Questões de Vestibular Sobre química
Foram encontradas 7.006 questões
Ano: 2024
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
UNB
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2024 - UNB - Prova de Conhecimentos III - 2° dia |
Q3107647
Química
Texto associado
A concentração de arsênio nas águas subterrâneas é uma
grande preocupação de saúde pública. O modelo de IA pode ser
utilizado para prever a distribuição geoespacial de arsênio (As),
oferecendo uma melhoria significativa na precisão e no
detalhamento das previsões das contaminações e facilitando a
escolha de estratégias de remediação de acordo com a química
local da água. A reação de oxirredução do arsênio nos habitats de
bactérias redutoras de ferro pode ser representada pela equação
química balanceada a seguir.
2 Fe3+ (aq) + H3AsO3 (aq) + H2O (l) ⇌ 2 Fe2+ (aq) + H3AsO4 (aq) + 2 H+
(aq)
Assinale a opção correta no item que é do tipo C.
Conforme a classificação de força de um oxiácido, o H3AsO4 e o H3AsO3 são, respectivamente,
B moderado e fraco.
Ano: 2024
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
UNB
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2024 - UNB - Prova de Conhecimentos III - 2° dia |
Q3107646
Química
Texto associado
A concentração de arsênio nas águas subterrâneas é uma
grande preocupação de saúde pública. O modelo de IA pode ser
utilizado para prever a distribuição geoespacial de arsênio (As),
oferecendo uma melhoria significativa na precisão e no
detalhamento das previsões das contaminações e facilitando a
escolha de estratégias de remediação de acordo com a química
local da água. A reação de oxirredução do arsênio nos habitats de
bactérias redutoras de ferro pode ser representada pela equação
química balanceada a seguir.
2 Fe3+ (aq) + H3AsO3 (aq) + H2O (l) ⇌ 2 Fe2+ (aq) + H3AsO4 (aq) + 2 H+
(aq)
Tendo essas informações como referência inicial e considerando que, para essa reação, a 298 K, ∆G = −25 kJ/mol seja a variação da energia livre de Gibbs, que ∆H = −58,6 kJ/mol seja a variação da entalpia e que √441 = 21, julgue o item.
Considerando-se o par de elétrons não ligantes no átomo central, a geometria molecular do composto H3AsO3 é trigonal.
Considerando-se o par de elétrons não ligantes no átomo central, a geometria molecular do composto H3AsO3 é trigonal.
Ano: 2024
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
UNB
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2024 - UNB - Prova de Conhecimentos III - 2° dia |
Q3107645
Química
Texto associado
A concentração de arsênio nas águas subterrâneas é uma
grande preocupação de saúde pública. O modelo de IA pode ser
utilizado para prever a distribuição geoespacial de arsênio (As),
oferecendo uma melhoria significativa na precisão e no
detalhamento das previsões das contaminações e facilitando a
escolha de estratégias de remediação de acordo com a química
local da água. A reação de oxirredução do arsênio nos habitats de
bactérias redutoras de ferro pode ser representada pela equação
química balanceada a seguir.
2 Fe3+ (aq) + H3AsO3 (aq) + H2O (l) ⇌ 2 Fe2+ (aq) + H3AsO4 (aq) + 2 H+
(aq)
Tendo essas informações como referência inicial e considerando que, para essa reação, a 298 K, ∆G = −25 kJ/mol seja a variação da energia livre de Gibbs, que ∆H = −58,6 kJ/mol seja a variação da entalpia e que √441 = 21, julgue o item.
Considere que, em solução aquosa, o H3AsO4 sofra três reações de dissociação ácida, cujas equações químicas estão expressas a seguir.
H3AsO4 (aq) ⇌ H+ (aq) + H2AsO4 − (aq)
H2AsO4 − (aq) ⇌ H+ (aq) + HAsO4 2− (aq)
HAsO4 2− (aq) ⇌ H+ (aq) + AsO4 3− (aq)
Nessa situação, a base conjugada da espécie H2AsO4 − é o íon HAsO4 2−.
Considere que, em solução aquosa, o H3AsO4 sofra três reações de dissociação ácida, cujas equações químicas estão expressas a seguir.
