Questões Vestibular de Química - Página 245

Q1343495

Ano: 2012 Banca: Universidade Presbiteriana Mackenzie Órgão: MACKENZIE Prova: Universidade Presbiteriana Mackenzie - 2012 - MACKENZIE - vestibular |

Q1343495 Química

A benzocaína, cuja fórmula estrutural está representada a seguir, é um anestésico local, usado como calmante para dores, que atua bloqueando a condução de impulsos nervosos e diminuindo a permeabilidade da membrana neuronal ao iodeto de sódio.

Imagem associada para resolução da questão

Imagem associada para resolução da questão

De acordo com a fórmula estrutural dada, considere as afirmações I, II, III e IV.

I. O etanol é um dos reagentes utilizados para a obtenção da benzocaína.
II. A hidrólise ácida da benzocaína produz o ácido p-aminobenzoico.
III. A benzocaína possui os grupos funcionais cetona, éter e amina aromática.
IV. A benzocaína apresenta caráter básico e fórmula molecular C₉H₁₃NO₂.

São verdadeiras, somente, as afirmações

A

I, II e III.

B

II e IV.

C

I e II.

D

II, III e IV.

E

I e III.

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Q1343494

Ano: 2012 Banca: Universidade Presbiteriana Mackenzie Órgão: MACKENZIE Prova: Universidade Presbiteriana Mackenzie - 2012 - MACKENZIE - vestibular |

Q1343494 Química

Durante a realização de uma aula prática, a respeito da separação de misturas, o professor trouxe aos alunos três frascos A, B e C, contendo as seguintes misturas binárias:

A: Líquida homogênea, cujos pontos de ebulição diferem em 25ºC.
B: Sólida heterogênea, composta por naftalina (naftaleno) moída e areia.
C: Sólido-líquida homogênea, composta por NaCℓ e água.

Assinale a alternativa que contém, respectivamente, os processos utilizados para a separação inequívoca dos componentes das misturas A, B e C.

A

destilação simples, sublimação e filtração.

B

evaporação, catação e destilação fracionada.

C

destilação fracionada, separação magnética e destilação simples.

D

destilação fracionada, sublimação e destilação simples.

E

destilação simples, evaporação e destilação fracionada.

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Q1343493

Ano: 2012 Banca: Universidade Presbiteriana Mackenzie Órgão: MACKENZIE Prova: Universidade Presbiteriana Mackenzie - 2012 - MACKENZIE - vestibular |

Q1343493 Química

Texto associado

O texto abaixo se refere à questão.

A figura abaixo representa simplificadamente um alto forno, uma espécie de cilindro vertical de grande altura, utilizado na indústria siderúrgica, dentro do qual a hematita, um minério de ferro composto de 70% de óxido de ferro (III) (Fe2O3) e impurezas como a sílica (SiO2) e a alumina (Aℓ2O3), é transformada, após uma série de reações, em ferro gusa (Fe). Na entrada do alto forno, são colocados carvão coque (C) isento de impurezas, calcário (CaCO3) e hematita.

Na tabela abaixo aparecem as temperaturas, as equações das reações químicas que ocorrem no alto forno bem como o processo ocorrido.

De acordo com as equações das reações químicas mostradas na tabela, é correto afirmar que

A

são agentes oxidantes, o carvão coque (C) e o óxido de ferro (III).

B

os números de oxidação do carbono, a 1600ºC, e do ferro, a 700ºC, variam, respectivamente, de zero para +2 e de +3 para zero.

C

o gás oxigênio atua como gás redutor do carvão coque (C).

D

o número de oxidação do carbono, na reação de redução do ferro, varia de +4 para +2.

E

as reações envolvidas na formação da escória são de oxirredução.

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Q1343492

Ano: 2012 Banca: Universidade Presbiteriana Mackenzie Órgão: MACKENZIE Prova: Universidade Presbiteriana Mackenzie - 2012 - MACKENZIE - vestibular |

Q1343492 Química

Texto associado

O texto abaixo se refere à questão.

