Questões de Concurso para Professor - Química

Q3789691

Q3789691 Pedagogia

O Sistema Nacional de Educação (SNE), sancionado em 2025 e regulamentado pela Lei Complementar n.º 220, institui mecanismos de articulação entre os entes federados para implementação integrada de políticas educacionais. Nesse contexto, a Lei prevê a criação de instâncias formais de diálogo e negociação entre União, Estados, Distrito Federal e Municípios. A Comissão Intergestores Tripartite da Educação (Cite) e a Comissão Intergestores Bipartite da Educação (Cibe) funcionam como espaços estratégicos para pactuação de responsabilidades e prioridades. Ao encontro disso, considerando os objetivos do SNE e sua estrutura de governança colaborativa, as funções dessas comissões intergestoras articulam-se de modo a:

A

Articular iniciativas de integração entre entes federados e, ao mesmo tempo, facilitar que cada secretaria estadual e municipal mantenha autonomia administrativa completa na implementação de políticas, mesmo quando essas implementações não se alinhem aos padrões de qualidade pactuados nas comissões intergestoras.

B

Deliberar sobre os currículos e conteúdos específicos a serem ensinados em todas as escolas do Brasil, garantindo uniformidade pedagógica entre redes públicas e privadas em todo o território nacional.

C

Coordenar políticas educacionais através de comissões que definem marcos legais mínimos, mas transferem ao Ministério da Educação a decisão final sobre alocação de recursos e implementação de programas em estados e municípios.

D

Estabelecer espaços formais de diálogo, nos quais diferentes níveis de governo negociam responsabilidades, definem padrões mínimos de qualidade, calculam e aprovam metodologias de investimento por aluno (CAQ), além de promover continuidade das políticas educacionais independentemente de mudanças administrativas.

E

Implementar um modelo de pactuação no qual estados e municípios negociam responsabilidades formalmente, porém, as comissões intergestoras funcionam apenas em caráter consultivo, sem poder vinculante para aprovação de metodologias de custeio ou padrões educacionais.

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Q3789690

Q3789690 Português

A relação entre leitura, tecnologia e formação cidadã constitui uma das preocupações centrais da educação contemporânea no Brasil. Estudos recentes indicam transformações significativas nos hábitos de leitura e na compreensão de textos, fenômeno que demanda reflexão crítica sobre as práticas pedagógicas e as políticas educacionais. Nesse contexto, considerando a complexidade das dinâmicas entre leitura, tecnologia digital e desenvolvimento de competências para a cidadania plena, analise as seguintes afirmativas:

I.A deterioração dos hábitos de leitura entre os brasileiros está correlacionada a fatores de pobreza de tempo percebido e excesso de estímulos visuais de baixa complexidade em redes sociais. Uma resposta pedagógica efetiva seria intensificar programas de obrigatoriedade de leitura em sala de aula, estabelecendo controles avaliativos rigorosos sobre compreensão textual, pois a compulsão regulada pelo sistema escolar compensaria a falta de incentivo familiar e a ausência de hábito doméstico de leitura.
II.A formação de leitores proficientes depende de múltiplas dimensões que incluem a disponibilidade de espaços de acesso (como bibliotecas bem estruturadas), a transformação de concepções sobre leitura como experiência viva e emocional, e a mediação crítica dos professores que influenciam significativamente esse processo.
III.A integração responsável de plataformas interativas, jogos narrativos e recursos digitais às metodologias de ensino pode ampliar as possibilidades de compreensão textual e despertar interesse pela leitura, particularmente entre jovens imersos em ambientes de múltiplos estímulos e comunicação instantânea.

É correto o que se afirma em:

A

I, apenas.

B

II e III, apenas.

C

I, II e III.

D

II, apenas.

E

I e III, apenas.

