Questões de Concurso Público Prefeitura de Santos - SP 2023 para Engenheiro Químico
Foram encontradas 50 questões
Ano: 2023
Banca:
INSTITUTO MAIS
Órgão:
Prefeitura de Santos - SP
Prova:
INSTITUTO MAIS - 2023 - Prefeitura de Santos - SP - Engenheiro Químico |
Q3730606
Legislação Municipal
Em uma repartição pública, constatou-se a insubsistência
das razões que determinaram a aposentadoria de
determinado funcionário público da repartição. Diante da
situação hipotética, de acordo com o Estatuto dos
Funcionários Públicos Municipais de Santos, é correto
afirmar que tal funcionário público será
Ano: 2023
Banca:
INSTITUTO MAIS
Órgão:
Prefeitura de Santos - SP
Prova:
INSTITUTO MAIS - 2023 - Prefeitura de Santos - SP - Engenheiro Químico |
Q3730607
Legislação Municipal
Sobre a licença ao funcionário acidentado no exercício de
suas atribuições, de acordo com o Estatuto dos
Funcionários Públicos Municipais de Santos, a
comprovação do acidente, indispensável para a concessão
da licença, deverá ser feita em processo regular, no prazo
máximo de
Ano: 2023
Banca:
INSTITUTO MAIS
Órgão:
Prefeitura de Santos - SP
Prova:
INSTITUTO MAIS - 2023 - Prefeitura de Santos - SP - Engenheiro Químico |
Q3730608
Legislação Municipal
Acerca da prescrição, no que diz respeito às penalidades
previstas no Estatuto dos Funcionários Públicos Municipais
de Santos, analise as proposições abaixo.
I. A prescrição começa a correr da data em que a autoridade tomar conhecimento da existência da falta.
II. Prescreverá em 2 (dois) anos, a falta que sujeite as penas de repreensão, multa ou suspensão.
III. Prescreverá em 3 (três) anos, a falta que sujeite a pena de demissão.
É correto o que se afirma em
I. A prescrição começa a correr da data em que a autoridade tomar conhecimento da existência da falta.
II. Prescreverá em 2 (dois) anos, a falta que sujeite as penas de repreensão, multa ou suspensão.
III. Prescreverá em 3 (três) anos, a falta que sujeite a pena de demissão.
É correto o que se afirma em
Ano: 2023
Banca:
INSTITUTO MAIS
Órgão:
Prefeitura de Santos - SP
Prova:
INSTITUTO MAIS - 2023 - Prefeitura de Santos - SP - Engenheiro Químico |
Q3730609
Legislação Municipal
De acordo com a Lei Orgânica do Município de Santos, a
criação, transformação, fusão, cisão, incorporação,
privatização ou extinção de fundações, autarquias e órgãos
da administração indireta serão objeto de
Ano: 2023
Banca:
INSTITUTO MAIS
Órgão:
Prefeitura de Santos - SP
Prova:
INSTITUTO MAIS - 2023 - Prefeitura de Santos - SP - Engenheiro Químico |
Q3730610
Legislação dos Municípios do Estado de São Paulo
Nos termos exatos do parágrafo único do artigo 35, da Lei
Orgânica do Município, a elaboração, redação, alteração e
consolidação de leis dar-se-ão na conformidade
Ano: 2023
Banca:
INSTITUTO MAIS
Órgão:
Prefeitura de Santos - SP
Prova:
INSTITUTO MAIS - 2023 - Prefeitura de Santos - SP - Engenheiro Químico |
Q3730611
Engenharia Química e Química Industrial
Além da contribuição da temperatura, outros fatores
influenciam a velocidade com a qual uma reação se
desenvolve. Entre eles pode-se citar a concentração dos
reagentes, pois com o aumento da concentração dos
reagentes, o número de choques efetivos entre as suas
moléculas se multiplica e cresce a velocidade da reação; a
superfície de contato, pois quanto maior a superfície de
contato, maior a velocidade da reação; os catalisadores,
pois são substâncias químicas capazes de acelerar
determinadas reações, sem serem consumidas durante o
