Questões de Vestibular Sobre química
Foram encontradas 7.006 questões
Ano: 2023
Banca:
COMVEST - UNICAMP
Órgão:
UNICAMP
Prova:
COMVEST - UNICAMP - 2023 - UNICAMP - Vestibular - Conhecimentos Gerais - 1ª Fase |
Q2327090
Química
Um grupo de pesquisadores estudou a atividade antibacteriana – em ação sobre duas bactérias, a saber, Escherichia coli
e Staphylococcus aureus – da curcumina livre e da curcumina
combinada com octaarginina. Os pesquisadores observaram
que a curcumina livre apresenta atividade antibacteriana frente
a uma das bactérias. Na forma combinada, a curcumina foi mais
eficiente – em comparação com a forma livre – no combate
aos dois microrganismos. Tendo em vista essas informações, os
gráficos que melhor representam os resultados do estudo são
os seguintes:
Ano: 2023
Banca:
COMVEST - UNICAMP
Órgão:
UNICAMP
Prova:
COMVEST - UNICAMP - 2023 - UNICAMP - Vestibular - Conhecimentos Gerais - 1ª Fase |
Q2327089
Química
Algumas baterias transformam certas substâncias em outras,
gerando energia elétrica. Isso permite, por exemplo, o funcionamento de equipamentos tendo como base essa energia (carros
elétricos) ou então auxilia o funcionamento de equipamentos
(carros de combustão interna). É por isso que os carros elétricos
precisam se abastecer de energia elétrica de tempos em tempos
e os de combustão não, já que a bateria desses últimos é carregada durante seu funcionamento. Na descarga da bateria, dois
comportamentos são importantes: curva de tensão (Figura A) e
ciclo de vida (Figura B), sendo esse último a quantidade de vezes
que a bateria pode ser recarregada em função da profundidade
de sua descarga.
Levando em conta essas informações, seria apropriado escolher para equipar um carro
Levando em conta essas informações, seria apropriado escolher para equipar um carro
Ano: 2023
Banca:
COMVEST - UNICAMP
Órgão:
UNICAMP
Prova:
COMVEST - UNICAMP - 2023 - UNICAMP - Vestibular - Conhecimentos Gerais - 1ª Fase |
Q2327088
Química
No início de 2023,
um grupo de pesquisadores estudou
o desenvolvimento
de uma poliamina
sólida contendo cobre, capaz de adsorver CO2
na fase
gasosa e em baixas
concentrações. A figura ao lado mostra
o esquema de adsorção com a representação do sólido:
De acordo com os autores do estudo, 1 kg de poliamina contendo cobre é capaz de adsorver até 5 mols de CO2 , uma quantidade bem superior ao que se conhece até então. Com base nessas informações, pode-se concluir que a porcentagem em massa de cobre no sólido é cerca de
De acordo com os autores do estudo, 1 kg de poliamina contendo cobre é capaz de adsorver até 5 mols de CO2 , uma quantidade bem superior ao que se conhece até então. Com base nessas informações, pode-se concluir que a porcentagem em massa de cobre no sólido é cerca de
Ano: 2023
Banca:
COMVEST - UNICAMP
Órgão:
UNICAMP
Prova:
COMVEST - UNICAMP - 2023 - UNICAMP - Vestibular - Conhecimentos Gerais - 1ª Fase |
Q2327087
Química
O mau gerenciamento da produção das baterias automotivas
chumbo-ácido e de sua reciclagem após uso pode ocasionar
contaminação do meio ambiente e de pessoas. Para minimizar
esses problemas, a indústria pode levar em conta a “hierarquia
de resíduos”, uma ordem de preferência nas ações de combate
à contaminação. A figura a seguir, incompleta, mostra duas
ações possíveis dessa hierarquia. Para minimizar os problemas,
as ações a serem adotadas, em ordem de preferência e considerando a direcionalidade indicada na figura, seriam
Ano: 2023
Banca:
COMVEST - UNICAMP
Órgão:
UNICAMP
Prova:
COMVEST - UNICAMP - 2023 - UNICAMP - Vestibular - Conhecimentos Gerais - 1ª Fase |
Q2327086
Química
Um refrigerante comum é uma formulação de vários ingredientes: açúcar (11 g por 100 mL), água (88 g por 100 mL) – componentes majoritários –, além de acidulantes, antioxidantes,