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Q3789689

Q3789689 Pedagogia

As políticas contemporâneas de acessibilidade comunicacional representam uma complexa interface entre a garantia de direitos fundamentais, a ressignificação de conceitos pedagógicos tradicionais e a reconfiguração dos espaços escolares como ambientes democraticamente inclusivos. Nesse contexto, a implementação de sistemas de comunicação aumentativa e alternativa em instituições escolares pressupõe uma compreensão multidimensional que ultrapassa a dimensão técnica ou assistencial. Analise as seguintes afirmativas sobre os fundamentos que subjazem às políticas de acessibilidade comunicacional:

I.A sustentabilidade de políticas de acessibilidade comunicacional em instituições escolares repousa fundamentalmente na consolidação de mudanças nas estruturas organizacionais e na alocação orçamentária contínua, sendo as transformações nas concepções pedagógicas e nas atitudes dos profissionais de educação - consequências naturais que emergem automaticamente da disponibilização de recursos materiais adequados e de ambientes fisicamente acessíveis.
II.Os sistemas de comunicação aumentativa e alternativa, quando implementados como estratégia integrada aos processos pedagógicos comuns e não como apêndice segregado, contribuem para a desconstrução de hierarquias cognitivas historicamente estabelecidas, permitindo que a escola reconheça múltiplas formas de expressão e compreensão como legítimas manifestações de pensamento e participação social.
III.A capacitação de profissionais de educação para atender pessoas com necessidades complexas de comunicação constitui responsabilidade compartilhada entre a administração pública e as instituições escolares, implicando não apenas em transmissão de procedimentos técnicos, mas também em reflexão crítica sobre concepções subjacentes de normalidade, deficiência e cidadania.

É correto o que se afirma em:

A

II e III, apenas.

B

I e III, apenas.

C

I, II e III.

D

II, apenas.

E

I, apenas.

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Q3627940

Ano: 2025 Banca: UNEB Órgão: SEC-BA Prova: UNEB - 2025 - SEC-BA - Professor - Química |

Q3627940 Química

A Química Orgânica é organizada em torno do conceito de funções orgânicas, que são grupos de átomos (grupos funcionais) que conferem propriedades químicas semelhantes a uma série de compostos. O reconhecimento desses grupos é o primeiro passo para entender a reatividade e as aplicações das moléculas orgânicas. Considerando a classificação e as propriedades das principais funções, analise as afirmativas a seguir.

I.Álcoois e éteres são exemplos de funções orgânicas isoméricas, pois, embora possuam o mesmo tipo de átomos, o grupo hidroxila dos álcoois lhes confere a capacidade de formar ligações de hidrogênio, resultando em pontos de ebulição significativamente mais altos que os dos éteres de mesma massa molecular.
II.Aldeídos e cetonas são funções que apresentam o grupo funcional carbonila; nos aldeídos, a carbonila está localizada na extremidade da cadeia carbônica, enquanto nas cetonas, ela se encontra em um carbono secundário, entre dois outros átomos de carbono.
III.Ácidos carboxílicos e aminas são as principais funções orgânicas de caráter ácido; ambos os grupos funcionais são capazes de doar um próton em solução aquosa, o que justifica a acidez de compostos como o vinagre e o caráter dos aminoácidos.

Está correto o que se afirma em:

A

I e III apenas.

B

I, II e III.

C

I e II apenas.

D

III apenas.

E

II apenas.

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Q3627939

Ano: 2025 Banca: UNEB Órgão: SEC-BA Prova: UNEB - 2025 - SEC-BA - Professor - Química |

Q3627939 Química

As soluções são misturas homogêneas que podem ser formadas pela combinação de substâncias em diferentes estados físicos. Elas também são classificadas com base na quantidade de soluto dissolvido em relação a um ponto de saturação. Acerca dos diferentes tipos e classificações de soluções, registre V, para as afirmativas verdadeiras, e F, para as falsas.

