Questões de Vestibular
Sobre equilíbrio químico em química
Foram encontradas 673 questões
Q1370185
Química
O ácido sulfúrico é bastante empregado na fabricação de fertilizantes, de couro, de folha de flandres, na purificação do
petróleo e no tingimento dos tecidos. Uma das etapas do processo de produção desse ácido corresponde a formação do trióxido de
enxofre conforme a reação:
SO2(g) + ½ O2(g)
SO3(g) + calor
Nas Figuras a seguir são apresentadas a influência da temperatura em função do tempo de conversão para atingir o equilíbrio (Figura 1) e a influência da temperatura sobre a percentagem de conversão de SO2 em SO3 no equilíbrio (Figura 2).
Analisando os gráficos, assinale a alternativa que representa a melhor condição de processo para aumentar a velocidade e o rendimento de SO3 .
SO2(g) + ½ O2(g)
SO3(g) + calor
Nas Figuras a seguir são apresentadas a influência da temperatura em função do tempo de conversão para atingir o equilíbrio (Figura 1) e a influência da temperatura sobre a percentagem de conversão de SO2 em SO3 no equilíbrio (Figura 2).
Analisando os gráficos, assinale a alternativa que representa a melhor condição de processo para aumentar a velocidade e o rendimento de SO3 .
Q1370178
Química
Na fabricação de cerveja, adiciona-se gás carbônico durante o processo de engarrafamento (parte do CO2 já é produzida
durante a fermentação). Isso faz com que o produto final apresente uma acidez maior devido à hidrólise de CO2 ,que produz o ácido
carbônico, H2CO3. Por outro lado, o CO2 em solução fica em equilíbrio com o CO2 não solubilizado, como representado a seguir:
CO2(g) ↔ CO2(aq) ΔH = –14,8 kJ/mol
Suponha que a geração de espuma esteja relacionada à quantidade de gás liberado durante a abertura da garrafa e que duas garrafas sejam abertas no mesmo bar, uma a 6 oC e outra a 25 oC.
Em relação à acidez da cerveja, pode-se concluir que:
CO2(g) ↔ CO2(aq) ΔH = –14,8 kJ/mol
Suponha que a geração de espuma esteja relacionada à quantidade de gás liberado durante a abertura da garrafa e que duas garrafas sejam abertas no mesmo bar, uma a 6 oC e outra a 25 oC.
Em relação à acidez da cerveja, pode-se concluir que:
Ano: 2009
Banca:
COMPERVE - UFRN
Órgão:
UFRN
Provas:
COMPERVE - 2009 - UFRN - Vestibular - Primeiro Dia - Inglês
|
COMPERVE - 2009 - UFRN - Vestibular - Primeiro Dia - Espanhol |
COMPERVE - 2009 - UFRN - Vestibular - Primeiro Dia - Francês |
Q1353570
Química
Nutricionistas têm afirmado que alimentos
ricos em ácido oxálico (H2C2O4), como
acelga, soja e cacau, dificultam a absorção
dos íons Ca2+ pelo intestino.
Considere a informação acima e o equilíbrio a seguir:
Esse equilíbrio está relacionado com as formas do cálcio assimilável pelo intestino humano e com as do não-assimilável. Uma quantidade elevada de alimentos ricos em oxalato dificulta a absorção de Ca2+ porque
Considere a informação acima e o equilíbrio a seguir:
Esse equilíbrio está relacionado com as formas do cálcio assimilável pelo intestino humano e com as do não-assimilável. Uma quantidade elevada de alimentos ricos em oxalato dificulta a absorção de Ca2+ porque
Ano: 2009
Banca:
COMPERVE - UFRN
Órgão:
UFRN
Provas:
COMPERVE - 2009 - UFRN - Vestibular - Primeiro Dia - Inglês
|
COMPERVE - 2009 - UFRN - Vestibular - Primeiro Dia - Espanhol |
COMPERVE - 2009 - UFRN - Vestibular - Primeiro Dia - Francês |
Q1353566
Química
O equilíbrio químico se caracteriza por ser uma dinâmica em nível microscópico. Para se ter uma
informação quantitativa da extensão do equilíbrio químico, usa-se a grandeza constante de
equilíbrio.
Considere a tirinha a seguir.