conservantes, adoçantes e CO2
(componentes em pequenas
quantidades). O acidulante tem como finalidade regular a doçura do açúcar, realçar o paladar e reduzir o pH do refrigerante,
que deve estar entre 2,7 e 3,5. Assim, para se usar uma pequena massa de acidulante que proporcione a redução do pH para
o valor desejado, a massa molar do acidulante deve ser
Ano: 2023
Banca:
COMVEST - UNICAMP
Órgão:
UNICAMP
Prova:
COMVEST - UNICAMP - 2023 - UNICAMP - Vestibular - Conhecimentos Gerais - 1ª Fase |
Q2327085
Química
Texto associado
Texto 1
A OMS (Organização Mundial de Saúde) recomenda que a ingestão de açúcares livres esteja abaixo de 5% da ingestão total
de energia diária para o nosso organismo. Como alternativa aos
açúcares livres, tem-se intensificado o uso de adoçantes não
nutritivos, como, por exemplo, sacarina, sucralose, stevia e aspartame. A própria OMS atualmente recomenda que adoçantes
não sejam utilizados para controlar a massa corporal, pois não
oferecem benefício na redução da gordura corporal. Uma bebida muito consumida no cotidiano, o refrigerante, apresenta
esses dois aspectos para os quais a OMS chama atenção: os
comuns têm cerca de 11 g de açúcar por 100 mL e os diets
contêm adoçantes não nutritivos.
A resposta glicêmica é a curva da concentração de glicose, em
função do tempo, no sangue. Ela é utilizada como uma forma de classificar os alimentos
com base em seu potencial
de elevar a glicose (açúcar)
no sangue. Pesquisadores da
Universidade Johns Hopkins
(EUA) testaram os efeitos de
quatro adoçantes na resposta glicêmica de indivíduos
saudáveis. Cada grupo foi
exposto a uma condição,
conforme a figura ao lado,
acompanhando-se a resposta glicêmica. Com base nas
informações da figura e do
texto 1, pode-se concluir
que a preocupação da OMS
quanto ao uso de adoçantes
não nutritivos
Ano: 2023
Banca:
COMVEST - UNICAMP
Órgão:
UNICAMP
Prova:
COMVEST - UNICAMP - 2023 - UNICAMP - Vestibular - Conhecimentos Gerais - 1ª Fase |
Q2327084
Química
Texto associado
Texto 1
A OMS (Organização Mundial de Saúde) recomenda que a ingestão de açúcares livres esteja abaixo de 5% da ingestão total
de energia diária para o nosso organismo. Como alternativa aos
açúcares livres, tem-se intensificado o uso de adoçantes não
nutritivos, como, por exemplo, sacarina, sucralose, stevia e aspartame. A própria OMS atualmente recomenda que adoçantes
não sejam utilizados para controlar a massa corporal, pois não
oferecem benefício na redução da gordura corporal. Uma bebida muito consumida no cotidiano, o refrigerante, apresenta
esses dois aspectos para os quais a OMS chama atenção: os
comuns têm cerca de 11 g de açúcar por 100 mL e os diets
contêm adoçantes não nutritivos.
O gráfico a seguir apresenta o consumo médio de refrigerante
por habitante por ano, no período de 2010 a 2021, no Brasil.
Dados:
i) ingestão total de energia diária para adultos: 8400 kJ (recomendação da OMS).
ii) energia por grama de açúcar: 16,5 kJ.
De acordo com as informações do gráfico e do texto 1, pode-se afirmar que a média de consumo diário de açúcar, por habitante, para cada ano, devido somente à ingestão de refrigerante,
Dados:
i) ingestão total de energia diária para adultos: 8400 kJ (recomendação da OMS).
ii) energia por grama de açúcar: 16,5 kJ.
De acordo com as informações do gráfico e do texto 1, pode-se afirmar que a média de consumo diário de açúcar, por habitante, para cada ano, devido somente à ingestão de refrigerante,
Ano: 2023
Banca:
UERJ
Órgão:
UERJ
Prova:
UERJ - 2023 - UERJ - Vestibular Estadual 2024 – 1º Exame de Qualificação |
Q2182206
Química
Para a produção de uma solução antisséptica à base de iodo, foram empregados 0,02 mol de I2,
0,06 mol de KI e determinada quantidade de água.
