Questões de Concurso
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Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Técnico de Laboratório - Química |
Q4220977
Técnicas em Laboratório
A pasteurização é uma técnica muito empregada
na indústria de alimentos para evitar intoxicações
e contaminações alimentares que podem levar a
graves quadros de saúde, por exemplo, o
botulismo. Sobre essa técnica de controle
microbiano, assinale a alternativa correta.
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Técnico de Laboratório - Química |
Q4220976
Química
Um técnico em química misturou 150 mL de uma
solução 2,0 mols/L de NaCl com 250 mL de uma
solução 1,0 mol/L de KCl. Após a mistura, quais
são as concentrações molares da solução
resultante em relação aos íons Na+
, K+ e Cl-
,
respectivamente?
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Técnico de Laboratório - Química |
Q4220975
Química
Em aterros sanitários ou usinas de biogás, a
decomposição anaeróbia da matéria orgânica gera
o metano como um de seus principais produtos.
Esse gás é capturado e, por meio de reações de
combustão, libera calor (energia térmica), que é
convertido em energia elétrica, por meio de
geradores adequados.
Considere as reações termoquímicas a seguir (condições-padrão):
I. C(s, grafite) + O2(g) → CO2(g) ΔH1= −393,5 kJ
II. H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(l) ΔH2= −285,8 kJ
III. C(s, grafite) + 2H2(g) → CH4(g) ΔH3= −74,8 kJ
Mediante a aplicação da Lei de Hess, pode-se determinar o ΔH da reação:
CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l)
A partir dessas informações, assinale a alternativa que apresenta o ΔH da reação de combustão do metano e o calor liberado na combustão de 32,0 g de metano, respectivamente.
(Dado: CH4 = 16 g/mol.)
Considere as reações termoquímicas a seguir (condições-padrão):
I. C(s, grafite) + O2(g) → CO2(g) ΔH1= −393,5 kJ
II. H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(l) ΔH2= −285,8 kJ
III. C(s, grafite) + 2H2(g) → CH4(g) ΔH3= −74,8 kJ
Mediante a aplicação da Lei de Hess, pode-se determinar o ΔH da reação:
CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l)
A partir dessas informações, assinale a alternativa que apresenta o ΔH da reação de combustão do metano e o calor liberado na combustão de 32,0 g de metano, respectivamente.
(Dado: CH4 = 16 g/mol.)
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Técnico de Laboratório - Química |
Q4220974
Química
O vinagre, utilizado como conservante e tempero
culinário, pode ser considerado uma solução
aquosa de ácido acético com concentração
4,32% (m/V). Esse ácido é fraco e apresenta uma
constante de ionização ácida (Ka) de 1,8 x 10-5
, a
25 oC. O valor do pH do vinagre, nessa temperatura
é de aproximadamente
(Dado: CH3COOH = 60 g/mol.)
(Dado: CH3COOH = 60 g/mol.)
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Técnico de Laboratório - Química |
Q4220973
Química
A partir da reação do óxido nítrico com gás
hidrogênio, a 1280 °C, obtém-se gás nitrogênio e
vapor d'água como produtos. Nessas condições,
foram obtidos os seguintes dados cinéticos:
2NO(g) + 2H2(g) → N2(g) + 2H2O(g)
Com base nas informações cedidas, é correto
afirmar que a ordem global da reação é
2NO(g) + 2H2(g) → N2(g) + 2H2O(g)
Com base nas informações cedidas, é correto
afirmar que a ordem global da reação é
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Técnico de Laboratório - Química |
Q4220972
Química
Considere que você, como técnico em química,
tenha que auxiliar na preparação de uma aula
prática sobre destilação do etanol e precisou se
recordar que os aparatos mínimos necessários
para a realização do procedimento de destilação
são:
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Técnico de Laboratório - Química |
Q4220971
Matemática
Para a quantificação de proteínas totais pelo
método de Bradford, deve-se utilizar uma curva
analítica preparada a partir da reação de soluçõespadrão contendo diferentes concentrações de
soroalbumina bovina (BSA) com o corante
Coomassie Blue G-250 (BG-250).
Nesse contexto, como técnico em química do laboratório de bioquímica de um Instituto Federal, você teve que analisar uma amostra de determinado alimento para a quantificação de proteínas totais. Para essa análise, você utilizou a metodologia de Bradford, preparando a curva analítica conforme apresentado na figura a seguir.
