Questões de Concurso Comentadas para copese - ufpi

Levando-se em conta o trecho “Quando sente ciúmes, o homem usa partes do cérebro ligadas a comportamentos agressivos e sexuais, como a amígdala e o hipotálamo. Já nas mulheres, a área mais ativada durante as crises de ciúme é o sulco temporal posterior superior, associado à percepção de emoções nas outras pessoas” (linhas 43 a 46), julgue os itens abaixo:
I. No trecho „ligadas a comportamentos agressivos e sexuais‟, o vocábulo „a‟ deve receber um acento grave;
II. No trecho „, como a amígdala e o hipotálamo‟, a vírgula antes do vocábulo „como‟ não cumpre nenhuma função, logo deve ser dispensada;
III. No trecho „o sulco temporal posterior superior, associado à percepção de emoções nas outras pessoas‟, o uso do acento grave se justifica porque o vocábulo „superior‟ exige a preposição „a‟ e o vocábulo „percepção‟ admite a anteposição do artigo feminino „a‟.
Marque a opção CORRETA:

A partir do trecho “Em 2006, o neurologista japonês Hidehiko Takahashi fez exames de ressonância magnética no cérebro de homens e mulheres que comprovaram essas diferenças” (linhas 42 e 43), julgue os itens abaixo:
I. A expressão „Em 2006‟ está virgulada porque está deslocada e indica tempo; II. O nome próprio Hidehiko Takahashi cumpre uma função exemplificativa; III. O pronome „que‟ se relaciona sintático-semanticamente com o trecho mais próximo: „de homens e mulheres‟.
Marque a opção CORRETA:

Madame Bovary ou Emma Bovary é a personagem principal do romance francês escrito por Gustave Flaubert (1821-1880), publicado em 1856. No livro, ela morre por envenenamento com arsênio (elemento da coluna 15 da Tabela Periódica), após ter um caso amoroso e se endividar. De fato, o “envenenamento por arsênio” ocupa lugar importante tanto no imaginário literário quanto na própria história humana, haja vista as especulações relacionadas às mortes de Napoleão Bonaparte (1769-1821), da rainha Caroline Matilda da Dinamarca (1751- 1775) e do rei George III do Reino Unido (1738-1820). Um dos teste de detecção de arsênio pode ser aplicado a um dos seus minérios, a arsenolita, As₂O₃. Neste teste, há três etapas: 1) o óxido é misturado com ácido clorídrico e zinco sólido. Ocorre a formação de cloreto de zinco, água e arsina (AsH₃), um gás tóxico; 2) o gás é aquecido formando hidrogênio e um material escuro brilhante, que é arsênio elementar; e 3) este último é dissolvido com solução de hipoclorito de sódio, gerando ácido arsênico.
Após a leitura, assinale a opção que mostra O SOMATÓRIO DOS COEFICIENTES ESTEQUIOMÉTRICOS, expressos com os menores inteiros, da reação citada na etapa 1 acima, A GEOMETRIA MOLECULAR da arsina e o ESTADO DE OXIDAÇÃO (Nox) do arsênio no ácido arsênico, respectivamente:

Em uma aula de laboratório, o professor entrega uma solução e informa que ela contém 6,56% em massa de glicose (C₆H₁₂O₆), que a densidade da solução é 1,03 g/mL e solicita que seja determinada a concentração molar da solução. De posse dessas informações, assinale a opção que mostra o valor CORRETO da concentração molar da solução: Dados eventualmente necessários: massas molares (g/mol): C = 12; O = 16; H = 1.

Um processo eletrolítico envolvendo o hidrogenossulfato de amônio produz persulfato de amônio, de acordo com as reações:
A hidrólise do persulfato de amônio forma H₂O₂:


Se a eficiência do processo eletrolítico é de 60% assinale a opção que mostra a INTENSIDADE DE CORRENTE necessária para produzir 97 g de H₂O₂ por hora: Dados eventualmente necessários: constante de Faraday = 96500 C/mol; massas molares (g/mol): N = 14; O = 16; H = 1; S = 32.