Questões de Vestibular
Sobre soluções e substâncias inorgânicas em química
Foram encontradas 1.082 questões
Ano: 2019
Banca:
Cepros
Órgão:
CESMAC
Prova:
Cepros - 2019 - CESMAC - Prova de Medicina-2019.2- 2° DIA |
Q1333470
Química
O crômio possui diferentes características,
dependendo do seu estado de oxidação. O íon crômio
(VI) é considerado cancerígeno. Por outro lado, o
crômio (III) é considerado um elemento químico
essencial, por desempenhar importantes funções
biológicas no corpo humano. Abaixo, estão
apresentados alguns dos compostos de crômio mais
conhecidos.
1) Cr2O3 2) K2Cr2O7 3) CrO3 4) K2Cr2O4
A partir dessas informações, qual(is) composto(s) de crômio acima listado(s) apresenta(m) maior potencial cancerígeno?
1) Cr2O3 2) K2Cr2O7 3) CrO3 4) K2Cr2O4
A partir dessas informações, qual(is) composto(s) de crômio acima listado(s) apresenta(m) maior potencial cancerígeno?
Ano: 2019
Banca:
Cepros
Órgão:
CESMAC
Prova:
Cepros - 2019 - CESMAC - Prova de Medicina-2019.2- 2° DIA |
Q1333462
Química
Um reagente químico é muito utilizado na preparação
do pão. É um agente oxidante, e sob as condições
corretas, é completamente consumido no processo de
panificação. Entretanto, se adicionado em demasia, ou
se o pão não é assado o suficiente, restará uma
quantidade residual que pode ser nociva. Esse agente
oxidante pode ser obtido a partir da reação:
3 Br2(l) + 6 KOH(aq) → agente oxidante + 5 KBr(aq) + 3 H2O(l)
A fórmula molecular e a nomenclatura desse composto são, respectivamente:
3 Br2(l) + 6 KOH(aq) → agente oxidante + 5 KBr(aq) + 3 H2O(l)
A fórmula molecular e a nomenclatura desse composto são, respectivamente:
Ano: 2019
Banca:
Cepros
Órgão:
CESMAC
Prova:
Cepros - 2019 - CESMAC - Prova de Medicina-2019.2- 2° DIA |
Q1333458
Química
Para neutralização de 400 mL de um ácido forte (HA),
pH igual a 2, um químico adicionou 100 mL de uma
base forte (BOH), pH 13. Considerando que todas as
espécies estão dissociadas, qual será o pH
aproximado da mistura final?
Dados: log 1,2.10-2 = -1,92.
Dados: log 1,2.10-2 = -1,92.
Ano: 2016
Banca:
Cepros
Órgão:
CESMAC
Prova:
Cepros - 2016 - CESMAC - Prova Medicina-2016.2- 2° DIA- PROVA TIPO 1 |
Q1332805
Química
Assumindo que há um comportamento ideal na
solução com 10% de glicose em água, podemos dizer
que:
Ano: 2016
Banca:
Cepros
Órgão:
CESMAC
Prova:
Cepros - 2016 - CESMAC - Prova Medicina-2016.2- 2° DIA- PROVA TIPO 1 |
Q1332801
Química
A fenilamina, com fórmula C6H5NH2, mais conhecida
como anilina:
Ano: 2016
Banca:
Cepros
Órgão:
CESMAC
Provas:
Cepros - 2016 - CESMAC - Processo Seletivo Tradicional- 2016.2- AGRESTE
|
Cepros - 2016 - CESMAC - Prova Medicina-2016.2- 2° DIA- PROVA TIPO 1 |
Q1332799
Química
Sulfato ferroso, indicado no tratamento de anemias
causadas pela deficiência de ferro, pode ser
encontrado nas farmácias na forma de xarope.
Sabendo que o xarope é uma solução 0,11 mol/L de
sulfato ferroso hepta-hidratado, FeSO4⋅7H2O, calcule o
volume de uma solução de sulfato ferroso heptahidratado 0,75 mol/L que deve ser usado para se
preparar 500 mL do referido xarope.
