Questões de Vestibular
Sobre sistemas gasosos - lei, teoria cinética, equação e mistura dos gases. princípio de avogadro. em química
Foram encontradas 229 questões
Ano: 2014
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2014 - UECE - Vestibular - Língua Inglesa - 1ª Fase - 2015.1 |
Q1280518
Química
A sensação refrescante dos refrigerantes é
devida à solubilidade do gás carbônico que é
introduzido na etapa de envasamento. A afirmação “a
solubilidade de um gás em um líquido é proporcional
à pressão do gás sobre a solução”, que pode ser
qualitativamente compreendida dentro da teoria
cinético-molecular, é atribuída a
Ano: 2014
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2014 - UECE - Vestibular - Física e Química - 2ª fase |
Q1280036
Química
Texto associado
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:
ELEMENTO QUÍMICO NÚMERO ATÔMICO MASSA ATÔMICA
H 1 1,0
He 2 4,0
Li 3 6,9
C 6 12,0
N 7 14,0
O 8 16,0
F 9 19,0
Ne 10 20,2
Na 11 23,0
Si 14 28,1
P 15 31,0
S 16 32,0
Cl 17 35,5
K 19 39,0
Ca 20 40,0
Mn 25 55,0
Co 27 58,9
Zn 30 65,4
Ge 32 72,6
As 33 75,0
Nb 41 93,0
Pb 82 208,0
John Dalton (1766-1844), químico,
meteorologista e físico inglês, forneceu importantes
contribuições à Química no que concerne à teoria
atômica e ao estudo de uma mistura de gases.
Baseado nas suas conclusões, e considerando que,
em um recipiente de 30 litros a 27 ºC, estão
misturados 56 g de nitrogênio, 12 gramas de hélio e
4,0 g de oxigênio, é correto afirmar que a pressão
total do sistema, em valores aproximados, é
Ano: 2014
Banca:
VUNESP
Órgão:
Faculdade Cultura Inglesa
Prova:
VUNESP - 2014 - Faculdade Cultura Inglesa - Vestibular - Prova 01 |
Q1274556
Química
Desodorizadores de ambiente, sob a forma de aerossol, contêm
como propelente um gás inflamável sob pressão. Nas embalagens de alguns desses produtos há o alerta:
Não exponha à temperatura superior a 50 ºC. Mantenha longe do fogo, de superfícies aquecidas e de chama piloto. Não jogue no incinerador mesmo que a embalagem esteja vazia.
Essas recomendações são importantes, pois, com o aumento de temperatura,
Não exponha à temperatura superior a 50 ºC. Mantenha longe do fogo, de superfícies aquecidas e de chama piloto. Não jogue no incinerador mesmo que a embalagem esteja vazia.
Essas recomendações são importantes, pois, com o aumento de temperatura,
Ano: 2014
Banca:
FGV
Órgão:
FGV
Prova:
FGV - 2014 - FGV - Vestibular - 1° Fase - Prova Tarde- 2015 |
Q539044
Química
O consumo brasileiro total de explosivos não militares é da
ordem de 200 mil t/ano por empresas mineradoras como a
Vale (Carajás e Itabira), MBR, Yamana, dentre outras. O principal
explosivo empregado é o nitrato de amônio, embalado
em cartuchos. Sua ação como explosivo se deve à sua instabilidade
térmica. Por meio da ignição de um sistema detonador,
esse sal se decompõe resultando em produtos gasosos
de acordo com a seguinte equação química:
NH4 NO3 → N2 (g) + 2 H2 O(g) + ½ O2 (g)
(Explosivos em Expansão, em Posto de Escuta: crônicas químicas e econômicas. Albert Hahn, Editora Cla, 2012. Adaptado)
Considerando um cartucho com a capacidade de 1,0 L, contendo 160 g de nitrato de amônio, no instante da ignição, quando ocorre a completa reação de decomposição do sal a 167 oC, a pressão no interior do cartucho, no instante de sua ruptura e explosão é, em atm, igual a aproximadamente
(Dado: R = 0,082 atm.L.mol–1 .K–1 )
NH4 NO3 → N2 (g) + 2 H2 O(g) + ½ O2 (g)
(Explosivos em Expansão, em Posto de Escuta: crônicas químicas e econômicas. Albert Hahn, Editora Cla, 2012. Adaptado)