(__)Uma solução pode ser formada pela dissolução de um sólido em um líquido, como o sal em água, mas também pela mistura de um gás em um líquido, como o oxigênio dissolvido em rios, ou pela mistura de gases, como o ar atmosférico.
(__)Uma solução é classificada como saturada quando atinge a quantidade máxima de soluto que pode ser dissolvida em um determinado volume de solvente, a uma dada temperatura, de modo que qualquer adição de soluto não se dissolverá.
(__)Uma solução supersaturada é uma solução instável que contém menos soluto do que o coeficiente de solubilidade permite, sendo, portanto, uma solução diluída.
(__)Uma solução é considerada insaturada quando a quantidade de soluto dissolvido é inferior ao coeficiente de solubilidade, o que significa que ainda é possível dissolver mais soluto naquela mesma temperatura.

Após análise, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta dos itens acima, de cima para baixo:

A

V, V, V, V.

B

V, F, F, F.

C

V, V, F, V.

D

F, F, V, V.

E

V, F, V, F.

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Q3627938

Ano: 2025 Banca: UNEB Órgão: SEC-BA Prova: UNEB - 2025 - SEC-BA - Professor - Química |

Q3627938 Química

A geometria molecular, que descreve a disposição tridimensional dos átomos em uma molécula, é uma propriedade fundamental que influencia muitas de suas características físicas e químicas, como a polaridade, a reatividade e a atividade biológica. A Teoria da Repulsão dos Pares de Elétrons da Camada de Valência é o modelo mais utilizado para prever essa geometria. Sobre a relação entre a estrutura eletrônica e a geometria de algumas moléculas, analise as afirmativas a seguir.

I.Uma molécula como o metano, na qual o átomo central de carbono possui quatro domínios eletrônicos, todos eles ligantes, adota uma geometria molecular tetraédrica para maximizar a distância angular entre os pares de elétrons.
II.A molécula da amônia, que possui um átomo central de nitrogênio com três pares de elétrons ligantes e um par de elétrons não-ligante, apresenta uma geometria molecular trigonal plana devido à forte atração dos hidrogênios.
III.A polaridade de uma molécula poliatômica depende tanto da polaridade de suas ligações individuais quanto de sua geometria; uma molécula com ligações polares pode ser apolar se sua geometria for suficientemente simétrica para que os vetores momento de dipolo das ligações se cancelem.

Está correto o que se afirma em:

A

II e III apenas.

B

II apenas.

C

I e III apenas.

D

I apenas.

E

I, II e III.

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Q3627937

Ano: 2025 Banca: UNEB Órgão: SEC-BA Prova: UNEB - 2025 - SEC-BA - Professor - Química |

Q3627937 Química

O estado sólido da matéria é caracterizado por partículas (átomos, íons ou moléculas) que ocupam posições relativamente fixas e vibram em torno delas. A natureza dessas partículas e, principalmente, o tipo de força que as mantém unidas determinam as propriedades macroscópicas do sólido, permitindo sua classificação em diferentes categorias. Assinale a alternativa que descreve corretamente um dos tipos de sólidos cristalinos e suas características.

A

Sólidos amorfos, como o diamante e os metais, possuem uma estrutura interna desordenada e de curto alcance, o que explica por que eles se fundem em uma temperatura exata e bem definida.

B

Sólidos moleculares, como o cloreto de sódio e outros sais, são compostos por moléculas discretas unidas por fortes ligações iônicas, o que lhes confere alta dureza e a capacidade de conduzir eletricidade no estado sólido.

C

Sólidos iônicos, como o gelo e o açúcar, são formados por íons positivos e negativos que se atraem por fracas forças intermoleculares do tipo dipolo-dipolo, resultando em materiais moles e com baixos pontos de fusão.

D

Sólidos covalentes em rede, como o diamante e o quartzo, são formados por átomos unidos por uma vasta rede tridimensional de ligações covalentes fortes, o que resulta em materiais de extrema dureza e pontos de fusão muito elevados.

E

Sólidos metálicos, como o iodo e o enxofre, são formados por átomos de não-metais que compartilham seus elétrons de valência em um "mar de elétrons" deslocalizado, sendo caracterizados por serem bons isolantes elétricos e térmicos.

