Questões de Vestibular Sobre química
Foram encontradas 7.017 questões
Q4142015
Química
A configuração eletrônica de um átomo é importante pois
determina suas propriedades químicas. Observe as distribuições
eletrônicas compactas de dois átomos, X e Y:
X: [Ne] 3s2 3p5 Y: [He] 2s2 2p4
Suponha que X e Y se ligam formando um composto, em que X apresenta seu maior número de oxidação. Este composto, por sua vez, sofre uma reação de hidratação.
Assinale a opção que indica a fórmula química e o nome do composto formado na reação química de hidratação, respectivamente.
X: [Ne] 3s2 3p5 Y: [He] 2s2 2p4
Suponha que X e Y se ligam formando um composto, em que X apresenta seu maior número de oxidação. Este composto, por sua vez, sofre uma reação de hidratação.
Assinale a opção que indica a fórmula química e o nome do composto formado na reação química de hidratação, respectivamente.
Q3910250
Química
A entalpia de combustão de 1 mol de metano é ∆H = −814 KJ/mol, o que permite concluir que são
liberados −50,8 KJ para cada 1 g de metano. Ao introduzir um oxigênio na molécula, tem-se o metanol.
Considere a equação e os dados de massas atômica e energias de ligação a seguir.
2CH3OH(g)+ 3O2(g) → 2CO2(g)+ 4H2O
(Dados: Massas atômicas: C = 12 u, O = 16 u, H = 1 u Dados: Energia de ligação: C-H = 416 kJ/mol; C-O = 336 kJ/mol; O-H = 467 kJ/mol; O=O = 498 kJ/ mol; C=O = 803 kJ/mol)
Assinale a alternativa que apresenta, corretamente, a diferença, em KJ/g, entre a entalpia de combustão do metano e do metanol.
2CH3OH(g)+ 3O2(g) → 2CO2(g)+ 4H2O
(Dados: Massas atômicas: C = 12 u, O = 16 u, H = 1 u Dados: Energia de ligação: C-H = 416 kJ/mol; C-O = 336 kJ/mol; O-H = 467 kJ/mol; O=O = 498 kJ/ mol; C=O = 803 kJ/mol)
Assinale a alternativa que apresenta, corretamente, a diferença, em KJ/g, entre a entalpia de combustão do metano e do metanol.
Q3910249
Química
Em 2007, os restos mortais de Lyuba, um filhote mamute, teve sua idade determinada como 40.110 anos.
Esse valor foi obtido, após amostras de tecido terem sido analisadas, usando datação por carbono-14
(relação 14C/12C).
Sabendo que após a morte, a quantidade de carbono-14 é reduzida pela metade a cada 5730 anos, assinale
a alternativa que apresenta, correta e aproximadamente, o teor (em %) de carbono-14 encontrado no fóssil,
em relação a um mamute vivo na atmosfera.
Q3910248
Química
Eletrólise é uma reação não espontânea de óxido-redução, provocada pela corrente elétrica. O alumínio
possui baixo potencial de redução, ou seja, não é facilmente reduzido do respectivo íon para a forma
metálica. A partir da bauxita (contendo 
2O3) em mistura com criolita fundida, utilizando uma célula
com eletrodo de grafite, é possível obter alumínio metálico no processo de HÉROULT & HALL. A seguir,
são apresentadas as equações não balanceadas I e II, bem como as semirreações III e IV envolvidas no
processo.
Sobre essa eletrólise, atribua V (verdadeiro) ou F (falso) às afirmativas a seguir.
( ) A equação global balanceada da obtenção de alumínio é 22O3 + 3C(s) → 4 + 3CO2
( ) A reação de oxidação ocorre no cátodo, com a formação de alumínio metálico.
( ) O oxigênio, O2, é gerado no ânodo, que é o polo positivo desse eletrodo.
( ) Essa é uma eletrólise ígnea, onde a corrente elétrica passa por uma solução aquosa de íons.
( ) O agente redutor é o íon O2−, presente no ânodo, que gera oxigênio O2.
Assinale a alternativa que contém, de cima para baixo, a sequência correta.
2O3) em mistura com criolita fundida, utilizando uma célula
com eletrodo de grafite, é possível obter alumínio metálico no processo de HÉROULT & HALL. A seguir,
são apresentadas as equações não balanceadas I e II, bem como as semirreações III e IV envolvidas no
processo. Sobre essa eletrólise, atribua V (verdadeiro) ou F (falso) às afirmativas a seguir.