Considerando um cartucho com a capacidade de 1,0 L, contendo 160 g de nitrato de amônio, no instante da ignição, quando ocorre a completa reação de decomposição do sal a 167 oC, a pressão no interior do cartucho, no instante de sua ruptura e explosão é, em atm, igual a aproximadamente
(Dado: R = 0,082 atm.L.mol–1 .K–1 )
Ano: 2014
Banca:
PUC - RJ
Órgão:
PUC - RJ
Prova:
PUC - RJ - 2014 - PUC - RJ - Vestibular - 2° Dia Prova Tarde grupo 3 |
Q538217
Química
Assumindo que uma amostra de gás oxigênio puro,
encerrada em um frasco, se comporta idealmente, o valor
mais próximo da densidade, em gL-1
, desse gás a 273 K e
1,0 atm é:
Considere: R = 0,082 atm L mol-1 K-1
M(O2) = 32 g mol-1
Considere: R = 0,082 atm L mol-1 K-1
M(O2) = 32 g mol-1
Ano: 2014
Banca:
COMVEST - UNICAMP
Órgão:
UNICAMP
Prova:
COMVEST - UNICAMP - 2014 - UNICAMP - Conhecimentos Gerais |
Q491187
Química
Um importante fator natural que contribui para a formação de óxidos de nitrogênio na atmosfera são os relâmpagos. Considere um espaço determinado da atmosfera em que haja 20 % em massa de oxigênio e 80 % de nitrogênio, e que numa tempestade haja apenas formação de dióxido de nitrogênio. Supondo-se que a reação seja completa, consumindo todo o reagente limitante, pode-se concluir que, ao final do processo, a composição percentual em massa da atmosfera naquele espaço determinado será aproximadamente igual a
Dados: Equação da reação: ½ N2 + O2 → NO2
Massas molares em g mol-1: N2=28 , O2=32 e NO2= 46
Dados: Equação da reação: ½ N2 + O2 → NO2
Massas molares em g mol-1: N2=28 , O2=32 e NO2= 46
Ano: 2014
Banca:
IV - UFG
Órgão:
UFG
Provas:
CS-UFG - 2014 - UFG - Vestibular - Grupo 1
|
CS-UFG - 2014 - UFG - Vestibular - Grupo 2 |
Q467078
Química
A síntese da amônia é determinada pelo processo de Haber-Bosch e a sua equação química não balanceada está mostrada a seguir.
N2(g) + H2(g)
NH3(g)
Em uma mistura dos três gases, a 480 °C, a constante de equilíbrio é, aproximadamente, igual a 1,5 x 10-5 . Supondo-se que as pressões parciais de N2 e de H2 sejam iguais a 0,6 e 1,0 atm, respectivamente, a pressão parcial de NH3 nessa mistura em equilíbrio, em atm, é igual a
N2(g) + H2(g)
NH3(g)Em uma mistura dos três gases, a 480 °C, a constante de equilíbrio é, aproximadamente, igual a 1,5 x 10-5 . Supondo-se que as pressões parciais de N2 e de H2 sejam iguais a 0,6 e 1,0 atm, respectivamente, a pressão parcial de NH3 nessa mistura em equilíbrio, em atm, é igual a
Ano: 2013
Banca:
UEM
Órgão:
UEM
Provas:
UEM - 2013 - UEM - Vestibular - Etapa 2 - Inglês
|
UEM - 2013 - UEM - Vestibular - Etapa 2 - Espanhol |
UEM - 2013 - UEM - Vestibular - Etapa 2 - Francês |
Q1362850
Química
Texto associado
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
FÍSICA – Formulário e Constantes
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADAS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE PROCESSO SELETIVO E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.
Nesta questão, assuma o seguinte: os gases são
ideais; R = 8,3 J/(mol K) é a constante universal dos
gases ideais; KB é a constante de
Boltzmann; 1 cal = 4,2 J é a relação entre caloria e
Joule; 3 3
água ρágua= 1,0 × 103 kg/m é a densidade da água; g =10,0 m/s2 é o módulo da aceleração da
gravidade; 
e 
são as velocidades
características das moléculas de H2 e O2,
respectivamente. A seguir, assinale o que for
correto.
e são as velocidades
características das moléculas de H2 e O2,
respectivamente. A seguir, assinale o que for
correto.