processo. Os catalizadores, normalmente, atuam
adsorvendo moléculas reagentes, posicionando as
mesmas de maneira a facilitar a colisão produtiva nas
reações. Podem também formar complexos intermediários,
capazes de facilitar os mecanismos de reação ou mesmo
reduzir a energia de ativação para que a reação ocorra de
maneira espontânea a partir desse novo patamar
energético. Os catalisadores, reduzem a energia
necessária para atingir o estado de transição de uma
reação, permitindo que mais moléculas possam atingir esse
estado ativado sem ter de fornecer mais energia ao
sistema. A partir desse ponto, a reação seguirá seu
caminho até o ponto de equilíbrio. Assim, é correto afirmar
que
Ano: 2023
Banca:
INSTITUTO MAIS
Órgão:
Prefeitura de Santos - SP
Prova:
INSTITUTO MAIS - 2023 - Prefeitura de Santos - SP - Engenheiro Químico |
Q3730612
Engenharia Química e Química Industrial
A cidade de Santos tem temperaturas médias oscilando
entre 19 °C e 25 °C ao longo do ano. Durante os meses de
verão, entre janeiro e março, as temperaturas máximas
podem atingir os 35 °C nas horas mais quentes do dia,
assim como as mínimas podem ficar ao redor dos 15 °C nos
meses de Inverno. Assim, os projetos das edificações na
região devem ser consequentes com a estabilidade e com
o conforto térmico oferecido aos ocupantes desses
espaços. Por conta disso, a maioria dos projetos
contemporâneos prevê o uso de vedação térmica de portas
e janelas e, também, do uso de ar-condicionado climatizado
em temperaturas ao redor de 23 °C. Tal vedação térmica é
fundamental para o funcionamento contínuo e custo-efetivo
dos sistemas do ar-condicionado. No caso das janelas, o
controle térmico depende de duas estratégias,
normalmente combinadas:
• O uso de películas de polímeros aplicadas às placas de vidro, capazes de deixar passar a luz visível e bloqueando a travessia de radiação infravermelha. Isso reduz a perda do calor interno para o ambiente nos dias frios e minimiza a entrada de radiação de calor nos dias quentes.
• Outra solução para o isolamento, comumente adotada em países de primeiro mundo, é o uso de placas de vidro duplas, sendo o espaço entre elas preenchido com gases especiais.
• Uma empresa fornecedora de vidros duplos de performance técnica ofereceu as seguintes alternativas de gases disponíveis entre as placas com suas respectivas condutividades térmicas, medidas em Kgás / cal / cm · K · s:
Considere que a única diferença física entre esses conjuntos de vidro duplo é o gás entre as placas e que:
KGás = Qd / AΔT
Onde:
KGás = Condutividade térmica do gás ou da mistura gasosa;
Q = Quantidade de calor transferido;
d = Distância entre dois planos isotérmicos;
A = Área da superfície;
ΔT = Diferença de Temperatura entre as camadas interna e externa.
Considerando que as diferenças de preço são irrelevantes, assinale a alternativa que apresenta a opção de gás de preenchimento do “sanduíche” de vidro que seria a escolha técnica capaz de garantir o melhor isolamento térmico das janelas com vidros duplos para um projeto no litoral paulista.
• O uso de películas de polímeros aplicadas às placas de vidro, capazes de deixar passar a luz visível e bloqueando a travessia de radiação infravermelha. Isso reduz a perda do calor interno para o ambiente nos dias frios e minimiza a entrada de radiação de calor nos dias quentes.
• Outra solução para o isolamento, comumente adotada em países de primeiro mundo, é o uso de placas de vidro duplas, sendo o espaço entre elas preenchido com gases especiais.