( ) A equação global balanceada da obtenção de alumínio é 2
2O3 + 3C(s) → 4 + 3CO2 ( ) A reação de oxidação ocorre no cátodo, com a formação de alumínio metálico.
( ) O oxigênio, O2, é gerado no ânodo, que é o polo positivo desse eletrodo.
( ) Essa é uma eletrólise ígnea, onde a corrente elétrica passa por uma solução aquosa de íons.
( ) O agente redutor é o íon O2−, presente no ânodo, que gera oxigênio O2.
Assinale a alternativa que contém, de cima para baixo, a sequência correta.
Q3910247
Química
A figura a seguir apresenta uma hipotética conversa ao telefone entre um próton e um elétron.
Considere que a resposta do elétron, de sua localização, seja correspondente aos números quânticos do elétron mais energético de determinado átomo. Assinale a alternativa que apresenta, corretamente, a que átomo correspondem esses números quânticos.
(Dado: O primeiro elétron a ocupar um orbital possui número quântico de spin igual a -1/2.)
Considere que a resposta do elétron, de sua localização, seja correspondente aos números quânticos do elétron mais energético de determinado átomo. Assinale a alternativa que apresenta, corretamente, a que átomo correspondem esses números quânticos.
(Dado: O primeiro elétron a ocupar um orbital possui número quântico de spin igual a -1/2.)
Q3910246
Química
Infelizmente, o submersível Titan, operado pela Ocean Gate expedition, implodiu em junho de 2023, em
uma expedição que levava 5 pessoas para ver os destroços do Titanic. O material desse submersível era
uma mistura de fibra de carbono e titânio, diferente da tecnologia convencional que usa aço, titânio e alumínio para submersões muito profundas.
A figura, a seguir, apresenta um esquema simplificado da produção de fibra de carbono a partir da acrilonitrila.
(Disponível em: <https://albrodpulf1.wordpress.com/2014/10/24/analisis-tecnico-fibra-de-carbono/. Acesso em: 11 jul. 2023.)
Em relação a esse gravíssimo acidente, à produção de fibra de carbono e aos conhecimentos dos fenômenos físicos e químicos, atribua V (verdadeiro) ou F (falso) às afirmativas a seguir.
( ) A síntese de fibra de carbono passa pela poliacrilonitrila, seguida da formação de dois intermediários polímeros de anéis condensados.
( ) A fibra de carbono mantém todos os átomos de carbono no mesmo plano com geometria trigonal plana.
( ) A reação da acrilonitrila, para formar poliacrilonitrila, ocorre por uma polimerização de condensação.
( ) A implosão ocorreu devido à pressão exercida pelo ar dentro do submersível, forçando a compressibilidade da água.
( ) O submersível sofreu um fenômeno físico de implosão, não havendo alteração nas moléculas da composição de seu material.
Assinale a alternativa que contém, de cima para baixo, a sequência correta.
A figura, a seguir, apresenta um esquema simplificado da produção de fibra de carbono a partir da acrilonitrila.
(Disponível em: <https://albrodpulf1.wordpress.com/2014/10/24/analisis-tecnico-fibra-de-carbono/. Acesso em: 11 jul. 2023.)
Em relação a esse gravíssimo acidente, à produção de fibra de carbono e aos conhecimentos dos fenômenos físicos e químicos, atribua V (verdadeiro) ou F (falso) às afirmativas a seguir.
( ) A síntese de fibra de carbono passa pela poliacrilonitrila, seguida da formação de dois intermediários polímeros de anéis condensados.
( ) A fibra de carbono mantém todos os átomos de carbono no mesmo plano com geometria trigonal plana.
( ) A reação da acrilonitrila, para formar poliacrilonitrila, ocorre por uma polimerização de condensação.
( ) A implosão ocorreu devido à pressão exercida pelo ar dentro do submersível, forçando a compressibilidade da água.
( ) O submersível sofreu um fenômeno físico de implosão, não havendo alteração nas moléculas da composição de seu material.
Assinale a alternativa que contém, de cima para baixo, a sequência correta.
Q3910245
Química
Leia o texto, a seguir.
