Questões de Vestibular Sobre química
Foram encontradas 7.017 questões
Q1378936
Química
Texto associado
O governo da Bolívia informou ter encontrado, nesta terça-feira, "cerca de duas toneladas de urânio" em um prédio
no coração de La Paz, a poucos metros das embaixadas de Brasil e Estados Unidos, e ordenou uma investigação
imediata.
(Fonte: Disponível em: www.uol.com.br. Acesso em 28/08/2012)
Considerando que o rendimento para obter o dióxido de urânio puro, a partir do urânio, é 0,15% (em massa), qual a
quantidade aproximada de UO2 puro obtido a partir do que foi encontrado em La Paz?
Observação: o dióxido de urânio é a matéria-prima usada como combustível nuclear.
Observação: o dióxido de urânio é a matéria-prima usada como combustível nuclear.
Q1378935
Química
A glicose presente na urina pode ter sua concentração determinada pela medida da intensidade da cor resultante da sua
reação com um reagente específico, o ácido 3,5 - dinitrossalicílico. O gráfico abaixo relaciona a intensidade da cor
resultante e a concentração de glicose.
Supondo que, no teste em questão, foi verificada uma intensidade de cor igual a 0,3, a concentração em mol/L de glicose (C6H12O6) na urina será aproximadamente de:
Supondo que, no teste em questão, foi verificada uma intensidade de cor igual a 0,3, a concentração em mol/L de glicose (C6H12O6) na urina será aproximadamente de:
Q1378934
Química
Texto associado
Laboratório de droga talidomida pede desculpas às vítimas após 60 anos
O diretor executivo da Grunenthalm, empresa alemã que criou a talidomida, disse na sexta-feira que o
laboratório "sente muito" pelo silêncio a respeito das vítimas da droga, criada há 60 anos. Vendida a grávidas nas décadas de 1950 e 1960 para amenizar os sintomas dos primeiros meses de
gestação, o remédio provocou má formação em cerca de 10 mil crianças antes de ser retirado do mercado, em
1961.
"Pedimos que considerem nosso silêncio como um símbolo do impacto que nos provocou seu destino",
disse Harald Stock.
As crianças nasciam com braços e pernas menores após o consumo da droga no início da gravidez. Os
bebês também poderiam sofrer com problemas cardíacos, baixa audição e, em alguns casos, danos cerebrais.
Freddie Astbury, consultor chefe da associação Thalidomide Agency UK, criada na década de 1970 em
apoio às vítimas do remédio, respondeu que a empresa tem que acompanhar as palavras com indenizações, e
não apenas ficar limitada a um pedido de desculpas.
A substância foi vendida em quase 50 países antes de ser retirada do mercado.
(Fonte: Disponível em: www.uol.com.br. Acesso em 01/09/2012)
A molécula de talidomida existe como um par de enantiômeros (isômeros ópticos) porque:
Q1378933
Química
Texto associado
Laboratório de droga talidomida pede desculpas às vítimas após 60 anos
O diretor executivo da Grunenthalm, empresa alemã que criou a talidomida, disse na sexta-feira que o
laboratório "sente muito" pelo silêncio a respeito das vítimas da droga, criada há 60 anos. Vendida a grávidas nas décadas de 1950 e 1960 para amenizar os sintomas dos primeiros meses de
gestação, o remédio provocou má formação em cerca de 10 mil crianças antes de ser retirado do mercado, em
1961.
"Pedimos que considerem nosso silêncio como um símbolo do impacto que nos provocou seu destino",
disse Harald Stock.
As crianças nasciam com braços e pernas menores após o consumo da droga no início da gravidez. Os
bebês também poderiam sofrer com problemas cardíacos, baixa audição e, em alguns casos, danos cerebrais.
Freddie Astbury, consultor chefe da associação Thalidomide Agency UK, criada na década de 1970 em
apoio às vítimas do remédio, respondeu que a empresa tem que acompanhar as palavras com indenizações, e
não apenas ficar limitada a um pedido de desculpas.
A substância foi vendida em quase 50 países antes de ser retirada do mercado.
(Fonte: Disponível em: www.uol.com.br. Acesso em 01/09/2012)
A estrutura da talidomida consiste em:
Marque a alternativa que contém a fórmula molecular correta da talidomida.