H3AsO4 (aq) ⇌ H+ (aq) + H2AsO4 − (aq)
H2AsO4 − (aq) ⇌ H+ (aq) + HAsO4 2− (aq)
HAsO4 2− (aq) ⇌ H+ (aq) + AsO4 3− (aq)
Nessa situação, a base conjugada da espécie H2AsO4 − é o íon HAsO4 2−.
Ano: 2024
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
UNB
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2024 - UNB - Prova de Conhecimentos III - 2° dia |
Q3107643
Química
Texto associado
A concentração de arsênio nas águas subterrâneas é uma
grande preocupação de saúde pública. O modelo de IA pode ser
utilizado para prever a distribuição geoespacial de arsênio (As),
oferecendo uma melhoria significativa na precisão e no
detalhamento das previsões das contaminações e facilitando a
escolha de estratégias de remediação de acordo com a química
local da água. A reação de oxirredução do arsênio nos habitats de
bactérias redutoras de ferro pode ser representada pela equação
química balanceada a seguir.
2 Fe3+ (aq) + H3AsO3 (aq) + H2O (l) ⇌ 2 Fe2+ (aq) + H3AsO4 (aq) + 2 H+
(aq)
Tendo essas informações como referência inicial e considerando que, para essa reação, a 298 K, ∆G = −25 kJ/mol seja a variação da energia livre de Gibbs, que ∆H = −58,6 kJ/mol seja a variação da entalpia e que √441 = 21, julgue o item.
Na reação em tela, ocorre a oxidação do arsênio de um estado de oxidação +3 para um +5.
Na reação em tela, ocorre a oxidação do arsênio de um estado de oxidação +3 para um +5.
Ano: 2024
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
UNB
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2024 - UNB - Prova de Conhecimentos III - 2° dia |
Q3107642
Química
Texto associado
A concentração de arsênio nas águas subterrâneas é uma
grande preocupação de saúde pública. O modelo de IA pode ser
utilizado para prever a distribuição geoespacial de arsênio (As),
oferecendo uma melhoria significativa na precisão e no
detalhamento das previsões das contaminações e facilitando a
escolha de estratégias de remediação de acordo com a química
local da água. A reação de oxirredução do arsênio nos habitats de
bactérias redutoras de ferro pode ser representada pela equação
química balanceada a seguir.
2 Fe3+ (aq) + H3AsO3 (aq) + H2O (l) ⇌ 2 Fe2+ (aq) + H3AsO4 (aq) + 2 H+
(aq)
Tendo essas informações como referência inicial e considerando que, para essa reação, a 298 K, ∆G = −25 kJ/mol seja a variação da energia livre de Gibbs, que ∆H = −58,6 kJ/mol seja a variação da entalpia e que √441 = 21, julgue o item.
Na reação em questão, a variação da entropia (∆S) é superior a −0,110 kJ/mol.
Na reação em questão, a variação da entropia (∆S) é superior a −0,110 kJ/mol.
Ano: 2024
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
UNB
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2024 - UNB - Prova de Conhecimentos III - 2° dia |
Q3107626
Química
Texto associado
O desenvolvimento de um modelo de aprendizado de
máquina permitiu a identificação de novos compostos explosivos.
O modelo foi utilizado com dados termoquímicos e modelagem
de explosões para prever o calor de explosão (ΔHe), considerada
a propriedade chave para a avaliação da performance energética
de compostos. O ∆He é relacionado às entalpias-padrão de
formação (∆Hf) dos participantes da reação de acordo com a
equação a seguir, em que 
representa o somatório das
entalpias-padrão de formação dos produtos e 
o
somatório das entalpias-padrão de formação dos reagentes.
representa o somatório das
entalpias-padrão de formação dos produtos e o
somatório das entalpias-padrão de formação dos reagentes. A explosão do composto RDX (C3H6N6O6) ocorre por
meio da reação a seguir representada.
C3H6N6O6 (s) → 3 CO (g) + 3 H2O (g) + 3 N2 (g)
A partir de uma base de 140 milhões de moléculas, o
modelo identificou centenas de compostos com desempenho
equivalente ou superior ao TNT, tais como nitrato de ureia,
2,4-dinitrofenil-hidrazina (DNPH) e 1,1-diamino-2,2-dinitroeteno.
A rota sintética de obtenção do composto DNPH é representada
pelo esquema a seguir.
A partir dessas informações e considerando que o volume molar de um gás ideal nas CNTP seja 22,4 L e que todos os gases se comportem de forma ideal, julgue o item que se segue.
