Os números de oxidação do bário, na fórmula BaO₂ e do fósforo, no íon P₂ O₇ ^-4 são, respectivamente,

Qual a concentração, em g.L^-1 , de uma solução de sulfato de sódio, Na₂ SO₄ , que contém 5 mg desse sal dissolvidos em 250 mL de solução?

Identifique as funções orgânicas presentes no composto abaixo.

A seguinte equação química representa a combustão da amônia:

Sabendo-se que a amônia estava sendo queimada a uma velocidade de 0,48 mol.L^-1 .s^-1 , qual a velocidade de consumo do gás oxigênio?

A que família pertence um elemento com Z=53?

Indique qual propriedade periódica é representada pela figura abaixo.

Os hidrocarbonetos hexano, 2-buteno e 3-heptino são constituintes do petróleo. Indique para cada um deles o tipo de hidrocarboneto e a fórmula a que pertencem.

Em relação à sacarose são feitas as seguintes afirmações:

I) É uma substância apolar. II) Sua hidrólise produz apenas glicose e frutose. III) É um monossacarídeo. IV) É um dissacarídeo.

Estão corretos os itens:

As ervilhas provocam muitos gases (flatulências), devido a rafinose, um açúcar com cadeia composta de sequências de frutose, glicose e galactose. A galactose não é metabolizada por nenhuma enzima em nosso organismo, mas é assimilada por bactérias da flora intestinal, cuja ação produz os gases hidrogênio, dióxido de carbono e metano, responsáveis pelo inchaço do intestino e pelo “meteorismo”.

Em relação aos açucares citados a fórmula molecular que representa é:

Os refrigerantes possuem em sua composição o ácido fosfórico. O índice diário aceitável (I.D.A.) de ácido fosfórico em aditivos alimentares é de 5 mg/kg de peso corporal. Calcule o volume de refrigerante, em litros, cuja concentração 0,6 g/L, que uma pessoa de 60 kg deve ingerir para atingir o limite máximo de I.D.A.

Sob condições adequadas de temperatura e pressão, ocorre a formação do gás amônia. Assim, em um recipiente de capacidade igual a 10 L, foram colocados 5 mol de gás hidrogênio junto com 2 mol de gás nitrogênio. Ao ser atingido o equilíbrio químico, verificou-se que a concentração do gás amônia produzido era de 0,3 mol/L. Dessa forma, o valor da constante de equilíbrio (K_C) é igual a

A produção industrial do ácido sulfúrico é realizada a partir do enxofre, extraído de jazidas localizadas normalmente em zonas vulcânicas. O enxofre extraído é queimado ao ar atmosférico produzindo o anidrido sulfuroso (etapa I). Após essa reação, o anidrido sulfuroso é oxidado a anidrido sulfúrico, em alta temperatura e presença de um catalisador adequado (etapa II). Em seguida, o anidrido sulfúrico0 é borbulhado em água, formando o ácido sulfúrico (etapa III). As reações referentes a cada uma das etapas do processo encontram-se abaixo equacionadas:

Etapa I. S_(s) + O2_(g) → SO2_(g)

Etapa II. 2 SO2_(g) + O2_(g) → 2 SO3_(g)

Etapa III. SO3_(g) + H2O_(l) → H2 SO4_(l)

Desse modo, ao serem extraídos 200,0 kg de enxofre com 80% de pureza de uma jazida, considerando-se que o rendimento global do processo seja de 90%, a massa máxima de ácido sulfúrico que pode ser produzida será de

Em um laboratório, são preparadas três soluções A, B e C, contendo todas elas a mesma quantidade de um único solvente e cada uma delas, diferentes quantidades de um único soluto não volátil. Considerando que as quantidades de soluto, totalmente dissolvidas no solvente, em A, B e C, sejam crescentes, a partir do gráfico abaixo, que mostra a variação da pressão de vapor para cada uma das soluções em função da temperatura, é correto afirmar que, a uma dada temperatura “T”,

Abaixo são fornecidas as distribuições eletrônicas das camadas de valência dos átomos neutros X, Y e Z em seus estados fundamentais.

X: 2s² ; 2p⁵ Y: 6s¹ Z: 4s²; 4p⁵

^{A partir dessas informações, é correto afirmar que}

Sabendo-se que dois elementos químicos e são isóbaros, é correto afirmar que o número de nêutrons de A e o número atômico de B são, respectivamente,

Durante os jogos olímpicos de Londres 2012, um atleta albanês da equipe de levantamento de peso, acusou teste positivo para o uso do anabolizante stanozolol. Essa substância é uma droga antiga, relativamente barata, fácil de ser detectada e, como outros esteróides anabolizantes, é utilizada para imitar os efeitos dos hormônios sexuais testosterona e diidrotestosterona. Abaixo são fornecidas as fórmulas estruturais do stanozolol e da testosterona.

Considere as seguintes afirmações:

I. O stanozolol possui a fórmula molecular C₂₁H₃₂N₂O.

II. Na testosterona estão presentes as funções orgânicas álcool e cetona.

III. Ambas as estruturas podem formar ligações de hidrogênio intermoleculares.

IV. Somente a testosterona apresenta carbonos assimétricos.

V. O stanozolol é um hidrocarboneto de cadeia carbônica heterogênea e mista.

Estão corretas, somente,

De acordo com as reações abaixo, que se realizam sob condições adequadas, os produtos orgânicos obtidos em I, II e III, são, respectivamente,

Numere a coluna B, que contém compostos orgânicos, associando-os com a coluna A, de acordo com o tipo de isomeria que cada molécula orgânica apresenta.

Coluna A
1. Isomeria de compensação
2. Isomeria geométrica
3. Isomeria de cadeia
4. Isomeria óptica

Coluna B
( ) ciclopropano
( ) etóxi-etano
( ) bromo-cloro-fluoro-metano
( ) 1,2-dicloro-eteno

A sequência correta dos números da coluna B, de cima para baixo, é

Três recipientes indeformáveis A, B e C, todos com volumes iguais, contêm, respectivamente, três diferentes gases de comportamento ideal, conforme a descrição contida na tabela abaixo.

Recipiente Gás armazenado Temperatura Pressão
A hélio (He) 400 K 3 atm
B nitrogênio (N₂) 600 K 4,5 atm
C oxigênio (O₂) 200 K 1 atm

Os balões são interligados entre si por conexões de volumes desprezíveis, que se encontram fechadas pelas válvulas 1 e 2. O sistema completo encontra-se ilustrado na figura a seguir.



Ao serem abertas as válvulas 1 e 2, a mistura gasosa formada teve sua temperatura estabilizada em 300 K. Desse modo, a pressão interna final do sistema é igual a