A massa total de iodo, em gramas, presente nessa solução é igual a:
Ano: 2023
Banca:
UERJ
Órgão:
UERJ
Prova:
UERJ - 2023 - UERJ - Vestibular Estadual 2024 – 1º Exame de Qualificação |
Q2182204
Química
Para aumentar a eficiência energética de uma caldeira industrial, pesquisadores realizaram um
teste que verificou a expansão volumétrica de uma amostra de gás ideal em função da temperatura.
Observe os resultados no gráfico:
Admita que o processo de expansão volumétrica ocorre à pressão constante de 8 atm e que a constante universal dos gases ideais é de 0,08 atm.L/mol.K. Ao atingir a temperatura máxima, o número de mols da amostra de gás corresponderá a:
Admita que o processo de expansão volumétrica ocorre à pressão constante de 8 atm e que a constante universal dos gases ideais é de 0,08 atm.L/mol.K. Ao atingir a temperatura máxima, o número de mols da amostra de gás corresponderá a:
Ano: 2023
Banca:
UERJ
Órgão:
UERJ
Prova:
UERJ - 2023 - UERJ - Vestibular Estadual 2024 – 1º Exame de Qualificação |
Q2182201
Química
Observe a equação química que representa a hidrólise do carbeto de cálcio.
CaC2 (s) + 2 H2 O (l) → Ca(OH)2 (aq) + C2 H2 (g)
O nome do composto orgânico obtido nessa reação é:
CaC2 (s) + 2 H2 O (l) → Ca(OH)2 (aq) + C2 H2 (g)
O nome do composto orgânico obtido nessa reação é:
Ano: 2023
Banca:
UERJ
Órgão:
UERJ
Prova:
UERJ - 2023 - UERJ - Vestibular Estadual 2024 – 1º Exame de Qualificação |
Q2182196
Química
Dentre os elementos químicos do quinto período da tabela de classificação periódica, sabe-se
que apenas o xenônio é encontrado no estado gasoso sob condições ambientes. Isso se explica
pela alta estabilidade desse elemento, o que resulta em fracas interações interatômicas.
A característica do xenônio que justifica essa estabilidade é:
Ano: 2023
Banca:
UERJ
Órgão:
UERJ
Prova:
UERJ - 2023 - UERJ - Vestibular Estadual 2024 – 1º Exame de Qualificação |
Q2182169
Química
Texto associado
Os chamados radicais livres, que resultam de reações de oxidação no interior das células eucariontes, podem
produzir mutações gênicas, contribuindo, por exemplo, para o envelhecimento dos tecidos ao longo do tempo.
Esses radicais são degradados pela enzima superóxido dismutase, processo que gera uma substância tóxica.
Essa substância, por sua vez, é decomposta pela catalase no interior de uma estrutura celular específica.
O ânion superóxido é uma espécie química oxidante que possui dois átomos de oxigênio e
carga -1, sendo capaz de formar compostos binários com metais alcalinos e alcalino-terrosos.
Sabendo que o cálcio é um metal alcalino-terroso, a fórmula química do superóxido de cálcio
corresponde a:
Q2100537
Química
O mercado automotivo tem experimentado o aumento nas
vendas de carros híbridos. Essa tendência se deve aos limites cada vez menores de emissão de poluentes estabelecidos por entidades governamentais e à diminuição do
custo de produção dos carros híbridos. Considerando que
no carro à combustão, a partir da queima completa do etanol, para percorrer um quilômetro, são liberadas 900 kcal,
enquanto no carro híbrido, que é auxiliado pelo motor elétrico, são liberadas 600 kcal para percorrer o mesmo per
curso.
Com base nos conhecimentos sobre termoquímica, assinale a alternativa que apresenta, correta e aproximada mente, o consumo dos carros à combustão e híbrido, respectivamente, em km L-1.
Dados: densidade do etanol = 0,79 g mL-1 Calor de combustão do etanol =-7,1 kcal g-1
Com base nos conhecimentos sobre termoquímica, assinale a alternativa que apresenta, correta e aproximada mente, o consumo dos carros à combustão e híbrido, respectivamente, em km L-1.
Dados: densidade do etanol = 0,79 g mL-1 Calor de combustão do etanol =-7,1 kcal g-1
Q2100536
Química
Preocupado com o nível de contaminação por metais tóxicos despejados no meio ambiente, Pedro, estudante do
Ensino Médio, decidiu testar os conhecimentos em eletroquímica para reduzir íons chumbo (Pb2+) de solução
ácida proveniente de águas residuárias de uma fábrica clandestina de baterias automotivas.