FELTRE, Ricardo. Fundamentos da Química, volume único. São Paulo: Moderna, 1996. p.351. [Adaptado]
Aplicada ao equilíbrio químico, a idéia que o personagem tem sobre equilíbrio
Considere a tirinha a seguir.
FELTRE, Ricardo. Fundamentos da Química, volume único. São Paulo: Moderna, 1996. p.351. [Adaptado]
Aplicada ao equilíbrio químico, a idéia que o personagem tem sobre equilíbrio
Ano: 2009
Banca:
CPCON
Órgão:
UEPB
Prova:
CPCON - 2009 - UEPB - Vestibular - QUÍMICA E FÍSICA - 2º DIA |
Q1353448
Química
Texto associado
Desde eras remotas o ser humano extrai da natureza corantes, numa busca incessante pela diversidade de cores. São exemplos, o índigo, extraído da planta Indigofera tinctoria, e a brasileína, da Caesalpinia echinata (pau-brasil), entre muitos outros extraídos de vegetais. No entanto, poucas substâncias de origem animal foram utilizadas como corantes têxteis. Apesar disso, os corantes vermelhos provenientes de insetos, o quermes e a cochinilha, foram muito apreciados. Por exemplo, o Império Romano valorizava-os tanto que era um dos tributos que as nações conquistadas tinham de pagar. O imperador Nero chegou a punir com a morte o uso da púrpura de Tiro, corante obtido a partir de espécies de um molusco do género Murex.
TEXTO 4
Desde eras remotas o ser humano extrai da natureza corantes, numa busca incessante pela diversidade de cores. São exemplos, o índigo, extraído da planta Indigofera tinctoria, e a brasileína, da Caesalpinia echinata (pau-brasil), entre muitos outros extraídos de vegetais. No entanto, poucas substâncias de origem animal foram utilizadas como corantes têxteis. Apesar disso, os corantes vermelhos provenientes de insetos, o quermes e a cochinilha, foram muito apreciados. Por exemplo, o Império Romano valorizava-os tanto que era um dos tributos que as nações conquistadas tinham de pagar. O imperador Nero chegou a punir com a morte o uso da púrpura de Tiro, corante obtido a partir de espécies de um molusco do género Murex.
Porém, com o aumento da procura e conseqüente extração desordenada dos corantes naturais, ficou cada vez mais caro e difícil
encontrar estas substâncias. Um exemplo disto é a quase extinção do pau-brasil, árvore da mata atlântica que dá o nome de nosso país. Além
disso, o interesse por cores que não era possível serem encontradas na natureza provocou a necessidade de sintetizar corantes. Foi a partir
de 1856, com a síntese do corante mauveína, que nasceu a indústria química dos corantes artificiais.
Julgue os itens a seguir:
I - O índigo, por ser um corante encontrado na natureza, não reage com o tecido e, portanto, permite uma ligação muito mais intensa.
II - Corantes naturais como a brasileína têm a grande vantagem de serem obtidos de fontes naturais renováveis em curto prazo, além de serem mais saudáveis aos seres humanos porque não contêm química.
III - A produção de corantes artificiais tem contribuído para a preservação de espécies vegetais e animais, tendo proporcionado a obtenção de cores bem diversificadas em relação às fontes naturais.
Está(ão) correto(s):
I - O índigo, por ser um corante encontrado na natureza, não reage com o tecido e, portanto, permite uma ligação muito mais intensa.
II - Corantes naturais como a brasileína têm a grande vantagem de serem obtidos de fontes naturais renováveis em curto prazo, além de serem mais saudáveis aos seres humanos porque não contêm química.
III - A produção de corantes artificiais tem contribuído para a preservação de espécies vegetais e animais, tendo proporcionado a obtenção de cores bem diversificadas em relação às fontes naturais.
Está(ão) correto(s):
Ano: 2009
Banca:
CPCON
Órgão:
UEPB
Prova:
CPCON - 2009 - UEPB - Vestibular - QUÍMICA E FÍSICA - 2º DIA |
Q1353441
Química
Texto associado
Fritz Haber, prêmio Nobel de química em 1918, ficou famoso por causa da síntese da amônia a partir do nitrogênio atmosférico, alguns meses antes da Primeira Guerra Mundial (1914-1918). A produção inicial, entre três e cinco toneladas de nitrato, aumentou rapidamente com as contribuições de Carl Bosch: em 1918 ultrapassava 300.000 toneladas anuais. O processo Haber-Bosch é uma reação entre o nitrogênio e o hidrogênio para produzir amoníaco. Esta reação é catalisada com ferro, sob as condições de 200 atmosferas de pressão e uma temperatura de 450°C.