A regressão linear dos dados de concentração do padrão proteico e da absorvância encontrados na curva forneceu a equação:
Abs = 0,8475 x [Proteína] + 0,0067
Em que: Abs = absorvância a 595 nm [Proteína] = concentração de proteína (em mmol/L) Para a análise da amostra, foram pipetados 1,0 mL da amostra em um balão volumétrico de 10,0 mL, completando-se o volume com água destilada até o menisco. Posteriormente, realizou-se a reação conforme o método proposto por Bradford e, após leitura em espectrofotômetro a 595 nm, obteve-se uma absorvância de 0,43.
Com base nessas informações, a concentração de proteínas totais (em mmol/L) na amostra analisada foi
Nesse contexto, como técnico em química do laboratório de bioquímica de um Instituto Federal, você teve que analisar uma amostra de determinado alimento para a quantificação de proteínas totais. Para essa análise, você utilizou a metodologia de Bradford, preparando a curva analítica conforme apresentado na figura a seguir.
A regressão linear dos dados de concentração do padrão proteico e da absorvância encontrados na curva forneceu a equação:
Abs = 0,8475 x [Proteína] + 0,0067
Em que: Abs = absorvância a 595 nm [Proteína] = concentração de proteína (em mmol/L) Para a análise da amostra, foram pipetados 1,0 mL da amostra em um balão volumétrico de 10,0 mL, completando-se o volume com água destilada até o menisco. Posteriormente, realizou-se a reação conforme o método proposto por Bradford e, após leitura em espectrofotômetro a 595 nm, obteve-se uma absorvância de 0,43.
Com base nessas informações, a concentração de proteínas totais (em mmol/L) na amostra analisada foi
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Técnico de Laboratório - Química |
Q4220970
Química
A volumetria ácido-base é rotineiramente utilizada
em laboratórios de química para determinar a
pureza de amostras. Como técnico em química do
laboratório de um Instituto Federal, você recebe
uma amostra de hidróxido de sódio para a
determinação de sua pureza. Usando as vidrarias
adequadas, 25 g dessa amostra de hidróxido de
sódio impuro foram dissolvidos em água destilada
suficiente para completar 500 mL de solução. Uma
alíquota de 50 mL dessa solução foi gasta para
titular 25 mL de uma solução de ácido sulfúrico
1,0 mol/L. Nesse caso, qual é a pureza (%) da
amostra de hidróxido de sódio inicial?
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Técnico de Laboratório - Química |
Q4220969
Estatística
Em um laboratório de controle de qualidade, um
técnico em química avaliou o desempenho de um
método analítico por meio de dois experimentos:
• no experimento A, os resultados obtidos apresentaram valores muito próximos entre si, porém afastados do valor de referência certificado;
• no experimento B, os resultados apresentaram maior dispersão, mas a média obtida coincidiu com o valor de referência;
• em representações gráficas, o experimento A foi ilustrado por um alvo com dardos concentrados fora do centro e por uma curva de distribuição normal estreita deslocada do valor verdadeiro. Já o experimento B foi representado por dardos espalhados ao redor do centro e por uma curva normal mais larga, porém centrada no valor de referência.
Com base nos conceitos de exatidão e precisão, analise as assertivas e assinale a alternativa que aponta as corretas.
• no experimento A, os resultados obtidos apresentaram valores muito próximos entre si, porém afastados do valor de referência certificado;
• no experimento B, os resultados apresentaram maior dispersão, mas a média obtida coincidiu com o valor de referência;
• em representações gráficas, o experimento A foi ilustrado por um alvo com dardos concentrados fora do centro e por uma curva de distribuição normal estreita deslocada do valor verdadeiro. Já o experimento B foi representado por dardos espalhados ao redor do centro e por uma curva normal mais larga, porém centrada no valor de referência.
Com base nos conceitos de exatidão e precisão, analise as assertivas e assinale a alternativa que aponta as corretas.
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Técnico de Laboratório - Química |
Q4220968
Química
O ácido glutâmico é um aminoácido de
fundamental importância para a indústria de
alimentos, principalmente na forma de glutamato
monossódico (MSG), utilizado como realçador de
sabor. É um ingrediente encontrado em diversos
alimentos ultraprocessados, responsável pelo
sabor umami.
Dados: C = 12,0 g/mol; H = 1,0 g/mol;
O = 16,0 g/mol; N = 14,0 g/mol.
Com base na fórmula estrutural do ácido glutâmico, analise as assertivas e assinale a alternativa que aponta as corretas.
I. A nomenclatura do ácido glutâmico de acordo com a IUPAC é ácido 2-aminopentanodioico.
II. A obtenção do glutamato monossódico pode ser realizada por meio de uma reação de neutralização do ácido glutâmico com uma base.
