Questões de Vestibular Sobre química

Foram encontradas 7.043 questões

www.qconcursos.com
Q1367029
Química Transformações Químicas e Energia , Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday. ,
Ano: 2012 Banca: UEM Órgão: UEM Provas: UEM - 2012 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 3 - Conhecimentos Gerais - Inglês | UEM - 2012 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 3 - Conhecimentos Gerais - Espanhol | UEM - 2012 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 3 - Conhecimentos Gerais - Francês |
Q1367029 Química
As baterias de Niquel-Cádmio (Nicad) podem ser recarregadas inúmeras vezes, por isso são muito utilizadas em telefones, calculadoras e brinquedos. As semirreações químicas estabelecidas, mostradas a seguir, ocorrem em solução eletrolítica de KOH.

Cd(OH)2 + 2 e− Cd + 2 OH−      Eº= − 0,81V
Ni(OH)3 + e−  Ni(OH)2 + OH−     Eº= + 0,49 V

Sobre esse tema, assinale o que for correto. 
Com a inversão do fluxo de elétrons, a bateria é recarregada em um processo químico não espontâneo chamado eletrólise.
Alternativas
Q1367028
Química Transformações Químicas e Energia , Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday. , Equilíbrio Químico , Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.
Ano: 2012 Banca: UEM Órgão: UEM Provas: UEM - 2012 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 3 - Conhecimentos Gerais - Inglês | UEM - 2012 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 3 - Conhecimentos Gerais - Espanhol | UEM - 2012 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 3 - Conhecimentos Gerais - Francês |
Q1367028 Química
As baterias de Niquel-Cádmio (Nicad) podem ser recarregadas inúmeras vezes, por isso são muito utilizadas em telefones, calculadoras e brinquedos. As semirreações químicas estabelecidas, mostradas a seguir, ocorrem em solução eletrolítica de KOH.

Cd(OH)2 + 2 e− Cd + 2 OH−      Eº= − 0,81V
Ni(OH)3 + e−  Ni(OH)2 + OH−     Eº= + 0,49 V

Sobre esse tema, assinale o que for correto. 
Essa bateria se esgota quando sua reação global entra em equilíbrio e a diferença de potencial se iguala a zero.
Alternativas
Q1367027
Química Transformações Químicas e Energia , Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday. ,
Ano: 2012 Banca: UEM Órgão: UEM Provas: UEM - 2012 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 3 - Conhecimentos Gerais - Inglês | UEM - 2012 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 3 - Conhecimentos Gerais - Espanhol | UEM - 2012 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 3 - Conhecimentos Gerais - Francês |
Q1367027 Química
As baterias de Niquel-Cádmio (Nicad) podem ser recarregadas inúmeras vezes, por isso são muito utilizadas em telefones, calculadoras e brinquedos. As semirreações químicas estabelecidas, mostradas a seguir, ocorrem em solução eletrolítica de KOH.

Cd(OH)2 + 2 e− Cd + 2 OH−      Eº= − 0,81V
Ni(OH)3 + e−  Ni(OH)2 + OH−     Eº= + 0,49 V

Sobre esse tema, assinale o que for correto. 
O cátodo da bateria é feito de metal Cd.
Alternativas
Q1367026
Química Transformações Químicas e Energia , Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday. ,
Ano: 2012 Banca: UEM Órgão: UEM Provas: UEM - 2012 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 3 - Conhecimentos Gerais - Inglês | UEM - 2012 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 3 - Conhecimentos Gerais - Espanhol | UEM - 2012 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 3 - Conhecimentos Gerais - Francês |
Q1367026 Química
As baterias de Niquel-Cádmio (Nicad) podem ser recarregadas inúmeras vezes, por isso são muito utilizadas em telefones, calculadoras e brinquedos. As semirreações químicas estabelecidas, mostradas a seguir, ocorrem em solução eletrolítica de KOH.

