A respeito das funções inorgânicas, julgue o item. Quanto ma...

O tema central da questão aborda as funções inorgânicas, focando especificamente na relação entre a força de um ácido e a força de sua base conjugada. Este é um conceito fundamental na química, essencial para compreender o comportamento das substâncias em soluções aquosas.

Para entender essa relação, é importante saber que:

No contexto dos ácidos e bases, definimos que um ácido é uma substância que doa íons H⁺, enquanto uma base é uma substância que aceita esses íons. Quando um ácido doa um H⁺, ele se transforma em sua base conjugada. Da mesma forma, quando uma base aceita um H⁺, ela se transforma em seu ácido conjugado.

A força de um ácido está relacionada à sua capacidade de doar prótons. Um ácido forte doa prótons facilmente, o que significa que sua base conjugada tem muito pouca tendência a aceitar prótons de volta, tornando-a uma base fraca.

Portanto, a afirmação "Quanto mais forte for um ácido, mais fraca será sua base conjugada" está correta. Isso se deve à tendência dos ácidos fortes em ionizarem completamente em solução, deixando suas bases conjugadas sem a capacidade de reassumir o próton eficientemente. Um exemplo desse comportamento é o ácido clorídrico (HCl), um ácido forte, cuja base conjugada, o íon cloreto (Cl^-), é uma base muito fraca.

Agora, vamos à justificativa da resposta:

Alternativa C - Certo: Esta é a resposta correta. A afirmação está fundamentada no princípio de que a força de um ácido está inversamente relacionada à força de sua base conjugada, como explicado anteriormente.

Espero que a explicação tenha ajudado a esclarecer essa relação entre ácidos e bases conjugadas. Compreender esses conceitos é crucial para resolver questões que envolvem equilíbrio químico e reações ácido-base em concursos.

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