O Castelo Garcia D’Ávila, construído durante o governo de Thomé de Souza, situado na reserva Sapiranga, na região metropolitana de Salvador, BA, foi edificado por prisioneiros, entre 1551 e 1624, utilizando blocos de pedra, areia, argila e cal, CaO. O monumento teve representação notável na história da colonização e defesa do Brasil — foi a primeira edificação militar do Brasil —, no entanto foi responsável pelo maior assassinato de baleias Jubarte da época, pois o óleo desses animais era utilizado como combustível na iluminação e para arrecadar dinheiro para a construção do Castelo.
A construção do Castelo Garcia D’Ávila esteve associada a uma série de problemas, entre os quais é correto destacar:

Algumas espécies de cogumelos liberam oct-1-en-3-ol, uma substância que atua como repelente natural de lesmas.
A partir dessa informação, é correto afirmar:

Na₂H₂P₂O₇(s) + 2NaHCO₃(s) Na₄P₂O₇(s) + 2CO₂(g) + 2H₂O(ℓ)
A mistura de dihidrogeno-pirofosfato de sódio com hidrogenocarbonato de sódio, de acordo com a equação química, é utilizada como fermento químico na produção industrial de bolos, pães e biscoitos. Essa é uma forma rápida de fazer expandir, durante o aquecimento, a massa para o preparo desses alimentos, em relação à utilizada com fermento biológico.
Considerando-se essas informações, é correto afirmar:

MnO^-₄(aq) + H⁺(aq) + H₂O₂((aq)  → Mn²⁺(aq) + H₂O(ℓ) + O₂(g)

O peróxido de hidrogênio, H₂O₂(ℓ), é um líquido incolor espesso, empregado como antisséptico e alvejante, a depender da concentração. Ao reagir com algumas substâncias, o peróxido de hidrogênio pode atuar como oxidante ou redutor. A equação química não balanceada representa a reação do íon permanganato com o peróxido de hidrogênio.

A partir dessas informações e após o balanceamento dessa equação química com os menores coeficientes estequiométricos inteiros, é correto afirmar:

Br₂(g) + H₂(g) ⇌ 2HBr(g)
Um dado sistema em que inicialmente existem apenas reagentes pode convergir para um estado em que há reagentes e produtos coexistindo com concentrações constantes ao longo do tempo. Essas concentrações não se alteram em razão de as reações direta e inversa se processarem com velocidades iguais, o que caracteriza um estado de equilíbrio dinâmico.
De acordo com essas informações e considerando o sistema, representado pela equação química, formado inicialmente pela mistura de 1,0mol de Br₂(g) com 1,0mol de H₂(g), contida em um recipiente de 10,0L, a determinada temperatura, ao atingir o estado de equilíbrio, apresentou 0,20mol de HBr, é correto afirmar:

                     [ICI] (mol.L^-1)            [H₂] (mol.L^-1)             Velocidade inicial (mol.L^-1.s^-1)  

                         1,5                             1,5                                   3,7 . 10^-7

                         3,0                             1,5                                   7,4 . 10^-7

                         3,0                             4,5                                   22 . 10^-7

                         4,7                             2,7                                      X

Os dados apresentados na tabela foram obtidos a partir de experimentos feitos com a reação de cloreto de iodo, ICl(g) e hidrogênio, H₂(g), a determinada temperatura.

Uma análise desses dados permite inferir:

O diagrama representa a entalpia de formação do pentacloreto de fósforo a partir de duas variedades alotrópicas de fósforo, o fósforo branco e o fósforo vermelho.

A partir da análise desse diagrama, é correto afirmar:

Determinada espécie de peixes, a exemplo dos salmões, é capaz de perceber a presença na água de 2-fenil-etanol, representado pela fórmula química, em concentrações muito pequenas, como a de 4,0g em 1,0.10¹⁴L.

A análise dessas informações permite afirmar:

O dihidrogenofosfato de sódio, NaH₂PO₄, é um conservante utilizado em alimentos.

Em relação a esse conservante, é correto afirmar:

Atualmente a prescrição de carbonato de lítio, Li₂CO₃, tem sido a forma mais segura para o tratamento de alguns tipos de doença mental. Aparentemente, o lítio interfere, na forma iônica, em mecanismos bioquímicos nos quais os íons magnésio, Mg²⁺, estariam envolvidos, mas a sua função específica no cérebro ainda é desconhecida.
Considerando-se essas informações, é correto afirmar:

Substância química molecular                      Massa molecular (μ)        Ponto de ebulição (°C), a 1,0atm
Propano, CH₃CH₂CH₃                                            44                                        -42 Metoximetano, CH₃OCH₃                                       46                                        -25 Etanol, CH₃CH₂OH                                                 46                                        78 Butano, CH₃(CH₂)₂CH₃                                          58                                        -1 
      As forças das interações intermoleculares são responsáveis por manter os estados de agregação nos líquidos e nos sólidos moleculares, além de influir sobre a diferença de temperatura de ebulição entre essas substâncias. Embora a intensidade das interações intermoleculares represente um fator preponderante, o tamanho da molécula também influi sobre a temperatura de ebulição dessas substâncias.
A tabela apresenta as massas moleculares e os pontos de ebulição de algumas substâncias moleculares. 
A partir dessas informações e da análise desses dados da tabela, é correto afirmar:

Os pontos que representam os elétrons usados para descrever ligações nas estruturas de Lewis fornecem importantes pistas sobre os orbitais que as moléculas usam para formar ligações. Entretanto, as estruturas de Lewis não indicam as formas espaciais das moléculas. O modelo da repulsão do par eletrônico no nível de valência fornece informações mais avançadas sobre o comportamento das moléculas e de suas propriedades.
A partir da utilização desses modelos de ligação química na compreensão da estrutura molecular de algumas substâncias, é correto afirmar:

O grande filósofo grego Aristóteles, 384-322 a.C., afirmava que tudo na natureza era formado por quatro elementos básicos: ar, água, fogo e terra. Robert Boyle, cientista inglês, 1627-1691, no entanto, definiu elemento químico como qualquer substância pura que não se decompõe em outra substância simples. Assim, o hidrogênio, H₂, e o oxigênio, O₂, seriam elementos químicos, enquanto a água, H₂O, e o peróxido de hidrogênio, H₂O₂, não. Essa concepção de elemento químico elaborada por Robert Boyle, no século XVII, contribuiu para o desenvolvimento da química. Entretanto, hoje, o conceito de elemento químico é muito diferente do elaborado por Robert Boyle.
A partir da concepção de Robert Boyle e do conceito moderno de elemento químico, é correto afirmar:

Substância química Ponto de fusão (°C), a 1,0atm Ponto de ebulição (°C), a 1,0atm
Clorofórmio, CHCl₃ -63 61 Etoxietano, CH₃ CH₂ OCH₂ CH₃ -116 34 Etanol, CH₃ CH₂ OH -117 78 Fenol, C₆ H₅ OH 41 182 Pentano, CH₃ (CH₂)₃ CH₃ -130 36
A partir da análise dos dados dessa tabela, que apresenta as propriedades físicas de algumas substâncias químicas, é correto afirmar:

O “besouro bombardeiro” espanta seus predadores, expelindo uma solução quente. Quando ameaçado, em seu organismo ocorre a mistura de soluções aquosas de hidroquinona, peróxido de hidrogênio e enzimas, que promovem uma reação exotérmica, representada por: 
C₆H₄(OH)₂(aq) + H₂O₂   C₆H₄O₂(aq) + 2 H₂O() hidroquinona
O calor envolvido nessa transformação pode ser calculado, considerando-se os processos: 
C₆H₄(OH)₂(aq)  →  C₆H₄O₂(aq) + H₂(g)                                                        ΔHº = + 177 kJ . mol^-1
H2O ()  + 1/2 O (g) → H₂O₂ (aq)                                                                     ΔHº= + 95 kJ .mol^-1

^H₂^O()  → 1/2 O₂(g) + H₂ (g)                                                                           ΔHº= + 286 kJ .mol^-1

                                            

                                                                
 

Uma estudante de química realizou quatro experimentos, que consistiram em misturar soluções aquosas de sais inorgânicos e observar os resultados. As observações foram anotadas em uma tabela: 

Experimento                              Solutos contidos inicialmente                        Observações

                                               nas soluções que foram misturadas

          1                                          Ba(CO₃)₂             Mg(IO₃)₂                 formação de precipitado branco

          2                                          Mg(IO₃)₂              Pb(CO₃)₂                formação de precipitado branco

          3                                           MgCrO₄               Pb(CO₃)₂                formação de precipitado amarelo

          4                                           MgCrO₄               Ca(CO₃)₂                nenhuma transformação observada  

A partir desses experimentos, conclui-se que são pouco solúveis em água somente os compostos 

O isótopo 14 do carbono emite radiação β, sendo que 1 g de carbono de um vegetal vivo apresenta cerca de 900 decaimentos β por hora valor que permanece constante, pois as plantas absorvem continuamente novos átomos de ¹⁴C da atmosfera enquanto estão vivas. Uma ferramenta de madeira, recolhida num sítio arqueológico, apresentava 225 decaimentos β por hora por grama de carbono. Assim sendo, essa ferramenta deve datar, aproximadamente, de

Dado: tempo de meia-vida do ¹⁴C = 5 700 anos

Em um funil de separação, encontram-se, em contato, volumes iguais de duas soluções: uma solução aquosa de I₂, de concentração 0,1 x 10^-3 mol/L, e uma solução de I₂ em CCl₄, de concentração 1,0 x 10^-3 moI/L. 

Considere que o valor da constante K_c do equilíbrio 

é igual a 100, à temperatura do experimento, para concentrações expressas em moI/L.

Assim sendo, o que é correto afirmar a respeito do sistema descrito? 

Considere 4 frascos, cada um contendo diferentes substâncias, a saber:

Frasco 1: 100 mL de H₂O(l)

Frasco 2: 100 mL de solução aquosa de ácido acético de concentração 0,5 mol/L

Frasco 3: 100 mL de solução aquosa de KOH de concentração 1,0 mol/L

Frasco 4: 100 mL de solução aquosa de HNO₃ de concentração 1,2 mol/L

A cada um desses frascos, adicionaram-se, em experimentos distintos, 100 mL de uma solução aquosa de HCl de concentração 1,0 moI/L. Medindo-se o pH do líquido contido em cada frasco, antes e depois da adição de HCl(aq), pôde-se observar aumento do valor do pH somente

A seguinte declaração foi divulgada no jornal eletrônico FOLHA.com – mundo em 29/05/2010: “A vontade do Irã de enriquecer urânio a 20% em seu território nunca esteve sobre a mesa de negociações do acordo assinado por Brasil e Turquia com Teerã, afirmou nesta sexta-feira o ministro das Relações Exteriores brasileiro Celso Amorim”. Enriquecer urânio a 20%, como mencionado nessa notícia, significa

NOTE E ADOTE As porcentagens aproximadas dos isótopos ²³⁸U e ²³⁵U existentes em uma amostra de urânio natural são, respectivamente, 99,3% e 0,7%.