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Q3627936

Ano: 2025 Banca: UNEB Órgão: SEC-BA Prova: UNEB - 2025 - SEC-BA - Professor - Química |

Q3627936 Química

Em um laboratório, um estudante recebe duas amostras não identificadas para análise. A amostra "Alfa" é um sólido de aparência metálica, macio o suficiente para ser cortado com uma faca, que reage violenta e instantaneamente ao ser colocado em água, produzindo um gás e aquecendo o recipiente. A amostra "Beta" é um gás de coloração esverdeada e odor forte, extremamente reativo, que ao ser borbulhado em uma solução contendo íons brometo, desloca o bromo de seus sais. Com base nessas propriedades macroscópicas, que refletem a posição dos elementos na Tabela Periódica, a classificação mais provável para os elementos que constituem as amostras Alfa e Beta é:

A

O elemento da amostra Alfa é um gás nobre e o da amostra Beta é um metal de transição.

B

O elemento da amostra Alfa é um halogênio e o da amostra Beta é um semimetal.

C

O elemento da amostra Alfa é um metal alcalino e o da amostra Beta é um halogênio.

D

O elemento da amostra Alfa é um não-metal e o da amostra Beta é um metal alcalino.

E

Ambos os elementos, Alfa e Beta, são metais de transição com alta reatividade.

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Q3627935

Ano: 2025 Banca: UNEB Órgão: SEC-BA Prova: UNEB - 2025 - SEC-BA - Professor - Química |

Q3627935 Química

A capacidade de uma solução aquosa de conduzir eletricidade está diretamente relacionada à presença de íons móveis. As substâncias que geram esses íons em solução são chamadas de eletrólitos, e seu comportamento as classifica em fortes ou fracos, em contraste com os não-eletrólitos, que não conduzem corrente. Assinale a alternativa que descreve corretamente o conceito de eletrólito e seu comportamento em solução.

A

Um eletrólito fraco, como o cloreto de sódio, é uma substância que se dissolve pouco em água, enquanto um eletrólito forte, como o ácido acético, é uma substância que se dissolve completamente.

B

Eletrólitos são substâncias que, ao serem dissolvidas em água, produzem íons por meio de dissociação (no caso de compostos iônicos) ou ionização (no caso de alguns compostos moleculares), tornando a solução eletricamente condutora.

C

Todas as substâncias que se dissolvem em água são consideradas eletrólitos fortes, pois o próprio processo de dissolução implica a quebra de todas as moléculas em íons, garantindo uma alta condutividade elétrica.

D

Eletrólitos são substâncias metálicas que, quando adicionadas à água, liberam um "mar de elétrons" que se move livremente pela solução, sendo esses elétrons os responsáveis pela condução da corrente elétrica.

E

Eletrólitos são compostos que conduzem eletricidade apenas quando estão no estado sólido cristalino, pois nessa fase seus íons estão organizados de forma a permitir um fluxo ordenado de cargas.

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Q3627934

Ano: 2025 Banca: UNEB Órgão: SEC-BA Prova: UNEB - 2025 - SEC-BA - Professor - Química |

Q3627934 Química

A Tabela Periódica é a ferramenta de organização mais importante da Química, agrupando os elementos com base em seu número atômico e permitindo prever suas propriedades e reatividade a partir de sua localização. As tendências periódicas são padrões de variação de propriedades ao longo dos grupos e períodos. Sobre a organização e as propriedades periódicas, analise as afirmativas a seguir.

I.Os elementos são organizados em grupos (colunas) e períodos (linhas); todos os elementos pertencentes a um mesmo grupo possuem o mesmo número de camadas eletrônicas, o que lhes confere propriedades químicas semelhantes.
II.Os metais alcalinos, localizados no grupo um da tabela, são caracterizados por sua alta reatividade, baixa energia de ionização e forte tendência a formar cátions monovalentes (com carga positiva igual a um).
III.Os gases nobres, localizados no grupo dezoito, são os elementos mais eletronegativos da tabela periódica, o que explica sua extrema reatividade e sua tendência a formar compostos com praticamente todos os outros elementos.

