Questões de Vestibular
Sobre equilíbrio químico em química
Foram encontradas 665 questões
Q238311
Química
Produtos de limpeza, como sabão, detergente, desentupidor de pia e alvejante, geralmente utilizados em residências, apresentam, na sua composição, compostos como hidróxido de sódio (NaOH) e hipoclorito de sódio (NaClO). A esse respeito, julgue os itens de 23 a 28 e faça o que se pede no item 29, que é do tipo D.
Sabe-se que o pH de alvejantes formados por soluções aquosas de hipoclorito de sódio é superior a 7. Isso se deve ao fato de o NaClO, ao reagir com a água, produzir o ácido hipocloroso (HClO), o que aumenta a razão [OH- ]/[H3O+ ] no meio.
Sabe-se que o pH de alvejantes formados por soluções aquosas de hipoclorito de sódio é superior a 7. Isso se deve ao fato de o NaClO, ao reagir com a água, produzir o ácido hipocloroso (HClO), o que aumenta a razão [OH- ]/[H3O+ ] no meio.
Ano: 2011
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2011 - UECE - Vestibular - Física e Química 01 |
Q238125
Química
Fritz Harber (1868-1934) ganhou um prêmio Nobel de Química pela descoberta da síntese do amoníaco (1918), que possibilitou a produção de compostos nitrogenados, principalmente os fertilizantes, e também contribuiu para a produção de armas químicas letais, usadas na primeira e segunda guerras mundiais. Uma dessas armas, aperfeiçoada, deu origem ao Ziklon B, um pesticida constituído de ácido cianídrico, cloro e nitrogênio, empregado no extermínio em massa de prisioneiros nas câmaras de gases.
A reação de produção do amoníaco, conhecida como Processo Haber-Bosch é:
Sobre a formação do amoníaco, considerando apenas as informações fornecidas pela equação acima, e sobre os constituintes do Ziklon B, é correto afirmar-se que
A reação de produção do amoníaco, conhecida como Processo Haber-Bosch é:
Sobre a formação do amoníaco, considerando apenas as informações fornecidas pela equação acima, e sobre os constituintes do Ziklon B, é correto afirmar-se que
Ano: 2011
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2011 - UECE - Vestibular - Física e Química 01 |
Q238121
Química
O pH ideal para o cabelo está situado na faixa entre 4,0 e 5,0. O uso de certos xampus pode deixá-lo levemente alcalino, mas alguns produtos de fácil acesso poderão fazer o pH voltar ao seu intervalo normal. Marque a alternativa que contém dois desses produtos que podem ser utilizados para fazer o pH do cabelo voltar ao seu intervalo normal.
Ano: 2011
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2011 - UECE - Vestibular - Física e Química 01 |
Q238117
Química
Considere a tabela abaixo, relacionada com a faixa de pH dos indicadores e suas cores. Analise os dados e assinale a alternativa correta.
Q231125
Química
A tabela a seguir refere-se à solubilidade de um determinado sal nas respectivas temperaturas:
Temperatura (ºC) Solubilidade do Sal
(g/100g de H
2O)
30 60
50 70
Para dissolver 40 g desse sal à 50 °C e 30 °C, as massas de água necessárias, respectivamente, são:
30 60
50 70
Para dissolver 40 g desse sal à 50 °C e 30 °C, as massas de água necessárias, respectivamente, são:
Q231114
Química
Em um sistema fechado considere a seguinte reação química em equilíbrio e analise as proposições.
I. Aumentando a concentração de CO(g) o equilíbrio se desloca para a direita.
II. Aumentando a concentração de CO(g) o equilíbrio não é alterado.
III. Retirando CO(g) o equilíbrio se desloca para a esquerda.
IV. À adição de CO2(g) o equilíbrio se desloca para a esquerda.
V. A adição de uma substância desloca o equilíbrio no sentido que irá consumi-la.
VI. O equilíbrio só se desloca no sentido da formação dos produtos.
Assinale a alternativa correta.
I. Aumentando a concentração de CO(g) o equilíbrio se desloca para a direita.
II. Aumentando a concentração de CO(g) o equilíbrio não é alterado.
III. Retirando CO(g) o equilíbrio se desloca para a esquerda.
IV. À adição de CO2(g) o equilíbrio se desloca para a esquerda.
V. A adição de uma substância desloca o equilíbrio no sentido que irá consumi-la.
VI. O equilíbrio só se desloca no sentido da formação dos produtos.
Assinale a alternativa correta.
Q228593
Química
Os gráficos abaixo mostram o comportamento da concentração dos reagentes e produtos em função do tempo.
As informações apresentadas na figura permitem concluir que o equilíbrio químico está deslocado no sentido dos reagentes no(s) gráfico(s)
As informações apresentadas na figura permitem concluir que o equilíbrio químico está deslocado no sentido dos reagentes no(s) gráfico(s)
Q228587
Química
O sangue humano é considerado um tecido complexo, e a sua capacidade tamponante depende de dois equilíbrios, como descrito a seguir.