TEXTO 1
Fritz Haber, prêmio Nobel de química em 1918, ficou famoso por causa da síntese da amônia a partir do nitrogênio atmosférico, alguns meses antes da Primeira Guerra Mundial (1914-1918). A produção inicial, entre três e cinco toneladas de nitrato, aumentou rapidamente com as contribuições de Carl Bosch: em 1918 ultrapassava 300.000 toneladas anuais. O processo Haber-Bosch é uma reação entre o nitrogênio e o hidrogênio para produzir amoníaco. Esta reação é catalisada com ferro, sob as condições de 200 atmosferas de pressão e uma temperatura de 450°C.
Sem a produção de amônia, a Alemanha teria sido derrotada na I Grande Guerra antes de 1916 por falta de nitrato (utiliza amônia como
reagente), devido ao bloqueio marítimo inglês. Atualmente, o maior consumo de amônia é na produção de fertilizantes. Além da síntese da
amônia, Haber e sua equipe, com a desculpa de lutar contra as pragas e insetos, elaboraram armas químicas, dentre elas o funesto Zyklon B.
Selecione o item que contém a equação química balanceada que
representa adequadamente o processo Haber-Bosch.
Ano: 2009
Banca:
UFAC
Órgão:
UFAC
Provas:
UFAC - 2009 - UFAC - Vestibular - Prova 1
|
UFAC - 2009 - UFAC - Vestibular - Dia 1 - Língua Inglesa |
Q1353008
Química
O biodiesel é um combustível não derivado do petróleo que substitui o diesel. No Brasil, devido à
grande diversidade de espécies oleaginosas, é possível produzir biodiesel a partir de diferentes óleos
vegetais. Além disso, óleos de frituras e algumas gorduras animais também podem fornecer biodiesel,
evitando o descarte na natureza. Esse combustível é obtido a partir da reação de transesterificação dos
triglicerídeos presentes nos óleos vegetais ou gorduras animais com álcool, em presença de catalisador,
formando ésteres metílicos ou etílicos de ácidos graxos e glicerol, conforme mostra a equação abaixo.
Devido ao caráter reversível da reação de transesterificação, acrescentando-se um excesso de etanol,
obtém-se o deslocamento do equilíbrio para:
Q325183
Química
Um botânico observou que uma mesma espécie de planta podia gerar flores azuis ou rosadas. Decidiu então estudar se a natureza do solo poderia influenciar a cor das flores. Para isso, fez alguns experimentos e anotou as seguintes observações:
I. Transplantada para um solo cujo pH era 5,6 , uma planta com flores rosadas passou a gerar flores azuis.
II. Ao adicionar um pouco de nitrato de sódio ao solo, em que estava a planta com flores azuis, a cor das flores permaneceu a mesma.
III. Ao adicionar calcário moído (CaCO3) ao solo, em que estava a planta com flores azuis, ela passou a gerar flores rosadas.
Considerando essas observações, o botânico pôde concluir que
I. Transplantada para um solo cujo pH era 5,6 , uma planta com flores rosadas passou a gerar flores azuis.
II. Ao adicionar um pouco de nitrato de sódio ao solo, em que estava a planta com flores azuis, a cor das flores permaneceu a mesma.
III. Ao adicionar calcário moído (CaCO3) ao solo, em que estava a planta com flores azuis, ela passou a gerar flores rosadas.
Considerando essas observações, o botânico pôde concluir que
Q325176
Química
As figuras a seguir representam, de maneira simplificada, as soluções aquosas de três ácidos, HA, HB e HC, de mesmas concentrações. As moléculas de água não estão representadas.
Considerando essas representações, foram feitas as seguintes afirmações sobre os ácidos:
I. HB é um ácido mais forte do que HA e HC.
II. Uma solução aquosa de HA deve apresentar maior condutibilidade elétrica do que uma solução aquosa de mesma concentração de HC.