Está correto o que se afirma em:

A

II apenas.

B

III apenas.

C

I apenas.

D

I, II e III.

E

I e III apenas.

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Q3627933

Ano: 2025 Banca: UNEB Órgão: SEC-BA Prova: UNEB - 2025 - SEC-BA - Professor - Química |

Q3627933 Química

As diretrizes curriculares contemporâneas para o Ensino de Química enfatizam a necessidade de superar uma abordagem puramente propedêutica e mnemônica, na qual os alunos apenas decoram fórmulas e conceitos abstratos. Propõe-se, em vez disso, uma prática pedagógica que contextualize o conhecimento químico, relacione-o com o cotidiano e a tecnologia, e promova a construção do saber pelo aluno, formando um cidadão cientificamente letrado e crítico. Assinale a alternativa que melhor descreve uma estratégia de ensino alinhada a essa perspectiva.

A

Apresentar aos alunos a lista completa das regras de nomenclatura da União Internacional de Química Pura e Aplicada e solicitar a memorização dos nomes de centenas de compostos, aplicando em seguida uma prova para verificar a capacidade de nomeá-los corretamente.

B

Focar o ensino exclusivamente na resolução de longas listas de exercícios de cálculo estequiométrico, pois o domínio da matemática é a habilidade mais importante para a compreensão da química, sendo os aspectos conceituais e sociais secundários.

C

Realizar aulas experimentais seguindo um roteiro fechado, nas quais o único objetivo é comprovar que as leis e teorias apresentadas no livro didático são verdadeiras, sem espaço para questionamentos ou investigação de novas hipóteses.

D

Ensinar a história da química de forma linear e anedótica, retratando os cientistas como gênios isolados que nunca erravam, para que sirvam de modelo de inspiração para os alunos, sem abordar as controvérsias e os erros que fazem parte da construção da ciência.

E

Partir de um problema socialmente relevante, como a questão do lixo plástico, para investigar a composição, as propriedades e as reações de polimerização, bem como discutir os impactos ambientais e as soluções tecnológicas, construindo os conceitos químicos de forma contextualizada.

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Q3627932

Ano: 2025 Banca: UNEB Órgão: SEC-BA Prova: UNEB - 2025 - SEC-BA - Professor - Química |

Q3627932 Química

A classificação das substâncias em funções químicas, como ácidos, bases, sais e óxidos, é uma ferramenta fundamental da química inorgânica que permite organizar o conhecimento e prever o comportamento de milhões de compostos. Cada função agrupa substâncias com propriedades químicas semelhantes e com aplicações que vão desde a indústria pesada até o nosso cotidiano. Assim, analise as afirmativas a seguir:

I.Ácidos, segundo a definição de Arrhenius, são compostos que, quando dissolvidos em água, sofrem ionização e liberam íons hidrogênio como único tipo de cátion, sendo responsáveis pelo sabor azedo de frutas cítricas e pela sua capacidade de reagir com certos metais.
II.Bases ou hidróxidos são compostos iônicos formados pela reação de neutralização entre um ácido e um sal, o que resulta em substâncias com sabor adstringente e que, em solução aquosa, liberam o ânion hidróxido.
III.Óxidos são compostos formados por dois elementos, sendo um deles obrigatoriamente o oxigênio; todos os óxidos, sem exceção, reagem com a água para produzir exclusivamente ácidos, contribuindo para fenômenos como a chuva ácida.

Está correto o que se afirma em:

A

II apenas.

B

I, II e III.

C

II e III apenas.

D

I apenas.

E

I e III apenas.

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Q3627931

Ano: 2025 Banca: UNEB Órgão: SEC-BA Prova: UNEB - 2025 - SEC-BA - Professor - Química |

Q3627931 Química

A concentração de uma solução é uma de suas propriedades mais importantes, pois determina quantitativamente a composição da mistura e influencia diretamente suas propriedades físicas e químicas, como densidade, cor, condutividade e reatividade. Existem diversas formas de expressar essa relação entre soluto e solvente ou solução, mas o conceito subjacente é o mesmo. Assinale a alternativa que descreve o conceito de concentração de forma correta e geral.

