Um volume de 100 mL de uma solução aquosa de NaC 0,100 mol L^-1 foi misturado com 50 mL de solução de Pb(NO₃)₂ 0,050 mol L^-1. A alternativa que indica mais proximamente a massa, em g, de PbCℓ_2(s) produzida, assumindo reação com 100% de rendimento é a

Dado
M PbCℓ₂ = 278 g mol^-1 

As reações químicas abaixo ocorrem quando o óxido de magnésio é adicionado à água.

I - MgO_(s) + H2 O_(ℓ) → Mg(OH)_{2 (aq)}

II - Mg(OH)_2(aq) ⇌ Mg(OH)_{2 (s)}

III - Mg(OH)_2(s) ⇌ Mg²⁺ _(aq) + 2 OH^- _(aq)

Sobre essas reações e seus reagentes e produtos, pode-se concluir que

O tratamento de água usual não elimina alguns poluentes potencialmente tóxicos, como os metais pesados. Por isso, é importante que indústrias instaladas ao longo dos rios, os quais são fontes de água para a população, tenham seus rejeitos controlados. Considere que uma indústria lançou, em um curso d’água, 20000 litros de um rejeito contendo 1 g/L de CdCl₂. Se metade deste rejeito encontrar seu destino em um tanque de uma estação de tratamento, de modo que o volume final seja de 50 x 10⁶ litros, a concentração de CdCl₂ (em mol L ^-1) aí esperada será de aproximadamente:

A recristalização é uma técnica de purificação de sólidos. Ela consiste na solubilização à quente do produto em um solvente adequado, filtração da solução para retirada dos contaminantes insolúveis e permite que a solução atinja a temperatura ambiente (20 °C) para formação dos cristais purificados. Um produto X deve ser recristalizado. Estão disponíveis quatro solventes, A, B, C e D, e a curva de solubilidade de X nesses quatro solventes (em g soluto/ 100 mL de solvente) é mostrada abaixo. De acordo com as informações, assinale a opção que apresenta o solvente mais adequado para a recristalização de X, na temperatura de 100 °C, de forma a otimizar o rendimento deste procedimento.

Leia o texto a seguir.
Diferentes métodos são utilizados por profissionais da área de Ciência Forense para determinar a quanto tempo o indivíduo veio a óbito. Pesquisadores brasileiros reportaram que existe uma relação linear entre a concentração de Fe²⁺ no corpo vítreo do olho com o intervalo pós-morte. Este método é baseado em uma reação de Fe²⁺ com orto-fenantrolina como agente cromogênico realizada em um dispositivo de papel, cujo produto da reação apresenta coloração alaranjada. Desta forma, quanto maior o tempo de intervalo pós-morte maior a intensidade de coloração do produto.
(Adaptado de: GARCIA, P.T.; GABRIEL, E.F.M.; PESSÔA, G.S.; SANTOS JUNIOR, J.C.; MOLLO FILHO, P. C.; GUIDUGLI, R.B.F.; HÖEHR, N.F.; ARRUDA, M.A.Z.; COLTRO, W.K.T, Analytica Chimica Acta, v. 974, n.29, p.69-74, 2017).
A equação química da reação de Fe²⁺ com orto-fenantrolina é apresentada na figura seguir.


Considerando os conceitos, as definições de ácido e base e a reação química apresentada, assinale a alternativa correta.

A reação que ocorre no airbag pode ser representada pela seguinte equação não balanceada: NaN_3(s) + Fe₂O_3(s) → Na₂O_2(s) + Fe_(s) + N_2(g). Sobre essa equação, é correto afirmar que

O sulfeto de níquel (II), NiS, ocorre na natureza como um mineral relativamente raro, a millerita. Uma de suas ocorrências é em meteoritos. Para se determinar a quantia de NiS em uma amostra do mineral, ela é tratada com ácido nítrico para liberar o níquel.

        NiS_(s) + 4HNO_3(aq) → Ni(NO₃)_2(aq) + S_(s) + 2NO_2(g) + 2H₂O_(l)

A solução aquosa de Ni(NO₃)₂ é então tratada com o composto orgânico dimetilglioxima (C₄H₈N₂O₂ – DMG) para formar o sólido vermelho Ni(C₄ H₇N₂O₂ )_2(s) de acordo com a reação: 

       Ni(NO₃ )_2(aq) + 2 C₄ H₈ N₂ O_2(aq) → Ni(C₄ H₇ N₂ O₂ ) _2(s) + 2 HNO_3(aq

Se uma amostra de 0.468 g contendo millerita produz 0.206 g do sólido vermelho Ni(C₄ H₇ N₂ O₂ )_2(s) , a porcentagem de NiS na amostra é:

Na titulação de 25.00 mL de HClO₄ 0.0100 M com NaOH 0.0100 M, um técnico de laboratório utilizou duas gotas do indicador verde de bromocresol. Quando 24.85 mL da base foram adicionados, a solução teve sua coloração mudada do amarelo para o verde e, nesse ponto parou-se a titulação. O pH e o erro de titulação no caso apresentado, são respectivamente:

Um volume de 16.42 mL de uma solução de permanganato de potássio 0.1327 M é necessário para oxidar 20.00 mL de uma solução de FeSO₄ em meio ácido.