• Uma empresa fornecedora de vidros duplos de performance técnica ofereceu as seguintes alternativas de gases disponíveis entre as placas com suas respectivas condutividades térmicas, medidas em Kgás / cal / cm · K · s:
Considere que a única diferença física entre esses conjuntos de vidro duplo é o gás entre as placas e que:
KGás = Qd / AΔT
Onde:
KGás = Condutividade térmica do gás ou da mistura gasosa;
Q = Quantidade de calor transferido;
d = Distância entre dois planos isotérmicos;
A = Área da superfície;
ΔT = Diferença de Temperatura entre as camadas interna e externa.
Considerando que as diferenças de preço são irrelevantes, assinale a alternativa que apresenta a opção de gás de preenchimento do “sanduíche” de vidro que seria a escolha técnica capaz de garantir o melhor isolamento térmico das janelas com vidros duplos para um projeto no litoral paulista.
Ano: 2023
Banca:
INSTITUTO MAIS
Órgão:
Prefeitura de Santos - SP
Prova:
INSTITUTO MAIS - 2023 - Prefeitura de Santos - SP - Engenheiro Químico |
Q3730613
Legislação Municipal
O uso de painéis de vidro contínuos no recobrimento
externo da fachada de edifícios vem se tornando uma
escolha estética e técnica adequada da engenharia
contemporânea. A cidade de Santos, toma um cuidado
especial no seu código de edificações, (capítulo I, artigo 42,
parágrafo 2º), ressaltando que “fica vedada a utilização de
superfícies contínuas de vidros que apresentem efeito
refletivo, espelhado ou similar nas fachadas dos prédios…”
A ideia foi evitar que a reflexão solar pudesse causar riscos
de incêndio, desconforto térmico ou visual, como
consequência da concentração dos raios luminosos em
outras construções. Contudo, o parágrafo 2º do artigo 42
segue fazendo uma ressalva importante que pode permitir
o uso de tais placas vítreas, conforme segue: excetuam-se
Ano: 2023
Banca:
INSTITUTO MAIS
Órgão:
Prefeitura de Santos - SP
Prova:
INSTITUTO MAIS - 2023 - Prefeitura de Santos - SP - Engenheiro Químico |
Q3730614
Engenharia Química e Química Industrial
O pH adequado para operação da caldeira fica nas faixas
ligeiramente alcalinas. Isso faz com que haja maior controle
contra a corrosão, pois o pH alcalino faz surgir uma película
de óxido nas superfícies dos tubos e da caldeira, o que
protege o metal base da corrosão. O controle do pH envolve
a dosagem de hidróxido de sódio (proteção contra a
corrosão) e sais de fosfato de sódio (proteção contra
incrustações). As quantidades de reposição são
cuidadosamente controladas a partir de análises
frequentes. Essas análises e reposições de insumos,
formam a base da operação saudável de uma caldeira.
Existe uma norma dedicada ao controle e manutenção de
caldeiras e equipamentos correlacionados: NR 13 (Norma
Regulamentadora de Segurança e Saúde no Trabalho em
Caldeiras, Vasos de Pressão, Tubulações e Tanques
Metálicos de Armazenamento). Muitas caldeiras têm
problemas em sua operação ou mesmo tem sua vida útil
reduzida por conta da superdosagem de produtos. Isso
acontece quando não são feitas as análises frequentes e
se completa a dosagem de insumos de maneira não
calculada. Por exemplo, o excesso de sais solúveis
(fosfatos, mantidos entre 30 e 50 ppm) cria altas forças
iônicas, que podem forçar a alguns sais a se cristalizarem
nas paredes internas da caldeira ou da tubulação,
reforçando os problemas de incrustações. Também pode
haver corrosão salina, corroendo as superfícies metálicas
internas. Essa corrosão pode ser agravada pelas altas
temperaturas e pressões de trabalho. O alcalinizante deve
estar dosificado entre 200 ppm (para evitar corrosão ácida)