A

O processo de diluição é utilizado para aumentar a concentração de uma solução, e consiste na adição controlada de mais soluto a um volume fixo de solvente.

B

Concentração e solubilidade são termos sinônimos, indicando a quantidade máxima de um soluto que pode ser dissolvida em um solvente.

C

Concentração é uma grandeza que expressa a proporção entre a quantidade de soluto e a quantidade de solvente ou de solução, podendo ser medida, por exemplo, pela massa de soluto contida em um determinado volume de solução.

D

A concentração de uma solução depende exclusivamente da natureza do soluto, sendo que solutos mais densos sempre formam soluções mais concentradas.

E

A concentração de uma solução é uma medida da quantidade total de soluto presente, independentemente do volume de solvente utilizado.

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Q3627930

Ano: 2025 Banca: UNEB Órgão: SEC-BA Prova: UNEB - 2025 - SEC-BA - Professor - Química |

Q3627930 Química

O estado líquido é um estado intermediário da matéria, cujas propriedades são determinadas por um delicado balanço entre a energia cinética das partículas e a intensidade das forças intermoleculares. Propriedades como viscosidade, tensão superficial e pressão de vapor são exclusivas dos líquidos e gases. Considerando as características do estado líquido, analise as afirmativas a seguir.

I.O estado líquido é caracterizado por partículas que possuem energia cinética suficiente para se moverem umas em relação às outras, mas não o bastante para escaparem completamente da atração de suas vizinhas, o que lhes confere volume definido, mas forma variável.
II.Propriedades como a viscosidade e a tensão superficial de um líquido estão diretamente relacionadas à intensidade de suas forças intermoleculares; líquidos com interações intermoleculares mais fortes tendem a ser mais viscosos e a apresentar maior tensão superficial.
III.O ponto de ebulição de um líquido é uma constante física que depende apenas da natureza da substância, e durante a ebulição, a temperatura do líquido continua a aumentar à medida que mais calor é fornecido, acelerando o processo.

Está correto o que se afirma em:

A

II apenas.

B

I, II e III.

C

I e II apenas.

D

III apenas.

E

I e III apenas.

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Q3627929

Ano: 2025 Banca: UNEB Órgão: SEC-BA Prova: UNEB - 2025 - SEC-BA - Professor - Química |

Q3627929 Química

As propriedades coligativas são propriedades das soluções que dependem unicamente da concentração de partículas de soluto presentes, e não da natureza ou identidade química dessas partículas. Elas resultam da diminuição do potencial químico do solvente pela presença do soluto. Sobre os fenômenos coligativos, analise as afirmativas a seguir:

I.A intensidade dos efeitos coligativos, como o abaixamento da pressão de vapor e a elevação do ponto de ebulição, é diretamente proporcional à massa molar do soluto não volátil dissolvido na solução.

II.A adição de um soluto não volátil a um solvente puro provoca uma diminuição da temperatura de ebulição e um aumento da temperatura de congelamento da solução em comparação com o solvente puro.
III.A pressão osmótica é definida como a pressão externa que deve ser aplicada sobre uma solução para impedir a passagem de solvente puro para dentro dela através de uma membrana semipermeável, sendo seu valor proporcional à concentração de partículas de soluto.

Está correto o que se afirma em:

A

III apenas.

B

I apenas.

C

I e III apenas.

D

II e III apenas.

E

I, II e III.