O pH normal da boca é cerca de 6,8 e a desmineralização dos dentes torna-se predominante em um pH abaixo de 5,5, sendo que a diminuição do pH na boca pode ser causada diretamente pelo consumo de frutas ácidas, por exemplo. As pastas de dente desempenham um papel importante nesse processo preventivo, pois possuem ingredientes que promovem a limpeza e regulam o pH da boca. Mas se não houver pasta de dente, o que fazer? Que tal elaborar a sua própria pasta de dente?! Para isso, você precisa se lembrar dos principais componentes químicos que constituíam os cremes dentais, que estão extintos no momento. Um dos mais importantes era o NaHCO3 (bicarbonato de sódio), uma substância que atuava como abrasivo para efetuar a limpeza e o polimento dos dentes e que possuía pH básico, capaz de neutralizar a acidez produzida pelas bactérias na boca.
(OLIVEIRA, R. D. Conhecimentos que você precisa para sobreviver a um apocalipse zumbi. São Paulo: Sociedade Brasileira de Química, 2022. p.29.)
Sobre as informações do texto e os conceitos de ácidos, bases e sais, considere as afirmativas a seguir.
I. Apesar de aparente contradição em relação às informações do texto, o NaHCO3 é classificado como um sal ácido, devido à presença de íons H+.
II. No caso de se elaborar a própria pasta de dente, o carbonato de sódio poderia servir para o mesmo propósito de neutralizar a acidez da boca.
III. NaHCO3 apresenta pH básico em água, pois se dissocia, produzindo o cátion Na+ e HCO−3 , o último, por sua vez, se dissocia em água, produzindo CO2 e OH−.
IV. NaHCO3 é um sal proveniente de uma reação de neutralização total entre H2CO3 e hidróxido de sódio.
Assinale a alternativa correta.
O pH normal da boca é cerca de 6,8 e a desmineralização dos dentes torna-se predominante em um pH abaixo de 5,5, sendo que a diminuição do pH na boca pode ser causada diretamente pelo consumo de frutas ácidas, por exemplo. As pastas de dente desempenham um papel importante nesse processo preventivo, pois possuem ingredientes que promovem a limpeza e regulam o pH da boca. Mas se não houver pasta de dente, o que fazer? Que tal elaborar a sua própria pasta de dente?! Para isso, você precisa se lembrar dos principais componentes químicos que constituíam os cremes dentais, que estão extintos no momento. Um dos mais importantes era o NaHCO3 (bicarbonato de sódio), uma substância que atuava como abrasivo para efetuar a limpeza e o polimento dos dentes e que possuía pH básico, capaz de neutralizar a acidez produzida pelas bactérias na boca.
(OLIVEIRA, R. D. Conhecimentos que você precisa para sobreviver a um apocalipse zumbi. São Paulo: Sociedade Brasileira de Química, 2022. p.29.)
Sobre as informações do texto e os conceitos de ácidos, bases e sais, considere as afirmativas a seguir.
I. Apesar de aparente contradição em relação às informações do texto, o NaHCO3 é classificado como um sal ácido, devido à presença de íons H+.
II. No caso de se elaborar a própria pasta de dente, o carbonato de sódio poderia servir para o mesmo propósito de neutralizar a acidez da boca.
III. NaHCO3 apresenta pH básico em água, pois se dissocia, produzindo o cátion Na+ e HCO−3 , o último, por sua vez, se dissocia em água, produzindo CO2 e OH−.
IV. NaHCO3 é um sal proveniente de uma reação de neutralização total entre H2CO3 e hidróxido de sódio.
Assinale a alternativa correta.
Q3910244
Química
Leia a seguir, o trecho da música Água e Óleo, de Vanessa da Mata.
Nós somos Igual a água e óleo Que jamais se juntará Só durante algum momento Em que se pode misturar.
(MATA, V. Água e Óleo. Disponível em: . Acesso em: 11 jul. 2023.)
Com base no trecho da música e no conceito de misturas e processos de separação, considere as afirmativas a seguir.
I. O óleo não se mistura com a água, porque tem um caráter hidrofílico, o que faz com que seja repelido quando em contato com a substância.
II. Para separar a água do óleo, deve-se utilizar um processo de filtração a vácuo, no qual um papel de filtro é ajustado à superfície de um funil de Büchner e conectado a um kitassato.
III. Para que água e óleo se misturem, pode-se utilizar um emulsificante, que tenha afinidade tanto com moléculas de óleo, como de água.