A figura abaixo representa simplificadamente um alto forno, uma espécie de cilindro vertical de grande altura, utilizado na indústria siderúrgica, dentro do qual a hematita, um minério de ferro composto de 70% de óxido de ferro (III) (Fe2O3) e impurezas como a sílica (SiO2) e a alumina (Aℓ2O3), é transformada, após uma série de reações, em ferro gusa (Fe). Na entrada do alto forno, são colocados carvão coque (C) isento de impurezas, calcário (CaCO3) e hematita.

Na tabela abaixo aparecem as temperaturas, as equações das reações químicas que ocorrem no alto forno bem como o processo ocorrido.

De acordo com o texto e com o processo ilustrado anteriormente, para se obter 28 kg de ferro gusa, além dos demais reagentes, será necessário adicionar, ao alto forno,

Dados: massas molares (g/mol): C = 12, Fe = 56 e Fe₂O₃ = 160.

A

40 kg de hematita.

B

24 kg de carvão coque.

C

70 kg de hematita.

D

9 kg de carvão coque.

E

18 kg de hematita.

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Q1343491

Ano: 2012 Banca: Universidade Presbiteriana Mackenzie Órgão: MACKENZIE Prova: Universidade Presbiteriana Mackenzie - 2012 - MACKENZIE - vestibular |

Q1343491 Química

Vendas fracas de diesel S50 preocupam ANP Às vésperas de completar o primeiro mês de obrigatoriedade de oferta do óleo diesel S50, com menor teor de enxofre em sua composição (no caso, 50 partes por milhão, em massa), a demanda, ainda tímida, pelo produto, principalmente entre veículos pesados, preocupa o setor. A medida faz parte do Programa de Controle da Poluição do Ar por Veículos Automotores (Proconve), criado em 2009.
Entre as razões elencadas para a baixa procura pelo novo diesel, a mais citada é o prazo dado aos fabricantes de veículos pesados para entregar, até março, os veículos vendidos e faturados em 2011, cujos motores podem funcionar com qualquer dos três tipos de óleo diesel à disposição no país. Como o diesel S50 é o tipo mais caro ainda não consegue estimular a adesão dos consumidores, mesmo sendo menos poluente.
http://www.automotivebusiness.com.br/noticia_det.aspx?id_noticia=12912 em 26.01.2012

Suponha que em um posto de combustíveis, o tanque de estocagem de óleo diesel S50 possua capacidade volumétrica de 30 m³ e esteja cheio desse combustível, cuja densidade é de 0,85 g/cm³. Sendo assim, é correto afirmar que a massa máxima de enxofre contida no combustível armazenado nesse tanque é de

A

1275 g.

B

2550 g.

C

3825 g.

D

5100 g.

E

6375 g.

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Q1283069

Ano: 2012 Banca: UERJ Órgão: UERJ Prova: UERJ - 2012 - UERJ - Vestibular - Segundo Exame - Francês |

Q1283069 Química

Texto associado

Cada mol de glicose metabolizado no organismo humano gera o equivalente a 3 000 kJ de energia. A atividade da célula nervosa, em condições normais, depende do fornecimento constante dessa fonte energética.

A equação química a seguir representa a obtenção de glicose a partir do glicogênio.

Imagem associada para resolução da questão

Considere uma molécula de glicogênio de massa molar igual a 4,86 x 10⁶ g.mol⁻¹ .

A metabolização da glicose originada da hidrólise dessa molécula de glicogênio proporciona o ganho de energia, em quilojoules, equivalente a:

A

1,50 x 10⁻¹⁶

B

2,70 x 10⁻¹⁴

C

3,20 x 10⁻¹²

D

6,50 x 10⁻¹⁰

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Q1283067

Ano: 2012 Banca: UERJ Órgão: UERJ Prova: UERJ - 2012 - UERJ - Vestibular - Segundo Exame - Francês |

Q1283067 Química

Uma amostra de 5 L de benzeno líquido, armazenada em um galpão fechado de 1500 m³ contendo ar atmosférico, evaporou completamente. Todo o vapor permaneceu no interior do galpão.

Técnicos realizaram uma inspeção no local, obedecendo às normas de segurança que indicam o tempo máximo de contato com os vapores tóxicos do benzeno.