III. Uma solução aquosa de HC deve apresentar pH maior do que uma solução aquosa de mesma concentração de HB.
Está correto o que se afirma em
Considerando essas representações, foram feitas as seguintes afirmações sobre os ácidos:
I. HB é um ácido mais forte do que HA e HC.
II. Uma solução aquosa de HA deve apresentar maior condutibilidade elétrica do que uma solução aquosa de mesma concentração de HC.
III. Uma solução aquosa de HC deve apresentar pH maior do que uma solução aquosa de mesma concentração de HB.
Está correto o que se afirma em
Q325117
Química
A magnitude de um terremoto na escala Richter é proporcional ao logaritmo, na base 10, da energia liberada pelo abalo sísmico. Analogamente, o pH de uma solução aquosa é dado pelo logaritmo, na base 10, do inverso da concentração de íons H+ .
Considere as seguintes afirmações:
I. O uso do logaritmo nas escalas mencionadas justifica- se pelas variações exponenciais das grandezas envolvidas.
II. A concentração de íons H+ de uma solução ácida com pH 4 é 10 mil vezes maior que a de uma solução alcalina com pH 8.
III. Um abalo sísmico de magnitude 6 na escala Richter libera duas vezes mais energia que outro, de magnitude 3.
Está correto o que se afirma somente em
]
Considere as seguintes afirmações:
I. O uso do logaritmo nas escalas mencionadas justifica- se pelas variações exponenciais das grandezas envolvidas.
II. A concentração de íons H+ de uma solução ácida com pH 4 é 10 mil vezes maior que a de uma solução alcalina com pH 8.
III. Um abalo sísmico de magnitude 6 na escala Richter libera duas vezes mais energia que outro, de magnitude 3.
Está correto o que se afirma somente em
]
Q228963
Química
Considerando a equação química apresentada no texto 3, assinale a alternativa que descreve um procedimento para aumentar o rendimento da reação na produção de biodiesel.
Q228953
Química
A DBec é um corticóide que é apresentado na forma tópica nasal. Isto é, é um medicamento que é consumido por ingestão pelas fossas nasais. A ingestão de um jato de DBec contém 50 µg do princípio ativo. Assim sendo, qual o volume aproximado de um jato para a solução saturada do medicamento?
Q222976
Química
O pH do solo é uma informação importante para o plantio agrícola. Um dos métodos de determinação desse pH consiste na adição de uma amostra de solo em água e medição do pH da suspensão (solo/água), após agitação. Um outro método é a adição da amostra de solo em uma solução aquosa de 0,01 mol/L de 
Esses dois métodos fornecem valores diferentes de pH, nos quais o pH em água é maior em relação ao pH em 
Esse fato ocorre porque
Esses dois métodos fornecem valores diferentes de pH, nos quais o pH em água é maior em relação ao pH em Esse fato ocorre porque
Q222803
Química
A 10,0 mL de uma solução aquosa 0,100 mol/L de ácido clorídrico, H
(aq), adicionou-se água pura, em quantidade sufciente para se obterem 100,0 mL de solução diluída.
Considerando-se essas informações, é CORRETO afrmar que o pH da solução resultante é
(aq), adicionou-se água pura, em quantidade sufciente para se obterem 100,0 mL de solução diluída.Considerando-se essas informações, é CORRETO afrmar que o pH da solução resultante é
Q222797
Química
Ao se preparar uma solução aquosa concentrada de sal de cozinha, Na 
observou-se, durante a dissolução, um resfriamento do sistema
Considerando-se a situação descrita e outros conhecimentos sobre o assunto, é CORRETO afrmar que
observou-se, durante a dissolução, um resfriamento do sistemaConsiderando-se a situação descrita e outros conhecimentos sobre o assunto, é CORRETO afrmar que
Ano: 2009
Banca:
COMPERVE - UFRN
Órgão:
UFRN
Provas:
COMPERVE - 2009 - UFRN - Vestibular - Química - Biologia - Física - Matemática e Inglês
|
COMPERVE - 2009 - UFRN - Vestibular - Química - Biologia - Física - Matemática e Espanhol |
Q217143
Química
Nutricionistas têm afirmado que alimentos ricos em ácido oxálico 
como acelga, soja e cacau, dificultam a absorção dos íons Ca 2+ pelo intestino.