IV. Água e óleo formam uma mistura heterogênea em um sistema bifásico, com uma fase sendo o óleo e outra a água.
Assinale a alternativa correta.
Nós somos Igual a água e óleo Que jamais se juntará Só durante algum momento Em que se pode misturar.
(MATA, V. Água e Óleo. Disponível em: . Acesso em: 11 jul. 2023.)
Com base no trecho da música e no conceito de misturas e processos de separação, considere as afirmativas a seguir.
I. O óleo não se mistura com a água, porque tem um caráter hidrofílico, o que faz com que seja repelido quando em contato com a substância.
II. Para separar a água do óleo, deve-se utilizar um processo de filtração a vácuo, no qual um papel de filtro é ajustado à superfície de um funil de Büchner e conectado a um kitassato.
III. Para que água e óleo se misturem, pode-se utilizar um emulsificante, que tenha afinidade tanto com moléculas de óleo, como de água.
IV. Água e óleo formam uma mistura heterogênea em um sistema bifásico, com uma fase sendo o óleo e outra a água.
Assinale a alternativa correta.
Q3910243
Química
Dióxido de enxofre é o maior poluente primário da atmosfera e o principal causador da chuva ácida. É
gerado, por exemplo, a partir da queima do carvão contendo enxofre na forma do mineral pirita (FeS2),
quando em contato com o oxigênio. Considere, a seguir, a equação não balanceada de formação de SO2.
FeS2(s)+ O2(g) → Fe2O3(s)+ SO2(g)
Assinale a alternativa que apresenta, correta e respectivamente, os coeficientes estequiométricos que balanceiam essa equação.
FeS2(s)+ O2(g) → Fe2O3(s)+ SO2(g)
Assinale a alternativa que apresenta, correta e respectivamente, os coeficientes estequiométricos que balanceiam essa equação.
Q3910242
Química
A utilização de óleos e gorduras oriundos de fontes vegetais ou animais sempre foi apontada como alternativa aos combustíveis fósseis, seja pelo seu uso direto ou pela transformação química. Na imagem, a
seguir, são apresentadas reações para obtenção de biodiesel a partir de óleos e gorduras.
(Adaptado de: SUAREZ, P. A. Z.; MENEGHETTI, S. M. P. A energia química em movimento. São Paulo: Sociedade Brasileira de Química, 2022. p.36.)
Sobre as transformações para a produção de biodiesel, assinale a alternativa correta.
(Adaptado de: SUAREZ, P. A. Z.; MENEGHETTI, S. M. P. A energia química em movimento. São Paulo: Sociedade Brasileira de Química, 2022. p.36.)
Sobre as transformações para a produção de biodiesel, assinale a alternativa correta.
Q3910238
Química
O potencial hidrogeniônico (pH) é uma referência utilizada por cientistas para determinar quanto determinada solução é básica, ácida ou neutra. Os valores de pH podem variar entre 0 e 14. Uma solução neutra
possui pH de valor 7. Uma solução ácida possui pH de valor menor que 7 e uma básica (alcalina) maior
que 7. O pH de uma solução é estabelecido de acordo com uma escala logarítmica, ou seja, uma solução
de pH de valor 2 é 10 vezes mais ácida que uma solução de pH de valor 3 e 100 vezes mais ácida que
uma solução de pH de valor 4. Para determinar o pH de uma solução aquosa, utiliza-se a lei de formação
de uma função pH = -log [H+], em que [H+] corresponde à concentração média de íons de hidrogênio da
solução (em mols/L). Uma pele saudável geralmente tem pH entre 4 e 6 (levemente ácida). Para favorecer
a integridade cutânea, é recomendável que produtos cosméticos de aplicação no rosto respeitem essa
variação de pH.
Considere, a seguir, a concentração de [H+] de alguns sabonetes líquidos, para o rosto, de diferentes marcas.
• Marca A: 2 × 10−5 mol/L
• Marca B: 3 × 10−6 mol/L
• Marca C: 1 × 10−9 mol/L
• Marca D: 4 × 10−10 mol/L
Dados: log 2 = 0,3 e log 3 = 0,5
Sobre essas informações, considere as afirmativas a seguir.
I. O sabonete líquido de marca A possui PH de valor 4,7 e, portanto, respeita a variação recomendada saudável para a pele do rosto.