Com base na figura e nos conhecimentos sobre eletroquímica, assinale a alternativa que apresenta, corretamente, dois metais (M) que Pedro poderá utilizar para reduzir espontaneamente íons Pb2+ a chumbo metálico.
Com base na figura e nos conhecimentos sobre eletroquímica, assinale a alternativa que apresenta, corretamente, dois metais (M) que Pedro poderá utilizar para reduzir espontaneamente íons Pb2+ a chumbo metálico.
Q2100520
Química
O avanço no campo das ciências, tecnologias e regulamentações de fármacos e medicamentos aplicados à medicina
humana é notório e se fundamenta nos conhecimentos adquiridos ao longo do tempo. Há registros de 1500 a.C., que
retratam a combinação de conhecimentos de medicina e
pensamento mágico religioso para o tratamento de enfermidades. Hoje, incorporando conhecimentos químicos, farmacocinéticos e biotecnológicos, têm-se a disposição medicamentos relativamente mais seguros e eficientes. As
substâncias classificadas como fármacos podem apresentar em sua estrutura química diferentes funções orgânicas,
as quais influenciam diretamente no tratamento de doenças. Paracetamol, Aspirina, Ketalar e Diclofenaco são medicamentos que possuem, em sua composição, os fármacos
I, II, III e IV, respectivamente, que contêm diferentes funções
orgânicas.
Com base nos conhecimentos sobre compostos de carbono, associe as estruturas químicas dos fármacos com suas respectivas funções orgânicas.
(I)
(II)
(III)
(IV)
Funções orgânicas:
(A) Cetona e amina.
(B) Amida e fenol.
(C) Ácido carboxílico e amina.
(D) Éster e ácido carboxílico.
Assinale a alternativa que contém a associação correta.
Com base nos conhecimentos sobre compostos de carbono, associe as estruturas químicas dos fármacos com suas respectivas funções orgânicas.
(I)
(II) (III)
(IV) Funções orgânicas:
(A) Cetona e amina.
(B) Amida e fenol.
(C) Ácido carboxílico e amina.
(D) Éster e ácido carboxílico.
Assinale a alternativa que contém a associação correta.
Q2100517
Química
Os processos de osmose e osmose
reversa desempenham um papel
importante para a manutenção da
vida, seja no próprio meio biológico ou em procedimentos laboratoriais, hospitalares e industriais
para a purificação da água, removendo ou controlando a concentração de íons, moléculas, bactérias
e minerais presentes em diferentes
meios reacionais. A figura ilustra
um tubo de vidro em formato de U
contendo água pura e uma membrana semipermeável, sistema tipicamente utilizado para observar o
processo osmótico.
Com base na figura e nos conhecimentos sobre osmose, atribua V (verdadeiro) ou F (falso) às afirmativas a seguir.
( ) Após a adição de NaC
no lado A do tubo, há passagem do solvente do lado B para o lado A através da
membrana semipermeável, processo este chamado de
osmose.
( ) Após adição de NaC, a pressão externa exercida no
lado B do tubo para manter o líquido no mesmo nível
em ambos os lados do tubo, deve ser maior que a pressão osmótica.
( ) A pressão osmótica de uma solução 0,010 mol L -1 de NaC a 298 K adicionada no lado A do tubo é relativamente maior que a de uma solução de C6H12O6 (glicose) na mesma concentração e temperatura.
( ) A pressão osmótica é uma propriedade coligativa, pois depende da concentração total de soluto dissolvido em solvente.
( ) Se uma solução possui menor pressão osmótica, ela é hipertônica em relação a uma solução mais concentrada.
Assinale a alternativa que contém, de cima para baixo, a sequência correta.
Com base na figura e nos conhecimentos sobre osmose, atribua V (verdadeiro) ou F (falso) às afirmativas a seguir.
( ) Após a adição de NaC
no lado A do tubo, há passagem do solvente do lado B para o lado A através da
membrana semipermeável, processo este chamado de
osmose. ( ) Após adição de NaC
, a pressão externa exercida no
lado B do tubo para manter o líquido no mesmo nível
em ambos os lados do tubo, deve ser maior que a pressão osmótica. ( ) A pressão osmótica de uma solução 0,010 mol L -1 de NaC
a 298 K adicionada no lado A do tubo é relativamente maior que a de uma solução de C6H12O6 (glicose) na mesma concentração e temperatura. ( ) A pressão osmótica é uma propriedade coligativa, pois depende da concentração total de soluto dissolvido em solvente.
