido clorídrico,
HCl, a uma concentração de 0,1 mol.L-1. Para isso,
tem-se disponível apenas um frasco de 1L de solução
estoque do ácido a 0,4 mol.L-1. Desta forma, o
volume, em litros, da solução estoque a ser retirado
para se formar a nova solução é de:
Q1335788
Química
Considere os seguintes óxidos: CaO, CO, N2O, CO2
, NO2
e
K2O.
Dentre os óxidos citados, aqueles que interagem com água originando soluções aquosas com pH > 7 a 25 °C são
Dentre os óxidos citados, aqueles que interagem com água originando soluções aquosas com pH > 7 a 25 °C são
Q1335787
Química
A mistura conhecida como soro fisiológico é um exemplo de , na qual o é a água e o é o sódio.
As lacunas do texto são, correta e respectivamente, preenchidas por:
As lacunas do texto são, correta e respectivamente, preenchidas por:
Ano: 2016
Banca:
Cepros
Órgão:
CESMAC
Prova:
Cepros - 2016 - CESMAC - Prova Medicina-2016.2- 2° DIA- PROVA TIPO 1 |
Q1332805
Química
Assumindo que há um comportamento ideal na
solução com 10% de glicose em água, podemos dizer
que:
Ano: 2016
Banca:
Cepros
Órgão:
CESMAC
Prova:
Cepros - 2016 - CESMAC - Prova Medicina-2016.2- 2° DIA- PROVA TIPO 1 |
Q1332801
Química
A fenilamina, com fórmula C6H5NH2, mais conhecida
como anilina:
Ano: 2016
Banca:
Cepros
Órgão:
CESMAC
Provas:
Cepros - 2016 - CESMAC - Processo Seletivo Tradicional- 2016.2- AGRESTE
|
Cepros - 2016 - CESMAC - Prova Medicina-2016.2- 2° DIA- PROVA TIPO 1 |
Q1332799
Química
Sulfato ferroso, indicado no tratamento de anemias
causadas pela deficiência de ferro, pode ser
encontrado nas farmácias na forma de xarope.
Sabendo que o xarope é uma solução 0,11 mol/L de
sulfato ferroso hepta-hidratado, FeSO4⋅7H2O, calcule o
volume de uma solução de sulfato ferroso heptahidratado 0,75 mol/L que deve ser usado para se
preparar 500 mL do referido xarope.
Ano: 2016
Banca:
Cepros
Órgão:
CESMAC
Prova:
Cepros - 2016 - CESMAC - Prova Medicina- 2017.1- 2° DIA- PROVA TIPO 1 |
Q1331821
Química
Uma prática comum em laboratório é armazenar
solução concentrada de um reagente, denominada
“solução estoque” e diluí-la para a concentração
necessária. Um enfermeiro precisa preparar 500 mL
de uma solução de glicose 1,8 .10−3 mol.L
−1 a partir de
uma solução estoque de glicose 0,15 mol.L
−1
.
Determine o volume da solução estoque que o
enfermeiro precisa pipetar para preparar a referida
solução.
Ano: 2016
Banca:
Cepros
Órgão:
CESMAC
Prova:
Cepros - 2016 - CESMAC - Prova Medicina- 2017.1- 2° DIA- PROVA TIPO 1 |
Q1331813
Química
O lítio não é muito abundante no universo porque não
é favorecido nas reações nucleares que produzem os
elementos nas estrelas. Os compostos de lítio são
utilizados em cerâmicas, lubrificantes e em medicina.
Pequenas doses diárias de carbonato de lítio, Li2CO3,
foram reconhecidas como efetivas no tratamento de
distúrbios maníaco-depressivos. Determine a
concentração em mol.L−1 de uma solução de
carbonato de lítio que contém 60,0 g desse sal em
2.000 mL de solução.
Dados:
Massas molares em g . mol−1: Li = 7; C = 12; O = 16.
Dados:
Massas molares em g . mol−1: Li = 7; C = 12; O = 16.
Ano: 2016
Banca:
PUC - Campinas
Órgão:
PUC - Campinas
Prova:
PUC - Campinas - 2016 - PUC - Campinas - Vestibular - Conhecimentos Gerais - Todos os cursos |
Q1298248
Química
Texto associado
Instrução: Leia atentamente o texto abaixo para responder a questão.