Ano: 2016
Banca:
Cepros
Órgão:
CESMAC
Prova:
Cepros - 2016 - CESMAC - Prova Medicina- 2017.1- 2° DIA- PROVA TIPO 1 |
Q1331821
Química
Uma prática comum em laboratório é armazenar
solução concentrada de um reagente, denominada
“solução estoque” e diluí-la para a concentração
necessária. Um enfermeiro precisa preparar 500 mL
de uma solução de glicose 1,8 .10−3 mol.L
−1 a partir de
uma solução estoque de glicose 0,15 mol.L
−1
.
Determine o volume da solução estoque que o
enfermeiro precisa pipetar para preparar a referida
solução.
Ano: 2016
Banca:
Cepros
Órgão:
CESMAC
Prova:
Cepros - 2016 - CESMAC - Prova Medicina- 2017.1- 2° DIA- PROVA TIPO 1 |
Q1331813
Química
O lítio não é muito abundante no universo porque não
é favorecido nas reações nucleares que produzem os
elementos nas estrelas. Os compostos de lítio são
utilizados em cerâmicas, lubrificantes e em medicina.
Pequenas doses diárias de carbonato de lítio, Li2CO3,
foram reconhecidas como efetivas no tratamento de
distúrbios maníaco-depressivos. Determine a
concentração em mol.L−1 de uma solução de
carbonato de lítio que contém 60,0 g desse sal em
2.000 mL de solução.
Dados:
Massas molares em g . mol−1: Li = 7; C = 12; O = 16.
Dados:
Massas molares em g . mol−1: Li = 7; C = 12; O = 16.
Ano: 2018
Banca:
Cepros
Órgão:
CESMAC
Prova:
Cepros - 2018 - CESMAC - Provas de Medicina-2018.2- 2° DIA- PROVA TIPO 1 |
Q1331641
Química
O controle das cáries ocorre em grande parte através
de uma boa escovação dental. Associado a isso, é
utilizado o creme dental, que possui em sua
composição diversos compostos químicos, entre eles o
carbonato e bicarbonato de sódio, fluoreto de sódio,
etanol e glicerina. Sobre os compostos presentes no
creme dental e suas aplicações, é incorreto afirmar:
Ano: 2018
Banca:
Cepros
Órgão:
CESMAC
Prova:
Cepros - 2018 - CESMAC - Provas de Medicina-2018.2- 2° DIA- PROVA TIPO 1 |
Q1331636
Química
Para aumentar o tempo de preservação dos alimentos,
a indústria utiliza compostos químicos chamados
conservantes. Esses compostos preservam as
características dos alimentos, mantendo-os livres de
oxidação e de micro-organismos. Entre os compostos
mais utilizados, encontram-se alguns óxidos de
enxofre, sais de sódio e potássio, ácidos e sais
orgânicos. Sobre alguns dos compostos utilizados
como conservantes, foram feitas as seguintes
afirmações:
1) Os estados de oxidação do enxofre no SO2 e no SO3 são ambos iguais a +4. 2) O cloreto de sódio é considerado um sal neutro. 3) O número de oxidação do nitrogênio no KNO2 é igual a +3.
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):
1) Os estados de oxidação do enxofre no SO2 e no SO3 são ambos iguais a +4. 2) O cloreto de sódio é considerado um sal neutro. 3) O número de oxidação do nitrogênio no KNO2 é igual a +3.
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):
Ano: 2018
Banca:
Cepros
Órgão:
CESMAC
Prova:
Cepros - 2018 - CESMAC - Provas de Medicina-2018.2- 2° DIA- PROVA TIPO 1 |
Q1331634
Química
O ferro é um dos minerais mais importantes para o ser
humano. Está presente em diversos processos do
nosso organismo, como no transporte de oxigênio, no
metabolismo energético e na síntese do DNA. O ferro
é absorvido através de fontes vegetais e animais,
sendo o feijão uma ótima fonte desse nutriente. É
possível encontrar 11,2 mg de ferro por litro de feijão
cozido. Qual é a concentração de ferro no feijão cozido
em mol.L-1?