( ) Se uma solução possui menor pressão osmótica, ela é hipertônica em relação a uma solução mais concentrada.
Assinale a alternativa que contém, de cima para baixo, a sequência correta.
Q2100513
Química
Desde sua invenção na China, em 105 d.C., o papel é utilizado para diferentes registros. Em medidas químicas, a fita de pH
talvez seja o melhor exemplo de aplicação do papel. Com o avanço da tecnologia, uma titulação volumétrica ácido-base,
que foi desenvolvida no século XVIII, usualmente realizada com uma Bureta e um Erlenmeyer (Figura 1), hoje pode ser
realizada de maneira mais rápida e portátil sobre um pedaço de papel e com auxílio de um aplicativo de smartphone. A
Figura 2 exibe um pedaço de papel onde foi adicionado um indicador ácido-base em cada microzona (círculos), que muda
de cor em função do pH. Nesse exemplo, a cor e a intensidade do indicador, que mudam de magenta (intensidade de 0,01
para pH 1,0) para verde (intensidade de 0,3-para pH 10), são registradas com um smartphone.
Em uma titulação de um ácido com uma base utilizando o papel, volumes fixos do indicador ácido-base e do ácido são adicionados a cada microzona, as quais apresentarão a mesma cor e intensidade. Posteriormente, microvolumes crescentes do titulante são adicionados às microzonas para que a reação entre o ácido e a base ocorra alterando o pH e, consequentemente, a intensidade das cores, que são capturadas pelo smartphone.
Considerando que 10
L de ácido acético (CH3COOH) 0,70 mol L-1 foi adicionado em cada microzona e, na sequência,
são adicionados volumes crescentes de 1,0 L (microzona 1 = 1,0 L; microzona 2 = 2,0 L....) de NaOH 1,0 mol L-1 às
microzonas, assinale a alternativa que apresenta, corretamente, o perfil da curva de titulação para essa experiência.
Em uma titulação de um ácido com uma base utilizando o papel, volumes fixos do indicador ácido-base e do ácido são adicionados a cada microzona, as quais apresentarão a mesma cor e intensidade. Posteriormente, microvolumes crescentes do titulante são adicionados às microzonas para que a reação entre o ácido e a base ocorra alterando o pH e, consequentemente, a intensidade das cores, que são capturadas pelo smartphone.
Considerando que 10
L de ácido acético (CH3COOH) 0,70 mol L-1 foi adicionado em cada microzona e, na sequência,
são adicionados volumes crescentes de 1,0 L (microzona 1 = 1,0 L; microzona 2 = 2,0 L....) de NaOH 1,0 mol L-1 às
microzonas, assinale a alternativa que apresenta, corretamente, o perfil da curva de titulação para essa experiência.
Q2100508
Química
A importância do conhecimento científico, em áreas como
Química, Física e Botânica, foi retratada no filme Perdido em
Marte (2015), em que o astronauta Mark Watney (Matt Da
mon) utilizou seus conhecimentos para se manter vivo no
planeta vermelho. Um dos problemas enfrentados pelo astronauta era produzir água visando cultivar batata-inglesa,
que é um(a) __________, rico(a) em __________, uma vez
que as rações disponíveis eram limitadas. O astronauta sabia que a reação de__________entre os gases hidrogênio e
oxigênio poderia formar água (equação 1). Nessa reação, o
gás hidrogênio é o__________ , e o oxigênio, o __________.
O oxigênio foi obtido por meio do oxigenador coletado pela
central de combustível do veículo de acesso a Marte. Para
obter gás hidrogênio, o astronauta utilizou o combustível
de foguete, hidrazina (N2H4), que, segundo ele, ao entrar
em contato com o __________ irídio (Ir), formaria H2(g) e
N2(g), com redução da energia de ativação (equação (2)).
H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(l) (1)
N2H4(l) Ir → N2(g) + 2H2(g) (2)
Assinale a alternativa que preenche correta e respectiva mente as lacunas.
H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(l) (1)
N2H4(l) Ir → N2(g) + 2H2(g) (2)
Assinale a alternativa que preenche correta e respectiva mente as lacunas.
