Em um recipiente de 5 L foram armazenados 110 g de gás carbônico a uma temperatura de 27 ⁰C e, posteriormente, a temperatura do sistema foi elevada para 127 ⁰C.
Dados: R = 0,08 L.atm.K^-1 .mol^-1 MM(CO₂) = 44 g.mol^-1
Com o aumento da temperatura, a pressão do sistema, em atm, sofrerá um aumento de quantas unidades? 

O mergulho em cavernas é uma atividade de alto risco. No gerenciamento do gás em mergulho em cavernas, utiliza-se a regra do 1/3: divide-se a quantidade de gás contido no cilindro de mergulho por 3, dos quais 1/3 do gás será consumido no caminho de ida, 1/3 é usado no caminho de volta (para sair da caverna) e o 1/3 restante fica como segurança, para ser usado em cenários de emergência. Considere um mergulhador que entre em uma caverna possuindo 240 atmosferas de gás em um cilindro de capacidade igual a 0,006 m³ . Após consumir um terço do gás, inicia imediatamente o regresso. Suponha que o consumo de gás pelo mergulhador seja constante durante todo o trajeto e que a temperatura no interior da caverna seja de 20 °C. O número de mols de gás que restará no cilindro ao sair da caverna será (dado R = 0,082 atm.L / K.mol):

Denomina-se difusão gasosa espalhamento de um gás em outro meio gasoso. Graham, ao estudar esse fenômeno, concluiu que, nas mesmas condições, as velocidades (v) de difusão de dois gases são inversamente proporcionais às raízes quadradas de suas densidades absolutas (d) ou massas molares (M), ou seja:
Em um laboratório, um observador estava à mesma distância de dois frascos idênticos: o primeiro continha metano (CH₄) enquanto que o segundo continha metil-amina (CH₃-NH₂), ambos com cheiros característicos. Quando os frascos forem quebrados no mesmo momento o observador sentirá primeiro o cheiro de:

Observe as sequências esquemáticas propostas para a equação termoquímica que representa a formação de cloreto de hidrogênio gasoso a partir de seus átomos gasosos. O processo químico ocorre em um sistema fechado conforme a reação a seguir:
H_(g) + Cl_(g) - 431.Kj → HCl_{(g) Hidrogênio Cloro Cloreto de Hidrogênio}

Em relação às combinações do hidrogênio com o cloro, é CORRETO afirmar que:

Em um tanque de capacidade de 10L, contendo 16g de He, foram adicionados 64g de SO₂ e a temperatura foi aumentada até 27ºC. Quais são as pressões parciais dos gases He e SO₂, respectivamente?

Um laboratório de controle ambiental recebeu para análise uma amostra de gás sem identificação. Após algumas medidas, foram obtidos os seguintes dados:

Com base nos valores obtidos, entre os gases indicados nas opções, conclui-se que a amostra era de:

Um grão de milho de pipoca, visto a olho nu, apresenta duas regiões distintas, representadas por A e B na figura. Em A, ocorre o tecido acumulador de amido, usado, pela planta, para nutrir o embrião. Em B, os tecidos vegetais possuem maior teor de água.

Ao ser aquecida, parte da água transforma‐se em vapor, aumentando a pressão interna do grão. Quando a temperatura atinge 177°C, a pressão se torna suficiente para romper o grão, que vira uma pipoca.

Um estudo feito por um grupo de pesquisadores determinou que o interior do grão tem 4,5 mg de água da qual, no momento imediatamente anterior ao seu rompimento, apenas 9% está na fase vapor, atuando como um gás ideal e ocupando 0,1 mL. Dessa forma, foi possível calcular a pressão P_final no momento imediatamente anterior ao rompimento do grão.

A associação correta entre região do milho e P_final é dada por:

Note e adote:

Constante universal dos gases: R = 0,082 L.atm/(K.mol); K = °C + 273;

Massas molares (g/mol): H = 1; O = 16.

A decomposição térmica do ácido nítrico na presença de luz libera NO₂ de acordo com a seguinte reação (não balanceada).                                                                                        HNO₃ (aq) → H₂O (l) + NO₂ (g) + O₂ (g)   Assinale a alternativa que apresenta o volume de gás liberado, nas CNTP, quando 6,3 g de HNO₃ são decompostos termicamente.