Q1378932
Química
Leia o texto abaixo e responda:
Em maio de 2003, começaram a surgir as primeiras mortes relacionadas ao uso do contraste radiológico Celobar, comercializado pelo laboratório Enila. Pelo menos 21 pessoas podem ter morrido em decorrência da ingestão de Celobar (suspensão aquosa de sulfato de bário preparada em solução de sulfato de potássio) em todo o país. Depois das primeiras mortes relacionadas ao medicamento, a Anvisa (Agência Nacional de Vigilância Sanitária) interditou o laboratório Enila, que teve a falência decretada e continua fechado. O Celobar é utilizado para radiografar órgãos transparentes aos raios-X e seu princípio ativo é o sulfato de bário, que é um agente radiopaco que bloqueia os raios-X. Áreas do corpo em que o sal se localiza aparecerão brancas na radiografia. Em junho do mesmo ano, a Anvisa verificou que o referido laboratório havia comprado 600 kg de carbonato de bário - usado na formulação de raticidas. A indústria informou que a substância foi usada para sintetizar o sulfato de bário, matéria-prima do Celobar. Embora o laboratório Enila tenha informado que descartou todo carbonato de bário, o laudo da Fundação Oswaldo Cruz relatou que foi detectada grande quantidade de carbonato no lote (14%).
(Fonte: texto adaptado do site: http://sites.ffclrp.usp.br/ceiq/p_olimpiadas_iii_situacao.htm)
As fórmulas dos três compostos citados, na ordem em que aparecem no texto, são:
Em maio de 2003, começaram a surgir as primeiras mortes relacionadas ao uso do contraste radiológico Celobar, comercializado pelo laboratório Enila. Pelo menos 21 pessoas podem ter morrido em decorrência da ingestão de Celobar (suspensão aquosa de sulfato de bário preparada em solução de sulfato de potássio) em todo o país. Depois das primeiras mortes relacionadas ao medicamento, a Anvisa (Agência Nacional de Vigilância Sanitária) interditou o laboratório Enila, que teve a falência decretada e continua fechado. O Celobar é utilizado para radiografar órgãos transparentes aos raios-X e seu princípio ativo é o sulfato de bário, que é um agente radiopaco que bloqueia os raios-X. Áreas do corpo em que o sal se localiza aparecerão brancas na radiografia. Em junho do mesmo ano, a Anvisa verificou que o referido laboratório havia comprado 600 kg de carbonato de bário - usado na formulação de raticidas. A indústria informou que a substância foi usada para sintetizar o sulfato de bário, matéria-prima do Celobar. Embora o laboratório Enila tenha informado que descartou todo carbonato de bário, o laudo da Fundação Oswaldo Cruz relatou que foi detectada grande quantidade de carbonato no lote (14%).
(Fonte: texto adaptado do site: http://sites.ffclrp.usp.br/ceiq/p_olimpiadas_iii_situacao.htm)
As fórmulas dos três compostos citados, na ordem em que aparecem no texto, são:
Ano: 2012
Banca:
FUNIVERSA
Órgão:
UCB
Prova:
FUNIVERSA - 2012 - UCB - Vestibular - Primeiro Semestre |
Q1378224
Química
O aspartame (C14H18N2O5) é o adoçante artificial
usado na maior parte das bebidas de baixa caloria. Ele
é 200 vezes mais doce que a sacarose, mas contém apenas
4 calorias por grama. A quantidade máxima de aspartame
que um adulto com 60 kg pode ingerir diariamente, com
segurança, é de 2.400 mg, o que equivale,
aproximadamente, a 4 litros de refrigerante adoçado apenas
com aspartame. No caso de uma criança com 30 kg, a
quantidade máxima corresponde a 2 litros de refrigerante.
ANVISA. Aspartame. Internet: <www.anvisa.gov.br> (com adaptações). Acesso em 3/9/2012.