Q2100501
Química
A alquimia, conhecida desde a Idade Média como uma prática experimental, combinava princípios de campos de conhecimentos como Física, Química, Metalurgia, Filosofia,
Medicina, Arte, com magia e religião, visando promover
transformações da matéria. A alquimia não é conhecida
como Química, mas seu foco na manipulação de substâncias naturais não é tão diferente dos propósitos da Química moderna, diferenciando-se marcadamente pela forma
de conceituar e registrar suas práticas. Alguns experimentos feitos pelos alquimistas e replicados pela Química para
obtenção de Hg(l), a partir de HgS(s), estão representados,
a seguir, pelas equações químicas.
• HgS(s)+2Cu(s) → Cu2S(s)+Hg(l)(1)–formação de Hg metálico na presença de ácido acético 6% ao misturar manualmente HgS e Cu em pó.
• HgS(s) + O2(g) → SO2(g) + Hg(l) (2)– formação de Hg metálico sob aquecimento.
• HgS(s) + Fe(s) → FeS(s) + Hg(l) (3)– formação de Hg metálico sob aquecimento ao colocar em contato HgS com Fe em pó.
• 2HgS(s) + Na2CO3(s) → Na2S(s) + CO2(g) + SO(g) + 2Hg(l) (4)– formação de Hg metálico sob leve aquecimento ao colocar em contato HgS com Na2CO3 em sistema fechado.
Dados:
Fe2+ +2e _ = Fe°E°= -0,44V
Cu+ +e _ = Cu°E°=+0,52V
Hg2+ +2e _ = Hg°E°=+ 0,85V
Kps do FeS = 4,0 x 10 -19
Kps do HgS = 1,6 x 10 -54
Com base nas equações químicas e nos conhecimentos sobre reações químicas e misturas, assinale a alternativa correta.
• HgS(s)+2Cu(s) → Cu2S(s)+Hg(l)(1)–formação de Hg metálico na presença de ácido acético 6% ao misturar manualmente HgS e Cu em pó.
• HgS(s) + O2(g) → SO2(g) + Hg(l) (2)– formação de Hg metálico sob aquecimento.
• HgS(s) + Fe(s) → FeS(s) + Hg(l) (3)– formação de Hg metálico sob aquecimento ao colocar em contato HgS com Fe em pó.
• 2HgS(s) + Na2CO3(s) → Na2S(s) + CO2(g) + SO(g) + 2Hg(l) (4)– formação de Hg metálico sob leve aquecimento ao colocar em contato HgS com Na2CO3 em sistema fechado.
Dados:
Fe2+ +2e _ = Fe°E°= -0,44V
Cu+ +e _ = Cu°E°=+0,52V
Hg2+ +2e _ = Hg°E°=+ 0,85V
Kps do FeS = 4,0 x 10 -19
Kps do HgS = 1,6 x 10 -54
Com base nas equações químicas e nos conhecimentos sobre reações químicas e misturas, assinale a alternativa correta.
Ano: 2023
Banca:
PUC - RS
Órgão:
PUC - RS
Provas:
PUC - RS - 2022 - PUC - RS - Vestibular - Primeiro Semestre - Medicina
|
PUC - RS - 2023 - PUC - RS - Vestibular - Medicina |
Q2092745
Química
O Acordo de Paris tem por objetivo alcançar a descarbonização do planeta e estabelece como meta limitar o aumento
da temperatura global a 1,5 ºC. Nesse contexto, o hidrogênio verde mostra-se como uma alternativa promissora por
tratar-se de um vetor energético obtido a partir de tecnologia limpa.
O processo de obtenção do hidrogênio verde consiste na decomposição de moléculas de água em oxigênio e hidrogênio por meio da eletrólise, usando energias renováveis, conforme mostra a figura a seguir.
Adaptado de https://www.iberdrola.com/sustentabilidade/hidrogenio-verde.
Com base no processo eletrolítico apresentado na figura, assinale a alternativa correta.
O processo de obtenção do hidrogênio verde consiste na decomposição de moléculas de água em oxigênio e hidrogênio por meio da eletrólise, usando energias renováveis, conforme mostra a figura a seguir.
Adaptado de https://www.iberdrola.com/sustentabilidade/hidrogenio-verde.
Com base no processo eletrolítico apresentado na figura, assinale a alternativa correta.
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