II. O sabonete líquido de marca B possui PH de valor 5,5 e, portanto, respeita a variação recomendada saudável para a pele do rosto.
III. O sabonete líquido de marca C possui PH de valor 3,0 e, portanto, respeita a variação recomendada saudável para a pele do rosto.
IV. O sabonete líquido da marca D possui PH de valor 6,0 e, portanto, respeita a variação recomendada saudável para a pele do rosto.
Assinale a alternativa correta.
Considere, a seguir, a concentração de [H+] de alguns sabonetes líquidos, para o rosto, de diferentes marcas.
• Marca A: 2 × 10−5 mol/L
• Marca B: 3 × 10−6 mol/L
• Marca C: 1 × 10−9 mol/L
• Marca D: 4 × 10−10 mol/L
Dados: log 2 = 0,3 e log 3 = 0,5
Sobre essas informações, considere as afirmativas a seguir.
I. O sabonete líquido de marca A possui PH de valor 4,7 e, portanto, respeita a variação recomendada saudável para a pele do rosto.
II. O sabonete líquido de marca B possui PH de valor 5,5 e, portanto, respeita a variação recomendada saudável para a pele do rosto.
III. O sabonete líquido de marca C possui PH de valor 3,0 e, portanto, respeita a variação recomendada saudável para a pele do rosto.
IV. O sabonete líquido da marca D possui PH de valor 6,0 e, portanto, respeita a variação recomendada saudável para a pele do rosto.
Assinale a alternativa correta.
Ano: 2023
Banca:
CECIERJ
Órgão:
CEDERJ
Prova:
CECIERJ - 2023 - CEDERJ - Vestibular - Primeiro Semestre |
Q3777759
Química
Efetuando, num recipiente fechado, a
uma dada temperatura, a reação entre SO2(g) e
O2(g), verificou-se que, após estabelecido o
equilíbrio, existiam 2.0 mols de SO2(g), 1.5 mol
de O2(g) e 4.0 mols de SO3(g).
Sabendo-se que a capacidade do recipiente é de 500.0 mL, e que a reação entre os constituintes é
2SO2(g) + O2(g) ⇆ 2SO3(g) ,
o valor da constante de equilíbrio nas condições apresentadas, negligenciando as unidades, é:
Sabendo-se que a capacidade do recipiente é de 500.0 mL, e que a reação entre os constituintes é
2SO2(g) + O2(g) ⇆ 2SO3(g) ,
o valor da constante de equilíbrio nas condições apresentadas, negligenciando as unidades, é:
Ano: 2023
Banca:
CECIERJ
Órgão:
CEDERJ
Prova:
CECIERJ - 2023 - CEDERJ - Vestibular - Primeiro Semestre |
Q3777758
Química
Considere a reação:
H3BO3 + H2O → H3O+ + H2BO3 − (K1 = 7.0x10−10).
O pH de uma solução contendo H3BO3 0.10 M e NaH2BO3 0.30 M, é:
H3BO3 + H2O → H3O+ + H2BO3 − (K1 = 7.0x10−10).
O pH de uma solução contendo H3BO3 0.10 M e NaH2BO3 0.30 M, é:
Ano: 2023
Banca:
CECIERJ
Órgão:
CEDERJ
Prova:
CECIERJ - 2023 - CEDERJ - Vestibular - Primeiro Semestre |
Q3777757
Química
Considere a seguinte reação:
BiI3(s) ⇄ Bi3+(aq) + 3I− (aq).
Sabe-se que para o BiI3 Kps 8.0x10−19 a 250C. O valor da [I−] necessária para provocar a precipitação de BiI3(s), partindo-se de uma solução de Bi3+(aq) 1.0x10−3 M, será:
Ano: 2023
Banca:
CECIERJ
Órgão:
CEDERJ
Prova:
CECIERJ - 2023 - CEDERJ - Vestibular - Primeiro Semestre |
Q3777756
Química
A Fisetina é um composto orgânico
encontrado em muitas plantas, nas quais atua
como corante amarelo. Também é encontrado
em cebolas e pepinos, além de em muitas
frutas, como morangos, maçãs e caquis.
Observando a fórmula estrutural deste composto, conclui-se que:
Observando a fórmula estrutural deste composto, conclui-se que:
Ano: 2023
Banca:
CECIERJ
Órgão:
CEDERJ
Prova:
CECIERJ - 2023 - CEDERJ - Vestibular - Primeiro Semestre |
Q3777755
Química
A água, o etano, a amônia e o brometo
de hidrogênio são substâncias moleculares.