Considere que a equação não balanceada representativa da reação é:

Fe²⁺ + MnO₄ ⁻ + H⁺ → Mn²⁺ + Fe³⁺ + H₂O

A concentração da solução do sal de ferro será aproximadamente:

    O mundo se vê diante de um grave problema: o uso de armas químicas nas guerras contemporâneas, como, por exemplo, no caso da gás Sarin, utilizado na guerra da Síria, em 2017. Dos registros de utilização de gases em guerras, o fosfogênio foi responsável por grande número de mortes por intoxicação na Primeira Guerra Mundial. Ele afeta as vias respiratórias, provoca tosse, irritação nos olhos, edemas e pode levar à morte. A fórmula molecular desse composto é COCl₂. Esse composto é um haleto de

De acordo com o Relatório Anual de 2016 da Qualidade da Água, publicado pela Sabesp, a concentração de cloro na água potável da rede de distribuição deve estar entre 0,2 mg/L, limite mínimo, e 5,0 mg/L, limite máximo. Considerando que a densidade da água potável seja igual à da água pura, calcula-se que o valor médio desses limites, expresso em partes por milhão, seja

Na fabricação de hambúrgueres, utiliza-se hidróxido de amônio como agente antimicrobiano e alvejante. Depois de os filés e outros cortes de carne serem separados, retira-se a gordura, e adiciona-se hidróxido de amônio à parte da carne que é moída para a fabricação dos hambúrgueres. Durante o controle de qualidade, uma amostra é tratada através da titulação de hidróxido de amônio aquoso com ácido clorídrico aquoso. A equação química balanceada para essa reação é:

Um dos parâmetros que determina a qualidade do azeite de oliva é sua acidez, normalmente expressa na embalagem na forma de porcentagem, e que pode ser associada diretamente ao teor de ácido oleico em sua composição.

Uma amostra de 20,00 g de um azeite comercial foi adicionada a 100 mL de uma solução contendo etanol e etoxietano (dietiléter), 1:1 em volume, com o indicador fenolftaleína. Sob constante agitação, titulou-se com uma solução etanólica contendo KOH 0,020 mol/L até a ________________ total. Para essa amostra, usaram-se 35,0 mL de base, o que permite concluir que se trata de um azeite tipo ________________.

 

As palavras que completam corretamente as lacunas são:

Em análises metalúrgicas, emprega-se uma solução denominada nital, obtida pela solubilização do ácido nítrico em etanol.

Um laboratório de análises metalúrgicas dispõe de uma solução aquosa de ácido nítrico com concentração de 60% m/m e densidade de 1,4 kg/L. O volume de 2,0 mL dessa solução é solubilizado em quantidade de etanol suficiente para obter 100,0 mL de solução nital.

Com base nas informações, a concentração de ácido nítrico, em g.L⁻¹ , na solução nital é igual a:

No século XIX, o cientista Svante Arrhenius definiu ácidos como sendo as espécies químicas que, ao se ionizarem em solução aquosa, liberam como cátion apenas o íon H⁺ . Considere as seguintes substâncias, que apresentam hidrogênio em sua composição: C₂H₆ , H₂SO₄ , NaOH, NH₄Cl.

Dentre elas, aquela classificada como ácido, segundo a definição de Arrhenius, é:

O cloreto de sódio, principal composto obtido no processo de evaporação da água do mar, apresenta a fórmula química NaCl.

Esse composto pertence à seguinte função química:

A 20 ºC, a solubilidade do açúcar comum (C₁₂H₂₂O₁₁; massa molar = 342 g/mol) em água é cerca de 2,0 kg/L, enquanto a do sal comum (NaCl; massa molar = 58,5 g/mol) é cerca de 0,35 kg/L. A comparação de iguais volumes de soluções saturadas dessas duas substâncias permite afirmar corretamente que, em relação à quantidade total em mol de íons na solução de sal, a quantidade total em mol de moléculas de soluto dissolvidas na solução de açúcar é, aproximadamente,

Os comprimidos efervescentes são utilizados, geralmente, para tornar possível a ingestão de determinados medicamentos. A efervescência de comprimidos provém da reação da mistura de bicarbonato de sódio, NaHCO₃, com carbonato de sódio, Na₂CO₃, e com ácido cítrico, C₆H₈O₇, quando o comprimido é colocado em contato com a água. Considerando-se essas informações e os conhecimentos sobre sais e reações químicas, pode-se afirmar que o

Considere a curva de titulação mostrada na figura abaixo.

Assinale a alternativa que preenche corretamente as lacunas do enunciado abaixo, na ordem em que aparecem.

Trata-se de uma curva de titulação de ........ com ........ .

Na gastronomia, empregam-se diversos conhecimentos provindos de diferentes áreas da química. Considere os conhecimentos químicos listados no bloco superior abaixo e os processos relacionados à produção e conservação de alimentos, listados no bloco inferior.
Associe adequadamente o bloco inferior ao superior.
1 - Propriedades coligativas 2 - Coloides 3 - Emulsões 4 - Reversibilidade de reações
( ) Produção de charque ( ) Preparo de gelatina ( ) Preparo de maionese
A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é