e 700 ppm, para evitar problemas. Assim, a respeito dos
principais problemas que podem vir dessa superdosagem
de alcalinizante na caldeira pode-se citar que pode causar
I. espumação na caldeira.
II. fragilização da superfície e de aço.
III. formação de depósitos de limo cáustico que diminuem a eficiência térmica do sistema.
É correto o que se afirma em
I. espumação na caldeira.
II. fragilização da superfície e de aço.
III. formação de depósitos de limo cáustico que diminuem a eficiência térmica do sistema.
É correto o que se afirma em
Ano: 2023
Banca:
INSTITUTO MAIS
Órgão:
Prefeitura de Santos - SP
Prova:
INSTITUTO MAIS - 2023 - Prefeitura de Santos - SP - Engenheiro Químico |
Q3730615
Engenharia Química e Química Industrial
Os gases fluorocarbonetos e seus derivados (onde pode
haver também outros átomos, como hidrogênio ou cloro)
foram sintetizados a partir da década de 1930 pelo cientista
Thomas Midgely Jr. e logo surpreenderam por sua baixa
reatividade química. As ligações entre carbono e flúor são
tão fortes, que esses compostos ignoram quase que
completamente o ataque químico da maioria das
moléculas, só reagindo com aquelas extremamente
oxidantes. Essa inércia química, mesmo à quente,
associada ao fato de serem inodoros e incolores, fez com
que fossem usados como expansores na fabricação de
polímeros orgânicos e, também, como gases propulsores
de aerossóis. Outra propriedade dos fluorocarbonetos
nasce da baixa interação entre as suas próprias moléculas,
o que diminui seus pontos de fusão e ebulição quando
comparados a moléculas de hidrocarbonetos com
estruturas similares. Isso confere a elas excelentes
propriedades criogênicas, o que tornou os fluorocarbonetos
ideais para serem usados nos motores de refrigeração (nos
ciclos de compressão, expansão, evaporação e
condensação). Observando a condutividade térmica do gás
Tetra-Flúor-Metano (CF4, nome comercial FREON 14), ele
apresenta um valor de 4,06 (Kgás / cal / cm . K . s), tendo
sido usado como gás de refrigeradores, material de
isolamento térmico em janelas de vidro, propulsor de
aerossóis e outras aplicações por décadas. Atualmente ele
quase não é mais usado nessas aplicações, tendo sido
paulatinamente substituído inicialmente por moléculas de
Cloro-Fluor-Carboneto e mais recentemente essas também
foram substituídas por algumas moléculas menos eficientes
nas características de isolamento e refrigeração, além do
que, os novos refrigerantes são muitas vezes inflamáveis,
como o Isobutano. Sobre o assunto, é correto afirmar que
o CF4 perdeu seu lugar de destaque tanto na refrigeração
como no isolamento térmico porque
Ano: 2023
Banca:
INSTITUTO MAIS
Órgão:
Prefeitura de Santos - SP
Prova:
INSTITUTO MAIS - 2023 - Prefeitura de Santos - SP - Engenheiro Químico |
Q3730616
Engenharia Química e Química Industrial
A medida do pH é um controle importante para garantir a
qualidade da água e permitir o funcionamento adequado
das caldeiras e seus sistemas e tubulações. Portanto, se
faz necessária a instalação de um sensor de pH no conjunto
gerador de vapor. Com esse objetivo, é correto afirmar que
o sensor de pH deve ser instalado
Ano: 2023
Banca:
INSTITUTO MAIS
Órgão:
Prefeitura de Santos - SP
Prova:
INSTITUTO MAIS - 2023 - Prefeitura de Santos - SP - Engenheiro Químico |
Q3730617
Engenharia Química e Química Industrial
Sabe-se que os aparelhos de espectrofotometria leem
sempre uma diferença entre a fonte de luz sem a amostra
e a luz que a atravessa. Nesse comparativo, a grandeza
física realmente mediada é a transmitância, não a
absorbância. Na prática, utiliza-se mais os valores de
absorbância. Felizmente, a conversão entre as duas
grandezas exige apenas o seguinte cálculo matemático:
Absorbância = log (1/Transmitância)
Foram feitas duas leituras de Transmitância (T1 e T2), de amostras distintas. As absorbâncias, nesse caso, indicam a presença de um contaminante (chumbo) na solução. Quanto mais concentrada em íons chumbo (2+) na solução, mais intensa é sua absorbância.