Em relação a elas, são feitas as seguintes
afirmações:
I Os elementos dessas substâncias não são metais.
II O tipo de ligação que se forma entre esses elementos é a ligação covalente, pois eles estão compartilhando elétrons.
III Seus átomos chegam a oito elétrons na camada de valência devido ao número de ligações que fazem, obedecendo, portanto, à regra do octeto.
IV O hidrogênio participa da formação das substâncias moleculares, compartilhando seu par de elétrons e estabelecendo ligações covalentes simples.
São corretas as afirmativas
I Os elementos dessas substâncias não são metais.
II O tipo de ligação que se forma entre esses elementos é a ligação covalente, pois eles estão compartilhando elétrons.
III Seus átomos chegam a oito elétrons na camada de valência devido ao número de ligações que fazem, obedecendo, portanto, à regra do octeto.
IV O hidrogênio participa da formação das substâncias moleculares, compartilhando seu par de elétrons e estabelecendo ligações covalentes simples.
São corretas as afirmativas
Ano: 2023
Banca:
CECIERJ
Órgão:
CEDERJ
Prova:
CECIERJ - 2023 - CEDERJ - Vestibular - Primeiro Semestre |
Q3777754
Química
O hidreto de sódio deve ser conservado
em lugar seco e arejado, pois, com a
temperatura levemente elevada, pode entrar
em combustão e explodir. O hidreto de sódio
reage com água, segundo a reação:
NaH + H2O → H2 + NaOH
Supondo uma reação de 20.0 mols de hidreto com excesso de água, as quantidades, em mols, de H2 produzido e de HCl necessário para neutralizar completamente a base forte, são, respectivamente:
NaH + H2O → H2 + NaOH
Supondo uma reação de 20.0 mols de hidreto com excesso de água, as quantidades, em mols, de H2 produzido e de HCl necessário para neutralizar completamente a base forte, são, respectivamente:
Ano: 2023
Banca:
CECIERJ
Órgão:
CEDERJ
Prova:
CECIERJ - 2023 - CEDERJ - Vestibular - Segundo Semestre |
Q3777654
Química
As bases fracas são aquelas que se
dissociam parcialmente em água e apresentam
baixos valores de constantes de dissociação.
Dessa forma, a 25ºC, suponha duas substâncias
orgânicas caracterizadas como bases fracas,
Trimetilamina (Kb = 10–4
) e Dimetilamina
(Kb = 10–3
), cujas soluções possuem
concentrações iguais a 0.1 mol/L.
O caráter básico de ambas as substâncias provém
O caráter básico de ambas as substâncias provém
Ano: 2023
Banca:
CECIERJ
Órgão:
CEDERJ
Prova:
CECIERJ - 2023 - CEDERJ - Vestibular - Segundo Semestre |
Q3777653
Química
A distribuição eletrônica ou configuração
eletrônica é a forma como os elétrons organizam-se
em torno do núcleo do átomo. De acordo com o
modelo atômico de Rutherford-Bohr, a eletrosfera é
formada por camadas ou níveis que possuem
energias definidas.
Sendo o subnível 5s1 (com um elétron) o mais energético de um determinado átomo e considerando as informações I, II e III:
I O número total de elétrons deste átomo é igual a 37.
II Este átomo apresenta 5 camadas eletrônicas.
III Sua configuração eletrônica em ordem crescente é: 1s22s22p63s23p63d104s24p6 5s1,
é correto afirmar que
Sendo o subnível 5s1 (com um elétron) o mais energético de um determinado átomo e considerando as informações I, II e III:
I O número total de elétrons deste átomo é igual a 37.
II Este átomo apresenta 5 camadas eletrônicas.
III Sua configuração eletrônica em ordem crescente é: 1s22s22p63s23p63d104s24p6 5s1,
é correto afirmar que
Ano: 2023
Banca:
CECIERJ
Órgão:
CEDERJ
Prova:
CECIERJ - 2023 - CEDERJ - Vestibular - Segundo Semestre |
Q3777652
Química
O HCl é um dos principais ácidos
inorgânicos, muito usado na indústria e em
experimentos laboratoriais. Em relação a sua
polaridade e ao tipo de ligação química, pode-se
afirmar que:
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