III. Os pontos de ebulição (P.E.) e fusão (P.F.) da molécula de ácido glutâmico são baixos.
IV. A fórmula molecular do ácido glutâmico é C₅H₉NO₄, e a sua massa molar é aproximadamente 147,0 g·mol⁻¹.
Dados: C = 12,0 g/mol; H = 1,0 g/mol;
O = 16,0 g/mol; N = 14,0 g/mol.
Com base na fórmula estrutural do ácido glutâmico, analise as assertivas e assinale a alternativa que aponta as corretas.
I. A nomenclatura do ácido glutâmico de acordo com a IUPAC é ácido 2-aminopentanodioico.
II. A obtenção do glutamato monossódico pode ser realizada por meio de uma reação de neutralização do ácido glutâmico com uma base.
III. Os pontos de ebulição (P.E.) e fusão (P.F.) da molécula de ácido glutâmico são baixos.
IV. A fórmula molecular do ácido glutâmico é C₅H₉NO₄, e a sua massa molar é aproximadamente 147,0 g·mol⁻¹.
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Técnico de Laboratório - Química |
Q4220967
Química
Considere que você é o técnico de química
responsável pelo almoxarifado do laboratório de
química de um Instituto Federal. Ao chegar um
carregamento de frascos de acético glacial, você
encontra o seguinte símbolo:
Com base nessa simbologia, assinale a alternativa que interpreta corretamente os riscos associados ao ácido acético glacial.
Com base nessa simbologia, assinale a alternativa que interpreta corretamente os riscos associados ao ácido acético glacial.
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Técnico de Laboratório - Química |
Q4220966
Química
Analise as assertivas e assinale a alternativa que
aponta a(s) INCORRETA(S).
I. As reações 4Fe(s) + 3O2(g) → 2Fe2O3(s) e 2 NaN3(s) → 3 N2(g) + 2 Na(s) são, respectivamente, de síntese/adição e de análise/decomposição.
II. O N2O5, ao reagir com água, produz ácido nítrico.
III. O NaHCO3 é um sal ácido.
IV. Átomos do elemento 12X24 combinam-se com átomos Y que pertencem à família dos calcogênios de 2º período.
A fórmula do composto covalente genérico formado é XY2.
I. As reações 4Fe(s) + 3O2(g) → 2Fe2O3(s) e 2 NaN3(s) → 3 N2(g) + 2 Na(s) são, respectivamente, de síntese/adição e de análise/decomposição.
II. O N2O5, ao reagir com água, produz ácido nítrico.
III. O NaHCO3 é um sal ácido.
IV. Átomos do elemento 12X24 combinam-se com átomos Y que pertencem à família dos calcogênios de 2º período.
A fórmula do composto covalente genérico formado é XY2.
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Técnico de Laboratório - Química |
Q4220965
Química
Em laboratórios de controle de qualidade e
pesquisa, diferentes métodos instrumentais são
empregados para identificação, separação e
quantificação de substâncias químicas. Cada
técnica baseia-se em um princípio físico-químico
específico. Nesse contexto, acerca dos métodos
analíticos e de suas definições e exemplos de
aplicação, relacione as colunas e assinale a
alternativa com a sequência correta.
1. Cromatografia Líquida de Alta Eficiência (CLAE ou HPLC). 2. Cromatografia Gasosa (CG). 3. Espectrofotometria (UV-Vis). 4. Potenciometria. 5. Espectroscopia de absorção atômica.
( ) Técnica baseada na separação de compostos voláteis por diferença de interação entre fase estacionária e fase móvel gasosa; amplamente utilizada na análise de solventes orgânicos e combustíveis.
( ) Técnica baseada na absorção de radiação na região do ultravioleta ou visível por espécies químicas; utilizada na determinação da concentração de soluções por meio da Lei de Lambert-Beer.
( ) Técnica baseada na medida do potencial de um eletrodo em equilíbrio com um íon a ser determinado.
( ) Técnica que separa componentes de misturas líquidas por interação diferencial com fase estacionária sólida e fase móvel líquida sob alta pressão; utilizada na análise de fármacos e metabólitos.
( ) Técnica que envolve a atomização da amostra, com frequência borrifando uma solução contendo a amostra em uma chama e estudando a absorção de radiação proveniente de uma lâmpada elétrica que produz o espectro do elemento a ser determinado.
1. Cromatografia Líquida de Alta Eficiência (CLAE ou HPLC). 2. Cromatografia Gasosa (CG). 3. Espectrofotometria (UV-Vis). 4. Potenciometria. 5. Espectroscopia de absorção atômica.