Cd(OH)2 + 2 e− Cd + 2 OH−      Eº= − 0,81V
Ni(OH)3 + e−  Ni(OH)2 + OH−     Eº= + 0,49 V

Sobre esse tema, assinale o que for correto. 
A reação global aplicada a uma sequência de três baterias Nicad, ligadas em série, gera força eletromotriz suficiente para fazer funcionar um dispositivo eletrônico de 5 V.
Alternativas
Q1367025
Química Química Orgânica , Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido. ,
Ano: 2012 Banca: UEM Órgão: UEM Provas: UEM - 2012 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 3 - Conhecimentos Gerais - Inglês | UEM - 2012 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 3 - Conhecimentos Gerais - Espanhol | UEM - 2012 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 3 - Conhecimentos Gerais - Francês |
Q1367025 Química
Em um reator esférico de raio 100 cm, ocorre a reação, representada a seguir, entre o acetato de etila e o hidróxido de sódio, produzindo acetato de sódio e etanol: 

CH3COOCH2CH3 + NaOH(aq)CH3COONa + CH3CH2OH

Assinale o que for correto.
O acetato de sódio é um sal de ácido carboxílico.
Alternativas
Q1367024
Química Química Orgânica , Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido. , Isomeria: Isomeria Plana: Cadeia, Posição, Compensação, Função e Tautomeria. , Isomeria: Isomeria Espacial: Isomeria Geométrica (cis-trans) e Isomeria Óptica.
Ano: 2012 Banca: UEM Órgão: UEM Provas: UEM - 2012 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 3 - Conhecimentos Gerais - Inglês | UEM - 2012 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 3 - Conhecimentos Gerais - Espanhol | UEM - 2012 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 3 - Conhecimentos Gerais - Francês |
Q1367024 Química
Em um reator esférico de raio 100 cm, ocorre a reação, representada a seguir, entre o acetato de etila e o hidróxido de sódio, produzindo acetato de sódio e etanol: 

CH3COOCH2CH3 + NaOH(aq)CH3COONa + CH3CH2OH

Assinale o que for correto.
Um dos produtos formados é isômero do éter dimetílico.
Alternativas
Q1367023
Química Química Orgânica , Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido. ,
Ano: 2012 Banca: UEM Órgão: UEM Provas: UEM - 2012 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 3 - Conhecimentos Gerais - Inglês | UEM - 2012 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 3 - Conhecimentos Gerais - Espanhol | UEM - 2012 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 3 - Conhecimentos Gerais - Francês |
Q1367023 Química
Em um reator esférico de raio 100 cm, ocorre a reação, representada a seguir, entre o acetato de etila e o hidróxido de sódio, produzindo acetato de sódio e etanol: 

CH3COOCH2CH3 + NaOH(aq)CH3COONa + CH3CH2OH

Assinale o que for correto.
O acetato de etila pertence à função éter.
Alternativas
Q1367022
Química Química Orgânica , Tipos de Reações Orgânicas: Substituição, Adição e Eliminação. , Tipos de Reações Orgânicas: Oxidação, Redução e Polimerização. ,
Ano: 2012 Banca: UEM Órgão: UEM Provas: UEM - 2012 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 3 - Conhecimentos Gerais - Inglês | UEM - 2012 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 3 - Conhecimentos Gerais - Espanhol | UEM - 2012 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 3 - Conhecimentos Gerais - Francês |
Q1367022 Química
Em um reator esférico de raio 100 cm, ocorre a reação, representada a seguir, entre o acetato de etila e o hidróxido de sódio, produzindo acetato de sódio e etanol: 

CH3COOCH2CH3 + NaOH(aq)CH3COONa + CH3CH2OH

Assinale o que for correto.
A reação dada é do tipo hidrólise básica.
Alternativas
Q1367021
Química Química Orgânica , Tipos de Reações Orgânicas: Substituição, Adição e Eliminação. ,
Ano: 2012 Banca: UEM Órgão: UEM Provas: UEM - 2012 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 3 - Conhecimentos Gerais - Inglês | UEM - 2012 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 3 - Conhecimentos Gerais - Espanhol | UEM - 2012 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 3 - Conhecimentos Gerais - Francês |
Q1367021 Química
Em um reator esférico de raio 100 cm, ocorre a reação, representada a seguir, entre o acetato de etila e o hidróxido de sódio, produzindo acetato de sódio e etanol: 

CH3COOCH2CH3 + NaOH(aq)CH3COONa + CH3CH2OH

Assinale o que for correto.
O volume do reator, no qual está ocorrendo o processo, é de aproximadamente 4,2 m3.
Alternativas
Q1367020
Química Equilíbrio Químico , Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão. ,
Ano: 2012 Banca: UEM Órgão: UEM Provas: UEM - 2012 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 3 - Conhecimentos Gerais - Inglês | UEM - 2012 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 3 - Conhecimentos Gerais - Espanhol | UEM - 2012 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 3 - Conhecimentos Gerais - Francês |
Q1367020 Química
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADOS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE VESTIBULAR E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.