Considere a informação acima e o equilíbrio a seguir:
Esse equilíbrio está relacionado com as formas do cálcio assimilável pelo intestino humano e com as do não-assimilável.
Uma quantidade elevada de al imentos ricos em oxalato dificulta a absorção de Ca 2+ porque
como acelga, soja e cacau, dificultam a absorção dos íons Ca 2+ pelo intestino.Considere a informação acima e o equilíbrio a seguir:
Esse equilíbrio está relacionado com as formas do cálcio assimilável pelo intestino humano e com as do não-assimilável.
Uma quantidade elevada de al imentos ricos em oxalato dificulta a absorção de Ca 2+ porque
Ano: 2009
Banca:
COMPERVE - UFRN
Órgão:
UFRN
Prova:
COMPERVE - 2009 - UFRN - Vestibular - Química - Biologia - Física - Matemática e Inglês |
Q217139
Química
O equi líbrio químico se caracteriza por ser uma dinâmica em nível microscópico. Para se ter uma informação quantitativa da extensão do equi líbrio químico, usa-se a grandeza constante de equi líbrio.
Considere a tirinha a seguir.
Apl icada ao equi líbrio químico, a idéia que o personagem tem sobre equi líbrio
Considere a tirinha a seguir.
Apl icada ao equi líbrio químico, a idéia que o personagem tem sobre equi líbrio
Q1353556
Química
Conhecido como um protetor da saúde humana, por bloquear os raios ultravioletas na atmosfera, o ozônio é também um dos maiores
poluentes do ar nas grandes cidades. Os automóveis emitem os gases necessários para sua formação. Sob ação de radiações
eletromagnéticas, o ozônio é formado através da reação endotérmica: 3 O2(g) ⇄ 2 O3(g). Sobre essa reação, assinale a afirmativa
correta.
Q1353552
Química
Existem sais que são muito solúveis em água e existem outros cuja solubilidade é muito pequena. Sobre essas substâncias, analise
as afirmativas.
I - Colocando-se, em água, uma quantidade de sal superior à sua solubilidade, obtém-se uma solução saturada em equilíbrio com a porção do sal não dissolvida, formando um sistema homogêneo. II - Detecta-se experimentalmente que as concentrações dos íons H3O+ e OH− para as soluções salinas podem ou não ser alteradas em relação às da água pura e que soluções de cloreto de amônio (NH4Cl) são alteradas, com a concentração de H3O+ aumentando e de OH− diminuindo, assim, tem-se que soluções de cloreto de amônio são ácidas. III - Sais que formam soluções básicas têm um ânion capaz de reagir com a água, alterando, para maior, a concentração do íon OH− . IV - A reação de hidrólise de qualquer sal ocorre sempre com a formação de um ácido ou uma base fraca.
Estão corretas as afirmativas
I - Colocando-se, em água, uma quantidade de sal superior à sua solubilidade, obtém-se uma solução saturada em equilíbrio com a porção do sal não dissolvida, formando um sistema homogêneo. II - Detecta-se experimentalmente que as concentrações dos íons H3O+ e OH− para as soluções salinas podem ou não ser alteradas em relação às da água pura e que soluções de cloreto de amônio (NH4Cl) são alteradas, com a concentração de H3O+ aumentando e de OH− diminuindo, assim, tem-se que soluções de cloreto de amônio são ácidas. III - Sais que formam soluções básicas têm um ânion capaz de reagir com a água, alterando, para maior, a concentração do íon OH− . IV - A reação de hidrólise de qualquer sal ocorre sempre com a formação de um ácido ou uma base fraca.
Estão corretas as afirmativas
Q366106
Química
Texto associado
A água sanitária é um agente desinfetante que contém a substância hipoclorito de sódio. A equação química a seguir representa o equilíbrio do íon hipoclorito com o ácido hipocloroso, um agente desinfetante ainda mais eficiente.
Em um processo de limpeza, quantidades iguais de água sanitária foram adicionadas a volumes iguais de líquidos com diferentes valores de pH a 25 ºC, de acordo com a tabela.
Em um processo de limpeza, quantidades iguais de água sanitária foram adicionadas a volumes iguais de líquidos com diferentes valores de pH a 25 ºC, de acordo com a tabela.
O líquido no qual a água sanitária apresenta maior ação desinfetante é o de número:
Conheça nossos planos