( ) Técnica baseada na separação de compostos voláteis por diferença de interação entre fase estacionária e fase móvel gasosa; amplamente utilizada na análise de solventes orgânicos e combustíveis.
( ) Técnica baseada na absorção de radiação na região do ultravioleta ou visível por espécies químicas; utilizada na determinação da concentração de soluções por meio da Lei de Lambert-Beer.
( ) Técnica baseada na medida do potencial de um eletrodo em equilíbrio com um íon a ser determinado.
( ) Técnica que separa componentes de misturas líquidas por interação diferencial com fase estacionária sólida e fase móvel líquida sob alta pressão; utilizada na análise de fármacos e metabólitos.
( ) Técnica que envolve a atomização da amostra, com frequência borrifando uma solução contendo a amostra em uma chama e estudando a absorção de radiação proveniente de uma lâmpada elétrica que produz o espectro do elemento a ser determinado.
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Técnico de Laboratório - Química |
Q4220964
Química
Durante um exame toxicológico, um técnico em
química analisou amostras de urina de um
motorista profissional e identificou a presença de
benzoilecgonina, um composto derivado da
cocaína. Sabe-se que a cocaína sofre
biotransformação hepática, originando
metabólitos com propriedades físico-químicas
diferentes da molécula original.
Nesse contexto, considere as estruturas a seguir.
Molécula I – cocaína: apresenta estrutura com anel aromático, grupo éster e amina terciária.
Molécula II – benzoilecgonina: apresenta estrutura resultante da metabolização da cocaína, apresenta anel aromático, grupo éster e amina terciária e grupo carboxila (–COOH).
Considerando os conceitos de polaridade, grupos funcionais e interações intermoleculares com a água, assinale a alternativa correta.
Nesse contexto, considere as estruturas a seguir.
Molécula I – cocaína: apresenta estrutura com anel aromático, grupo éster e amina terciária.
Molécula II – benzoilecgonina: apresenta estrutura resultante da metabolização da cocaína, apresenta anel aromático, grupo éster e amina terciária e grupo carboxila (–COOH).
Considerando os conceitos de polaridade, grupos funcionais e interações intermoleculares com a água, assinale a alternativa correta.
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Técnico de Laboratório - Química |
Q4220963
Química
Durante a rotina em uma cozinha industrial, um
técnico em alimentos observou que, após a
manipulação de peixes, permanecia nas mãos dos
cozinheiros um odor forte e desagradável. Sabe-se
que esse cheiro está associado à presença de
aminas orgânicas voláteis, substâncias
nitrogenadas que apresentam caráter básico e
odor característico. Um procedimento tradicional
adotado para reduzir ou eliminar esse odor
consiste em lavar as mãos com suco de limão, rico
em ácido cítrico, logo após o manuseio do peixe.
Considerando os conceitos de funções orgânicas
e de reações ácido-base, assinale a alternativa que
explica correta e quimicamente a redução do odor.
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Técnico de Laboratório - Química |
Q4220962
Química
A compreensão da geometria molecular, da
hibridização dos átomos de carbono e do número
de ligações sigma (σ) e pi (π) é fundamental para
explicar propriedades físico-químicas e a
reatividade das moléculas orgânicas.
Nesse contexto, considere as seguintes
moléculas:
• Etino (C₂H₂); • Formaldeído (CH₂O); • Metano (CH₄).
Com base na teoria da hibridização e nas estruturas de Lewis dessas moléculas, assinale a alternativa correta.
• Etino (C₂H₂); • Formaldeído (CH₂O); • Metano (CH₄).
Com base na teoria da hibridização e nas estruturas de Lewis dessas moléculas, assinale a alternativa correta.
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Técnico de Laboratório - Química |
Q4220961
Química
A ureia é um dos fertilizantes nitrogenados mais
utilizados na agricultura, devido ao seu elevado
teor de nitrogênio e à ampla aplicação na correção
da deficiência nutricional do solo. Industrialmente,
a ureia é produzida a partir da reação entre amônia
(NH₃) e dióxido de carbono (CO₂), conforme a
equação global simplificada:
2 NH3(g) + CO2(g) → CO(NH2)2(aq) + H2O(l)
Em um processo industrial, reagiram-se 637,2 g de amônia com 1.142 g de dióxido de carbono.
Com base nos dados fornecidos, assinale a alternativa que apresenta a correta e respectivamente: o reagente limitante; a massa de ureia formada (em gramas); a massa do reagente em excesso que sobra ao final da reação (em gramas).
(Dados: NH₃ = 17 g/mol; CO₂ = 44 g/mol; ureia = 60 g/mol.)
