Questões de Vestibular de Química - Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.

Em novembro de 1783, na presença do rei Luís XVI e da rainha Maria Antonieta, foi realizado em Paris o primeiro vôo tripulado em um balão inflado com ar quente. Poucos dias depois, em dezembro do mesmo ano, o químico francês Jacques Alexandre Cesar Charles (1746 – 1823), famoso por seus experimentos com balões, foi responsável pelo segundo vôo usando um gás muito mais leve que o ar – o hidrogênio, recém descoberto à época. Mesmo apresentando grande risco de explosão, porque esse gás é altamente inflamável, a aventura teve sucesso e o hidrogênio ainda foi usado por mais de 150 anos. Imaginando-se que, para geração do hidrogênio, Charles usou cerca de 240,0 litros de solução aquosa de ácido clorídrico de concentração 12 mol.L^-1 e 80,64 kg de ferro metálico puro, através da reação química representada pela equação:
Fe(s) + 2 HCl(aq) → FeCl₂(aq) + H2(g)

Então, na temperatura de 25 ºC e pressão de 1 atm, o volume de gás hidrogênio, considerado gás ideal, para inflar o balão foi de aproximadamente:
Dados:
Massas Molares (g.mol^-1): H = 1,0; Cl = 35,5 e Fe = 56,0; R = 0,082 L.atm.K^-1.mol^-1 (Constante Universal dos Gases); T (K) = T(ºC) + 273.

A equação que representa a Lei dos Gases Ideais se aplica a qualquer situação em que um gás se encontre, ocorrendo ou não uma transformação no sistema gasoso, mantendo-se a massa constante ou variável.

Assim, considerando-se que um recipiente de vidro aberto, inicialmente, contendo ar a 27°C, é aquecido a 127°C e mantido a essa temperatura, no ambiente em que está, pode-se corretamente afirmar:

As misturas gasosas são sistemas homogêneos e, por essa razão, apresentam a mesma composição química em qualquer ponto do recipiente onde se encontram. Os estudos de J. Dalton mostraram as relações entre as pressões parciais com a pressão total dos gases em uma mistura gasosa, e os trabalhos de Amagat estabeleceram uma relação semelhante entre os volumes parciais com o volume total.

Assim, considerando-se 100,0g de uma amostra de gases ideais, que contém 64% de SO₂, e 36% de He, em massa a 27°C, a 1,0atm, no interior de um recipiente, é correto afirmar:

Um recipiente A, com volume de 8,0 l de gás H2 a 227 ºC e 5,0 atm, e um recipiente B, com um volume de 12,0 l de gás CO a 27 ºC e 6,0 atm, são transferidos para um recipiente C de capacidade igual a 40 l, mantida a temperatura constante de -73 ºC. Qual a pressão da mistura no recipiente C e as pressões parciais de cada gás na mistura?

Analise as afirmativas e assinale aquela que for INCORRETA