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Q3627928

Ano: 2025 Banca: UNEB Órgão: SEC-BA Prova: UNEB - 2025 - SEC-BA - Professor - Química |

Q3627928 Química

Um estudante de química está analisando a estrutura da molécula de acetileno, uma molécula linear que possui uma ligação tripla entre seus dois átomos de carbono. Para explicar a natureza dessa ligação tripla e a geometria da molécula, ele recorre à Teoria da Ligação de Valência, que descreve as ligações covalentes como resultado da sobreposição (ou interpenetração) de orbitais atômicos. Com base nos princípios dessa teoria, a descrição correta da ligação tripla carbono-carbono no acetileno é:

A

Ela é formada por uma ligação do tipo pi, que é a mais forte, e duas ligações do tipo sigma, que são mais fracas e responsáveis pela geometria linear da molécula.

B

Ela é constituída por três ligações do tipo sigma idênticas, que se formam pela sobreposição frontal de três orbitais diferentes de cada átomo de carbono, garantindo a máxima força de ligação.

C

Ela é formada por uma ligação do tipo sigma, resultante da sobreposição frontal de orbitais híbridos dos átomos de carbono, e duas ligações do tipo pi, resultantes da sobreposição lateral de orbitais atômicos puros.

D

Ela é uma única ligação muito forte, na qual seis elétrons são compartilhados em um único orbital molecular que se estende entre os dois núcleos de carbono, um conceito explicado pela Teoria da Repulsão de Pares Eletrônicos.

E

Ela resulta da sobreposição lateral de três orbitais puros do tipo p de cada átomo de carbono, formando três ligações do tipo pi, o que explica por que a molécula é altamente reativa.

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Q3627927

Ano: 2025 Banca: UNEB Órgão: SEC-BA Prova: UNEB - 2025 - SEC-BA - Professor - Química |

Q3627927 Química

A cinética química estuda a velocidade das reações químicas e os fatores que a influenciam, enquanto o equilíbrio químico descreve o estado em que as concentrações de reagentes e produtos permanecem constantes em um sistema reversível. Acerca desses dois campos inter-relacionados, registre V, para as afirmativas verdadeiras e F, para as falsas.

(__)Um catalisador é uma substância que aumenta a velocidade de uma reação química por ser completamente consumido durante o processo, fornecendo assim mais energia para que os reagentes se transformem em produtos.
(__)O estado de equilíbrio químico é uma situação dinâmica na qual a reação não cessou; na verdade, as reações direta e inversa continuam a ocorrer, porém com velocidades idênticas.
(__)O aumento da superfície de contato de um reagente sólido, como transformar um comprimido efervescente em pó, aumenta a velocidade da reação, pois amplia a área disponível para as colisões efetivas entre as partículas reagentes.
(__)O Princípio de Le Châtelier afirma que, ao se aplicar uma perturbação a um sistema em equilíbrio, o sistema reagirá de forma a reforçar e amplificar o efeito dessa perturbação.

Após análise, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta dos itens acima, de cima para baixo:

A

F, F, V, F.

B

F, V, V, F.

C

V, F, V, F.

D

F, V, F, F.

E

V, F, F, V.

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Q3627926

Ano: 2025 Banca: UNEB Órgão: SEC-BA Prova: UNEB - 2025 - SEC-BA - Professor - Química |

Q3627926 Química

Em um laboratório de ciências, um estudante realiza um experimento para observar diferentes tipos de misturas. Ele utiliza três béqueres idênticos contendo a mesma quantidade de água. No primeiro, ele adiciona uma colher de areia fina e agita. No segundo, ele adiciona uma colher de açúcar e agita até que todo o sólido desapareça. No terceiro, ele adiciona algumas gotas de leite e agita, resultando em um líquido branco e opaco. Após a agitação, ele deixa os três sistemas em repouso por alguns minutos e observa suas características. A classificação correta dos três sistemas, respectivamente, com base em sua aparência e comportamento, é:

A

O sistema com areia e o sistema com leite são soluções verdadeiras, enquanto o sistema com açúcar é uma mistura heterogênea, pois formou uma fase líquida e uma sólida.

B

O sistema com açúcar é uma mistura heterogênea, pois o açúcar continua presente, embora invisível; os outros dois são misturas homogêneas.