Considerando que uma pessoa ingeriu 12 mmol de aspartame e atingiu a quantidade máxima de aspartame recomendada, conforme apresentado no texto, calcule a massa, em quilogramas, dessa pessoa. Para isso, considere a massa molar do hidrogênio igual a 1 g mol–1; a massa molar do carbono igual a 12 g mol –1; a massa molar do nitrogênio igual a 14 g mol –1; e a massa molar do oxigênio igual a 16 g mol–1. Marque na folha de respostas, desprezando, se houver, a parte decimal do resultado final.
ANVISA. Aspartame. Internet: <www.anvisa.gov.br> (com adaptações). Acesso em 3/9/2012.
Considerando que uma pessoa ingeriu 12 mmol de aspartame e atingiu a quantidade máxima de aspartame recomendada, conforme apresentado no texto, calcule a massa, em quilogramas, dessa pessoa. Para isso, considere a massa molar do hidrogênio igual a 1 g mol–1; a massa molar do carbono igual a 12 g mol –1; a massa molar do nitrogênio igual a 14 g mol –1; e a massa molar do oxigênio igual a 16 g mol–1. Marque na folha de respostas, desprezando, se houver, a parte decimal do resultado final.
Ano: 2012
Banca:
FUNIVERSA
Órgão:
UCB
Prova:
FUNIVERSA - 2012 - UCB - Vestibular - Primeiro Semestre |
Q1378223
Química
Texto associado
O câncer é uma das doenças mais importantes na
atualidade, constituindo a segunda maior causa de mortes
nos países industrializados depois das doenças
cardiovasculares. A introdução, a partir de 1978, do
complexo cis-diaminodicloroplatina(II), de nome comercial
cisplatina, na quimioterapia do câncer, representou um marco
na história da química inorgânica medicinal e constituiu um
importante avanço no tratamento de diversos tipos de
tumores. Desde então, desenvolveu-se uma intensa busca
por novos complexos metálicos que também apresentassem
atividade antitumoral, o que levou à descoberta de outros
complexos de platina que, atualmente, são utilizados em
clínica médica.
A. P. S. Fontes, E. T. César e H. Beraldo. A química inorgânica na
terapia do câncer. In: Cadernos Temáticos de Química Nova
na Escola, n.º 6, jul./2005 p. 13-8 (com adaptações).
Com relação aos compostos inorgânicos e a demais assuntos correlatos apresentados no texto, julgue os itens a seguir, assinalando (V) para os verdadeiros e (F) para os falsos.
O quimioterápico cisplatina é um composto de coordenação, ou seja, um complexo metálico neutro que envolve o metal platina(II) e os ligantes NH3 e Cl– .
Ano: 2012
Banca:
FUNIVERSA
Órgão:
UCB
Prova:
FUNIVERSA - 2012 - UCB - Vestibular - Primeiro Semestre |
Q1378222
Química
Texto associado
O câncer é uma das doenças mais importantes na
atualidade, constituindo a segunda maior causa de mortes
nos países industrializados depois das doenças
cardiovasculares. A introdução, a partir de 1978, do
complexo cis-diaminodicloroplatina(II), de nome comercial
cisplatina, na quimioterapia do câncer, representou um marco
na história da química inorgânica medicinal e constituiu um
importante avanço no tratamento de diversos tipos de
tumores. Desde então, desenvolveu-se uma intensa busca
por novos complexos metálicos que também apresentassem
atividade antitumoral, o que levou à descoberta de outros
complexos de platina que, atualmente, são utilizados em
clínica médica.
A. P. S. Fontes, E. T. César e H. Beraldo. A química inorgânica na
terapia do câncer. In: Cadernos Temáticos de Química Nova
na Escola, n.º 6, jul./2005 p. 13-8 (com adaptações).
Com relação aos compostos inorgânicos e a demais assuntos correlatos apresentados no texto, julgue os itens a seguir, assinalando (V) para os verdadeiros e (F) para os falsos.
As moléculas cis-[Pt(NH3)2Cl2] e trans-[Pt(NH3)2Cl2]
proporcionam resultados biológicos iguais, pois
possuem a mesma fórmula estrutural.