Sabendo que a velocidade característica v de
uma molécula de massa m em um gás está
relacionada com sua temperatura por T = mv2/(3KB), a razão entre as velocidades
dos diversos tipos de moléculas que compõem
um gás em equilíbrio térmico não depende da
temperatura.
Ano: 2013
Banca:
UEM
Órgão:
UEM
Provas:
UEM - 2013 - UEM - Vestibular - Etapa 2 - Inglês
|
UEM - 2013 - UEM - Vestibular - Etapa 2 - Espanhol |
UEM - 2013 - UEM - Vestibular - Etapa 2 - Francês |
Q1362847
Química
Texto associado
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
FÍSICA – Formulário e Constantes
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADAS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE PROCESSO SELETIVO E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.
Nesta questão, assuma o seguinte: os gases são
ideais; R = 8,3 J/(mol K) é a constante universal dos
gases ideais; KB é a constante de
Boltzmann; 1 cal = 4,2 J é a relação entre caloria e
Joule; 3 3
água ρágua= 1,0 × 103 kg/m é a densidade da água; g =10,0 m/s2 é o módulo da aceleração da
gravidade; e são as velocidades
características das moléculas de H2 e O2,
respectivamente. A seguir, assinale o que for
correto.
e são as velocidades
características das moléculas de H2 e O2,
respectivamente. A seguir, assinale o que for
correto.
Considerando que a pressão atmosférica é
patm = 1,0 × 105 N/m2 e que a velocidade de uma
reação em meio aquoso aumenta linearmente
com a pressão, pode-se afirmar que a
velocidade da reação é dobrada se essa reação
ocorrer a 10,0 m de profundidade em um lago.
Ano: 2013
Banca:
UEM
Órgão:
UEM
Provas:
UEM - 2013 - UEM - Vestibular - Etapa 2 - Inglês
|
UEM - 2013 - UEM - Vestibular - Etapa 2 - Espanhol |
UEM - 2013 - UEM - Vestibular - Etapa 2 - Francês |
Q1362846
Química
Texto associado
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
FÍSICA – Formulário e Constantes
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADAS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE PROCESSO SELETIVO E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.
Nesta questão, assuma o seguinte: os gases são
ideais; R = 8,3 J/(mol K) é a constante universal dos
gases ideais; KB é a constante de
Boltzmann; 1 cal = 4,2 J é a relação entre caloria e
Joule; 3 3
água ρágua= 1,0 × 103 kg/m é a densidade da água; g =10,0 m/s2 é o módulo da aceleração da
gravidade; e são as velocidades
características das moléculas de H2 e O2,
respectivamente. A seguir, assinale o que for
correto.
e são as velocidades
características das moléculas de H2 e O2,
respectivamente. A seguir, assinale o que for
correto.
Se o ar atmosférico de uma região recebe
4 calorias de energia por mol devido ao efeito
estufa, sua temperatura é elevada em mais
de 1,0 K .
Ano: 2013
Banca:
UEM
Órgão:
UEM
Provas:
UEM - 2013 - UEM - Vestibular - Etapa 2 - Inglês
|
UEM - 2013 - UEM - Vestibular - Etapa 2 - Espanhol |
UEM - 2013 - UEM - Vestibular - Etapa 2 - Francês |
Q1362840
Química
Texto associado
Em frascos de água oxigenada, a concentração dessa é expressa em volumes, como água oxigenada a 10 volumes, a 20 volumes etc. Essa concentração corresponde ao número de litros de gás oxigênio medido nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP), obtidos pela decomposição completa de todo H2O2 em um litro de solução. Considerando que a reação abaixo transcorra na CNTP e que R = 0,082 atm.L.mol-1K-1, assinale o que for correto.
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADAS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE PROCESSO SELETIVO E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.
Em frascos de água oxigenada, a concentração dessa é expressa em volumes, como água oxigenada a 10 volumes, a 20 volumes etc. Essa concentração corresponde ao número de litros de gás oxigênio medido nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP), obtidos pela decomposição completa de todo H2O2 em um litro de solução. Considerando que a reação abaixo transcorra na CNTP e que R = 0,082 atm.L.mol-1K-1, assinale o que for correto.
1 H2O(l) 
1 H2O(l) + 1/2 O2(g)
1 H2O(l) + 1/2 O2(g)
Transformações isocóricas ocorrem à pressão
constante.