C

O sistema com areia é uma mistura heterogênea do tipo suspensão; o sistema com açúcar é uma mistura homogênea ou solução verdadeira; e o sistema com leite é uma dispersão coloidal.

D

O sistema com leite é uma suspensão, pois suas partículas são grandes e visíveis a olho nu, enquanto o sistema com areia é um coloide, pois a areia não se dissolve

E

Os três sistemas são misturas homogêneas, pois em todos eles os componentes foram agitados e distribuídos uniformemente pela água.

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Q3627925

Ano: 2025 Banca: UNEB Órgão: SEC-BA Prova: UNEB - 2025 - SEC-BA - Professor - Química |

Q3627925 Química

Os mecanismos de reação em química orgânica descrevem o caminho passo a passo que os elétrons e os átomos seguem durante a transformação de reagentes em produtos. A compreensão desses mecanismos permite prever os produtos de reações inéditas e otimizar processos de síntese. Acerca de alguns mecanismos fundamentais, registre V, para as afirmativas verdadeiras, e F, para as falsas.

(__)Os alcenos, devido à presença de uma ligação pi rica em elétrons, reagem preferencialmente por meio de reações de substituição eletrofílica, nas quais um hidrogênio é substituído por um eletrófilo.
(__)Em um mecanismo de reação, um nucleófilo é uma espécie química rica em elétrons (como uma base de Lewis) que tem afinidade por centros deficientes em elétrons (núcleos ou cargas positivas).
(__)A reação de substituição nucleofílica aromática no anel benzênico é um processo muito rápido e fácil, que ocorre em uma única etapa e não necessita de um catalisador para acontecer.
(__)O mecanismo de substituição nucleofílica bimolecular (conhecido como SN2) é um processo concertado, ocorrendo em uma única etapa em que o ataque do nucleófilo e a saída do grupo abandonador acontecem simultaneamente.

Após análise, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta dos itens acima, de cima para baixo:

A

F, F, V, V.

B

V, V, V, V.

C

V, F, V, F.

D

V, F, F, F.

E

F, V, F, V.

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Q3627924

Ano: 2025 Banca: UNEB Órgão: SEC-BA Prova: UNEB - 2025 - SEC-BA - Professor - Química |

Q3627924 Química

Um professor pede a um aluno que analise a natureza das ligações químicas em três substâncias diferentes: o gás cloro, formado por dois átomos de cloro; o cloreto de hidrogênio, formado por um átomo de hidrogênio e um de cloro; e o cloreto de potássio, formado por um átomo de potássio e um de cloro. O aluno percebe que as propriedades dessas substâncias, como estado físico e condutividade elétrica em solução, são drasticamente distintas. A propriedade periódica que explica primariamente o caráter diferente dessas três ligações é a eletronegatividade. Com base nesse conceito, a análise correta da situação é:

A

A ligação entre hidrogênio e cloro é a mais forte de todas, pois o hidrogênio, por ser o menor átomo, permite uma aproximação maior do cloro, e essa força da ligação explica por que o cloreto de hidrogênio é um gás.

B

A diferença de eletronegatividade entre os átomos define o tipo de ligação; entre os dois átomos de cloro ela é nula, formando uma ligação covalente apolar; entre hidrogênio e cloro ela é intermediária, formando uma covalente polar; e entre potássio e cloro ela é muito grande, formando uma ligação iônica.

C

Todas as três ligações são covalentes, mas o que muda é o grau de compartilhamento; no gás cloro ele é perfeito, no cloreto de hidrogênio ele é intermediário, e no cloreto de potássio ele é muito fraco, sendo praticamente uma ligação iônica.

D

A eletronegatividade mede a tendência de um átomo de perder elétrons, portanto o potássio, por ser um metal alcalino, é o elemento mais eletronegativo entre os três, o que o leva a doar seu elétron para o cloro.

E

O cloro, por ser um dos elementos mais eletronegativos, tende a formar sempre ligações iônicas, pois sua principal característica é arrancar elétrons de qualquer outro átomo com o qual se liga.

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