Sobre o sangue e o seu sistema tamponado, é CORRETO afirmar:
Sobre o sangue e o seu sistema tamponado, é CORRETO afirmar:
Q222881
Química
Em uma etapa do ciclo do ácido cítrico, a enzima fumarase converte fumarato (sal do ácido fumárico) em L-malato, mas não converte maleato (sal do ácido maleico) em D-malato, conforme equações químicas I e II, apresentadas a seguir.
A reação representada em II não ocorre porque
A reação representada em II não ocorre porque
Q1379470
Química
As hortênsias só produzem flores brancas ou rosadas em solo básico e somente flores azuis em solo ácido. Em
relação a um solo tratado com uma solução de pH 13 é correto afirmar que:
Ano: 2010
Banca:
UEFS
Órgão:
UEFS
Prova:
UEFS - 2010 - UEFS - Vestibular - FÍSICA, QUÍMICA e BIOLOGIA |
Q1374123
Química
2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)
Em um recipiente de 2,0L, foram misturados 12,0mol de dióxido de enxofre, SO2(g), com 10,0mol de oxigênio, O2(g), à determinada temperatura. Após ter sido fechado o recipiente, e depois de estabelecido o equilíbrio químico, o sistema, representado pela equação química, apresentou 8,0mol de trióxido de enxofre, SO3.
A partir dessas informações e da análise do equilíbrio químico do sistema considerado, é correto afirmar:
Em um recipiente de 2,0L, foram misturados 12,0mol de dióxido de enxofre, SO2(g), com 10,0mol de oxigênio, O2(g), à determinada temperatura. Após ter sido fechado o recipiente, e depois de estabelecido o equilíbrio químico, o sistema, representado pela equação química, apresentou 8,0mol de trióxido de enxofre, SO3.
A partir dessas informações e da análise do equilíbrio químico do sistema considerado, é correto afirmar:
Ano: 2010
Banca:
UEFS
Órgão:
UEFS
Prova:
UEFS - 2010 - UEFS - Vestibular - FÍSICA, QUÍMICA e BIOLOGIA |
Q1374116
Química
Quando carbeto de cálcio, CaC2, é aquecido em um forno elétrico, na presença de nitrogênio atmosférico, a 1100°C, dá origem à cianamida de cálcio, empregada largamente como fertilizante nitrogenado de ação lenta, pois leva alguns meses, no solo, para se hidrolisar de acordo com a equação química II. Como a cianamida de cálcio não é arrastada pelas chuvas, é um fertilizante melhor do que o nitrato de amônio, NH4NO3, e a ureia, CO(NH2)2.
Uma análise dessas informações permite afirmar:
Ano: 2010
Banca:
UEM
Órgão:
UEM
Prova:
UEM - 2010 - UEM - Vestibular - Primeiro Semestre - Prova 3 - Química |
Q1362205
Química
Texto associado
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADOS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE VESTIBULAR E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADOS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE VESTIBULAR E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.
As constantes de equilíbrio de reações químicas podem ter valores muito grandes ou muito pequenos. A ordem de grandeza dessas constantes fornece informações importantes sobre a composição de uma mistura em equilíbrio. Considerando a reação endotérmica abaixo, contida em um recipiente fechado de um litro que possui constante de equilíbrio igual a 1,5 x 10-8 a 10°C, 0,1 x 101 a 25 °C e 1,5 x 108 a 100 °C, assinale o que for correto.
CO (g) + Cl2(g)
COCl2(g)
Com base nos dados do enunciado, um aumento na temperatura acima de 100 °C (à pressão constante) deverá favorecer a produção de COCl2(g).
CO (g) + Cl2(g)
COCl2(g)Com base nos dados do enunciado, um aumento na temperatura acima de 100 °C (à pressão constante) deverá favorecer a produção de COCl2(g).
Ano: 2010
Banca:
UEM
Órgão:
UEM
Prova:
UEM - 2010 - UEM - Vestibular - Primeiro Semestre - Prova 3 - Química |
Q1362204
Química
Texto associado
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADOS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE VESTIBULAR E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADOS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE VESTIBULAR E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.
As constantes de equilíbrio de reações químicas podem ter valores muito grandes ou muito pequenos. A ordem de grandeza dessas constantes fornece informações importantes sobre a composição de uma mistura em equilíbrio. Considerando a reação endotérmica abaixo, contida em um recipiente fechado de um litro que possui constante de equilíbrio igual a 1,5 x 10-8 a 10°C, 0,1 x 101 a 25 °C e 1,5 x 108 a 100 °C, assinale o que for correto.
CO (g) + Cl2(g)
COCl2(g)
A 100 °C, o equilíbrio encontra-se deslocado para a esquerda e, portanto, predominam os reagentes.
CO (g) + Cl2(g)
COCl2(g)A 100 °C, o equilíbrio encontra-se deslocado para a esquerda e, portanto, predominam os reagentes.
