Questões de Vestibular
Sobre sistemas gasosos - lei, teoria cinética, equação e mistura dos gases. princípio de avogadro. em química
Foram encontradas 229 questões
Ano: 2019
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
UNB
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2019 - UNB - Vestibular - Prova objetiva - Vestibular indígena |
Q1397615
Química
A respeito das substâncias e de suas transformações químicas, julgue o item a seguir.
Mantendo o volume constante, a pressão de um gás ideal aumentará se houver aumento da temperatura.
Ano: 2019
Banca:
FUNTEF - PR
Órgão:
IF-PR
Prova:
FUNTEF-PR - 2019 - IF-PR - Vestibular - Cursos Técnicos |
Q1396930
Química
A UNESCO atribuiu a 2019 como o ano internacional
da tabela periódica, que fora organizada pelo químico russo Dmitri Mendeleev (1834-1907), há 150 anos. A tabela
periódica traz informações sobre os elementos químicos,
sendo possível observar também tendências e periodicidades de várias propriedades destes, sejam químicas ou
físicas. De maneira geral, por exemplo, observa-se que a
densidade tende a ser mais alta para elementos localizados na parte inferior da tabela. A seguir estão apresentadas as densidades dos elementos da família dos gases
nobres:
Com base nessas informações e sabendo que a densidade da água é 1 g/cm3 (a 1 atm e 0ºC), analise as assertivas I a III:
I) Num ambiente a 0º C e 1 atm, a densidade do Xenônio (Xe) é maior que a da água. II) A 1 atm e 0º C, 250 mL de Radônio (Ra) tem massa de 2,49 g. III) Num cilindro de êmbulo móvel e sob mesmas condições de temperatura e pressão, 0,3 g de gás Argônio (Ar) ocuparia maior volume que 0,6 g de gás criptônio (Kr).
Estão corretas:
Com base nessas informações e sabendo que a densidade da água é 1 g/cm3 (a 1 atm e 0ºC), analise as assertivas I a III:
I) Num ambiente a 0º C e 1 atm, a densidade do Xenônio (Xe) é maior que a da água. II) A 1 atm e 0º C, 250 mL de Radônio (Ra) tem massa de 2,49 g. III) Num cilindro de êmbulo móvel e sob mesmas condições de temperatura e pressão, 0,3 g de gás Argônio (Ar) ocuparia maior volume que 0,6 g de gás criptônio (Kr).
Estão corretas:
Ano: 2019
Banca:
PUC - RJ
Órgão:
PUC - RJ
Prova:
PUC - RJ - 2019 - PUC - RJ - Vestibular - Ciências da Natureza e Ciências Humanas - 2º Dia - Tarde - Grupo 3 |
Q1394578
Química
O gás hidrogênio foi usado no dirigível rígido Graff Zeppelin. Já o gás hélio é atualmente usado nos dirigíveis semirrígidos e não rígidos.
Sobre esses gases, é CORRETO afirmar que ambos são
Ano: 2019
Banca:
UNIMONTES
Órgão:
Unimontes - MG
Prova:
UNIMONTES - 2019 - Unimontes - MG - Vestibular - PAES - Primeira Etapa |
Q1370101
Química
Em laboratório, é comum a prática de coleta de gases pelo deslocamento da água, conforme mostra a figura:
Supondo que nesse experimento 6,4 g de gás oxigênio (O2) é coletado sobre a água a 35ºC e a pressão total é de 0,980atm, o volume aproximado, em litros, que o gás irá ocupar é? Dados (pH2O = 0,056; R = 0,082)
Supondo que nesse experimento 6,4 g de gás oxigênio (O2) é coletado sobre a água a 35ºC e a pressão total é de 0,980atm, o volume aproximado, em litros, que o gás irá ocupar é? Dados (pH2O = 0,056; R = 0,082)
Q1369454
Química
I. Zn(s) + 2HCl(aq)→ ZnCl2 (aq) + H2 (g) II. ZnCO3 (s) + 2HCl(aq)→ ZnCl2 (aq) + H2O(l) + CO2 (g)
Admitindo-se que a massa molar média do ar é 28,9 g/mol e com base nessas equações, é correto afirmar que
Admitindo-se que a massa molar média do ar é 28,9 g/mol e com base nessas equações, é correto afirmar que
Ano: 2019
Banca:
UFVJM-MG
Órgão:
UFVJM-MG
Prova:
UFVJM-MG - 2019 - UFVJM-MG - Vestibular - Seleção Seriada - Sasi - Segunda Etapa |
Q1345381
Química
Os air bags de veículos automotores não são inflados a partir de uma fonte de gás comprimido, mas de um
produto de uma reação química que permite que o dispositivo seja inflado totalmente em,
aproximadamente, 30 miléssimos de segundos. O coração dessa reação é chamado azida de sódio (NaN3).
