Questões de Vestibular Sobre química
Foram encontradas 7.017 questões
A coloração da superfície interior do forno permite inferir a temperatura ideal, pois
A resposta fornecida pelo sistema de inteligência artificial está
CO2 + H+ + e- → C2H4 + H2O E o = - 0,349V
Sobre essa semirreação, são feitas as seguintes afirmações.
I - O CO2 sofre redução. II - A quantidade de elétrons consumidos por molécula de CO2 é igual a 8. III- 2,33 g de eteno são formados para cada mol de elétrons fornecidos ao sistema.
Quais estão corretas?
Considere a reação abaixo.
2 NO2 (g) = N2O4 (g)
A constante de equilíbrio (KC) numa dada temperatura vale 0,02.
A alternativa que exibe as concentrações possíveis, em mol L–1 , na situação de equilíbrio, é
I - Essa lei é uma ferramenta importante para entender e prever como as concentrações dos reagentes evoluem.
II - Em reações elementares, ou seja, reações que ocorrem em uma única etapa, as ordens de reação são iguais aos coeficientes estequiométricos dos reagentes.
III- Somente é válida para reações que ocorrem em condições normais de pressão e temperatura (CNPT).
Quais estão corretas?
I - A formação do cloro atômico, a partir do cloro molecular, é uma reação endotérmica.
II - A reação CaO (s) + H2O (l) → Ca(OH)2 (s) representa a reação de formação do hidróxido de cálcio.
III- O oxigênio, na forma ozônio, possui entalpia de formação nula porque é uma substância pura.
Quais estão corretas?
Considere o seguinte esquema de reação.
Os compostos A e B são, respectivamente,
Os carbonos que representam, respectivamente, um carbono assimétrico e um carbono secundário, são aqueles identificados na molécula acima, pelas letras
Em um laboratório químico, foram encontrados três frascos com as seguintes identificações.
Os compostos orgânicos, identificados nos frascos 1, 2 e 3, correspondem, respectivamente, às funções orgânicas
5H2C2O4 + 2 LiCoO2 → 2CoC2O4 + 2LiHC2O4 + 2CO2 + 4H2O
Nessa reação, os compostos LiCoO2 e CoC2O4 são classificados, respectivamente, como
A energia das forças dipolo-dipolo e covalente corresponderia, respectivamente, às regiões assinaladas pelas letras
Considerando que pode haver repetição, associe as duas colunas.
( ) Gás de cozinha no ar ( ) Poeira no ar ( ) Neblina ( ) Vapor d’água no ar
1 – Suspensão 2 – Solução coloidal 3 – Solução verdadeira 4 – Emulsão
A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é
Obs.: Tabela periódica atualizada conforme IUPAC (sigla em inglês da União Internacional de Química Pura e Aplicada) Novembro de 2016. Essa versão atualizada inclui os elementos 113, 115, 117 e 118 com seus símbolos e massas atômicas, homologados em 28/11/2016.
Considere a tabela de potenciais padrão de redução abaixo.
Sobre a tabela, considere as seguintes afirmações.
I - A dissolução do bário sólido numa solução de nitrato de magnésio é espontânea.
II - O cobre é o melhor agente redutor entre os metais acima relacionados.
III- Uma pilha com eletrodos de cobre e cobalto teria potencial de 0,06 V.
Quais estão corretas?
Obs.: Tabela periódica atualizada conforme IUPAC (sigla em inglês da União Internacional de Química Pura e Aplicada) Novembro de 2016. Essa versão atualizada inclui os elementos 113, 115, 117 e 118 com seus símbolos e massas atômicas, homologados em 28/11/2016.
A respeito desse ácido, considere as seguintes afirmações.
I - Uma solução aquosa de ácido nitroso tem pH alcalino.
II - A adição de nitrito de sódio à solução irá diminuir o seu pH.
III- Uma solução 1,0 mol L–1 de ácido nitroso exibirá uma concentração de H+ de cerca de 21,6 mmol.
Quais estão corretas?
Obs.: Tabela periódica atualizada conforme IUPAC (sigla em inglês da União Internacional de Química Pura e Aplicada) Novembro de 2016. Essa versão atualizada inclui os elementos 113, 115, 117 e 118 com seus símbolos e massas atômicas, homologados em 28/11/2016.
O diagrama de energia para o processo sem catalisador (linha contínua) ou com catalisador (linha tracejada) pode ser esboçado como
Obs.: Tabela periódica atualizada conforme IUPAC (sigla em inglês da União Internacional de Química Pura e Aplicada) Novembro de 2016. Essa versão atualizada inclui os elementos 113, 115, 117 e 118 com seus símbolos e massas atômicas, homologados em 28/11/2016.
Considerando que a entalpia padrão de formação da água líquida é de -286,6 kJ mol–1 e que a entalpia padrão de formação do vapor d´água é de -242,9 kJ mol–1 , assinale a alternativa que apresenta estimativa da energia em forma de calor (em módulo) que um corredor troca com o ambiente quando exala 10 mL de suor (considerar como água pura de densidade 1 g cm –3 ), o qual evapora.
Conheça nossos planos