O processo de Haber-Bosch para obtenção de amônia recebeu esse nome devido aos seus criadores: Fritz Haber (1868 – 1934) e William Carl Bosch (1874 – 1940). Foi usado pela primeira vez, em escala industrial, na Alemanha, durante a Primeira Guerra Mundial, com o objetivo de obtenção de matéria-prima para produção de explosivos, associado ao processo Ostwald. A equação termoquímica do processo Haber-Bosch é abaixo apresentada.

N_2(g) + 3 H_2(g)  2 NH_3(g)                     ∆H = - 92,22 kJ
Com o intuito de favorecer a produção de amônia, foram feitas, no sistema, as intervenções de I a V.

I. Aumento da pressão total do sistema.
II. Aumento da pressão parcial do gás amônia.
III. Diminuição da concentração do gás hidrogênio.
IV. Aumento da concentração do gás nitrogênio.
V. Utilização de um catalisador de ferro metálico.

São eficientes, para esse propósito, apenas as intervenções

A GÊNESE DAS BOLHAS


No champanhe, nos vinhos espumantes e nas cervejas, o dióxido de carbono (CO₂) é o principal responsável pela formação das bolhas, originadas quando o levedo fermenta os açúcares, convertendo-os em moléculas de álcool e de CO₂.
Após o engarrafamento, é estabelecido um equilíbrio entre o gás carbônico dissolvido no líquido e o gás que está no espaço sob a rolha ou a tampa.
Considerando as informações do texto, os seus conhecimentos químicos e a figura dada, é INCORRETO afirmar que

Por causa de soluções tampões, também chamadas de tamponantes, vacas dão mais leite e nós respiramos melhor. O tamponante representa uma categoria de compostos químicos. Um deles aparece no nosso corpo. É uma mistura derivada de gás carbônico e bicarbonato que facilita o fluxo de oxigênio no organismo. Assinale a alternativa em que o par de substâncias produz esta solução tampão.

O termo pH foi utilizado pela primeira vez em 1909, pelo bioquímico dinamarquês Sören Peter Lauritz Sörensen (1868-1939) que, à época, pesquisava para uma cervejaria sobre a qualidade das cervejas. Ao seu conceito está ligado o de pOH. Considerando que o pOH de um ácido monoprótico é 13 e que ele se encontra 40% ionizado, a concentração, em quantidade de matéria, do referido ácido é

Normas de saneamento determinam que o pH da água fornecida à população pelas companhias de abastecimento tem de encontrar-se na faixa de 7,2 a 7,6. As empresas responsáveis pelo tratamento e abastecimento da água em centenas de cidades brasileiras, até onde se sabe, realizam manualmente o controle deste pH, que pode alterar-se nos reservatórios, em decorrência de fatores tão diversos como chuva ácida , arraste por águas pluviais de material orgânico em decomposição, poluição por atividade humana, etc. O pH de uma solução aquosa de ácido clorídrico cuja concentração hidrogeniônica é igual a 10 ^-6 mol/L é aproximadamente igual a:

     HOOCCH₂C(OH)CH₂COOH │
       COOH

Ácido Cítrico
O ácido cítrico, responsável pela acidez das frutas cítricas, é utilizado como acidificante e flavorizante no processamento de alguns alimentos.
A partir dessas informações, é correto afirmar:

Ácido Halogenídrico Constante de ionização, Ka, a 25º C

HF (aq) 6,0.10^-4

HC (aq) 1,0.10⁷

HBr (aq) 1,0.10⁹

HI (aq) 3,0.10⁹

^{A tabela relaciona os valores da constante de ionização, Ka, dos ácidos halogenídricos.}

^{A partir da análise dessa tabela, é correto afirmar:}

]

O gráfico representa a variação do coeficiente de solubilidade de nitrato de potássio com a temperatura.

Uma análise desse gráfico permite afirmar:

I.  CaC₂(s) + N₂(g) CaNCN(s) + C(s)

II. CaNCN(s) + 5H₂O(ℓ) → CaCO₃(s) + 2NH₄OH(aq)

Quando carbeto de cálcio, CaC₂, é aquecido em um forno elétrico, na presença de nitrogênio atmosférico, a 1100ºC, dá origem à cianamida de cálcio, empregada largamente como fertilizante nitrogenado de ação lenta, pois leva alguns meses, no solo, para se hidrolisar de acordo com a equação química II. Como a cianamida de cálcio não é arrastada pelas chuvas, é um fertilizante melhor do que o nitrato de amônio, NH₄NO₃, e a ureia, CO(NH₂)₂.

Uma análise dessas informações permite afirmar: 

Br₂(g) + H₂(g) ⇌ 2HBr(g)
Um dado sistema em que inicialmente existem apenas reagentes pode convergir para um estado em que há reagentes e produtos coexistindo com concentrações constantes ao longo do tempo. Essas concentrações não se alteram em razão de as reações direta e inversa se processarem com velocidades iguais, o que caracteriza um estado de equilíbrio dinâmico.
De acordo com essas informações e considerando o sistema, representado pela equação química, formado inicialmente pela mistura de 1,0mol de Br₂(g) com 1,0mol de H₂(g), contida em um recipiente de 10,0L, a determinada temperatura, ao atingir o estado de equilíbrio, apresentou 0,20mol de HBr, é correto afirmar:

Em um funil de separação, encontram-se, em contato, volumes iguais de duas soluções: uma solução aquosa de I₂, de concentração 0,1 x 10^-3 mol/L, e uma solução de I₂ em CCl₄, de concentração 1,0 x 10^-3 moI/L. 

Considere que o valor da constante K_c do equilíbrio 

é igual a 100, à temperatura do experimento, para concentrações expressas em moI/L.

Assim sendo, o que é correto afirmar a respeito do sistema descrito? 

Para explorar convenientemente a cultura da soja, é indispensável incorporar calcário aos solos que estão com pH inferior a 5,5. A quantidade de calcário a ser aplicada no terreno é determinada através da análise do solo.

Considerando-se essas informações, é INCORRETO afirmar que