Ao detectar uma colisão, os sensores na parte frontal do veículo enviam um sinal elétrico que provoca o
aquecimento e a decomposição da azida de sódio, conforme reação a seguir:
2NaN3 (s) → 2Na (s) + 3N2 (g)
Fonte: https://www.scientificamerican.com/article/how-do-air-bags-work/
Considere a pressão atmosférica de 1 atm, a temperatura de 300 K e R (constante universal dos gases ideais) = 0,08 atm L mol-1 K -1 .
O volume de gás nitrogênio, em m³ , liberado pela decomposição de 65 g de azida de sódio, é:
2NaN3 (s) → 2Na (s) + 3N2 (g)
Fonte: https://www.scientificamerican.com/article/how-do-air-bags-work/
Considere a pressão atmosférica de 1 atm, a temperatura de 300 K e R (constante universal dos gases ideais) = 0,08 atm L mol-1 K -1 .
O volume de gás nitrogênio, em m³ , liberado pela decomposição de 65 g de azida de sódio, é:
Ano: 2019
Banca:
VUNESP
Órgão:
UEA
Prova:
VUNESP - 2019 - UEA - Prova de Conhecimentos Específicos - Medicina, Odontologia, Enfermagem, Ciências Biológicas, Química, Educação Física. |
Q1340796
Química
A figura representa um sistema para mistura de gases.
Considerando a temperatura constante e o volume da válvula
desprezível, a pressão final da mistura dos gases X e Y, após
a abertura da válvula, será de
Ano: 2019
Banca:
Cepros
Órgão:
CESMAC
Prova:
Cepros - 2019 - CESMAC - Prova de Medicina-2019.2- 2° DIA |
Q1333461
Química
Um recipiente de volume de 1 L contém um gás ideal
que está sob pressão de 760 mmHg, a uma
temperatura de 280 K. Ao alcançar a temperatura de
560 K, qual será a pressão (em atm) exercida pelas
moléculas do gás contido no recipiente?
Dados: 1 atm = 760 mmHg.
Dados: 1 atm = 760 mmHg.
Ano: 2019
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2019 - UECE - Vestibular - Física e Química 2° Fase |
Q1308312
Química
Um certo gás, medido a 40 oC e 0,83 atm,ocupa um volume de 691 mL e tem uma massa de 1,43 g. Efetuados os cálculos adequados, com as devidas aproximações, pode-se afirmar corretamente que esse composto é
Ano: 2019
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2019 - UECE - Vestibular - Física e Química 2° Fase |
Q1308309
Química
A lei que afirma “A massa (concentração ou volume) de um gás que se dissolve em um certo volume de líquido a uma certa temperatura é diretamente proporcional à pressão parcial do referido gás” é atribuída a
Q1280833
Química
Um gás ideal pode ser representado por um
conjunto de moléculas ou átomos que estão em
movimento constante e aleatório, onde as
velocidades médias estão relacionadas com a
temperatura. A equação de Clapeyron representa
satisfatoriamente o comportamento de um gás
ideal e é bastante utilizada pelos cientistas. Esta
equação é o melhor caminho para se transformar
massa em volume gasoso. Considere a equação de
Clapeyron e assinale a alternativa correta com o
volume ocupado por 10 g de N2 a 25ºC e 1 atm.
Considere os dados constantes dos gases ideais: R = 0,082 atm.L/mol.K Massa molar N2: 28 g/mol
Considere os dados constantes dos gases ideais: R = 0,082 atm.L/mol.K Massa molar N2: 28 g/mol
Ano: 2019
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2019 - UECE - Vestibular - Física e Química |
Q1280608
Química
As Leis Ponderais são as leis experimentais
que regem as reações químicas em geral. São
basicamente leis que relacionam os reagentes e
produtos em uma reação química. Com relação a
essas leis, pode-se afirmar corretamente que
Ano: 2019
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2019 - UECE - Vestibular - Física e Química |
Q1280604
Química
Uma mistura de gases contém 80% de
metano, 10% de eteno e 10% de etano. A massa
média dessa mistura é
Q1280131
Química
Texto associado
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:
ELEMENTO QUÍMICO NÚMERO ATÔMICO MASSA ATÔMICA
H 1 1,0
C 6 12,0
O 8 16,0
F 9 19,0
Na 11 23,0
Mg 12 24,3
Al 13 27,0
Si 14 28,1
S 16 32,0
Cl 17 35,5
Ti 22 47,9
Cr 24 52,0
Fe 26 56,0
Ni 28 58,7
Cd 48 112,4
Ra 88 226
U 92 238
No laboratório, um recipiente vazio que pesa
70,0 g é cheio com oxigênio e passa a pesar 72,0 g.