Considerando-se que uma solução aquosa tenha sido preparada dissolvendo-se 246 g de nitrato de ureia (CH5N3O4) em 1 kg de acetonitrila (C2H3N) e sabendo-se que a pressão de vapor da acetonitrila, a 27 °C, é igual a 100 mmHg, é correto deduzir que a pressão máxima da solução preparada à mesma temperatura será inferior a 93 mmHg.
Ano: 2024
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
UNB
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2024 - UNB - Prova de Conhecimentos III - 2° dia |
Q3107625
Química
Texto associado
O desenvolvimento de um modelo de aprendizado de
máquina permitiu a identificação de novos compostos explosivos.
O modelo foi utilizado com dados termoquímicos e modelagem
de explosões para prever o calor de explosão (ΔHe), considerada
a propriedade chave para a avaliação da performance energética
de compostos. O ∆He é relacionado às entalpias-padrão de
formação (∆Hf) dos participantes da reação de acordo com a
equação a seguir, em que representa o somatório das
entalpias-padrão de formação dos produtos e o
somatório das entalpias-padrão de formação dos reagentes.
representa o somatório das
entalpias-padrão de formação dos produtos e o
somatório das entalpias-padrão de formação dos reagentes. A explosão do composto RDX (C3H6N6O6) ocorre por
meio da reação a seguir representada.
C3H6N6O6 (s) → 3 CO (g) + 3 H2O (g) + 3 N2 (g)
A partir de uma base de 140 milhões de moléculas, o
modelo identificou centenas de compostos com desempenho
equivalente ou superior ao TNT, tais como nitrato de ureia,
2,4-dinitrofenil-hidrazina (DNPH) e 1,1-diamino-2,2-dinitroeteno.
A rota sintética de obtenção do composto DNPH é representada
pelo esquema a seguir.
A partir dessas informações e considerando que o volume molar de um gás ideal nas CNTP seja 22,4 L e que todos os gases se comportem de forma ideal, julgue o item que se segue.
Considerada a rota sintética da DNPH, apresentada no texto, é correto afirmar que, na reação de substituição no anel aromático, na presença de Cl2 e FeCl3 para a obtenção de clorobenzeno, o Cl2 atua como um ácido de Lewis e o FeCl3, como uma base de Lewis.
Considerada a rota sintética da DNPH, apresentada no texto, é correto afirmar que, na reação de substituição no anel aromático, na presença de Cl2 e FeCl3 para a obtenção de clorobenzeno, o Cl2 atua como um ácido de Lewis e o FeCl3, como uma base de Lewis.
Ano: 2024
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
UNB
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2024 - UNB - Prova de Conhecimentos III - 2° dia |
Q3107624
Química
Texto associado
O desenvolvimento de um modelo de aprendizado de
máquina permitiu a identificação de novos compostos explosivos.
O modelo foi utilizado com dados termoquímicos e modelagem
de explosões para prever o calor de explosão (ΔHe), considerada
a propriedade chave para a avaliação da performance energética
de compostos. O ∆He é relacionado às entalpias-padrão de
formação (∆Hf) dos participantes da reação de acordo com a
equação a seguir, em que representa o somatório das
entalpias-padrão de formação dos produtos e o
somatório das entalpias-padrão de formação dos reagentes.
representa o somatório das
entalpias-padrão de formação dos produtos e o
somatório das entalpias-padrão de formação dos reagentes. A explosão do composto RDX (C3H6N6O6) ocorre por
meio da reação a seguir representada.
C3H6N6O6 (s) → 3 CO (g) + 3 H2O (g) + 3 N2 (g)
A partir de uma base de 140 milhões de moléculas, o
modelo identificou centenas de compostos com desempenho
equivalente ou superior ao TNT, tais como nitrato de ureia,
2,4-dinitrofenil-hidrazina (DNPH) e 1,1-diamino-2,2-dinitroeteno.
A rota sintética de obtenção do composto DNPH é representada
pelo esquema a seguir.
A partir dessas informações e considerando que o volume molar de um gás ideal nas CNTP seja 22,4 L e que todos os gases se comportem de forma ideal, julgue o item que se segue.
Assumindo-se que a temperatura do meio reacional aumente 25 °C com a explosão, que a pressão seja constante e que o rendimento da reação tenha sido de 100%, conclui-se que o volume total de gases produzidos na decomposição do RDX será inferior a 0,95 L por grama de explosivo.
