Questões de Concurso
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A lei de velocidade de uma reação é determinada experimentalmente e não pode, em geral, ser obtida a partir da equação química da reação.
Com referência aos conceitos de equilíbrio químico, julgue o item.
O catalisador não altera a composição do equilíbrio químico.
Com referência aos conceitos de equilíbrio químico, julgue o item.
Quando um sistema atinge o equilíbrio químico, as reações químicas se cessam.
Com referência aos conceitos de equilíbrio químico, julgue o item.
No equilíbrio químico, a energia potencial do sistema é máxima.
Com referência aos conceitos de equilíbrio químico, julgue o item.
A constante de equilíbrio depende da temperatura.
No cálculo do equilíbrio químico, considera‑se as concentrações dos reagentes divididas pelas concentrações dos produtos.
Ao misturar 175 mL de etanol puro com água até alcançar o volume desejado de 250 mL, a solução obtida será de etanol 70% v/v.
Em relação aos conceitos de mol, massa molar e concentração de soluções, julgue o item.
Se 4,0 g de NaOH forem solubilizados em 1.000 mL, a concentração teórica da solução será 0,1 mol/L.
Em relação aos conceitos de mol, massa molar e concentração de soluções, julgue o item.
Conceitualmente, é correto afirmar que uma entidade elementar equivale a 6,022×1023 mols.
Em relação aos conceitos de mol, massa molar e concentração de soluções, julgue o item.
A massa de 0,5 mol de H2 SO4 é 98 g.
A adição de 5 g de soluto em 250 mL de solvente produz uma solução 2% m/V.
Para cada mol de ácido fosfórico, são necessários três mols de hidróxido de sódio para produzir um mol de fosfato de sódio (Na₃PO₄) e três mols de água.
O hidrogênio tem capacidade de reagir com metais ativos para formar hidretos metálicos sólidos, como, por exemplo: 2Na(s) + H2(g) → 2NaH(s).
Ao misturar AgNO3 e NaCl em solução aquosa, formará um sal insolúvel (NaNO3) e um sal solúvel (AgCl).
Quanto às reações químicas e suas representações, julgue o item.
Ao balancear a reação C6 H14 + O2 → CO2 + H2O, a soma dos menores coeficientes inteiros resultará em 47.
A respeito das funções inorgânicas, julgue o item.
São exemplos óxidos ácidos: SO2 , CaO2 e KO2.
A respeito das funções inorgânicas, julgue o item.
O HClO é a fórmula química do ácido hipocloroso.
A respeito das funções inorgânicas, julgue o item.
Quanto mais forte for um ácido, mais fraca será sua base conjugada.
A respeito das funções inorgânicas, julgue o item.
Na definição de Bronsted‑Lowry, base é um doador de prótons.
A respeito das funções inorgânicas, julgue o item.
Em solução aquosa, o ácido iodídrico é mais forte que o ácido clorídrico.
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