Ano: 2013
Banca:
UEM
Órgão:
UEM
Provas:
UEM - 2013 - UEM - Vestibular - Etapa 2 - Inglês
|
UEM - 2013 - UEM - Vestibular - Etapa 2 - Espanhol |
UEM - 2013 - UEM - Vestibular - Etapa 2 - Francês |
Q1362839
Química
Texto associado
Em frascos de água oxigenada, a concentração dessa é expressa em volumes, como água oxigenada a 10 volumes, a 20 volumes etc. Essa concentração corresponde ao número de litros de gás oxigênio medido nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP), obtidos pela decomposição completa de todo H2O2 em um litro de solução. Considerando que a reação abaixo transcorra na CNTP e que R = 0,082 atm.L.mol-1K-1, assinale o que for correto.
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADAS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE PROCESSO SELETIVO E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.
Em frascos de água oxigenada, a concentração dessa é expressa em volumes, como água oxigenada a 10 volumes, a 20 volumes etc. Essa concentração corresponde ao número de litros de gás oxigênio medido nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP), obtidos pela decomposição completa de todo H2O2 em um litro de solução. Considerando que a reação abaixo transcorra na CNTP e que R = 0,082 atm.L.mol-1K-1, assinale o que for correto.
1 H2O(l) 1 H2O(l) + 1/2 O2(g)
1 H2O(l) + 1/2 O2(g)
Mantendo a temperatura constante, a pressão e
o volume de O2 liberado pela água oxigenada
variam de forma inversamente proporcional,
fato conhecido como lei de Boyle.
Ano: 2013
Banca:
UEM
Órgão:
UEM
Provas:
UEM - 2013 - UEM - Vestibular - Etapa 2 - Inglês
|
UEM - 2013 - UEM - Vestibular - Etapa 2 - Espanhol |
UEM - 2013 - UEM - Vestibular - Etapa 2 - Francês |
Q1362838
Química
Texto associado
Em frascos de água oxigenada, a concentração dessa é expressa em volumes, como água oxigenada a 10 volumes, a 20 volumes etc. Essa concentração corresponde ao número de litros de gás oxigênio medido nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP), obtidos pela decomposição completa de todo H2O2 em um litro de solução. Considerando que a reação abaixo transcorra na CNTP e que R = 0,082 atm.L.mol-1K-1, assinale o que for correto.
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADAS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE PROCESSO SELETIVO E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.
Em frascos de água oxigenada, a concentração dessa é expressa em volumes, como água oxigenada a 10 volumes, a 20 volumes etc. Essa concentração corresponde ao número de litros de gás oxigênio medido nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP), obtidos pela decomposição completa de todo H2O2 em um litro de solução. Considerando que a reação abaixo transcorra na CNTP e que R = 0,082 atm.L.mol-1K-1, assinale o que for correto.
1 H2O(l) 1 H2O(l) + 1/2 O2(g)
1 H2O(l) + 1/2 O2(g)
A 25 °C, o volume ocupado pelo O2 liberado por
uma solução de H2O2 a 20 volumes é de 22,4 L.
Ano: 2013
Banca:
UEM
Órgão:
UEM
Provas:
UEM - 2013 - UEM - Vestibular - Etapa 2 - Inglês
|
UEM - 2013 - UEM - Vestibular - Etapa 2 - Espanhol |
UEM - 2013 - UEM - Vestibular - Etapa 2 - Francês |
Q1362836
Química
Texto associado
Em frascos de água oxigenada, a concentração dessa é expressa em volumes, como água oxigenada a 10 volumes, a 20 volumes etc. Essa concentração corresponde ao número de litros de gás oxigênio medido nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP), obtidos pela decomposição completa de todo H2O2 em um litro de solução. Considerando que a reação abaixo transcorra na CNTP e que R = 0,082 atm.L.mol-1K-1, assinale o que for correto.
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADAS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE PROCESSO SELETIVO E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.
Em frascos de água oxigenada, a concentração dessa é expressa em volumes, como água oxigenada a 10 volumes, a 20 volumes etc. Essa concentração corresponde ao número de litros de gás oxigênio medido nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP), obtidos pela decomposição completa de todo H2O2 em um litro de solução. Considerando que a reação abaixo transcorra na CNTP e que R = 0,082 atm.L.mol-1K-1, assinale o que for correto.
