Questões de Vestibular
Sobre soluções e substâncias inorgânicas em química
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Um estudante foi ao laboratório e realizou uma série de experimentos para identificar um determinado composto químico. As observações sobre esse composto estão descritas abaixo:
Observação 1 - Possuía propriedades corrosivas.
Observação 2 - Possuía alta solubilidade em água.
Observação 3 - O papel de tornassol ficou vermelho em contato com ele.
Observação 4 - Apresentou condução de correte elétrica quando dissolvido em água.
Baseado nas observações feitas pelo estudante, pode-se afirmar que o composto analisado é:
Determinada água mineral apresenta o seguinte rótulo:
(Disponivel em: https://cdlcenter.com/agua-mineral-viva-20lt-comgarrafao/produto/19198-0-0. Acesso em 28 de agosto de 2016)
Analisando o rótulo da água apresentado, é INCORRETO
afirmar:
I. Ao beber 960 mL de suco de acerola natural, o atleta
ingeriu menos calorias que se tivesse tomado 240 mL de
suco de maçã natural.
II. Ao beber 960 mL de suco de acerola natural, o atleta
ingeriu mais calorias que se tivesse tomado 240 mL de suco
de maçã natural.
III. Ao tomar 500 ml de água de coco, o atleta ingeriu
aproximadamente 129 calorias.
IV. Ao beber 4 copos de suco de tomate natural, o atleta ingeriu
menos calorias que se tivesse tomado 1 copo de suco
manga natural.
Estão corretas:
Analise a reação, e assinale a alternativa correta
Das alternativas apresentadas, a que representa o melhor material a ser aplicado ao vidro, de forma a evitar o acúmulo de água,
Assinale a alternativa CORRETA:
I. Generalizando, todos os sais de fosfatos (PO4 3- ) são insolúveis; II. O di-hidrogenofosfato de sódio, NaH2 PO4 , é insolúvel; III. O di-hidrogenofosfato de amônio, (NH4 ) 3 PO4 , é solúvel; IV. Generalizando, todos os sais de hidróxidos (OH- ) são insolúveis; V. O hidróxido de sódio, NaOH, é solúvel.
Destas afirmações, estão CORRETAS:
Leia o texto para responder à questão.
“Houston, we have a problem”. Ao enviar essa mensagem, em 13 de abril de 1970, o comandante da missão espacial Apollo 13 sabia que sua vida e as dos seus dois companheiros estavam por um fio. Um dos tanques de oxigênio (O2 ) tinha acabado de explodir. Apesar do perigo iminente dos astronautas ficarem sem O2 para respirar, a principal preocupação da NASA era evitar que a atmosfera da espaçonave ficasse saturada do gás carbônico (CO2), exalado pela própria equipe. Isso causaria diminuição do pH do sangue da tripulação (acidemia sanguínea), já que o CO2 é um óxido ácido e, em água, ele forma ácido carbônico: CO2 (g) + H2O (l) g → H2CO3 (aq).
A acidemia sanguínea deve ser evitada a qualquer custo. Inicialmente, ela leva a pessoa a ficar desorientada e a desmaiar, podendo evoluir até o coma ou mesmo a morte.
Normalmente, a presença de CO2 na atmosfera da nave não é problema, pois existem recipientes, adaptados à ventilação com hidróxido de lítio (LiOH), uma base capaz de absorver esse gás. Nada quimicamente mais sensato: remover um óxido ácido lançando mão de uma base, através de uma reação de neutralização.
+ H2O → 2NH3 + CO2
1. NH4 + ( ) É um óxido, nesta classe de compostos o elemento oxigênio é o elemento mais eletronegativo. 2. CO2 ( ) É uma base e, segundo Brønstead-Lowry, pode receber um ou mais prótons. 3. NH3 ( ) É um ácido, segundo Brønstead-Lowry, cuja definição de ácido é qualquer espécie química que exiba tendência a doar prótons (íons H+ ). 4. KMnO4 ( ) É um sal, e essa classe de compostos é um dos produtos da reação entre um ácido e uma base.
Assinale a alternativa que contém a sequência correta, de cima para baixo.
Com base na informação, assinale a alternativa correta em relação ao resíduo.
Os combustíveis para veículos automotores de passeio mais comercializados no Brasil são o álcool etílico hidratado (pureza de 96%)eagasolina comum, contendo 27% de álcool etílico anidro. Em grandes centros, utiliza-se como alternativa o GNV (gás natural veicular) constituído por hidrocarbonetos leves (contém, no mínimo, 87% de metano e outros hidrocarbonetos leves). Nos motores a explosão, a potência pode variar em função da composição química e das propriedades físico-químicas dos combustíveis. Assim, a adoção de um determinado combustível não adulterado em detrimento de outro pode alterar o desempenho do motor e, também, influenciar o nível de emissão de poluentes na atmosfera.
Em relação às propriedades físico-químicas e à composição química desses combustíveis comercializados no Brasil, assinale a alternativa correta.
A espectrofotometria na região do ultravioleta-visível (UV-vis) é uma técnica muito útil na determinação quantitativa, pois existe uma relação linear, dada pela Lei de Beer, entre a concentração de um analito (c) e a absorbância do mesmo (A). Esta relação é dada pela expressão matemática A = ε.b.c, onde ε é uma constante denominada absortividade molar, b é o caminho óptico, em cm, e c a concentração em mol L-1 .
De uma amostra, retirou-se uma alíquota de 1 mL, que foi diluída a 100 mL. Desta solução, retirou-se uma alíquota cuja absorbância lida no equipamento foi de 0,4. Determine a concentração da amostra inicial, em mol L-1, considerando-se que o caminho óptico foi de 1 cm e ε = 4 x 104 L cm mol-1 .
Considere as três soluções aquosas a seguir:
Solução A = NaCl 0,1 mol/L Solução B = sacarose 0,1 mol/L Solução C = CaCl2 0,1 mol/L
As soluções foram colocadas em ordem crescente de temperatura de ebulição em
Dados – M (g mol-1 ): O = 16; Al = 27; Fe = 56.
A partir de 5 toneladas de minério, a quantidade (em toneladas) de alumínio metálico produzida por eletrólise ígnea é mais próxima de:
• Sobre volume de meio copo (~100 mL) do extrato líquido, adicionaram-se 20 mL de solução salina de cloreto de sódio (1 mol L -1 ). A cor roxa do extrato foi mantida. • Sobre volume de meio copo do extrato líquido, adicionou-se suco de um limão. A cor do extrato líquido se tornou vermelha.
Foi observado aspecto opaco (turvo) no extrato líquido logo em seguida à sua separação das folhas de repolho, e esse aspecto se manteve durante todos os experimentos.
Sobre esse experimento, considere as seguintes afirmativas:
1. A mudança de cor de roxa para vermelha no segundo experimento é evidência de que ocorreu uma transformação química no extrato. 2. O extrato líquido é uma mistura homogênea. 3. Nos 20 mL de solução salina existem 1,2 x 1022 íons Na+ e 1,2 x 1022 íons Cl– .
Assinale a alternativa correta.
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