Os valores encontrados para as leituras de transmitâncias, foram os listados abaixo.
T1 = 0,1 T2 = 1,0
Para expressar esses valores nas suas respectivas Absorbâncias (A1 e A2), assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, os valores equivalentes e quais seriam as amostras contaminadas com sal de chumbo.
Absorbância = log (1/Transmitância)
Foram feitas duas leituras de Transmitância (T1 e T2), de amostras distintas. As absorbâncias, nesse caso, indicam a presença de um contaminante (chumbo) na solução. Quanto mais concentrada em íons chumbo (2+) na solução, mais intensa é sua absorbância.
Os valores encontrados para as leituras de transmitâncias, foram os listados abaixo.
T1 = 0,1 T2 = 1,0
Para expressar esses valores nas suas respectivas Absorbâncias (A1 e A2), assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, os valores equivalentes e quais seriam as amostras contaminadas com sal de chumbo.
Ano: 2023
Banca:
INSTITUTO MAIS
Órgão:
Prefeitura de Santos - SP
Prova:
INSTITUTO MAIS - 2023 - Prefeitura de Santos - SP - Engenheiro Químico |
Q3730618
Engenharia Química e Química Industrial
A pilha de Zinco/Óxido de Manganês pode ser
representada pelas reações abaixo. A reação no ânodo
será de formação de cloreto de zinco e liberação de um
elétron:
Zn + 2 Cl− → ZnCl2 + 2 e−
A reação no cátodo produz hidróxido de zinco e óxido de manganês (3+):
2 MnO2 + ZnCl2 + H2O + 2 e− → Mn2O3 + Zn(OH)2 + 2 Cl−
A reação geral simplificada da pilha vai ser: Zn + 2 MnO2 + H2O → Mn2O3 + Zn(OH)2
Essas pilhas alcalinas fornecem um ddp de cerca de 1,5 volts, e como todas as pilhas, tendem a sofrer com a autodescarga e com reações de deterioração. Mesmo ficando sem uso, sua capacidade vai se degradando aos poucos, pois a placa de zinco na pilha vai sendo corroída com o tempo e ocorrem vazamentos que colocam os eletrólitos em contato. Esses processos de auto degradação são acelerados quando as pilhas são submetidas a temperaturas mais altas. Nesse tipo de pilha, cerca de 0,08% de sua capacidade é perdida a cada dia sob uma temperatura de 20 °C (ou seja, em 2 meses, sem usar a pilha, sua capacidade terá chegado a cerca de 94,5% do valor original). Essa degradação é fortemente acelerada, podendo chegar a 0,6% quando a temperatura ambiente é de 45 °C (em 2 meses, sem usar a pilha, sua capacidade terá chegado a cerca de 69,7% do valor original) reduzindo importantemente a vida útil da pilha. Assim, mesmo sem estarem em uso, pilhas AAA alcalinas têm uma capacidade de armazenamento inicial que vai caindo mais ou menos rapidamente, a partir dos valores iniciais de 1250 miliamp.hora ou 1.87 watts.hora. Por conta disso, os fabricantes de pilhas recomendavam guardá-las sob refrigeração enquanto não estivessem em uso, (sempre protegidas em sacos plásticos para não entrarem em contato com alimentos). O barateamento desse tipo de pilha no mundo fez mudar tais recomendações, mas seus princípios seguem válidos. Dessa maneira, a refrigeração faria as pilhas serem melhor preservadas em sua capacidade, até o momento do uso. Segundo a equação de Arrhenius:
K = A.e -Ea /RT
Onde:
K é a constante de velocidade de uma reação química; A é o chamado fator pré-exponencial; Ea é a Energia de ativação da reação; T é a Temperatura em °K .