1 H2O(l) 1 H2O(l) + 1/2 O2(g)
1 H2O(l) + 1/2 O2(g)
1 mol de H2O2 libera 11,2 L de O2.
Ano: 2013
Banca:
Universidade Presbiteriana Mackenzie
Órgão:
MACKENZIE
Prova:
Universidade Presbiteriana Mackenzie - 2013 - MACKENZIE - vestibular |
Q1347225
Química
Considerando dois gases com comportamento ideal, CH4 e C2H6, contidos
em compartimentos separados e fechados, ambos com volumes iguais a 10 L,
sob mesmas condições de temperatura e pressão, de acordo com a hipótese de
Avogadro, pode-se afirmar que ambos os gases
Ano: 2013
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2013 - UECE - Vestibular - Física e Química |
Q1279925
Química
Texto associado
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:
ELEMENTO QUÍMICO NÚMERO ATÔMICO MASSA ATÔMICA
H 1 1,0
C 6 12,0
O 8 16,0
F 9 19,0
Na 11 23,0
Mg 12 24,3
Al 13 27,0
Si 14 28,1
S 16 32,0
Cl 17 35,5
Ti 22 47,9
Cr 24 52,0
Fe 26 56,0
Ni 28 58,7
Cd 48 112,4
Ra 88 226
U 92 238
Com algumas informações e utilizando uma das
leis dos gases ideais adaptada aos gases reais, é
possível determinar a massa molecular de uma
substância no estado gasoso. Baseado nesta
informação, considere a seguinte situação: um balão
com capacidade de 5 L encerra 16,77 g de um gás
submetido a uma pressão de 2 atm, a uma
temperatura de 47 ªC. Utilizando estes dados e
sabendo que a sua estrutura molecular apresenta
ligações sigma e pi, pode-se concluir acertadamente
que o gás contido no balão é o
Q1260467
Química
Uma equipe de cientistas franceses obteve imagens em infravermelho da saída de rolhas e o consequente escape de dióxido de
carbono em garrafas de champanhe que haviam sido mantidas
por 24 horas a diferentes temperaturas.
As figuras 1 e 2 mostram duas sequências de fotografias tiradas a
intervalos de tempo iguais, usando garrafas idênticas e sob duas
condições de temperatura.
(Pesquisa Fapesp, janeiro de 2013. Adaptado.)
As figuras permitem observar diferenças no espocar de um champanhe: a 18 ºC, logo no início, observa-se que o volume de CO2 disperso na nuvem gasosa – não detectável na faixa da luz visível, mas sim do infravermelho – é muito maior do que quando a temperatura é de 4 ºC. Numa festa de fim de ano, os estudantes utilizaram os dados desse experimento para demonstrar a lei que diz:
(Pesquisa Fapesp, janeiro de 2013. Adaptado.)
As figuras permitem observar diferenças no espocar de um champanhe: a 18 ºC, logo no início, observa-se que o volume de CO2 disperso na nuvem gasosa – não detectável na faixa da luz visível, mas sim do infravermelho – é muito maior do que quando a temperatura é de 4 ºC. Numa festa de fim de ano, os estudantes utilizaram os dados desse experimento para demonstrar a lei que diz:
Ano: 2013
Banca:
UFBA
Órgão:
UFBA
Provas:
UFBA - 2013 - UFBA - Vestibular de Química
|
UFBA - 2013 - UFBA - Vestibular de Oceanografia |
Q809668
Química
Analise a questão abaixo.
Reações no estado gasoso com Δn>0 apresentam ΔS>0.
Ano: 2013
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
PUC - RJ
Prova:
CESGRANRIO - 2013 - PUC - RJ - Vestibular - 2° Dia Prova Tarde grupo 3 |
Q538105
Química
A decomposição de uma amostra de carbonato de cálcio consumiu 266 kJ. A partir desse resultado e da equação termoquímica abaixo, conclui-se que:
CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g); ΔH = +133 kJ mol-1
Q360311
Química
Texto associado
A tabela abaixo apresenta informações sobre cinco gases contidos em recipientes separados e selados.
Qual recipiente contém a mesma quantidade de átomos que um recipiente selado de 22,4 L, contendo H2, mantido a 2 atm e 273 K?
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