O pó de ocre é uma mistura de minerais que contém ferro,
cujas cores podem variar dependendo de sua composição. O marrom-ocre é obtido principalmente a partir
da limonita, Fe(OH)3.nH2O. O vermelho-ocre vem da
hematita, Fe2O3. Já o amarelo-ocre pode ser goethita,
FeO (OH), limonita ou uma mistura de ambos. As funções
inorgânicas a que a limonita e a hematita pertencem são,
respectivamente,
Ano: 2016
Banca:
UNEB
Órgão:
UNEB
Prova:
UNEB - 2016 - UNEB - Vestibular - Matemática / Ciência da Natureza |
Q1283960
Química
Texto associado
Magras e com parasitas, cansadas por êxodos mais longos para se reproduzir e com ciclos migratórios alterados pelo
aumento da temperatura das águas: as baleias, animal fundamental para o ecossistema marinho, também sofrem o
impacto do aquecimento global em frente a Puerto López, 295km ao sudoeste de Quito, onde chegam da Antártida para
ter suas crias. Os rituais de acasalamento são repetidos em outras áreas costeiras da América Latina, como em Cabo
Blanco, no Peru, ou em Bahia Málaga, na Colômbia, e também em Puerto Pirâmides, no Atlântico argentino. Em todos
esses lugares, é possível sentir o impacto da mudança do clima. Com águas mais quentes, diminuem as fontes de
alimentação, o que as torna menos propensas a se reproduzir. A maior temperatura do oceano também as confunde,
modificando a duração e o alcance de suas migrações. A acidificação dos oceanos pelo aumento do dióxido de
carbono, CO2, na atmosfera também afeta as baleias, porque reduz o plâncton com o qual se alimentam e dão à luz
apenas quando as condições para alimentar suas crias são favoráveis, aponta um cientista norte-americano. Quando
falta o krill, crustáceo fundamental na dieta, a procriação diminui nos santuários de cetáceos a milhares de quilômetros
de distância, e a sobrevivência das crias é afetada. As baleias devem ingerir várias toneladas de krill por dia para ganhar
peso e, então, conseguir enfrentar travessias e ter reservas de energia suficientes para a gestação. O aquecimento
global atinge em particular as baleias, que paradoxalmente parecem ter a chave para contê-lo, porque seus dejetos
ajudam no crescimento da maioria das plantas que absorvem CO2. A grande quantidade de ferro no excremento das
baleias favorece ao crescimento de algas microscópicas, fundamental para o equilíbrio do ecossistema marinho.
“Esse aspecto mantém o resto do oceano vivo”, destaca o cientista, explicando como as baleias buscam o alimento nas
profundezas do mar, mas comem e defecam na superfície, permitindo a circulação de nutrientes. (MAGRAS e com
parasitas,... 2016).
Considerando-se as informações do texto, o sistema em equilibrio, a acidificação dos oceanos e alguns impactos causados às baleias e aos ecossistemas marinhos, associados aos conhecimentos das Ciências da Natureza, é correto afirmar:
Ano: 2016
Banca:
UNEB
Órgão:
UNEB
Prova:
UNEB - 2016 - UNEB - Vestibular - Matemática / Ciência da Natureza |
Q1283952
Química
Texto associado
Diante das gôndolas das farmácias, o cartaz já avisa: “Falta repelente”. Para encontrar um
tubo ou um spray, não basta ter empenho e sorte na procura. É preciso ser rápido. Se o
estoque é abastecido pela manhã fica vazio por volta de meio-dia. As grandes redes de
drogarias abriram intermináveis listas de espera, que podem passar de duas semanas.
Nos locais onde o repelente é encontrado, há a limitação de três frascos por pessoa. O
único modo bem sucedido de frear o zika é ir às origens: o mosquito transmissor, o Aedes
aegypti. Por mais que sejam feitas campanhas de conscientização para eliminar os criadouros
do inseto a cada início de ano, os ovos sobrevivem por até dois anos. Então, o hábito das pessoas de acumular água
em recipientes em casa, em vasos de plantas, por exemplo, estimula, sim, o alastramento das doenças que ele
transmite. A principal esperança da comunidade cientifica é conseguir tornar a população imune às doenças que o
Aedes aegypti transmite. O maior passo foi dado quando a ANVISA aprovou uma vacina contra a dengue. Com
eficácia limitada a 66%, a imunização consegue diminuir os casos graves da doença, mas é ineficaz no combate ao
zika. (CUMINALE, 2015, p. 54-61).
A icaridina, p.e. = 292°C, de caracteristica oleosa, é um dos repelentes de espécies de mosquitos, como o Aedes aegypti, aprovado
pela Organização Mundial de Saúde, OMS. A duração da proteção do repelente se estende até 10h da aplicação, desde que a
concentração da substância química seja de 20% a 25%(m/v) no produto.