Com base na equação acima, é correto afirmar que
Zn + 2 Cl− → ZnCl2 + 2 e−
A reação no cátodo produz hidróxido de zinco e óxido de manganês (3+):
2 MnO2 + ZnCl2 + H2O + 2 e− → Mn2O3 + Zn(OH)2 + 2 Cl−
A reação geral simplificada da pilha vai ser: Zn + 2 MnO2 + H2O → Mn2O3 + Zn(OH)2
Essas pilhas alcalinas fornecem um ddp de cerca de 1,5 volts, e como todas as pilhas, tendem a sofrer com a autodescarga e com reações de deterioração. Mesmo ficando sem uso, sua capacidade vai se degradando aos poucos, pois a placa de zinco na pilha vai sendo corroída com o tempo e ocorrem vazamentos que colocam os eletrólitos em contato. Esses processos de auto degradação são acelerados quando as pilhas são submetidas a temperaturas mais altas. Nesse tipo de pilha, cerca de 0,08% de sua capacidade é perdida a cada dia sob uma temperatura de 20 °C (ou seja, em 2 meses, sem usar a pilha, sua capacidade terá chegado a cerca de 94,5% do valor original). Essa degradação é fortemente acelerada, podendo chegar a 0,6% quando a temperatura ambiente é de 45 °C (em 2 meses, sem usar a pilha, sua capacidade terá chegado a cerca de 69,7% do valor original) reduzindo importantemente a vida útil da pilha. Assim, mesmo sem estarem em uso, pilhas AAA alcalinas têm uma capacidade de armazenamento inicial que vai caindo mais ou menos rapidamente, a partir dos valores iniciais de 1250 miliamp.hora ou 1.87 watts.hora. Por conta disso, os fabricantes de pilhas recomendavam guardá-las sob refrigeração enquanto não estivessem em uso, (sempre protegidas em sacos plásticos para não entrarem em contato com alimentos). O barateamento desse tipo de pilha no mundo fez mudar tais recomendações, mas seus princípios seguem válidos. Dessa maneira, a refrigeração faria as pilhas serem melhor preservadas em sua capacidade, até o momento do uso. Segundo a equação de Arrhenius:
K = A.e -Ea /RT
Onde:
K é a constante de velocidade de uma reação química; A é o chamado fator pré-exponencial; Ea é a Energia de ativação da reação; T é a Temperatura em °K .
Com base na equação acima, é correto afirmar que
Ano: 2023
Banca:
INSTITUTO MAIS
Órgão:
Prefeitura de Santos - SP
Prova:
INSTITUTO MAIS - 2023 - Prefeitura de Santos - SP - Engenheiro Químico |
Q3730619
Química
Texto associado
Analise as informações abaixo para responder à questão abaixo.
Os cloretos dos íons Prata (Ag+ ), Chumbo (Pb+2) e Mercuroso (Hg2 +2) são insolúveis à temperatura ambiente em meio neutro ou ácido, e seus respectivos Kps e reações de precipitação são descritos a seguir.
Em uma solução amostra, dentro de um tubo de ensaio,
gotejou-se uma solução diluída de HCl em quantidade
suficiente para causar a precipitação completa de sais
brancos no fundo do tubo. A partir desse teste, sobre a
composição da solução amostra antes da precipitação,
pode-se concluir que
Ano: 2023
Banca:
INSTITUTO MAIS
Órgão:
Prefeitura de Santos - SP
Prova:
INSTITUTO MAIS - 2023 - Prefeitura de Santos - SP - Engenheiro Químico |
Q3730620
Química
Texto associado
Analise as informações abaixo para responder à questão abaixo.
Os cloretos dos íons Prata (Ag+ ), Chumbo (Pb+2) e Mercuroso (Hg2 +2) são insolúveis à temperatura ambiente em meio neutro ou ácido, e seus respectivos Kps e reações de precipitação são descritos a seguir.
