Questões de Vestibular
Sobre cinética química em química
Foram encontradas 290 questões
Q263138
Química
Texto associado
A molécula de sacarose, em contato com a água, sofre uma
reação na qual se degrada em moléculas de glicose e frutose,
conforme o esquema acima. Essa reação, conhecida como reação de
inversão da sacarose, é catalisada em meio ácido. A sacarose desvia
o plano da luz polarizada para a direita, e uma mistura equimolar de
glicose e frutose é desviada para a esquerda, podendo o andamento
da reação ser acompanhado por intermédio de um polarímetro, que
mede o desvio da luz polarizada. A figura a seguir apresenta, de
forma esquemática, as curvas de energia potencial para as reações
catalisada e não catalisada de inversão da sacarose.
A partir dessas informações, julgue os próximos itens.
A molécula de sacarose, em contato com a água, sofre uma
reação na qual se degrada em moléculas de glicose e frutose,
conforme o esquema acima. Essa reação, conhecida como reação de
inversão da sacarose, é catalisada em meio ácido. A sacarose desvia
o plano da luz polarizada para a direita, e uma mistura equimolar de
glicose e frutose é desviada para a esquerda, podendo o andamento
da reação ser acompanhado por intermédio de um polarímetro, que
mede o desvio da luz polarizada. A figura a seguir apresenta, de
forma esquemática, as curvas de energia potencial para as reações
catalisada e não catalisada de inversão da sacarose.
A partir dessas informações, julgue os próximos itens.
A uma temperatura constante e antes de atingir o equilíbrio, a velocidade da reação de inversão da sacarose aumenta à medida que os produtos são formados.
Q1377184
Química
Um exemplo de como a química influenciou e estimulou o consumo nos dias atuais é o desenvolvimento dos
catalisadores. O mais famoso deles é o chamado Ziegler-Natta. Com ele, foi possível desenvolver metodologias
para a produção de larga escala de um novo material chamado plástico. A função de um catalisador em um
processo químico é a seguinte:
Q1359478
Química
Para alguns cientistas, o cloro atômico proveniente de
certas substâncias, entre as quais as empregadas nos
propelentes em aerossóis, acelera a destruição da
camada de ozônio da atmosfera de acordo com o
seguinte mecanismo:
Por isso, o cloro atômico age como
Por isso, o cloro atômico age como
Q1354935
Química
Texto associado
O eteno (C2H4), obtido através do craqueamento térmico do petróleo, é um dos precursores petroquímicos
mais importantes da indústria. O processo de obtenção do Politereftalato de Eteno (PET), amplamente
empregado em recipientes plásticos, é ilustrado neste esquema:
Sobre isso, assinale o que for correto.
A reação 3 pode ser catalisada por uma base.
Ano: 2011
Banca:
COMPERVE - UFRN
Órgão:
UFRN
Provas:
COMPERVE - 2011 - UFRN - Vestibular - 1º DIA - INGLÊS
|
COMPERVE - 2011 - UFRN - Vestibular - 1º DIA - FRANCÊS |
COMPERVE - 2011 - UFRN - Vestibular - ESPANHOL - 1º DIA |
Q1346818
Química
Leia o texto abaixo:
Para reciclar sucata de alumínio, basta aquecê-la até a temperatura de fusão do alumínio, que é de 660°C. O alumínio derretido é transformado em lingotes, que são vendidos às indústrias que o usam. Às vezes, vem ferro junto com o alumínio. Para separá-lo, usa-se um ímã, antes de jogar a sucata de alumínio no forno de fusão. Quando a sucata de alumínio é de latas de refrigerante, a gente precisa prensar um monte de latas para formar um pacote menor. É que as latas são de alumínio muito fino e na temperatura do forno de fusão seriam atacadas pelo oxigênio do ar. O alumínio formaria óxido de alumínio e perderíamos todo o alumínio. Quando as latas estão prensadas, o oxigênio não chega lá tão facilmente e o alumínio derrete antes de ser atacado pelo oxigênio.
Texto adaptado: Tele-curso 2000, Química, Aula 24.