Levando-se em consideração as informações do texto e da estrutura química da icaridina, é coreto afirmar:
Levando-se em consideração as informações do texto e da estrutura química da icaridina, é coreto afirmar:
Ano: 2016
Banca:
UERJ
Órgão:
UERJ
Prova:
UERJ - 2016 - UERJ - Vestibular - Primeiro Exame - Francês |
Q1282735
Química
Na análise de uma amostra da água de um reservatório, verificou-se a presença de dois
contaminantes, nas seguintes concentrações:
Contaminante Concentração (mg/L) benzeno 0,39 metanal 0,40
Em análises químicas, o carbono orgânico total é uma grandeza que expressa a concentração de carbono de origem orgânica em uma amostra. Assim, com base nos dados da tabela, a concentração de carbono orgânico total na amostra de água examinada, em mg/L, é igual a:
Contaminante Concentração (mg/L) benzeno 0,39 metanal 0,40
Em análises químicas, o carbono orgânico total é uma grandeza que expressa a concentração de carbono de origem orgânica em uma amostra. Assim, com base nos dados da tabela, a concentração de carbono orgânico total na amostra de água examinada, em mg/L, é igual a:
Ano: 2016
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2016 - UECE - Vestibular - Física e Química |
Q1279818
Química
Texto associado
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:
O soro fisiológico e a lágrima são soluções de
cloreto de sódio a 9% em água, sendo isotônicos em
relação às hemácias e a outros líquidos do
organismo. Considerando a densidade absoluta da
solução 1 g/mL a 27 °C, a pressão osmótica do soro
fisiológico será aproximadamente
Ano: 2016
Banca:
UFVJM-MG
Órgão:
UFVJM-MG
Prova:
UFVJM-MG - 2016 - UFVJM-MG - Vestibular - 2º Etapa |
Q1274753
Química
O NOx é o principal causador da chuva ácida. A seguir temos três reações que produzem NOx:
I - N2+ O2 → 2NO
II - 2NO + O2 → 2NO2
III - 2NO2+ O2 → 2NO3
ASSINALE a alternativa que contém a informação correta sobre o número de oxidação do Nitrogênio em cada reação.
Ano: 2016
Banca:
UFVJM-MG
Órgão:
UFVJM-MG
Prova:
UFVJM-MG - 2016 - UFVJM-MG - Vestibular - 1º Etapa |
Q1274320
Química
Analise este rótulo de uma embalagem comercial de óleo de soja, um dos alimentos mais consumidos pela população brasileira.
Fonte:: http://www.oleosdobrasil.com.br/ - Acesso em 29 de Fevereiro de 2016.
Ao analisar esse rótulo, é CORRETO afirmar que óleo de soja é
Q1274248
Química
Uma solução de NaOH foi
preparada por um técnico de laboratório para
uma aula prática de química:
20g NaOH em 1L + 50g NaOH em 1L → 70g NaOH em 2L
Logo, para a solução final, temos:
20g NaOH em 1L + 50g NaOH em 1L → 70g NaOH em 2L
Logo, para a solução final, temos:
Q1274245
Química
Segundo Comitê das Olimpíadas
Rio 2016, combinação de peróxido de
hidrogênio com cloro "enganou" sistema que
mede aspecto da água na piscina do Maria
Lenk. O peróxido de hidrogênio pode ser
encontrado em qualquer mercado especializado
em manutenção de piscinas. O produto oxidante
elimina a matéria orgânica, deixando a água
livre de bactérias e fungos nocivos. A fórmula
química, nome usual e sua classificação quanto
às funções inorgânicas são, respectivamente:
Ano: 2016
Banca:
FGV
Órgão:
FGV
Prova:
FGV - 2016 - FGV - Vestibular - Inglês, Física, Química e Língua Portuguesa |
Q1273899
Química
Texto associado
Utilize os textos para responder a questão.
Um refrigerante, de baixa caloria, fabricado no Brasil, tem
em sua composição os adoçantes sacarina sódica (I) e ciclamato de sódio (II) e o conservante benzoato de sódio (III).
A imagem do rótulo desse refrigerante é apresentada a seguir:
A concentração de sódio em mol/L, nesse refrigerante, é:
Ano: 2016
Banca:
FGV
Órgão:
FGV
Prova:
FGV - 2016 - FGV - Vestibular - Inglês, Física, Química e Língua Portuguesa |
Q1273896
Química
A teoria ácido-base de Brönsted-Lowry tem grande importância e aplicação na química, pois ela pode ser útil para elucidar
mecanismos de reações e, portanto, otimizar suas condições
para aplicações em processos industriais.
Considere as reações:
I. CN– + H2O ⇌ HCN + OH– II. CN– + NH3 ⇌HCN + NH– 2 III. H2O + NH3 ⇌ NH4+ + OH–
De acordo com essa teoria ácido-base, o cianeto, em I e II, e a amônia, em II e III, são classificados, respectiva e corretamente, como:
Considere as reações:
I. CN– + H2O ⇌ HCN + OH– II. CN– + NH3 ⇌HCN + NH– 2 III. H2O + NH3 ⇌ NH4+ + OH–
De acordo com essa teoria ácido-base, o cianeto, em I e II, e a amônia, em II e III, são classificados, respectiva e corretamente, como:
Ano: 2016
Banca:
IF Sudeste - MG
Órgão:
IF Sudeste - MG
Prova:
IF Sudeste - MG - 2016 - IF Sudeste - MG - Vestibular - Primeiro Semestre |
Q1272622
Química
O MgCO3, chamado popularmente de pó de magnésio, é usado pelos atletas da ginástica artística, sendo aplicado nas mãos antes de iniciar a atividade para eliminar o suor, dando maior firmeza. Sobre esse composto, foram feitas as seguintes afirmações:
I – pertence à função sal.
II – é formado por 3 elementos e 6 átomos.
III – é uma substância simples.
IV – é um composto iônico.
V – o metal, presente em sua fórmula, pertence à família dos metais alcalinos.
Assinale a alternativa CORRETA.
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