2 NH3(g) + CO2(g) → CO(NH2)2(aq) + H2O(l)
Em um processo industrial, reagiram-se 637,2 g de amônia com 1.142 g de dióxido de carbono.
Com base nos dados fornecidos, assinale a alternativa que apresenta a correta e respectivamente: o reagente limitante; a massa de ureia formada (em gramas); a massa do reagente em excesso que sobra ao final da reação (em gramas).
(Dados: NH₃ = 17 g/mol; CO₂ = 44 g/mol; ureia = 60 g/mol.)
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Técnico de Laboratório - Química |
Q4220960
Química
O orto-nitrofenol apresenta ponto de fusão
aproximado de 45 °C, enquanto o para-nitrofenol
apresenta ponto de fusão em torno de 115 °C,
embora ambos possuam a mesma fórmula
molecular e os mesmos grupos funcionais
(hidroxila e nitro) ligados ao anel aromático. 
Essa diferença significativa nos pontos de fusão está principalmente relacionada à
Essa diferença significativa nos pontos de fusão está principalmente relacionada à
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Técnico de Laboratório - Química |
Q4220959
Química
As biomoléculas são fundamentais para a
constituição e o funcionamento das células.
Proteínas, carboidratos, lipídeos e ácidos
nucleicos desempenham funções estruturais,
energéticas e informacionais. Suas propriedades
físico-químicas estão diretamente relacionadas
aos grupos funcionais presentes em suas
estruturas, como hidroxilas, aminas, ácidos
carboxílicos, ésteres e fosfatos. A respeito desse
assunto, informe se é verdadeiro (V) ou falso (F) o
que se afirma a seguir e assinale a alternativa com
a sequência correta.
( ) Proteínas são polímeros formados por ligações peptídicas entre os grupos amino e carboxila de aminoácidos.
( ) Carboidratos são compostos carbonilados exclusivamente por átomos de carbono e hidrogênio.
( ) Lipídeos, em geral, são moléculas poliméricas que apresentam baixa solubilidade em água devido ao predomínio de cadeias carbônicas grandes e apolares.
( ) Ácidos nucleicos são formados por nucleotídeos compostos por base nitrogenada, açúcar do tipo pentose e grupo fosfato.
( ) Proteínas são polímeros formados por ligações peptídicas entre os grupos amino e carboxila de aminoácidos.
( ) Carboidratos são compostos carbonilados exclusivamente por átomos de carbono e hidrogênio.
( ) Lipídeos, em geral, são moléculas poliméricas que apresentam baixa solubilidade em água devido ao predomínio de cadeias carbônicas grandes e apolares.
( ) Ácidos nucleicos são formados por nucleotídeos compostos por base nitrogenada, açúcar do tipo pentose e grupo fosfato.
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Técnico de Laboratório - Química |
Q4220958
Química
Durante a rotina de limpeza e preparo de reagentes
em um laboratório de análises químicas, um
técnico recém-contratado decidiu remover
resíduos de uma solução oxidante utilizando ácido
clorídrico (HCl), sem consultar a Ficha de
Informação de Segurança de Produtos Químicos
(FISPQ) e o procedimento operacional padrão. Ele
adicionou HCl concentrado a um béquer contendo
dicromato de potássio (K₂Cr₂O₇) em meio aquoso
e, para “evitar odores”, realizou a mistura em uma
sala pouco ventilada e com a porta fechada.
Após alguns minutos, observou-se liberação de um gás de coloração amarelo-esverdeada e odor irritante. Pessoas presentes no ambiente começaram a apresentar tosse intensa, ardor nos olhos e dificuldade para respirar, caracterizando um quadro de intoxicação por inalação de gás cloro. A equipe acionou os protocolos de emergência e evacuou o local.
Sabe-se que a equação global para a reação do dicromato de potássio com o ácido clorídrico é:
K2Cr2O7 + HCl → KCl + Cl2 + CrCl3 + H2O
Para o balanceamento da equação relatada, os coeficientes estequiométricos devem ser, respectivamente:
Após alguns minutos, observou-se liberação de um gás de coloração amarelo-esverdeada e odor irritante. Pessoas presentes no ambiente começaram a apresentar tosse intensa, ardor nos olhos e dificuldade para respirar, caracterizando um quadro de intoxicação por inalação de gás cloro. A equipe acionou os protocolos de emergência e evacuou o local.
Sabe-se que a equação global para a reação do dicromato de potássio com o ácido clorídrico é:
K2Cr2O7 + HCl → KCl + Cl2 + CrCl3 + H2O
Para o balanceamento da equação relatada, os coeficientes estequiométricos devem ser, respectivamente:
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