Observe a tabela: Imagem associada para resolução da questão

Considerando as normas de segurança, e que a densidade do benzeno líquido é igual a 0,9 g.mL⁻¹ , o tempo máximo, em horas, que os técnicos podem permanecer no interior do galpão, corresponde a:

A

2

B

4

C

6

D

8

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Q1277946

Ano: 2012 Banca: UECE-CEV Órgão: UECE Prova: UECE-CEV - 2012 - UECE - Vestibular - Física e Química |

Q1277946 Química

Texto associado

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

ELEMENTO NÚMERO MASSA ATÔMICA

QUÍMICO ATÔMICO

H 1 1,0

C 6 12,0

N 7 14,0

O 8 16,0
S 16 32,0

Cl 17 35,5

Ca 20 40,0

Fe 26 56,0

Cu 29 63,5

Zn 30 65,4

Ag 47 108,0

Sn 50 119,0

Xe 54 131,0

W 74 184,0

O benzeno, um dos principais hidrocarbonetos aromáticos, é substância usada como solvente (de iodo, enxofre, graxas, ceras, etc.) e matéria-prima básica na produção de muitos compostos orgânicos importantes como fenol, anilina, trinitrotolueno, plásticos, borracha sintética e tintas. Pode reagir com ácido nítrico nas seguintes condições:
Imagem associada para resolução da questão

Assinale a alternativa que corretamente apresenta os produtos e o tipo dessa reação.

A

B

C

D

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Q1277945

Ano: 2012 Banca: UECE-CEV Órgão: UECE Prova: UECE-CEV - 2012 - UECE - Vestibular - Física e Química |

Q1277945 Química

Texto associado

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

ELEMENTO NÚMERO MASSA ATÔMICA

QUÍMICO ATÔMICO

H 1 1,0

C 6 12,0

N 7 14,0

O 8 16,0
S 16 32,0

Cl 17 35,5

Ca 20 40,0

Fe 26 56,0

Cu 29 63,5

Zn 30 65,4

Ag 47 108,0

Sn 50 119,0

Xe 54 131,0

W 74 184,0

Os enólogos recomendam que as garrafas de vinho sejam guardadas em local climatizado e na posição horizontal. Assinale a opção que corretamente justifica essas recomendações.

A

O ambiente deve ser climatizado para diminuir a possibilidade da reação de redução.

B

A posição horizontal é para possibilitar a entrada do oxigênio e, consequentemente evitar a redução do etanol, transformando-se em ácido etanoico (vinagre).

C

A posição horizontal evita a entrada do oxigênio e, consequentemente, a oxidação do etanol, transformando-se em ácido etanoico (vinagre).

D

O ambiente deve ser climatizado, porque o vinho em baixa temperatura favorece a reação de oxidação.

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Q1277944

Ano: 2012 Banca: UECE-CEV Órgão: UECE Prova: UECE-CEV - 2012 - UECE - Vestibular - Física e Química |

Q1277944 Química

Texto associado

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

ELEMENTO NÚMERO MASSA ATÔMICA

QUÍMICO ATÔMICO

H 1 1,0

C 6 12,0

N 7 14,0

O 8 16,0
S 16 32,0

Cl 17 35,5

Ca 20 40,0

Fe 26 56,0

Cu 29 63,5

Zn 30 65,4

Ag 47 108,0

Sn 50 119,0

Xe 54 131,0

W 74 184,0

A "pilha voltaica", como veio a ser chamada em homenagem ao seu inventor, foi a primeira pilha elétrica conhecida que tornou possível a geração de "eletricidade dinâmica". Em algumas dessas pilhas são usadas pontes salinas, cuja finalidade é

A

reduzir o movimento de íons na célula e assim a solução se mantém neutra com relação às partículas carregadas (íons) na solução, e também abre o circuito elétrico.

B

permitir o movimento de íons na célula e assim a solução se mantém neutra com relação às partículas carregadas (íons) na solução, e também fecha o circuito elétrico.

C

controlar o movimento de íons na célula e assim a solução se mantém positiva com relação às partículas carregadas (íons) na solução.

D

reduzir o movimento de íons na célula e assim a solução se mantém negativa com relação às partículas carregadas (íons) na solução, e também fecha o circuito elétrico.