Cada tipo de planta cresce melhor em solos com faixa específica de pH. Os valores de pH do solo se devem à solução intersticial presente, ou seja, a água presente no solo e seus respectivos solutos. A tabela abaixo fornece a faixa de “pH ótimo” para algumas plantas, o que facilita a produtividade de flores e frutos.

Espécie                      Faixa de pH
  Maçã                           5,0 – 6,5
  Tomate                        5,5 – 7,5
  Rosa                           6,0 – 8,0

Para otimização da colheita, algumas atitudes são tomadas para corrigir o pH dos solos. Sobre essas afirmações, assinale o que for correto. 
Para o plantio de rosas, a concentração de íons hidroxila (OH–) não deverá ultrapassar o valor de 1.10-6 mol.L-1.
Alternativas
Q1367019
Química Soluções e Substâncias Inorgânicas , Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base. ,
Ano: 2012 Banca: UEM Órgão: UEM Provas: UEM - 2012 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 3 - Conhecimentos Gerais - Inglês | UEM - 2012 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 3 - Conhecimentos Gerais - Espanhol | UEM - 2012 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 3 - Conhecimentos Gerais - Francês |
Q1367019 Química
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADOS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE VESTIBULAR E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.

Cada tipo de planta cresce melhor em solos com faixa específica de pH. Os valores de pH do solo se devem à solução intersticial presente, ou seja, a água presente no solo e seus respectivos solutos. A tabela abaixo fornece a faixa de “pH ótimo” para algumas plantas, o que facilita a produtividade de flores e frutos.

Espécie                      Faixa de pH
  Maçã                           5,0 – 6,5
  Tomate                        5,5 – 7,5
  Rosa                           6,0 – 8,0

Para otimização da colheita, algumas atitudes são tomadas para corrigir o pH dos solos. Sobre essas afirmações, assinale o que for correto. 
Solos ricos em alumínio iônico (Al3+) são geralmente ácidos, e isso se deve ao fato de esses íons sofrerem hidrólise.
Alternativas
Q1367018
Química Equilíbrio Químico , Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores. ,
Ano: 2012 Banca: UEM Órgão: UEM Provas: UEM - 2012 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 3 - Conhecimentos Gerais - Inglês | UEM - 2012 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 3 - Conhecimentos Gerais - Espanhol | UEM - 2012 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 3 - Conhecimentos Gerais - Francês |
Q1367018 Química
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADOS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE VESTIBULAR E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.

Cada tipo de planta cresce melhor em solos com faixa específica de pH. Os valores de pH do solo se devem à solução intersticial presente, ou seja, a água presente no solo e seus respectivos solutos. A tabela abaixo fornece a faixa de “pH ótimo” para algumas plantas, o que facilita a produtividade de flores e frutos.

Espécie                      Faixa de pH
  Maçã                           5,0 – 6,5
  Tomate                        5,5 – 7,5
  Rosa                           6,0 – 8,0

Para otimização da colheita, algumas atitudes são tomadas para corrigir o pH dos solos. Sobre essas afirmações, assinale o que for correto. 
Para corrigir a acidez por meio da calagem, pode-se adicionar aos solos o óxido de cálcio, que estabelecerá o seguinte equilíbrio químico:
CaO(s) + H2O(l)Imagem associada para resolução da questãoCa(OH)2(aq)Imagem associada para resolução da questãoCa2+(aq) + 2 OH- (aq) 
Alternativas
Q1367017
Química Equilíbrio Químico , Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão. ,
Ano: 2012 Banca: UEM Órgão: UEM Provas: UEM - 2012 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 3 - Conhecimentos Gerais - Inglês | UEM - 2012 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 3 - Conhecimentos Gerais - Espanhol | UEM - 2012 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 3 - Conhecimentos Gerais - Francês |
Q1367017 Química
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADOS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE VESTIBULAR E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.

Cada tipo de planta cresce melhor em solos com faixa específica de pH. Os valores de pH do solo se devem à solução intersticial presente, ou seja, a água presente no solo e seus respectivos solutos. A tabela abaixo fornece a faixa de “pH ótimo” para algumas plantas, o que facilita a produtividade de flores e frutos.