Dados: massa atômica do ferro = 56 g.mol-1.
Dados: massa atômica do ferro = 56 g.mol-1.
Ano: 2018
Banca:
Cepros
Órgão:
CESMAC
Prova:
Cepros - 2018 - CESMAC - Provas de Medicina-2018.2- 2° DIA- PROVA TIPO 1 |
Q1331633
Química
A glicose é um dos carboidratos mais importantes
presentes na biologia. Em hospitais, é comum a
utilização de soluções de glicose para o tratamento de
desidratação, hipoglicemia e como veículo de
medicações compatíveis. Quando uma solução é
preparada a partir da adição de 18 g de glicose a 100g
de água, qual é a variação da temperatura de ebulição
da água?
Dados: massa molecular da glicose = 180 g.mol-1 e constante ebulioscópica (Ke) da água = 0,52°C.molal-1
Dados: massa molecular da glicose = 180 g.mol-1 e constante ebulioscópica (Ke) da água = 0,52°C.molal-1
Ano: 2018
Banca:
Cepros
Órgão:
CESMAC
Prova:
Cepros - 2018 - CESMAC - Processo Seletivo Tradicional- 2019.1- AGRESTE |
Q1331592
Química
A anemia é uma condição na qual o organismo do ser
humano não possui glóbulos vermelhos saudáveis ou
em quantidade suficiente. O tratamento em adultos
pode ser realizado com uma solução de sulfato ferroso
0,3 mol.L-1
, que é vendida em frascos de 100 mL.
Qual é a massa de sulfato ferroso necessária para
preparar a referida solução?
Dados: Massas molares em g.mol−1: Fe = 56; S = 32; O = 16.
Dados: Massas molares em g.mol−1: Fe = 56; S = 32; O = 16.
Q1328974
Química
Em um laboratório foi preparada uma solução de carbonato
de sódio (Na2
CO3
), que foi acondicionada num frasco apropriado, com as seguintes informações:
Considerando a massa molar desse composto igual a 106 g/mol, a concentração aproximada, em g/L e em mol/L, de Na2CO3 nessa solução é, respectivamente,
Considerando a massa molar desse composto igual a 106 g/mol, a concentração aproximada, em g/L e em mol/L, de Na2CO3 nessa solução é, respectivamente,
Q1328971
Química
Texto associado
Leia o texto para responder à questão.
Na Estação de Tratamento de Água (ETA), diferentes substâncias químicas são adicionadas à água nos diversos tanques por onde ela passa. No tanque de floculação, por exemplo, a adição de certas substâncias químicas estimula a formação de um composto gelatinoso, o hidróxido de alumínio, que provoca a aglutinação das partículas de sujeira. Essas partículas aderem ao composto gelatinoso, formando flóculos sólidos de tamanho maior, que são facilmente sedimentáveis.
(www.sobiologia.com.br. Adaptado.)
A substância química gelatinosa formada no tanque de floculação apresenta caráter __________ e valor de pH ____________ 7 a 25 ºC. Ao combinar-se com um ácido, essa substância forma ____________e _____________ , ocorrendo uma reação de _____________.
Completam as lacunas do texto, respectivamente,
Q1314783
Química
Texto associado
A daminozida, também conhecida como Alar, é um regulador do crescimento de plantas, usado na pulverização de frutas, como
maçãs, para tornar mais fácil a colheita e evitar a queda das frutas antes do amadurecimento. O Alar garante a cor vermelha
e a firmeza da fruta para embalagem. A Agência de Proteção Ambiental dos Estados Unidos proibiu, em 1989, o uso da substância
química para consumo humano, em razão de apresentar alto risco carcinogênico. O produto da degradação da daminozida, a
dimetil-hidrazina assimétrica, UDMH, usada em combustíveis para foguetes espaciais e mísseis, é também carcinogênico.