Ano: 2012
Banca:
FUNIVERSA
Órgão:
UCB
Prova:
FUNIVERSA - 2012 - UCB - Vestibular - Primeiro Semestre |
Q1378219
Química
Texto associado
O câncer é uma das doenças mais importantes na
atualidade, constituindo a segunda maior causa de mortes
nos países industrializados depois das doenças
cardiovasculares. A introdução, a partir de 1978, do
complexo cis-diaminodicloroplatina(II), de nome comercial
cisplatina, na quimioterapia do câncer, representou um marco
na história da química inorgânica medicinal e constituiu um
importante avanço no tratamento de diversos tipos de
tumores. Desde então, desenvolveu-se uma intensa busca
por novos complexos metálicos que também apresentassem
atividade antitumoral, o que levou à descoberta de outros
complexos de platina que, atualmente, são utilizados em
clínica médica.
A. P. S. Fontes, E. T. César e H. Beraldo. A química inorgânica na
terapia do câncer. In: Cadernos Temáticos de Química Nova
na Escola, n.º 6, jul./2005 p. 13-8 (com adaptações).
Com relação aos compostos inorgânicos e a demais assuntos correlatos apresentados no texto, julgue os itens a seguir, assinalando (V) para os verdadeiros e (F) para os falsos.
O composto cis-diaminodicloroplatina(II) apresenta
geometria tetraédrica.
Ano: 2012
Banca:
IF-BA
Órgão:
IF-BA
Prova:
IF-BA - 2012 - IF-BA - Vestibular - CURSOS SUPERIORES - INGLÊS |
Q1369634
Química
Baseando-se no conhecimento das propriedades dos
elementos químicos, de ligações químicas e das
propriedades da matéria, é correto afirmar:
Ano: 2012
Banca:
IF-BA
Órgão:
IF-BA
Prova:
IF-BA - 2012 - IF-BA - Vestibular - CURSOS SUPERIORES - INGLÊS |
Q1369633
Química
Para responder a esta questão, considere a equação abaixo:
C7H6O3 (s) + NaHCO3 (aq) → C7H5O3Na (aq) + H2O (l) + CO2 (g)
Uma reação, com rendimento de 90% em mol, entre 0,5 mol de ácido salicílico e 0,55 mol de hidrogenocarbonato de sódio, ocorrendo a 1 atm de pressão e 25º C, produz um volume em litros de dióxido de carbono igual a aproximadamente:
C7H6O3 (s) + NaHCO3 (aq) → C7H5O3Na (aq) + H2O (l) + CO2 (g)
Uma reação, com rendimento de 90% em mol, entre 0,5 mol de ácido salicílico e 0,55 mol de hidrogenocarbonato de sódio, ocorrendo a 1 atm de pressão e 25º C, produz um volume em litros de dióxido de carbono igual a aproximadamente:
Ano: 2012
Banca:
IF-BA
Órgão:
IF-BA
Prova:
IF-BA - 2012 - IF-BA - Vestibular - CURSOS SUPERIORES - INGLÊS |
Q1369632
Química
O fluoreto de potássio é obtido da reação de oxidação-redução
entre o permanganato de potássio e ácido fluorídrico, representada
na equação química não balanceada a seguir:
KMnO4 (aq) +HF (aq) → KF (aq) + MnF2 (aq) + H2O (l) + F2 (g)
Balanceie a equação química e, baseando-se na equação balanceada, assinale a proposição correta acerca dos estados de oxidação das espécies químicas e da estequiometria da reação:
KMnO4 (aq) +HF (aq) → KF (aq) + MnF2 (aq) + H2O (l) + F2 (g)
Balanceie a equação química e, baseando-se na equação balanceada, assinale a proposição correta acerca dos estados de oxidação das espécies químicas e da estequiometria da reação:
Ano: 2012
Banca:
IF-BA
Órgão:
IF-BA
Prova:
IF-BA - 2012 - IF-BA - Vestibular - CURSOS SUPERIORES - INGLÊS |
Q1369631
Química
Alguns sais, em soluções aquosas, modificam a concentração
de íons H+ e OH-
do meio, dependendo da força ácida ou básica de
quem lhes deu origem. A adição de íons comuns aos existentes
nas soluções destes sais podem, ou não, modificar o pH. É
importante saber como se comportam esses sistemas de soluções
salinas com adição de ácidos ou bases, pois eles são identificados
como reguladores de muitos sistemas biológicos, a exemplo da
regulação do pH do sangue no organismo humano, dentre outros.