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Q1277943

Ano: 2012 Banca: UECE-CEV Órgão: UECE Prova: UECE-CEV - 2012 - UECE - Vestibular - Física e Química |

Q1277943 Química

Texto associado

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

ELEMENTO NÚMERO MASSA ATÔMICA

QUÍMICO ATÔMICO

H 1 1,0

C 6 12,0

N 7 14,0

O 8 16,0
S 16 32,0

Cl 17 35,5

Ca 20 40,0

Fe 26 56,0

Cu 29 63,5

Zn 30 65,4

Ag 47 108,0

Sn 50 119,0

Xe 54 131,0

W 74 184,0

Na indústria, as aminas são muito usadas como corantes, sendo a principal delas a anilina (amina primária), que é um óleo incolor com odor aromático. Algumas aminas também são usadas na fabricação de protetor solar. Já as amidas são usadas na preparação de medicamentos sedativos, auxiliam na fabricação de plásticos, são úteis na preparação de adubos nitrogenados, e podem, ainda, ser utilizadas como estabilizadores de explosivos. Tanto as aminas quanto as amidas são consideradas substâncias de caráter básico, porque

A

são capazes de ceder prótons, conforme a proposta de Brönsted-Lowry.

B

possuem átomos aceptores de pares de elétrons.

C

em solução aquosa, ionizam-se, liberando o íon OH ^– , conforme o conceito de Arrhenius.

D

os átomos de nitrogênio nelas presentes possuem um par de elétrons não ligantes que podem ser doados, o que caracteriza uma base de Lewis.

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Q1277942

Ano: 2012 Banca: UECE-CEV Órgão: UECE Prova: UECE-CEV - 2012 - UECE - Vestibular - Física e Química |

Q1277942 Química

Texto associado

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

ELEMENTO NÚMERO MASSA ATÔMICA

QUÍMICO ATÔMICO

H 1 1,0

C 6 12,0

N 7 14,0

O 8 16,0
S 16 32,0

Cl 17 35,5

Ca 20 40,0

Fe 26 56,0

Cu 29 63,5

Zn 30 65,4

Ag 47 108,0

Sn 50 119,0

Xe 54 131,0

W 74 184,0

O nosso organismo produz naturalmente substâncias chamadas radicais livres, átomos ou moléculas altamente reativos, que contêm número ímpar de elétrons em sua última camada eletrônica. Uma das fontes de radicais livres é o processo de oxidação, que pode ser combatido através de antioxidantes presentes nos alimentos.
Atente para os seguintes antioxidantes e as indicações em negrito.
I. Licopeno: C₄H₆ – CH₂ – C₃₅H₄₈ (átomo de carbono) II. Vitamina A: C₁₈H₂₆ = CH – CH₂ – OH (átomo de carbono)
A soma dos números de oxidação dos átomos indicados acima é

A

-3.

B

+1.

C

-1.

D

+3.

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Q1277941

Ano: 2012 Banca: UECE-CEV Órgão: UECE Prova: UECE-CEV - 2012 - UECE - Vestibular - Física e Química |

Q1277941 Química

Texto associado

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

ELEMENTO NÚMERO MASSA ATÔMICA

QUÍMICO ATÔMICO

H 1 1,0

C 6 12,0

N 7 14,0

O 8 16,0
S 16 32,0

Cl 17 35,5

Ca 20 40,0

Fe 26 56,0

Cu 29 63,5

Zn 30 65,4

Ag 47 108,0

Sn 50 119,0

Xe 54 131,0

W 74 184,0

Ao reagir ácido carboxílico com álcool obtém-se éster. As essências artificiais de flores e frutas são ésteres que apresentam valores baixos de massa molecular. Assinale a opção que representa a obtenção do butanoato de etila, essência artificial de morango.

