A respeito das funções inorgânicas, julgue o item. Em soluçã...

Gabarito: C - Certo

Vamos entender o tema central da questão: ácidos em solução aquosa, mais especificamente, a comparação de sua força.

Na química, a força de um ácido em solução aquosa é medida pela sua capacidade de se dissociar em íons de hidrogênio (H⁺). Quanto mais um ácido se dissocia, mais forte ele é. O ácido iodídrico (HI) e o ácido clorídrico (HCl) são ambos considerados ácidos fortes, mas possuem diferenças em sua força relativa.

O ácido iodídrico (HI) é considerado mais forte que o ácido clorídrico (HCl), porque o HI se dissocia mais completamente em solução aquosa. Isso ocorre devido ao tamanho do átomo de iodo, que é maior que o do cloro, resultando em uma ligação H-I mais fraca e, assim, mais fácil de quebrar. Consequentemente, o HI libera mais íons H⁺ em solução comparado ao HCl.

Essa característica é explicada por conceitos de química inorgânica e a tendência de dissociação dos halogenetos de hidrogênio. A força dos ácidos halogenados geralmente aumenta com o tamanho do ânion, uma vez que isso enfraquece a ligação ao hidrogênio e facilita sua liberação na forma de íons.

Portanto, a afirmativa está correta, pois o ácido iodídrico é de fato mais forte que o ácido clorídrico em solução aquosa.

Essa análise ajuda a compreender questões relacionadas às funções inorgânicas e é essencial para enfrentar perguntas similares em concursos.

Gostou do comentário? Deixe sua avaliação aqui embaixo!

Lembre-se: F, Cl, Br, I, At

A força do menor para o maior é da esquerda para direita.

Ácidos de F são moderados. Hidrácidos de Cl, Br, I e At são fortes.

Hidrácidos de qualquer outro composto é fraco.

Sendo assim, ácido iodídric é mais forte que ácido clorídrico.

I > Br> Cl> F

Pensar nessa ordem

O ácido iodídrico (HI) é mais forte que o ácido clorídrico (HCl) devido à diferença nos tamanhos e nas energias de ligação dos átomos de halogênios envolvidos.

O iodo (I) é maior que o cloro (Cl).

Maior raio atômico do iodo faz com que a ligação H-I seja mais longa e mais fraca que a ligação H-Cl.

A ligação H-I é mais fraca do que a ligação H-Cl porque é mais fácil romper a ligação entre H e I do que entre H e Cl.

Ligação mais fraca significa que o ácido se dissocia mais completamente em solução, liberando mais íons H⁺.