H₂(g) + I₂(g) 2HI(g) v = k[H₂] [I₂]

O modelo da teoria das colisões, que resultou de estudos dos fatores que influem na velocidade das reações químicas, é uma explicação para o modo como as moléculas de reagentes são clivadas e são formadas as moléculas de produtos de uma reação química.
Admitindo-se a reação química elementar entre o hidrogênio e o iodo, a 450^oC, representada pela equação química, a expressão da lei de velocidade dessa reação, e com base na teoria das colisões, para que essa reação ocorra, dentre outros fatores, é preciso que

                     [ICI] (mol.L^-1)            [H₂] (mol.L^-1)             Velocidade inicial (mol.L^-1.s^-1)  

                         1,5                             1,5                                   3,7 . 10^-7

                         3,0                             1,5                                   7,4 . 10^-7

                         3,0                             4,5                                   22 . 10^-7

                         4,7                             2,7                                      X

Os dados apresentados na tabela foram obtidos a partir de experimentos feitos com a reação de cloreto de iodo, ICl(g) e hidrogênio, H₂(g), a determinada temperatura.

Uma análise desses dados permite inferir:

A parte interna das maçãs torna-se escura quando certas enzimas e outras substâncias nela presentes são expostas ao oxigênio do ar. Para avaliar o efeito da acidez na velocidade de formação dos compostos que tornam a parte interna das maçãs escura, foram feitos testes com soluções preparadas com sucos de uva branca (pH = 3,5), de caju (pH = 3,7), de laranja (pH = 3,9) e de manga (pH = 4,5). Pedaços de maçãs, sem casca, foram colocados em quatro frascos distintos contendo, cada um, uma dessas quatro soluções. Após algumas horas, observou-se que as soluções mais ácidas eram mais eficazes na prevenção do escurecimento da superfície dos pedaços de maçãs, com exceção daquela preparada com suco de laranja. Nesse caso, uma solução de menor acidez (suco de laranja) teve melhor desempenho do que duas outras de maior acidez (suco de uva branca e suco de caju). Os resultados obtidos no experimento indicam que

Uma reação química é uma transformação da matéria na qual ocorrem mudanças qualitativas na composição química de uma ou mais substâncias, resultando em um ou mais produtos. Cada reação química apresenta respectiva velocidade, sendo algumas mais lentas, outras mais rápidas. Dentre os fatores que alteram a velocidade das reações químicas estão os fatores: temperatura, pressão, superfície de contato, concentração dos reagentes, entre outros. Com isso, considere a reação não balanceada abaixo N₂(g) + H₂(g) → NH₃(g)
Quando duplicarmos, simultaneamente, as concentrações de N₂(g) e H₂(g) a velocidade da reação:

2N₂O₅(g) → 4NO₂(g) +O₂(g)           velocidade = k [N₂O₅] 
Os expoentes na lei da velocidade de uma reação química, denominados ordem de reação, indicam como a velocidade é afetada pela concentração de cada reagente.
Assim, a partir dessas informações, da equação química de decomposição de N₂O₅(g) e da expressão da velocidade dessa reação, é correto afirmar:

INSTRUÇÃO: Responder a questão com base nas informações a seguir.
decomposição térmica do éter dimetílico ocorre de acordo com a equação:
CH₃ -O-CH₃(g) → CH₄(g)+ H₂(g) + CO(g).
Em determinadas condições de temperatura e pressão, essa reação apresenta a seguinte relação entre a concentração do éter e a velocidade inicial:

A partir desses dados, é correto afirmar que

A fim de aumentar a velocidade de formação do butanoato de etila, um dos componentes do aroma de abacaxi, emprega-se como catalisador o ácido sulfúrico. Observe a equação química desse processo:
As curvas de produção de butanoato de etila para as reações realizadas com e sem a utilização do ácido sulfúrico como catalisador estão apresentadas no seguinte gráfico:

Considerando as substâncias químicas empregadas na construção do eletrodo fotocatalítico, o qual permite a realização da fotossíntese artificial, pode-se notar que há uma substância simples, formada por átomos de um único elemento químico, e substâncias compostas, formadas por átomos de mais de um elemento químico.

A única substância simples empregada nesse eletrodo é

Um professor de química apresentou a figura como sendo a representação de um sistema reacional espontâneo.
                                                                           Figura
Em seguida, solicitou aos estudantes que traçassem um gráfico da energia em função do caminho da reação, para o sistema representado. Para atender corretamente à solicitação do professor, os estudantes devem apresentar um gráfico como o que está representado em:

A equação química abaixo (não balanceada) representa um dos processos utilizados para a obtenção do cloro gasoso.

                                 NaCl + MnO₂ + H₂SO₄  →  Na₂SO₄ +  Cl₂ + H₂O

Sabendo que a mesma teve um rendimento de 80% e foi realizada a uma temperatura de 27 °C e a uma pressão de 1 atm e que utilizou 600 g de NaCl, o volume de Cl₂ obtido, em litros, foi, aproximadamente,

Os estudos pioneiros sobre equilíbrio químico efetivados por Claude Berthollet (1748- 1822) forneceram subsídios para a otimização de certos processos de interesse da indústria química tais como a esterificação, a síntese do amoníaco, etc. Sobre reações reversíveis e equilíbrio químico assinale a afirmação verdadeira.

Considere as seguintes etapas de uma reação:



Assinale a alternativa incorreta.

A reação abaixo mostra a reação envolvida no processo de obtenção do formaldeído a partir do metanol por reação com em presença de prata como catalisador. Sabendo-se que o rendimento da reação é de apenas 10%, a massa de formaldeído obtida pela reação de 320g de metanol é:

O gráfico a seguir representa uma reação hipotética X → Y.



Com a análise do gráfico é CORRETO afirmar:

A amônia é matéria-prima para a fabricação de fertilizantes como a ureia(CON₂H₄)   o sulfato de amônio  [(NH₄)₂SO₄)] e o fosfato de amônio [(NH₄)₃PO₄]  A reação de formação da amônia se processa em duas etapas, conforme equações químicas fornecidas abaixo.

N₂(g) + 2 H₂ (g) →  N₂ H₄ (g)       (1) lenta

N₂H₄ (g) + H₂ (g) →  2 NH₃(g)    (2) rápida 

Dessa forma, a velocidade da equação global  N₂(g) + 3 H₂ (g) → 2 NH₃ (g) é dada pela seguinte expressão:

A água oxigenada comercial, uma solução aquosa de peróxido de hidrogênio H₂O₂, é um poderoso oxidante que devido a essa propriedade possui diversos usos, como por exemplo: no clareamento de cabelos, como agente antisséptico, na medicina veterinária, no tratamento de acne, entre outros. Normalmente, a água oxigenada deve ser guardada em frascos escuros que não permitam a passagem de luz, pois o peróxido de hidrogênio se decompõe rapidamente na sua presença, segundo a reação:


O gráfico a seguir, apresenta o perfil da decomposição H₂O₂ de ao longo do tempo de um experimento realizado com água oxigenada.

                                 

Considerando a reação química e o gráfico apresentados, e ainda que o tempo inicial é igual a zero, é correto afirmar que:

Acerca de reações químicas, assinale a opção correta.