Do ponto de vista da Cinética, prensar as latas de alumínio diminui a velocidade da reação porque diminui
Para reciclar sucata de alumínio, basta aquecê-la até a temperatura de fusão do alumínio, que é de 660°C. O alumínio derretido é transformado em lingotes, que são vendidos às indústrias que o usam. Às vezes, vem ferro junto com o alumínio. Para separá-lo, usa-se um ímã, antes de jogar a sucata de alumínio no forno de fusão. Quando a sucata de alumínio é de latas de refrigerante, a gente precisa prensar um monte de latas para formar um pacote menor. É que as latas são de alumínio muito fino e na temperatura do forno de fusão seriam atacadas pelo oxigênio do ar. O alumínio formaria óxido de alumínio e perderíamos todo o alumínio. Quando as latas estão prensadas, o oxigênio não chega lá tão facilmente e o alumínio derrete antes de ser atacado pelo oxigênio.
Texto adaptado: Tele-curso 2000, Química, Aula 24.
Do ponto de vista da Cinética, prensar as latas de alumínio diminui a velocidade da reação porque diminui
Ano: 2011
Banca:
UEPA
Órgão:
UEPA
Prova:
UEPA - 2011 - UEPA - Vestibular - PROVA OBJETIVA – 1a Fase |
Q1340025
Química
No gráfico abaixo, é mostrada a variação de Energia (entalpia) x Andamento da Reação A.
Marque a opção correta:
Marque a opção correta:
Ano: 2011
Banca:
COPERVE - UFSC
Órgão:
UFSC
Prova:
COPERVE - UFSC - 2011 - UFSC - Vestibular - História / Geografia / Física / Quimica |
Q1312693
Química
Texto associado
Para a reação de obtenção do CH3CH2Br, têm-se as seguintes informações:
Expressão de equilíbrio:
H2C 
Dados termodinâmicos (a 298 K):
Keq=7,5 x 107
∆H0 = -84,1 kJ mol-1
Ea= 140 kJ mol-1
Com relação às informações acima, assinale a proposição CORRETA.
O fato da reação apresentar ∆H<0 indica que a velocidade de obtenção do CH3CH2Br é alta.
O fato da reação apresentar ∆H<0 indica que a velocidade de obtenção do CH3CH2Br é alta.
Q1265669
Química
Para a reação 2NO(g) + O2 (g) → 2NO2 (g) foram
obtidos os seguintes dados cinéticos:
Experi- [NO]0 (mol.L-1 ) [O2]0 (mol.L-1 ) Velocidade da reação Temperatura(ºC) mento (mol.L-1 .s-1 ) 1 0,020 0,010 1,0 . 10-4 400 2 0,040 0,010 4,0 . 10-4 400 3 0,020 0,040 4,0 . 10-4 400 4 0,020 0,040 16,0 . 10-4 ???
Analisando a tabela, é correto afirmar que
Experi- [NO]0 (mol.L-1 ) [O2]0 (mol.L-1 ) Velocidade da reação Temperatura(ºC) mento (mol.L-1 .s-1 ) 1 0,020 0,010 1,0 . 10-4 400 2 0,040 0,010 4,0 . 10-4 400 3 0,020 0,040 4,0 . 10-4 400 4 0,020 0,040 16,0 . 10-4 ???
Analisando a tabela, é correto afirmar que
Q1262407
Química
A reação de escurecimento em frutas, vegetais e sucos de frutas é um dos principais problemas na indústria de alimentos. Estima-se que em torno de 50% da perda de frutas tropicais no mundo é devida à enzima polifenol oxidase – PFO, que provoca a oxidação dos compostos fenólicos naturais presentes nos alimentos, causa a formação de pigmentos escuros – frequentemente acompanhados de mudanças indesejáveis na aparência e nas propriedades organolépticas do produto – resultando na diminuição da vida útil e do valor de mercado.
Várias maneiras de inibição da polifenol oxidase são conhecidas. Essa inibição é desejável e muitas vezes necessária para evitar o aparecimento de sabor desagradável e toxidez, como também por questões econômicas. Três componentes devem estar presentes para que a reação de escurecimento enzimático ocorra: enzima, substrato e oxigênio. No caso de ausência ou bloqueio da participação de um destes na reação química (seja por agentes redutores, diminuição de temperatura ou abaixamento de pH), a “velocidade” de reação diminui significativamente. O pH ótimo de atuação da PFO está entre 6 e 7, e abaixo de 3 não há nenhuma atividade enzimática.”
Adaptado de CARVALHO; LUPETTI; FATIBELLO-FILHO. Química Nova na Escola, n. 22, 2005.