Espécie                      Faixa de pH
  Maçã                           5,0 – 6,5
  Tomate                        5,5 – 7,5
  Rosa                           6,0 – 8,0

Para otimização da colheita, algumas atitudes são tomadas para corrigir o pH dos solos. Sobre essas afirmações, assinale o que for correto. 
Solos ricos em calcário (CaCO3), após hidrólise salina, serão adequados ao plantio de maçã e tomate.
Alternativas
Q1367016
Química Equilíbrio Químico , Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão. ,
Ano: 2012 Banca: UEM Órgão: UEM Provas: UEM - 2012 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 3 - Conhecimentos Gerais - Inglês | UEM - 2012 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 3 - Conhecimentos Gerais - Espanhol | UEM - 2012 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 3 - Conhecimentos Gerais - Francês |
Q1367016 Química
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADOS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE VESTIBULAR E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.

Cada tipo de planta cresce melhor em solos com faixa específica de pH. Os valores de pH do solo se devem à solução intersticial presente, ou seja, a água presente no solo e seus respectivos solutos. A tabela abaixo fornece a faixa de “pH ótimo” para algumas plantas, o que facilita a produtividade de flores e frutos.

Espécie                      Faixa de pH
  Maçã                           5,0 – 6,5
  Tomate                        5,5 – 7,5
  Rosa                           6,0 – 8,0

Para otimização da colheita, algumas atitudes são tomadas para corrigir o pH dos solos. Sobre essas afirmações, assinale o que for correto. 
Solos argilosos, ricos em ácidos húmicos, com concentrações de H3O+ superiores a 1.10-6 mol.L-1 são ideais para o cultivo de rosas.
Alternativas
Q1364207
Química Transformações Químicas , Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas ,
Ano: 2012 Banca: UEM Órgão: UEM Provas: UEM - 2012 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 1 - Inglês | UEM - 2012 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 1 - Espanhol | UEM - 2012 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 1 - Francês |
Q1364207 Química
Lâmpadas halógenas são lâmpadas incandescentes com filamento de tungstênio contido em um gás inerte e uma pequena quantidade de um halogênio, como iodo ou bromo. No interior do bulbo dessas lâmpadas, o tungstênio evaporado combina-se com o halogênio adicionado ao gás presente no bulbo. O composto formado (iodeto ou brometo de tungstênio) fica circulando dentro do bulbo, devido às correntes de convecção, até se aproximar novamente do filamento. Devido à alta temperatura nas proximidades do filamento, o iodeto (ou brometo) é decomposto e parte do tungstênio se deposita novamente no filamento, regenerando-o. O halogênio liberado recomeça o ciclo. Tem-se, assim, uma reação cíclica que reconduz o tungstênio evaporado para o filamento, que pode operar em temperaturas mais elevadas (3.200 K a 3.400 K), obtendo-se maior eficiência luminosa.

Sobre as afirmações a seguir, assinale o que for correto. 
No grupo dos halogênios, na Tabela Periódica dos elementos, a eletronegatividade aumenta à medida que aumenta o número atômico.
Alternativas
Q1364206
Química Transformações Químicas , Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas ,
Ano: 2012 Banca: UEM Órgão: UEM Provas: UEM - 2012 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 1 - Inglês | UEM - 2012 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 1 - Espanhol | UEM - 2012 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 1 - Francês |
Q1364206 Química
Lâmpadas halógenas são lâmpadas incandescentes com filamento de tungstênio contido em um gás inerte e uma pequena quantidade de um halogênio, como iodo ou bromo. No interior do bulbo dessas lâmpadas, o tungstênio evaporado combina-se com o halogênio adicionado ao gás presente no bulbo. O composto formado (iodeto ou brometo de tungstênio) fica circulando dentro do bulbo, devido às correntes de convecção, até se aproximar novamente do filamento. Devido à alta temperatura nas proximidades do filamento, o iodeto (ou brometo) é decomposto e parte do tungstênio se deposita novamente no filamento, regenerando-o. O halogênio liberado recomeça o ciclo. Tem-se, assim, uma reação cíclica que reconduz o tungstênio evaporado para o filamento, que pode operar em temperaturas mais elevadas (3.200 K a 3.400 K), obtendo-se maior eficiência luminosa.

