Considerando essas informações, julgue o item a seguir.

Caso R₂ seja H no composto de partida, a etapa inicial da reação de Wolff-Kishner envolverá uma substituição nucleofílica da hidrazina ao carbono da carbonila.

Considerando essas informações, julgue o item a seguir.

Para o produto etilbenzeno (C₆H₅CH₂CH₃), o índice de deficiência de hidrogênio (IDH) é igual a 8. 

Considerando essas informações, julgue o item a seguir.

O ânion amina (─NR₂⁻ ) é uma base mais fraca que o ânion hidróxido (OH⁻), razão pela qual o nitrogênio atua como um excelente grupo de saída em reações orgânicas.

Considerando os princípios que regem a química de coordenação, julgue o item seguinte.

Em complexos octaédricos, todos os ligantes monodentados originarão apenas o isômero geométrico do tipo cis.

Considerando os princípios que regem a química de coordenação, julgue o item seguinte.

Em um complexo octaédrico de metal de transição com subnível mais energético d⁹, a distorção tetragonal observada pode ser explicada pelo efeito Jahn-Teller, decorrente da degenerescência eletrônica parcial dos orbitais e_g.

Considerando os princípios que regem a química de coordenação, julgue o item seguinte.

A maior estabilidade termodinâmica de complexos formados com ligantes polidentados, quando comparados a complexos equivalentes que contêm ligantes monodentados análogos, pode ser atribuída predominantemente a um efeito entrópico associado ao aumento do número de espécies livres em solução durante a formação do complexo.

Considerando os princípios que regem a química de coordenação, julgue o item seguinte.

No complexo octaédrico [Fe(CN)₆]⁴⁻, o cianeto atua como ligante de campo forte, favorecendo o pareamento eletrônico e resultando em configuração de baixo spin para o íon Fe²⁺ .

Julgue o próximo item, relativo à química dos elementos e às propriedades periódicas.

Ao se descer em um grupo da tabela periódica, a primeira energia de ionização tende a diminuir, em razão do aumento do número de camadas eletrônicas e do efeito de blindagem exercido pelos elétrons internos.

Julgue o próximo item, relativo à química dos elementos e às propriedades periódicas

A afinidade eletrônica dos halogênios diminui regularmente à medida que se desce no grupo, em razão do aumento do raio atômico e da maior estabilidade do ânion formado.

Julgue o próximo item, relativo à química dos elementos e às propriedades periódicas.

Na tabela periódica, da esquerda para a direita em um mesmo período, a primeira energia de ionização aumentará continuamente, pois não depende das variações na configuração eletrônica dos elementos.

Com relação à química de ânions e cátions, julgue o item subsequente. 

O aumento da carga positiva de um cátion sempre favorecerá interações com ânions com caráter mais iônico, em razão da intensificação das forças eletrostáticas atrativas no retículo cristalino.

Com relação à química de ânions e cátions, julgue o item subsequente. 

Em sólidos iônicos, a estabilidade do retículo cristalino depende do módulo das cargas dos íons constituintes, sendo irrelevante o tamanho relativo entre cátion e ânion para a organização estrutural.

Com relação à química de ânions e cátions, julgue o item subsequente. 

Em uma série isoeletrônica, o raio iônico diminui com o aumento da carga nuclear efetiva, razão pela qual o raio de O²⁻ é maior que o de F⁻ , cujo raio, por sua vez, é maior que o de Na⁺ .

Para se avaliar a qualidade da água e compreender as características de efluentes, é necessário saber interpretar parâmetros como o pH e compreender fenômenos químicos, como efeito tampão, reações de neutralização e comportamento de ácidos fortes e fracos em solução aquosa. No que se refere aos fundamentos de ácidos e bases, julgue o item que se segue.

Ácidos fortes, como o HCl, encontram-se completamente dissociados em solução aquosa diluída, ao passo que ácidos fracos estabelecem equilíbrio químico com a água, cuja constante de equilíbrio é a constante de ionização (K_a).

Para se avaliar a qualidade da água e compreender as características de efluentes, é necessário saber interpretar parâmetros como o pH e compreender fenômenos químicos, como efeito tampão, reações de neutralização e comportamento de ácidos fortes e fracos em solução aquosa. No que se refere aos fundamentos de ácidos e bases, julgue o item que se segue.

A neutralização de um ácido fraco com uma base forte gera o sal da base conjugada desse ácido. Em solução aquosa, essa espécie sofre hidrólise, gerando íons H⁺ em solução.

Para se avaliar a qualidade da água e compreender as características de efluentes, é necessário saber interpretar parâmetros como o pH e compreender fenômenos químicos, como efeito tampão, reações de neutralização e comportamento de ácidos fortes e fracos em solução aquosa. No que se refere aos fundamentos de ácidos e bases, julgue o item que se segue.

Em águas que contêm cátions metálicos com alta densidade de carga, como Al³⁺ e Fe³⁺, o pH resultante do meio está associado, entre outros fatores, à capacidade que esses íons têm de fortalecer a ligação O─H das moléculas de água coordenadas ao centro metálico, favorecendo a retenção de prótons na esfera de coordenação e reduzindo a liberação de H⁺ para a solução.

Para se avaliar a qualidade da água e compreender as características de efluentes, é necessário saber interpretar parâmetros como o pH e compreender fenômenos químicos, como efeito tampão, reações de neutralização e comportamento de ácidos fortes e fracos em solução aquosa. No que se refere aos fundamentos de ácidos e bases, julgue o item que se segue.

Em uma solução tampão ideal, formada por um ácido fraco e sua base conjugada em concentrações em quantidade de matéria iguais, a adição de pequenas quantidades de ácido forte não altera o pH, pois o sistema neutraliza completamente o ácido adicionado.

A partir dessa situação hipotética, julgue o item a seguir, com base nos fundamentos de ligação química e estrutura molecular.

A molécula de CO₂ é linear porque o carbono apresenta duas ligações duplas equivalentes com oxigênio, do que decorrem a hibridização sp e a ausência de momento dipolar resultante, apesar da presença de ligações polarizadas.

A partir dessa situação hipotética, julgue o item a seguir, com base nos fundamentos de ligação química e estrutura molecular.

Na molécula de NH₃, o átomo de nitrogênio apresenta hibridização sp³ , geometria eletrônica tetraédrica e geometria molecular piramidal trigonal, sendo o par de elétrons não ligante responsável pela distorção angular observada.

A partir dessa situação hipotética, julgue o item a seguir, com base nos fundamentos de ligação química e estrutura molecular.

A descrição do O₂ pela teoria do orbital molecular explica seu paramagnetismo, ao prever dois elétrons desemparelhados em orbitais π* antiligantes, o que não pode ser adequadamente explicado apenas pela teoria da ligação de valência.