Para a produção de gás hidrogênio, em um recipiente fechado e à temperatura constante, introduziu-se monóxido de carbono e vapor de água, os quais apresentavam pressões parciais iguais, de 0,90 atm cada. Após um determinado tempo, o equilíbrio químico foi atingido, CO_(g) + H₂O_(g) ⇋ CO_2(g) + H_2(g) , e medindo-se a pressão parcial do monóxido de carbono obteve-se 0,60 atm. Diante dessa afirmação, assinale a alternativa que apresenta o valor da constante de equilíbrio, K_p, para a reação exposta.

Em relação à Teoria Cinética dos Gases,

Admita que, imediatamente após a colocação do gás argônio em uma embalagem específica, esse gás assume o comportamento de um gás ideal e apresenta as seguintes características:

Pressão = 1 atm

Temperatura = 300 K

Massa = 0,16 g

Nessas condições, o volume, em mililitros, ocupado pelo gás na embalagem é:

Conforme estabelece a lei de Robert Boyle (1660), para proporcionar um aumento na pressão de uma determinada amostra gasosa numa transformação isotérmica, é necessário:

Em um recipiente fechado de 2 L de capacidade, encontram-se 10,8 g de H2O, 12 g de H2 e 9,6 g de O2 em equilíbrio e a 300ºC. Qual o valor da constante do equilíbrio em termos de pressão (Kp) desse sistema? (Dados: Massas molares: H2O = 18g/mol; H2 = 2g/mol e O2 = 32g/mol; constante geral dos gases (0,082atm.L/mol.K).
2H₂(g) + O₂(g)→ 2H₂O(v)

Foi realizada a combustão do gás butano em reator fechado. Inicialmente, a pressão parcial de gás butano era de 100 mbar, enquanto a pressão parcial de gás oxigênio era de 500 mbar.

• Considerando que todo butano e oxigênio foram consumidos e que os únicos produtos formados foram água, dióxido de carbono e monóxido de carbono, pode-se afirmar que a relação entre a pressão parcial de CO e a pressão parcial de CO₂, após o término da reação, é aproximadamente igual a

Alguns balões foram preenchidos com diferentes gases. Os gases utilizados foram o hélio, o gás carbônico, o metano e o hidrogênio. A massa molar aparente do ar é 28,96 g/mol e, segundo a Lei de Graham, a velocidade com que um gás atravessa uma membrana é inversamente proporcional à raiz quadrada de sua massa molar.

Assinale a alternativa CORRETA do gás presente no balão que não irá flutuar em ar e do gás presente no balão que muchará primeiro, respectivamente.

Um isqueiro descartável contém gás isobutano (C₄H₁₀). Mesmo após o uso total desse isqueiro, resta um resíduo do gás em seu interior. Considerando que o volume desse resíduo seja igual a 1 mL e que o volume molar de gás nas condições de pressão e temperatura no interior do isqueiro seja 25 L/mol, a massa de isobutano restante no isqueiro é, aproximadamente,

A equação dos gases ideais tem uma aplicação direta em equipamentos de refrigeração utilizados no nosso dia a dia, os quais funcionam de acordo com as etapas descritas abaixo:
1) O gás é comprimido (maior pressão) na parte externa da geladeira (compressor), levando à temperatura T₁. 2) Após ser comprimido o gás passa por um radiador, onde ocorre troca de calor com o ambiente. Portanto, ao final de certo período, o gás comprimido no radiador passa à temperatura T_2. 3) Em uma última etapa, o gás comprimido (temperatura T₂) é liberado em um volume maior, em contato com o interior da geladeira, fazendo com que a temperatura passe para T₃.
De acordo com a equação dos gases ideais, é correto afirmar que:  

Todos os gases na condição de baixa massa específica obedecem à lei dos gases ideais.

Considerando-se a constante dos gases ideais igual a 8,3J/mol.K, é correto afirmar:

Um pesquisador precisava identificar dois gases que estavam armazenados em recipientes separados, os quais ele denominou como A e B. Para o gás A, ele identificou as seguintes condições: massa do gás: 15,0g; pressão: 1atm; volume 0,0112m³ ; temperatura 273K. Com relação ao outro gás, ele observou que 132,0g do gás B ocupavam volume igual ao de 90g do gás A, nas mesmas condições de temperatura e pressão. (Dados massas molares (g/mol): H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; constante dos gases: R = 0,082 atm.L /mol .K ).
Considerando que os gases são ideais a partir das massas moleculares, os gases A e B podem ser, respectivamente:

Considere que certa quantidade de gás ideal, mantida a temperatura constante, está contida em um recipiente cujo volume pode ser variado.
Assinale a alternativa que melhor representa a variação da pressão (p) exercida pelo gás, em função da variação do volume (V) do recipiente.