O precipitado branco da questão anterior (que havia sido
completamente precipitado com HCl diluído), foi recolhido
após filtração, recebeu mais 10 ml de água destilada e foi
aquecido em banho-maria até a temperatura de ebulição da
água, mantido assim por cerca de 5 minutos. Esse
processo de aquecimento dissolveu todo material que
estava precipitado. Isso indicou que apenas um dos
3 cloretos estava presente no sal branco que havia
precipitado, já que dois deles são tão insolúveis que não se
redissolveriam com o aquecimento na solução aquosa, sem
que ocorressem mudanças no pH da solução. Com base
nas informações fornecidas, assinale a alternativa que
apresenta qual dos 3 cátions estava presente na solução
amostra: Ag+
, Pb2+ ou Hg2
2+
.
Ano: 2023
Banca:
INSTITUTO MAIS
Órgão:
Prefeitura de Santos - SP
Prova:
INSTITUTO MAIS - 2023 - Prefeitura de Santos - SP - Engenheiro Químico |
Q3730621
Química
Considere os dados de massas atômicas e as massas molares abaixo para responder à questão.
O cloreto branco da questão anterior, que havia sido totalmente precipitado por solução HCl diluído, foi depois redissolvido em solução aquosa por aquecimento em banho-maria. O íon foi novamente precipitado, agora pela ação de uma solução de Iodeto de Potássio (KI), gerando um sal amarelo. Esse novo sal, foi filtrado, separado, seco e pesado em balança analítica, totalizando 9,22 g do sal de Iodeto para cada litro da amostra original. Assinale a alternativa que apresenta a concentração molar desse íon encontrado na solução amostra original.
Ano: 2023
Banca:
INSTITUTO MAIS
Órgão:
Prefeitura de Santos - SP
Prova:
INSTITUTO MAIS - 2023 - Prefeitura de Santos - SP - Engenheiro Químico |
Q3730622
Engenharia Química e Química Industrial
O tratamento de água para linhas de vapor pode ser
dividido em 3 partes: desaeração em “flasheamento”,
tratamento químico e purgas. Sobre o processo de purga,
assinale a alternativa correta.
Ano: 2023
Banca:
INSTITUTO MAIS
Órgão:
Prefeitura de Santos - SP
Prova:
INSTITUTO MAIS - 2023 - Prefeitura de Santos - SP - Engenheiro Químico |
Q3730623
Engenharia Química e Química Industrial
Quando se observam os catalizadores automobilísticos,
vê-se que ajudam a promover a queima completa de vários
gases que deixam o motor em reações de oxidação
incompletas. Eles são fundamentais para a melhoria da
qualidade do ar em grandes cidades, pois podem reduzir as
emissões de gases altamente poluentes em até 80%.
Exemplo: Óxido de Nitrogênio, Monóxido de Carbono,
Hidrocarbonetos diversos. Sua temperatura ideal de
atuação catalítica gira ao redor de 400 °C até 800 °C. Os
catalizadores são estruturas complexas, compostas por
uma base cerâmica, com área cheia de microvilosidades,
recobertos por diferentes materiais ativos, capazes de gerar
sinergias entre eles. Por exemplo, a Platina é um metal
nobre que atua melhor em ambientes com abundância de
O2, oxidando os gases poluente de forma sequencial. Já em
ambientes ou momentos com menor disponibilidade de
oxigênio, o Ródio entra em ação, catalisando outros
mecanismos de reação para formar gases menos
poluentes. A presença desses metais encarece o acessório
dos veículos, mas a durabilidade pode se estender a toda
a vida útil do automóvel, já que o catalisador nunca é
consumido na reação.