Assumindo-se que a temperatura do meio reacional aumente 25 °C com a explosão, que a pressão seja constante e que o rendimento da reação tenha sido de 100%, conclui-se que o volume total de gases produzidos na decomposição do RDX será inferior a 0,95 L por grama de explosivo.
Ano: 2024
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
UNB
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2024 - UNB - Prova de Conhecimentos III - 2° dia |
Q3107623
Química
Texto associado
O desenvolvimento de um modelo de aprendizado de
máquina permitiu a identificação de novos compostos explosivos.
O modelo foi utilizado com dados termoquímicos e modelagem
de explosões para prever o calor de explosão (ΔHe), considerada
a propriedade chave para a avaliação da performance energética
de compostos. O ∆He é relacionado às entalpias-padrão de
formação (∆Hf) dos participantes da reação de acordo com a
equação a seguir, em que representa o somatório das
entalpias-padrão de formação dos produtos e o
somatório das entalpias-padrão de formação dos reagentes.
representa o somatório das
entalpias-padrão de formação dos produtos e o
somatório das entalpias-padrão de formação dos reagentes. A explosão do composto RDX (C3H6N6O6) ocorre por
meio da reação a seguir representada.
C3H6N6O6 (s) → 3 CO (g) + 3 H2O (g) + 3 N2 (g)
A partir de uma base de 140 milhões de moléculas, o
modelo identificou centenas de compostos com desempenho
equivalente ou superior ao TNT, tais como nitrato de ureia,
2,4-dinitrofenil-hidrazina (DNPH) e 1,1-diamino-2,2-dinitroeteno.
A rota sintética de obtenção do composto DNPH é representada
pelo esquema a seguir.
A partir dessas informações e considerando que o volume molar de um gás ideal nas CNTP seja 22,4 L e que todos os gases se comportem de forma ideal, julgue o item que se segue.
Considere que a entalpia de formação (ΔHf) do RDX seja +83,82 kJ/mol e que os valores de ΔHf para CO, H2O e N2 sejam, respectivamente, −111,8 kJ/mol, −240,6 kJ/mol e 0,0 kJ/mol. Nessas condições, o calor liberado pela detonação de 1 kg de RDX será inferior a 5.000 kJ.
Considere que a entalpia de formação (ΔHf) do RDX seja +83,82 kJ/mol e que os valores de ΔHf para CO, H2O e N2 sejam, respectivamente, −111,8 kJ/mol, −240,6 kJ/mol e 0,0 kJ/mol. Nessas condições, o calor liberado pela detonação de 1 kg de RDX será inferior a 5.000 kJ.
Ano: 2024
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
UNB
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2024 - UNB - Prova de Conhecimentos III - 2° dia |
Q3107622
Química
Texto associado
O desenvolvimento de um modelo de aprendizado de
máquina permitiu a identificação de novos compostos explosivos.
O modelo foi utilizado com dados termoquímicos e modelagem
de explosões para prever o calor de explosão (ΔHe), considerada
a propriedade chave para a avaliação da performance energética
de compostos. O ∆He é relacionado às entalpias-padrão de
formação (∆Hf) dos participantes da reação de acordo com a
equação a seguir, em que representa o somatório das
entalpias-padrão de formação dos produtos e o
somatório das entalpias-padrão de formação dos reagentes.
representa o somatório das
entalpias-padrão de formação dos produtos e o
somatório das entalpias-padrão de formação dos reagentes. A explosão do composto RDX (C3H6N6O6) ocorre por
meio da reação a seguir representada.
C3H6N6O6 (s) → 3 CO (g) + 3 H2O (g) + 3 N2 (g)
A partir de uma base de 140 milhões de moléculas, o
modelo identificou centenas de compostos com desempenho
equivalente ou superior ao TNT, tais como nitrato de ureia,
2,4-dinitrofenil-hidrazina (DNPH) e 1,1-diamino-2,2-dinitroeteno.
A rota sintética de obtenção do composto DNPH é representada
pelo esquema a seguir.
A partir dessas informações e considerando que o volume molar de um gás ideal nas CNTP seja 22,4 L e que todos os gases se comportem de forma ideal, julgue o item que se segue.
No que se refere à rota sintética da DNPH, é correto afirmar que o halogênio ligado ao anel benzênico orienta preferencialmente a segunda substituição eletrolítica nas posições orto e para.
