A reação de oxirredução entre a hidrazina (N2H4) e o tetróxi...

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Q4209567

Ano: 2026 Banca: UEPB Órgão: UEPB Prova: UEPB - 2026 - UEPB - Técnico em Laboratório (Química) |

Q4209567 Química

A reação de oxirredução entre a hidrazina (N₂H₄) e o tetróxido de dinitrogênio (N₂O₄) exemplifica um processo de oxirredução de alta energia. No que diz respeito à incompatibilidade química entre as espécies, à transferência de elétrons e ao estado de oxidação (NOX) dos reagentes, assinale a alternativa CORRETA.

O tetróxido de dinitrogênio caracteriza-se como o agente redutor da reação, uma vez que o nitrogênio central doa elétrons para os átomos de hidrogênio.

O nitrogênio da hidrazina sofre oxidação, variando seu NOX de -2 para 0, enquanto o nitrogênio do N₂O₄ sofre redução, variando de +4 para 0. Aincompatibilidade química manifesta-se pela ignição hipergólica espontânea ao contato.

A hidrazina é um agente oxidante forte, pois o nitrogênio em sua estrutura apresenta um déficit eletrônico que o leva a sofrer redução de 0 para -2.

A reação não envolve transferência de elétrons entre os átomos de nitrogênio, sendo classificada apenas como uma decomposição térmica catalisada pela pressão dos tanques.

A incompatibilidade química deve-se ao estado de oxidação nulo do nitrogênio da hidrazina, que interage com o N₂O₄ resultando em uma mistura estável.

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