Sobre as afirmações a seguir, assinale o que for correto. 
O tungstênio é classificado como um elemento não metálico na Tabela Periódica dos elementos.
Alternativas
Q1364205
Química Substâncias e suas propriedades , Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas. , Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação. ,
Ano: 2012 Banca: UEM Órgão: UEM Provas: UEM - 2012 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 1 - Inglês | UEM - 2012 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 1 - Espanhol | UEM - 2012 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 1 - Francês |
Q1364205 Química
Lâmpadas halógenas são lâmpadas incandescentes com filamento de tungstênio contido em um gás inerte e uma pequena quantidade de um halogênio, como iodo ou bromo. No interior do bulbo dessas lâmpadas, o tungstênio evaporado combina-se com o halogênio adicionado ao gás presente no bulbo. O composto formado (iodeto ou brometo de tungstênio) fica circulando dentro do bulbo, devido às correntes de convecção, até se aproximar novamente do filamento. Devido à alta temperatura nas proximidades do filamento, o iodeto (ou brometo) é decomposto e parte do tungstênio se deposita novamente no filamento, regenerando-o. O halogênio liberado recomeça o ciclo. Tem-se, assim, uma reação cíclica que reconduz o tungstênio evaporado para o filamento, que pode operar em temperaturas mais elevadas (3.200 K a 3.400 K), obtendo-se maior eficiência luminosa.

Sobre as afirmações a seguir, assinale o que for correto. 
Moléculas de bromo têm natureza polar, devido aos valores de eletronegatividade de seus átomos.
Alternativas
Q1364204
Química Substâncias e suas propriedades , Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas. , Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação. ,
Ano: 2012 Banca: UEM Órgão: UEM Provas: UEM - 2012 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 1 - Inglês | UEM - 2012 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 1 - Espanhol | UEM - 2012 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 1 - Francês |
Q1364204 Química
Lâmpadas halógenas são lâmpadas incandescentes com filamento de tungstênio contido em um gás inerte e uma pequena quantidade de um halogênio, como iodo ou bromo. No interior do bulbo dessas lâmpadas, o tungstênio evaporado combina-se com o halogênio adicionado ao gás presente no bulbo. O composto formado (iodeto ou brometo de tungstênio) fica circulando dentro do bulbo, devido às correntes de convecção, até se aproximar novamente do filamento. Devido à alta temperatura nas proximidades do filamento, o iodeto (ou brometo) é decomposto e parte do tungstênio se deposita novamente no filamento, regenerando-o. O halogênio liberado recomeça o ciclo. Tem-se, assim, uma reação cíclica que reconduz o tungstênio evaporado para o filamento, que pode operar em temperaturas mais elevadas (3.200 K a 3.400 K), obtendo-se maior eficiência luminosa.

Sobre as afirmações a seguir, assinale o que for correto. 
Nas moléculas de Br2 (bromo) e I2 (iodo), as ligações químicas presentes são do tipo iônicas.
Alternativas
Q1364197
Química Transformações Químicas , Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr , Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas ,
Ano: 2012 Banca: UEM Órgão: UEM Provas: UEM - 2012 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 1 - Inglês | UEM - 2012 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 1 - Espanhol | UEM - 2012 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 1 - Francês |
Q1364197 Química

Amônia gasosa pode ser preparada pela seguinte reação:


CaO + 2 NH4Cl  2 NH3 + H2O + CaCl2


Durante um certo período, o volume (v), em litros, de amônia em um reator fechado variou em função do tempo (t), em horas, de acordo com a função: 


v(t) = 500 – 10t 


Considerando a equação química e as informações fornecidas, assinale o que for correto. 

Cada mol de amônia gasosa produzida implicará o consumo total de 0,5 mol de óxido de cálcio, se o rendimento for de 100%.
Alternativas
Q1364196
Química Transformações Químicas , Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas ,
Ano: 2012 Banca: UEM Órgão: UEM Provas: UEM - 2012 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 1 - Inglês | UEM - 2012 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 1 - Espanhol | UEM - 2012 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 1 - Francês |
Q1364196 Química

Amônia gasosa pode ser preparada pela seguinte reação:


CaO + 2 NH4Cl  2 NH3 + H2O + CaCl2


Durante um certo período, o volume (v), em litros, de amônia em um reator fechado variou em função do tempo (t), em horas, de acordo com a função: 


v(t) = 500 – 10t 


Considerando a equação química e as informações fornecidas, assinale o que for correto. 

Partindo de 112,0 g de óxido de cálcio e 224,0 g de cloreto de amônio, as massas iniciais dos reagentes estão em proporções estequiométricas.
Alternativas
Respostas
4741: C
4742: C
4743: E
4744: E
4745: C
4746: C
4747: E
4748: C
4749: C
4750: C
4751: C
4752: C
4753: E
4754: E
4755: E
4756: E
4757: E
4758: E
4759: C
4760: E
www.qconcursos.com