No que se refere à rota sintética da DNPH, é correto afirmar que o halogênio ligado ao anel benzênico orienta preferencialmente a segunda substituição eletrolítica nas posições orto e para.
Ano: 2024
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
UNB
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2024 - UNB - Prova de Conhecimentos III - 2° dia |
Q3107621
Química
Texto associado
O desenvolvimento de um modelo de aprendizado de
máquina permitiu a identificação de novos compostos explosivos.
O modelo foi utilizado com dados termoquímicos e modelagem
de explosões para prever o calor de explosão (ΔHe), considerada
a propriedade chave para a avaliação da performance energética
de compostos. O ∆He é relacionado às entalpias-padrão de
formação (∆Hf) dos participantes da reação de acordo com a
equação a seguir, em que representa o somatório das
entalpias-padrão de formação dos produtos e o
somatório das entalpias-padrão de formação dos reagentes.
representa o somatório das
entalpias-padrão de formação dos produtos e o
somatório das entalpias-padrão de formação dos reagentes. A explosão do composto RDX (C3H6N6O6) ocorre por
meio da reação a seguir representada.
C3H6N6O6 (s) → 3 CO (g) + 3 H2O (g) + 3 N2 (g)
A partir de uma base de 140 milhões de moléculas, o
modelo identificou centenas de compostos com desempenho
equivalente ou superior ao TNT, tais como nitrato de ureia,
2,4-dinitrofenil-hidrazina (DNPH) e 1,1-diamino-2,2-dinitroeteno.
A rota sintética de obtenção do composto DNPH é representada
pelo esquema a seguir.
A partir dessas informações e considerando que o volume molar de um gás ideal nas CNTP seja 22,4 L e que todos os gases se comportem de forma ideal, julgue o item que se segue.
A fórmula estrutural do composto 1,1-diamino-2,2-dinitroeteno é corretamente apresentada na figura a seguir.
A fórmula estrutural do composto 1,1-diamino-2,2-dinitroeteno é corretamente apresentada na figura a seguir.
Ano: 2024
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
UNB
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2024 - UNB - Prova de Conhecimentos III - 2° dia |
Q3107620
Química
Texto associado
O desenvolvimento de um modelo de aprendizado de
máquina permitiu a identificação de novos compostos explosivos.
O modelo foi utilizado com dados termoquímicos e modelagem
de explosões para prever o calor de explosão (ΔHe), considerada
a propriedade chave para a avaliação da performance energética
de compostos. O ∆He é relacionado às entalpias-padrão de
formação (∆Hf) dos participantes da reação de acordo com a
equação a seguir, em que representa o somatório das
entalpias-padrão de formação dos produtos e o
somatório das entalpias-padrão de formação dos reagentes.
representa o somatório das
entalpias-padrão de formação dos produtos e o
somatório das entalpias-padrão de formação dos reagentes. A explosão do composto RDX (C3H6N6O6) ocorre por
meio da reação a seguir representada.
C3H6N6O6 (s) → 3 CO (g) + 3 H2O (g) + 3 N2 (g)
A partir de uma base de 140 milhões de moléculas, o
modelo identificou centenas de compostos com desempenho
equivalente ou superior ao TNT, tais como nitrato de ureia,
2,4-dinitrofenil-hidrazina (DNPH) e 1,1-diamino-2,2-dinitroeteno.
A rota sintética de obtenção do composto DNPH é representada
pelo esquema a seguir.
A partir dessas informações e considerando que o volume molar
de um gás ideal nas CNTP seja 22,4 L e que todos os gases se
comportem de forma ideal, julgue o item que se segue.
Considere que um dos compostos avaliados no estudo em tela tenha sido o FOX-7, cuja fórmula mínima é CH2N2O2 e que apresenta massa molar igual a 148 g/mol. Nessa situação, é correto concluir que a fórmula molecular do FOX-7 é C2H4N4O4.
Considere que um dos compostos avaliados no estudo em tela tenha sido o FOX-7, cuja fórmula mínima é CH2N2O2 e que apresenta massa molar igual a 148 g/mol. Nessa situação, é correto concluir que a fórmula molecular do FOX-7 é C2H4N4O4.