Nas mesmas condições de temperatura e pressão,
enche-se um recipiente idêntico com outro gás e sua
massa fica sendo 72,75 g. Assim, é correto concluirse que esse outro gás é o
Ano: 2019
Banca:
CECIERJ
Órgão:
CEDERJ
Provas:
CECIERJ - 2019 - CEDERJ - Vestibular
|
CECIERJ - 2019 - CEDERJ - Vestibular - Espanhol |
Q1263765
Química
Tem-se dois balões A e B, ligados por um tubo de
comunicação munido de torneira. O balão A contém 3.2 g de
O2
(g) e o balão B está vazio (vácuo). Abrindo-se a torneira de
comunicação, depois de um tempo prolongado, a pressão do
O2
(g) nos balões interligados é igual a 0.41 atm.
Considerando-se desprezível o volume do tubo de comunicação e sabendo-se que o volume do balão A é igual a 4.1 L e que a temperatura foi mantida em 27 ºC durante todo processo, o volume do balão B corresponde a:
Considerando-se desprezível o volume do tubo de comunicação e sabendo-se que o volume do balão A é igual a 4.1 L e que a temperatura foi mantida em 27 ºC durante todo processo, o volume do balão B corresponde a:
Ano: 2018
Banca:
VUNESP
Órgão:
UEA
Prova:
VUNESP - 2018 - UEA - 002. Prova de Conhecimentos Específicos - Biológicas |
Q1793222
Química
Um cilindro para gás natural veicular (GNV), contendo CH4
,
pode ser submetido a uma pressão máxima de 210 atm a
uma temperatura de 27 ºC. Considerando que um cilindro
tenha uma capacidade de 100 litros e que a constante universal dos gases seja igual a 0,08 atm · L · mol–1
· K–1
, a massa
máxima de CH4
que pode ser colocada nesse cilindro é de
Ano: 2018
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2018 - UECE - Vestibular - Física e Química |
Q1406114
Química
Texto associado
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA QUESTÃO
Observando o Princípio de Avogadro (1776 -
1856), estabelecido em 1811, e considerando as
condições normais de temperatura e pressão, pode-se afirmar corretamente que
Q1342513
Química
O poder calorífico de alimentos pode ser determinado em uma bomba calorimétrica, que consiste em um recipiente de aço inox hermeticamente fechado, no qual a amostra é queimada em presença de oxigênio puro sendo o calor resultante, medido pela variação da temperatura de um banho de água circundante ao recipiente. Devido à espessura e massa do recipiente, o banho de água sofre uma variação de poucos graus, porém no momento da combustão a temperatura interna pode atingir 1200 oC. Na determinação do calor de combustão de uma amostra de glicose (C6H12O6), 1,8 g dessa substância foram colocados em uma bomba calorimétrica e o recipiente (de 1 L de capacidade) foi pressurizado a 30 atm com oxigênio puro (1,23 mols) e a ignição perpetrada.
Considere: O sistema adiabático, uma combustão completa a 1200 oC e que os gases gerados são gases ideais. Dados: R = 0,082 atm.L.K-1 .mol-1 ; Massa Molar (C6H12O6) = 180 g/mol.
A pressão interna do recipiente no momento exato da combustão da amostra é de:
Considere: O sistema adiabático, uma combustão completa a 1200 oC e que os gases gerados são gases ideais. Dados: R = 0,082 atm.L.K-1 .mol-1 ; Massa Molar (C6H12O6) = 180 g/mol.
A pressão interna do recipiente no momento exato da combustão da amostra é de:
Ano: 2018
Banca:
Cepros
Órgão:
CESMAC
Prova:
Cepros - 2018 - CESMAC - Processo Seletivo Tradicional- 2019.1- AGRESTE |
Q1331595
Química
Os gases comerciais (O2, N2, Ar, He, H2 etc), utilizados
na indústria, hospitais e laboratórios de pesquisa, são
comercializados em cilindros com volume de 50,0 L e
pressão de 180 atm. Se a temperatura do cilindro é
27 oC, calcule a quantidade de gás (em número de
mols) presente no interior do cilindro. Considere o gás
como um gás ideal. Dado: R = 0,082 atm.L.mol−1 .K−1.
Q1305251
Química
Um gás ideal é aquele que obedece rigorosamente às leis dos gases e se encaixa perfeitamente no modelo
descrito na teoria cinética dos gases e, para se verificar quando um gás real se aproxima de um gás ideal, foram
realizados experimentos descritos na tabela a seguir, sob condições de temperatura (T), pressão (p) e volume
(V) para certa massa fixa de gás.
A situação em que um gás real se comporta como um gás ideal são as descritas nos experimentos
A situação em que um gás real se comporta como um gás ideal são as descritas nos experimentos
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