A

CH₃ – (CH₂)₃ – COOH + C₂H₅OH →

CH₃ – (CH₂)₃ – COOCH₂ – CH₃ + H₂O

B

CH₃ – (CH₂)₂ – COH + C₂H₅OH → CH₃ – (CH₂)2 – COCH₂ – CH₃ + H₂O

C

CH₃ – (CH₂)₂– COOCH₂ + C₂H₅OH → CH₃ – (CH₂)₂ – COOCH₂ – CH₂ – CH₃ + H₂O

D

CH₃ – (CH₂)₂ – COOH + C₂H₅OH → CH₃ – (CH₂)₂ – COOCH₂ – CH₃ + H₂O

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Q1277940

Ano: 2012 Banca: UECE-CEV Órgão: UECE Prova: UECE-CEV - 2012 - UECE - Vestibular - Física e Química |

Q1277940 Química

Texto associado

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

ELEMENTO NÚMERO MASSA ATÔMICA

QUÍMICO ATÔMICO

H 1 1,0

C 6 12,0

N 7 14,0

O 8 16,0
S 16 32,0

Cl 17 35,5

Ca 20 40,0

Fe 26 56,0

Cu 29 63,5

Zn 30 65,4

Ag 47 108,0

Sn 50 119,0

Xe 54 131,0

W 74 184,0

Geralmente, em faxinas, usa-se ácido muriático, HCl, na limpeza de pisos de mármore, pois o ácido ataca o mármore, que é formado basicamente por CaCO₃, de acordo com a equação: CaCO_3(s) + 2HCl_(aq) → CaCl_2(s) + H₂O_(l) + CO_2(g). Sabendo-se que nas CNTP o volume molar de gás carbônico é de 22,4 L, o volume aproximado, em litros, deste gás que se formará quando ocorrer reação de 25 g de mármore será

A

4,5.

B

5,6.

C

11,2.

D

22,4.

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Q1277939

Ano: 2012 Banca: UECE-CEV Órgão: UECE Prova: UECE-CEV - 2012 - UECE - Vestibular - Física e Química |

Q1277939 Química

Texto associado

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

ELEMENTO NÚMERO MASSA ATÔMICA

QUÍMICO ATÔMICO

H 1 1,0

C 6 12,0

N 7 14,0

O 8 16,0
S 16 32,0

Cl 17 35,5

Ca 20 40,0

Fe 26 56,0

Cu 29 63,5

Zn 30 65,4

Ag 47 108,0

Sn 50 119,0

Xe 54 131,0

W 74 184,0

Existe um produto comercial denominado de Thinner, usado pelos pintores para a diluição das tintas à base de óleo, que é constituído de uma mistura de alcoóis, ésteres, cetonas e hidrocarbonetos aromáticos. Com relação a essa informação, pode-se afirmar corretamente que

A

o Thinner é solúvel na água.

B

a substância: C₂H₅ – O – C₂H₅ pode ser um componente dessa mistura.

C

uma substância contendo o grupo funcional pode ser componente da mistura.

D

o hidroxibenzeno, por se tratar de um hidrocarboneto aromático, pode ser componente da mistura.

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Q1277938

Ano: 2012 Banca: UECE-CEV Órgão: UECE Prova: UECE-CEV - 2012 - UECE - Vestibular - Física e Química |

Q1277938 Química

Texto associado

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

ELEMENTO NÚMERO MASSA ATÔMICA

QUÍMICO ATÔMICO

H 1 1,0

C 6 12,0

N 7 14,0

O 8 16,0
S 16 32,0

Cl 17 35,5

Ca 20 40,0

Fe 26 56,0

Cu 29 63,5

Zn 30 65,4

Ag 47 108,0

Sn 50 119,0

Xe 54 131,0

W 74 184,0

Alguns compostos orgânicos apresentam isomeria espacial, como é o caso do ácido lático, CH₃ – CH(OH) – COOH, encontrado no suco de carne, no leite azedo, nos músculos e em alguns órgãos de algumas plantas ou animais. Dos seguintes compostos, assinale o que pode apresentar isomeria espacial.

A

B

C

D

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Q1277937

Ano: 2012 Banca: UECE-CEV Órgão: UECE Prova: UECE-CEV - 2012 - UECE - Vestibular - Física e Química |

Q1277937 Química

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DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

ELEMENTO NÚMERO MASSA ATÔMICA

QUÍMICO ATÔMICO

H 1 1,0

C 6 12,0

N 7 14,0

O 8 16,0
S 16 32,0

Cl 17 35,5

Ca 20 40,0

Fe 26 56,0

Cu 29 63,5

Zn 30 65,4

Ag 47 108,0

Sn 50 119,0

Xe 54 131,0

W 74 184,0

Em um laboratório de química, realizou-se a combustão de 10 g de palha de aço em um recipiente aberto e, após sua queima, a massa resultante obtida foi de 10,9 g. Assinale a única opção que explica corretamente por que esse valor obtido não invalida a lei da conservação das massas.