Ano: 2024
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
UNB
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2024 - UNB - Prova de Conhecimentos III - 2° dia |
Q3107619
Química
Faça o que se pede no item que é do tipo D.
Explique por que o ligante amônia influencia a geometria molecular do [Co(NH3)6] 2+ e por que o meio básico é essencial para a formação do complexo.
TipoD
Ano: 2024
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
UNB
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2024 - UNB - Prova de Conhecimentos III - 2° dia |
Q3107618
Química
A IA, em conjunto com a espectrofotometria UV-VIS, foi utilizada para estimar a concentração de amônia em soluções aquosas, por meio da complexação com íons cobalto (Co2+), formando o complexo [Co(NH3)6] 2+. O treino da IA é feito por meio da análise de amostras de água, com base nos dados de absorbância, aumentando-se o intervalo de detecção de forma eficiente. A reação entre o íon Co2+ e a amônia para formar o complexo [Co(NH3)6] 2+ pode ser representada pela equação a seguir, cuja constante de equilíbrio vale 1,3 × 105 .
Co2+ (aq) + 6 NH3 (aq) ⇌ [Co(NH3)6] 2+ (aq)
Considerando que a constante de Avogadro seja igual a 6,02 × 1023 mol−1, julgue o item.
O número de átomos de cobalto em 235,6 g de cobalto metálico é superior a 2,6 × 1024.
Co2+ (aq) + 6 NH3 (aq) ⇌ [Co(NH3)6] 2+ (aq)
Considerando que a constante de Avogadro seja igual a 6,02 × 1023 mol−1, julgue o item.
O número de átomos de cobalto em 235,6 g de cobalto metálico é superior a 2,6 × 1024.
Ano: 2024
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
UNB
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2024 - UNB - Prova de Conhecimentos III - 2° dia |
Q3107617
Química
A IA, em conjunto com a espectrofotometria UV-VIS, foi utilizada para estimar a concentração de amônia em soluções aquosas, por meio da complexação com íons cobalto (Co2+), formando o complexo [Co(NH3)6] 2+. O treino da IA é feito por meio da análise de amostras de água, com base nos dados de absorbância, aumentando-se o intervalo de detecção de forma eficiente. A reação entre o íon Co2+ e a amônia para formar o complexo [Co(NH3)6] 2+ pode ser representada pela equação a seguir, cuja constante de equilíbrio vale 1,3 × 105 .
Co2+ (aq) + 6 NH3 (aq) ⇌ [Co(NH3)6] 2+ (aq)
Considerando que a constante de Avogadro seja igual a 6,02 × 1023 mol−1, julgue o item.
Conforme o princípio de Le Châtelier, caso a reação esteja em equilíbrio, um aumento na concentração de amônia deslocaria o equilíbrio no sentido da formação do complexo.
Co2+ (aq) + 6 NH3 (aq) ⇌ [Co(NH3)6] 2+ (aq)
Considerando que a constante de Avogadro seja igual a 6,02 × 1023 mol−1, julgue o item.
Conforme o princípio de Le Châtelier, caso a reação esteja em equilíbrio, um aumento na concentração de amônia deslocaria o equilíbrio no sentido da formação do complexo.
Ano: 2024
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
UNB
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2024 - UNB - Prova de Conhecimentos III - 2° dia |
Q3107616
Química
A IA, em conjunto com a espectrofotometria UV-VIS, foi utilizada para estimar a concentração de amônia em soluções aquosas, por meio da complexação com íons cobalto (Co2+), formando o complexo [Co(NH3)6] 2+. O treino da IA é feito por meio da análise de amostras de água, com base nos dados de absorbância, aumentando-se o intervalo de detecção de forma eficiente. A reação entre o íon Co2+ e a amônia para formar o complexo [Co(NH3)6] 2+ pode ser representada pela equação a seguir, cuja constante de equilíbrio vale 1,3 × 105 .
Co2+ (aq) + 6 NH3 (aq) ⇌ [Co(NH3)6] 2+ (aq)
Considerando que a constante de Avogadro seja igual a 6,02 × 1023 mol−1, julgue o item.
O nitrogênio é mais propenso a formar ligações duplas e triplas que o fósforo, devido ao seu menor raio atômico e à sua maior eletronegatividade.
Co2+ (aq) + 6 NH3 (aq) ⇌ [Co(NH3)6] 2+ (aq)
Considerando que a constante de Avogadro seja igual a 6,02 × 1023 mol−1, julgue o item.