A partir da leitura do texto acima e considerando as contribuições da ciência e tecnologia no campo da produção alimentícia, assinale a alternativa correta.
Ano: 2011
Banca:
PUC - RS
Órgão:
PUC - RS
Prova:
PUC - RS - 2011 - PUC - RS - Vestibular - Prova 02 |
Q344555
Química
O mecanismo da reação do brometo de hidrogênio com o dióxido de nitrogênio pode ser representado em duas etapas:
HBr(g) + NO2(g) → HBrO(g) + NO(g) (lenta) HBr(g) + HBrO(g) → Br2(g) + H2O(g) (rápida)
A partir do mecanismo proposto, é correto afirmar:
HBr(g) + NO2(g) → HBrO(g) + NO(g) (lenta) HBr(g) + HBrO(g) → Br2(g) + H2O(g) (rápida)
A partir do mecanismo proposto, é correto afirmar:
Ano: 2011
Banca:
PUC - RJ
Órgão:
PUC - RJ
Prova:
PUC - RJ - 2011 - PUC - RJ - Vestibular - Física - História e Química |
Q340932
Química
A cloração ocorre mais facilmente em hidrocarbonetos aromáticos, como o benzeno, do que nos alcanos. A reação a seguir representa a cloração do benzeno em ausência de luz e calor.
De acordo com esta reação, é CORRETO afirmar que:
De acordo com esta reação, é CORRETO afirmar que:
Q265579
Química
Em experimento para obtenção do gás hidrogênio, o aluno adicionou um pedaço de fita de magnésio a uma solução aquosa de ácido clorídrico, e observou o consumo da fita e a formação do gás hidrogênio.
Para este experimento, qual dos gráficos abaixo melhor representa o comportamento dos íons na solução durante o processo. Considere t = tempo em minuto e concentração [ ] = mol/L
Para este experimento, qual dos gráficos abaixo melhor representa o comportamento dos íons na solução durante o processo. Considere t = tempo em minuto e concentração [ ] = mol/L
Q238418
Química
Com base nessas informações, julgue os itens de 110 a 114 e assinale a opção correta nos itens 115 e 116, que são do tipo C.
Na tabela a seguir, são apresentadas informações contidas na bula de comprimidos sólidos de ibuprofeno.
cada comprimido contém
ibuprofeno____|___ 300 mg
excipientes ___|___ ácido cítrico, benzoato de sódio,dióxido de titânio e amido
Assinale a opção que apresenta o gráfico que melhor representa a variação da temperatura em função do tempo para um comprimido que tenha a composição mostrada na tabela e tenha sido macerado e aquecido.
Na tabela a seguir, são apresentadas informações contidas na bula de comprimidos sólidos de ibuprofeno.
cada comprimido contém
ibuprofeno____|___ 300 mg
excipientes ___|___ ácido cítrico, benzoato de sódio,dióxido de titânio e amido
Assinale a opção que apresenta o gráfico que melhor representa a variação da temperatura em função do tempo para um comprimido que tenha a composição mostrada na tabela e tenha sido macerado e aquecido.
Q238382
Química
Com base nas informações acima, julgue os itens de 80 a 87, assinale a opção correta no item 88, que é do tipo C, e faça o que se pede no item 89, que é do tipo D.
Considerando-se que a curva a seguir represente a variação da concentração de C em função do tempo para a reação química A + 3B ? 2C, é correto afirmar que, no intervalo de 0 a 5 min, a velocidade média da reação é 2,0 mol/L min.
Considerando-se que a curva a seguir represente a variação da concentração de C em função do tempo para a reação química A + 3B ? 2C, é correto afirmar que, no intervalo de 0 a 5 min, a velocidade média da reação é 2,0 mol/L min.
Ano: 2011
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2011 - UECE - Vestibular - Física e Química 01 |
Q238129
Química
A queima de combustíveis fósseis nos veículos automotores produz uma infinidade de substâncias causadoras do efeito estufa, da chuva ácida e de danos irreparáveis aos ciclos biogeoquímicos do planeta. Contudo, esses efeitos podem ser minimizados por catálise. Sobre catálise e conversores catalíticos automotivos leia as frases abaixo, assinale com V, as verdadeiras e com F, as falsas.