A

Como após a queima, a massa resultante deveria ser de 10 g, deve ter ocorrido um erro durante a pesagem.

B

Na combustão, o ferro reage com o oxigênio do ar, formando óxido, com 0,9 g a mais; esse acréscimo deve-se apenas à massa do oxigênio do ar que foi fixado na formação do óxido.

C

Não invalida a lei, porque a massa resultante de 10,9 g é normal, por estar dentro da margem de erro em uma pesagem, que é de 10%.

D

Como a combustão foi realizada em um recipiente aberto, impurezas contidas na atmosfera misturaram-se à massa resultante.

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Q1277936

Ano: 2012 Banca: UECE-CEV Órgão: UECE Prova: UECE-CEV - 2012 - UECE - Vestibular - Física e Química |

Q1277936 Química

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DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

ELEMENTO NÚMERO MASSA ATÔMICA

QUÍMICO ATÔMICO

H 1 1,0

C 6 12,0

N 7 14,0

O 8 16,0
S 16 32,0

Cl 17 35,5

Ca 20 40,0

Fe 26 56,0

Cu 29 63,5

Zn 30 65,4

Ag 47 108,0

Sn 50 119,0

Xe 54 131,0

W 74 184,0

Há uma polêmica quanto à autoria da descoberta do gás oxigênio no século XVIII. Consta que a descoberta foi feita por Priestley, cabendo a Scheele a divulgação pioneira de sua existência e a Lavoisier seu batismo com o nome oxigênio, a descrição de suas propriedades e a constatação de sua importância na combustão e nos processos vitais. A descoberta do oxigênio possibilitou a Lavoisier o estabelecimento de uma importante lei e a revogação de uma teoria, que são, respectivamente,

A

Lei da Ação das Massas e teoria da força vital.

B

Lei da Ação das Massas e teoria do flogisto.

C

Lei da Conservação da Massa e teoria da força vital.

D

Lei da Conservação da Massa e teoria do flogisto.

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Q1277935

Ano: 2012 Banca: UECE-CEV Órgão: UECE Prova: UECE-CEV - 2012 - UECE - Vestibular - Física e Química |

Q1277935 Química

Texto associado

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

ELEMENTO NÚMERO MASSA ATÔMICA

QUÍMICO ATÔMICO

H 1 1,0

C 6 12,0

N 7 14,0

O 8 16,0
S 16 32,0

Cl 17 35,5

Ca 20 40,0

Fe 26 56,0

Cu 29 63,5

Zn 30 65,4

Ag 47 108,0

Sn 50 119,0

Xe 54 131,0

W 74 184,0

Uma célula eletrolítica contendo uma solução aquosa de nitrato de certo metal é submetida a uma corrente elétrica de 6 A durante 2 h, 14 min e 30 s. A massa de metal depositada é 54 g. Através de cálculos aproximados, pode-se concluir corretamente que se trata do nitrato de

A

prata.

B

cobre.

C

zinco.

D

estanho.

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Q1277934

Ano: 2012 Banca: UECE-CEV Órgão: UECE Prova: UECE-CEV - 2012 - UECE - Vestibular - Física e Química |

Q1277934 Química

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DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

ELEMENTO NÚMERO MASSA ATÔMICA

QUÍMICO ATÔMICO

H 1 1,0

C 6 12,0

N 7 14,0

O 8 16,0
S 16 32,0

Cl 17 35,5

Ca 20 40,0

Fe 26 56,0

Cu 29 63,5

Zn 30 65,4

Ag 47 108,0

Sn 50 119,0

Xe 54 131,0

W 74 184,0

O funcionamento de uma pilha não recarregável faz a sua força eletromotriz diminuir até zero quando os seus reagentes ficam em equilíbrio com os produtos e a pilha descarrega. Fora da condição padrão, a força eletromotriz de uma pilha é calculada através de uma equação atribuída a

A

Walther Nernst.

B

Michael Faraday.

C

Alessandro Volta.

D

Luigi Galvani.

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Questões de Vestibular Sobre química

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