Normalmente, os riscos e a quantidade de aditivo de alimentos consumidos na ingestão de maçãs não são informados pelos
produtores e distribuidores de frutas.
Considerando-se as informações do texto, da Tabela de propriedades químicas, as estruturas das substâncias químicas e os
efeitos produzidos no organismo humano, é correto afirmar:
Q1314780
Química
O cloreto de amônio, NH4Cl, é uma substância química sólida de cor branca, utilizada pelos egípcios, na antiguidade, como adubo. O fertilizante era obtido a partir de esterco de camelos.
Considerando-se essas informações, é correto afirmar:
Ano: 2019
Banca:
CEV-URCA
Órgão:
URCA
Prova:
CEV-URCA - 2019 - URCA - Vestibular - Prova I -Física \ Matemática \ Química \ Biologia |
Q1314050
Química
Relativamente as substancias:
HCl, H2O, NaCl, fazem-se as seguintes
afirmações:
Dados: H (Z=1); Cl (Z=17); O (Z=8) e Na (Z=11)
I. Pertencem a mesma função inorgânica. II. O sal citado pode ser obtido da reação de HCl com NaOH. III.Só a água forma pontes de Hidrogênio. IV. Apresentam o mesmo tipo de ligação em sua estrutura.
São corretas apenas:
Dados: H (Z=1); Cl (Z=17); O (Z=8) e Na (Z=11)
I. Pertencem a mesma função inorgânica. II. O sal citado pode ser obtido da reação de HCl com NaOH. III.Só a água forma pontes de Hidrogênio. IV. Apresentam o mesmo tipo de ligação em sua estrutura.
São corretas apenas:
Ano: 2019
Banca:
CEV-URCA
Órgão:
URCA
Prova:
CEV-URCA - 2019 - URCA - Vestibular - Prova Física, Matemática, Química e Biologia |
Q1313833
Química
Existem no comercio
vários tipos de soro para reidratação oral,
a composição química de um deles
encontrado no mercado está representado
resumidamente abaixo:
Um paciente que ingerir 500 mL de solução de soro, consumirá, respectivamente, concentração em MOL/L de íons K+ , e Cl- igual a:
Dados MM (K= 39u, Na =23u e Cl = 36u).
Um paciente que ingerir 500 mL de solução de soro, consumirá, respectivamente, concentração em MOL/L de íons K+ , e Cl- igual a:
Dados MM (K= 39u, Na =23u e Cl = 36u).
Ano: 2019
Banca:
CEV-URCA
Órgão:
URCA
Prova:
CEV-URCA - 2019 - URCA - Vestibular - Prova Física, Matemática, Química e Biologia |
Q1313832
Química
Alunos do curso de
licenciatura em química da URCA em uma
apresentação do show de química
deveriam apresentar uma situação que
parecesse mágica, usando reagentes
químicos, Bruno e Alexandre ( nomes
fictícios) resolveram usar duas soluções
límpidas que, ao serem misturadas,
gerassem um ppt amarelo cuja massa
deveria ser calculada posteriormente. As
soluções disponíveis eram:
I) 100 mL NaOH C = 0,5 mol / L. II) 100 mL KI C = 1 mol / L. III) 100 mL Pb(NO3)2 C = 1 mol / L. IV) 100 mL HNO3 C = 0,5 mol / L. V) 100 mL HNO3 C = 1,5 mol / L.
As soluções escolhidas e a massa do precipitado formado foram
I) 100 mL NaOH C = 0,5 mol / L. II) 100 mL KI C = 1 mol / L. III) 100 mL Pb(NO3)2 C = 1 mol / L. IV) 100 mL HNO3 C = 0,5 mol / L. V) 100 mL HNO3 C = 1,5 mol / L.
As soluções escolhidas e a massa do precipitado formado foram
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