Ano: 2010
Banca:
UEM
Órgão:
UEM
Prova:
UEM - 2010 - UEM - Vestibular - Primeiro Semestre - Prova 3 - Química |
Q1362203
Química
Texto associado
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADOS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE VESTIBULAR E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADOS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE VESTIBULAR E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.
As constantes de equilíbrio de reações químicas podem ter valores muito grandes ou muito pequenos. A ordem de grandeza dessas constantes fornece informações importantes sobre a composição de uma mistura em equilíbrio. Considerando a reação endotérmica abaixo, contida em um recipiente fechado de um litro que possui constante de equilíbrio igual a 1,5 x 10-8 a 10°C, 0,1 x 101 a 25 °C e 1,5 x 108 a 100 °C, assinale o que for correto.
CO (g) + Cl2(g)
COCl2(g)
No equilíbrio a 25 °C, se a pressão de CO(g) e Cl2(g) forem iguais a 10 atm, a pressão do COCl2(g) será igual a 1 atm.
CO (g) + Cl2(g)
COCl2(g)No equilíbrio a 25 °C, se a pressão de CO(g) e Cl2(g) forem iguais a 10 atm, a pressão do COCl2(g) será igual a 1 atm.
Ano: 2010
Banca:
UEM
Órgão:
UEM
Prova:
UEM - 2010 - UEM - Vestibular - Primeiro Semestre - Prova 3 - Química |
Q1362201
Química
Texto associado
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADOS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE VESTIBULAR E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADOS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE VESTIBULAR E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.
As constantes de equilíbrio de reações químicas podemter valores muito grandes ou muito pequenos. A ordemde grandeza dessas constantes fornece informaçõesimportantes sobre a composição de uma mistura emequilíbrio. Considerando a reação endotérmica abaixo,contida em um recipiente fechado de um litro que possuiconstante de equilíbrio igual a 1,5 x 10-8 a 10°C, 0,1 x101 a 25 °C e 1,5 x 108 a 100 °C, assinale o que for correto.
CO (g) + Cl2(g)
COCl2(g)
A expressão da constante de equilíbrio para essa reação pode ser escrita como Keq = Kp = (PCOCL2) (PCL2) / PCO
CO (g) + Cl2(g)
COCl2(g)A expressão da constante de equilíbrio para essa reação pode ser escrita como Keq = Kp = (PCOCL2) (PCL2) / PCO
Q1354980
Química
Ácido cítrico
A partir dessas informações, é correto afirmar:
Q1354979
Química
A tabela relaciona os valores da constante de ionização, Ka, dos ácidos halogenídricos.
A partir da análise dessa tabela, é correto afirmar:
Ano: 2010
Banca:
UEFS
Órgão:
UEFS
Prova:
UEFS - 2010 - UEFS - Vestibular Primeiro Semestre - Dia 3 |
Q1350995
Química
HBrO(l) + H2O(l) ⇌ H+
(aq) + BrO−
(aq) Ka = 2,1.10−9
HBrO(l) + H2O(l) H+ (aq) + BrO− (aq) Ka = 2,1.10−9 Os trabalhos do químico alemão Friedrich Willhelm Ostwald sobre a relação matemática entre constante de ionização, Ka, com o grau de ionização, α, e com a concentração em mol.L ,m, de um ácido fraco ficaram conhecidos como a Lei de diluição de Ostwald, representada pela expressão
. As suas pesquisas levaram-no ao
recebimento, em 1909, do prêmio Nobel de Química.
A partir dessas informações e da reação de ionização do ácido hipobromoso, em uma solução 0,1 molar desse ácido, representada pela equação química, é correto afirmar:
HBrO(l) + H2O(l) H+ (aq) + BrO− (aq) Ka = 2,1.10−9 Os trabalhos do químico alemão Friedrich Willhelm Ostwald sobre a relação matemática entre constante de ionização, Ka, com o grau de ionização, α, e com a concentração em mol.L ,m, de um ácido fraco ficaram conhecidos como a Lei de diluição de Ostwald, representada pela expressão
. As suas pesquisas levaram-no ao
recebimento, em 1909, do prêmio Nobel de Química.
A partir dessas informações e da reação de ionização do ácido hipobromoso, em uma solução 0,1 molar desse ácido, representada pela equação química, é correto afirmar:
Ano: 2010
Banca:
UEFS
Órgão:
UEFS
Prova:
UEFS - 2010 - UEFS - Vestibular Primeiro Semestre - Dia 3 |
Q1350994
Química
Fe3+(aq) + 3H2O(l) FeOH)3(s) + 3H+
(aq)
A presença de íons Fe3+(aq) é responsável pelas propriedades características de água ferruginosa de alguns rios.
Uma análise da presença de íons Fe3+(aq) nas águas ferruginosas de alguns rios permite concluir:
A presença de íons Fe3+(aq) é responsável pelas propriedades características de água ferruginosa de alguns rios.
Uma análise da presença de íons Fe3+(aq) nas águas ferruginosas de alguns rios permite concluir:
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