O nitrogênio é mais propenso a formar ligações duplas e triplas que o fósforo, devido ao seu menor raio atômico e à sua maior eletronegatividade.
Ano: 2024
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
UNB
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2024 - UNB - Prova de Conhecimentos III - 2° dia |
Q3107614
Química
A IA, em conjunto com a espectrofotometria UV-VIS, foi
utilizada para estimar a concentração de amônia em soluções
aquosas, por meio da complexação com íons cobalto (Co2+),
formando o complexo [Co(NH3)6]
2+. O treino da IA é feito por
meio da análise de amostras de água, com base nos dados de
absorbância, aumentando-se o intervalo de detecção de forma
eficiente. A reação entre o íon Co2+ e a amônia para formar o
complexo [Co(NH3)6]
2+ pode ser representada pela equação a
seguir, cuja constante de equilíbrio vale 1,3 × 105
.
Co2+ (aq) + 6 NH3 (aq) ⇌ [Co(NH3)6] 2+ (aq)
Considerando que a constante de Avogadro seja igual a 6,02 × 1023 mol−1, julgue o item.
Considere que, para a preparação do complexo, seja utilizada uma solução de cloreto de cobalto (II) anidro (CoCl2). Nesse caso, a relação entre o produto de solubilidade (Kps) do CoCl2 e sua solubilidade molar (cs) seriam corretamente representados por
Co2+ (aq) + 6 NH3 (aq) ⇌ [Co(NH3)6] 2+ (aq)
Considerando que a constante de Avogadro seja igual a 6,02 × 1023 mol−1, julgue o item.
Considere que, para a preparação do complexo, seja utilizada uma solução de cloreto de cobalto (II) anidro (CoCl2). Nesse caso, a relação entre o produto de solubilidade (Kps) do CoCl2 e sua solubilidade molar (cs) seriam corretamente representados por
Ano: 2024
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
UNB
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2024 - UNB - Prova de Conhecimentos III - 2° dia |
Q3107613
Química
Texto associado
Uma IA foi treinada para modelar sistemas moleculares
com base na lei Hooke, ou seja, para representar as ligações
químicas covalentes entre os átomos por molas, cujas constantes
elásticas dependem do tipo de ligação química (simples, duplas
ou triplas). A energia potencial da mola é dada pela relação V = 1/2 k (r - re)2, em que re é a distância de equilíbrio em uma
dada ligação covalente e k é a constante elástica da mola que
simula a intensidade da ligação química. Na tabela a seguir, são
apresentados dados para as ligações covalentes C - H e C - C.
A partir das informações precedentes, julgue o item que se segue.
Para a ligação C−H esticada 0,02 Å além da sua distância de equilíbrio, a energia potencial em um eteno será menor que em um etano.
Para a ligação C−H esticada 0,02 Å além da sua distância de equilíbrio, a energia potencial em um eteno será menor que em um etano.
Ano: 2024
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
UNB
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2024 - UNB - Prova de Conhecimentos III - 2° dia |
Q3107595
Química
Texto associado
O gás hidrogênio é bastante utilizado como combustível para a propulsão de foguetes espaciais. A reação de combustão pode ser representada pela equação não balanceada a seguir.
H2 (g) + O2 (g) ⇌ H2O (g)
Considerando as informações presentes no texto e na tabela precedentes, julgue o item que se segue.
A entalpia de vaporização caracteriza-se por ser sempre positiva.
A entalpia de vaporização caracteriza-se por ser sempre positiva.
Ano: 2024
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
UNB
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2024 - UNB - Prova de Conhecimentos III - 2° dia |
Q3107594
Química
Texto associado
O gás hidrogênio é bastante utilizado como combustível para a propulsão de foguetes espaciais. A reação de combustão pode ser representada pela equação não balanceada a seguir.
H2 (g) + O2 (g) ⇌ H2O (g)
Considerando as informações presentes no texto e na tabela precedentes, julgue o item que se segue.
A entalpia de um sistema é uma grandeza, expressa em unidade de energia, que informa a quantidade de energia desse sistema que poderia ser transformada em calor em um processo a pressão constante.
A entalpia de um sistema é uma grandeza, expressa em unidade de energia, que informa a quantidade de energia desse sistema que poderia ser transformada em calor em um processo a pressão constante.
Conheça nossos planos