( ) O processo que ocorre no cano de descarga dos veículos automotivos é uma catálise homogênea.
( ) Óxidos de nitrogênio, oriundos das descargas dos veículos, são responsáveis pela névoa fotoquímica.
( ) O conversor catalítico oxida o CO e hidrocarbonetos não queimados, transformando-os em dióxido de carbono e água.
( ) O conversor catalítico reduz os óxidos de nitrogênio a nitrogênio gasoso.
( ) Os conversores catalíticos eliminam totalmente a poluição atmosférica causada pelos gases liberados na descarga dos veículos automotivos.
A sequência correta, de cima para baixo, é
( ) O processo que ocorre no cano de descarga dos veículos automotivos é uma catálise homogênea.
( ) Óxidos de nitrogênio, oriundos das descargas dos veículos, são responsáveis pela névoa fotoquímica.
( ) O conversor catalítico oxida o CO e hidrocarbonetos não queimados, transformando-os em dióxido de carbono e água.
( ) O conversor catalítico reduz os óxidos de nitrogênio a nitrogênio gasoso.
( ) Os conversores catalíticos eliminam totalmente a poluição atmosférica causada pelos gases liberados na descarga dos veículos automotivos.
A sequência correta, de cima para baixo, é
Ano: 2011
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2011 - UECE - Vestibular - Física e Química 01 |
Q238122
Química
A imprensa registra com muita insistência o processo de degradação das colunas do Parthenon grego e de outros monumentos em consequência da poluição ambiental. A reação a seguir mostra como acontece o ataque aos monumentos de mármore: 
A reação se torna mais agressiva por sofrer um natural deslocamento para a direita. Apenas com as informações disponíveis na equação acima, marque a alternativa que contempla a explicação para esse fato.
A reação se torna mais agressiva por sofrer um natural deslocamento para a direita. Apenas com as informações disponíveis na equação acima, marque a alternativa que contempla a explicação para esse fato.
Q231112
Química
O diagrama de energia representa duas reações químicas distintas, representadas por A e B.
Analisando o diagrama, pode-se afirmar que:
Analisando o diagrama, pode-se afirmar que:
Q1379471
Química
As flores de Hypericum perforatum (conhecidas popularmente como ervas de São João) podem ser usadas na
preparação de medicamentos antidepressivos. O extrato alcoólico das partes aéreas de Hypericum perforatum
inibe a receptação sináptica dos neurotransmissores (noradrenalina e serotonina). A literatura relata vários
estudos relacionando a atividade antidepressiva da hipericina. No entanto, os últimos estudos bioquímicos
mostram que a hipericina não é a única das substâncias de Hypericum que possui essa atividade. Esses trabalhos
demonstram uma atividade antidepressiva mais relevante para a hiperforina, provavelmente devido às mudanças
em relação aos teores de hipericina e hiperforina que ocorrem durante o período de crescimento da planta, em
especial na época da florescência.
Com base nas informações citadas no texto e no gráfico, podemos afirmar que:
Com base nas informações citadas no texto e no gráfico, podemos afirmar que:
Ano: 2010
Banca:
UEFS
Órgão:
UEFS
Prova:
UEFS - 2010 - UEFS - Vestibular - FÍSICA, QUÍMICA e BIOLOGIA |
Q1374122
Química
O modelo da teoria das colisões, que resultou de estudos dos fatores que influem na velocidade das reações químicas, é uma explicação para o modo como as moléculas de reagentes são clivadas e são formadas as moléculas de produtos de uma reação química.
Admitindo-se a reação química elementar entre o hidrogênio e o iodo, a 450°C, representada pela equação química, a expressão da lei de velocidade dessa reação, e com base na teoria das colisões, para que essa reação ocorra, dentre outros fatores, é preciso que
Ano: 2010
Banca:
UEM
Órgão:
UEM
Prova:
UEM - 2010 - UEM - Vestibular - Primeiro Semestre - Prova 3 - Química |
Q1362195
Química
Texto associado
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADOS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE VESTIBULAR E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADOS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE VESTIBULAR E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.
Sobre cinética química e os fatores que influenciam a velocidade de reações químicas, assinale o que for correto.
A velocidade de uma reação química é geralmente expressa em termos de variação de entalpia por unidade de tempo.
A velocidade de uma reação química é geralmente expressa em termos de variação de entalpia por unidade de tempo.
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