Analise os sistemas descritos e assinale a proposição correta:
Analise os sistemas descritos e assinale a proposição correta:
Ano: 2012
Banca:
IF-BA
Órgão:
IF-BA
Prova:
IF-BA - 2012 - IF-BA - Vestibular - CURSOS SUPERIORES - INGLÊS |
Q1369630
Química
A ureia reage com a amônia líquida, formando um sal de amônio
Sobre a natureza das interações entre as espécies envolvidas na reação, o comportamento químico das substâncias reagentes e o átomo de nitrogênio, é correto afirmar:
Sobre a natureza das interações entre as espécies envolvidas na reação, o comportamento químico das substâncias reagentes e o átomo de nitrogênio, é correto afirmar:
Ano: 2012
Banca:
IF-BA
Órgão:
IF-BA
Prova:
IF-BA - 2012 - IF-BA - Vestibular - CURSOS SUPERIORES - INGLÊS |
Q1369629
Química
Na Natureza, há uma gama enorme de pares de compostos isômeros
que são estereoisômeros.Eles possuem propriedades físicas
idênticas, como ponto de fusão e ponto de ebulição, e diferem na
capacidade de desviar o plano da luz polarizada em sentidos opostos.
A seguir, estão representados dois destes estereoisômeros:
Analisando as estruturas dos isômeros do aspartame, é correto afirmar:
Analisando as estruturas dos isômeros do aspartame, é correto afirmar:
Ano: 2012
Banca:
IF-BA
Órgão:
IF-BA
Prova:
IF-BA - 2012 - IF-BA - Vestibular - CURSOS SUPERIORES - INGLÊS |
Q1369628
Química
De acordo com as informações contidas na tabela sobre as
propriedades físicas das substâncias listadas, é correto afirmar:
Ano: 2012
Banca:
IF-BA
Órgão:
IF-BA
Prova:
IF-BA - 2012 - IF-BA - Curso Técnico - MODALIDADE SUBSEQUENTE - INGLÊS |
Q1369500
Química
As substâncias NH3
(amônia) e BF3 (trifluoreto de boro) são
gasosas, incolores e de odor característico. O trifluoreto de boro é
muito utilizado como catalisador em reações de polimerizações e
altamente reativo com a água. Os derivados da amônia são
largamente usados como fertilizantes. Do conhecimento das
estruturas e das propriedades dos elementos constituintes das
substâncias citadas, NH3
e BF3
, e sobre o comportamento físico e
químico de ambas, é correto afirmar:
Ano: 2012
Banca:
IF-BA
Órgão:
IF-BA
Prova:
IF-BA - 2012 - IF-BA - Curso Técnico - MODALIDADE SUBSEQUENTE - INGLÊS |
Q1369499
Química
O comportamento do gás oxigênio com a variação de temperatura
descrito no gráfico, bem como o comportamento físico geral dos
gases, permitem afirmar corretamente que
Ano: 2012
Banca:
IF-BA
Órgão:
IF-BA
Prova:
IF-BA - 2012 - IF-BA - Curso Técnico - MODALIDADE SUBSEQUENTE - INGLÊS |
Q1369498
Química
Atualmente, o magnésio metálico é obtido após uma
sequência de reações químicas que tem como ponto de
partida a transformação do íon magnésio, presente na
água do mar, em seu hidróxido. As equações químicas
que demonstram as reações de obtenção do magnésio
são:
A partir das reações representadas e das propriedades dos elementos e substâncias, é correto afirmar:
A partir das reações representadas e das propriedades dos elementos e substâncias, é correto afirmar:
Ano: 2012
Banca:
IF-BA
Órgão:
IF-BA
Prova:
IF-BA - 2012 - IF-BA - Curso Técnico - MODALIDADE SUBSEQUENTE - INGLÊS |
Q1369497
Química
Os compostos cujas estruturas estão representadas aos pares
possuem uma ou mais de uma propriedade que os diferenciam.
Acerca das propriedades e da relação de isomeria entre os compostos, é correto afirmar:
Acerca das propriedades e da relação de isomeria entre os compostos, é correto afirmar:
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