O mecanismo típico de catálise heterogênea envolve os seguintes passos:
O mecanismo típico de catálise heterogênea envolve os seguintes passos:
Ano: 2023
Banca:
INSTITUTO MAIS
Órgão:
Prefeitura de Santos - SP
Prova:
INSTITUTO MAIS - 2023 - Prefeitura de Santos - SP - Engenheiro Químico |
Q3730624
Engenharia Química e Química Industrial
Alcalinidade total e pH são conceitos inter-relacionados,
mas diferentes. O pH mede a concentração de íons H+ ou
de OH- indicando o quanto uma solução é ácida ou básica,
em uma escala absoluta e de crescimento exponencial. Por
sua vez, a alcalinidade total indica quanto ácido ou base a
solução pode absorver sem alterar de forma impactante seu
pH. Em outras palavras, a alcalinidade total mede a
capacidade de tamponamento de uma solução, uma certa
elasticidade em absorver ácidos sem impactar os valores
de pH. Essa capacidade de tamponamento é
extremamente importante para a manutenção da vida, e é
comum encontrarmos muitos exemplos de soluções
tamponadas nos sistemas biológicos. Em fontes naturais
de água, a alcalinidade varia de acordo com a geologia do
local. Os minerais das rochas mais próximas e a
permeação do solo influenciam dramaticamente a
alcalinidade das águas adjacentes. Por exemplo, áreas
com predominância de rochas de calcário terão uma
alcalinidade maior em suas águas do que áreas com
predominância de rochas graníticas. Ao medir alcalinidade,
os resultados são normalmente expressos como ppm (ou
mg/L) de Carbonato de Cálcio (CaCO3). Íons de hidróxido
(OH–
), íons de Bicarbonato (HCO3
–
) e íons de Carbonato
(CO3
2-
) também contribuem para a alcalinidade da água.
Diante do exposto, pode-se afirmar que o(a)
Ano: 2023
Banca:
INSTITUTO MAIS
Órgão:
Prefeitura de Santos - SP
Prova:
INSTITUTO MAIS - 2023 - Prefeitura de Santos - SP - Engenheiro Químico |
Q3730625
Engenharia Química e Química Industrial
Ao medir alcalinidade, os resultados são normalmente
expressos como ppm (ou mg/L) de Carbonato de Cálcio
(CaCO3). Íons de hidróxido (OH–
), íons de Bicarbonato
(HCO3–
) e íons de Carbonato (CO3
2-
) também contribuem
para a alcalinidade da água. A mesma unidade de medida
pode ser indicadora da concentração dos íons de Ca2+
.
Cátions como Ca2+ e Mg2+ devem ser controlados em águas
recebidas para processos industriais, pois são fonte de sais
de “dureza”. Sua presença em sistemas geradores de vapor
pode ser danosa, já que sais desses cátions tendem a
formar incrustrações e pontos de aderência em caldeiras e
linhas de condução de vapor, prejudicando sua eficiência
de troca térmica, gerando pontos de superaquecimento na
tubulação e gastando mais combustível no processo. Isso
se deve aos precipitados de carbonatos e sulfatos de Cálcio
e Magnésio, insolúveis em água.
A melhor solução para esse problema está na prevenção, retirando tais cátions no processo de tratamento de água. Os 2 principais tratamentos usados para garantir a qualidade da água a ser usada nas caldeiras são:
- Tratamento com fosfatos, que precipitam os sais de cálcio e magnésio, formando um lodo no fundo da caldeira que pode ser facilmente purgado;
- Tratamento com quelatos (como EDTA, por exemplo). Formam-se complexos solúveis com cálcio e magnésio, permitindo a indisponibilização dos mesmos para atacar as paredes das tubulações e da caldeira.
Em escala de laboratório, é comum se trabalhar com água deionizada por passagem em resinas de troca iônica ou até mesmo com água destilada, quando se precisa remover a dureza da água de trabalho. Sobre essa mudança de procedimentos de trabalho entre a escala de laboratório e a escala industrial, é correto afirmar que
A melhor solução para esse problema está na prevenção, retirando tais cátions no processo de tratamento de água. Os 2 principais tratamentos usados para garantir a qualidade da água a ser usada nas caldeiras são:
- Tratamento com fosfatos, que precipitam os sais de cálcio e magnésio, formando um lodo no fundo da caldeira que pode ser facilmente purgado;
- Tratamento com quelatos (como EDTA, por exemplo). Formam-se complexos solúveis com cálcio e magnésio, permitindo a indisponibilização dos mesmos para atacar as paredes das tubulações e da caldeira.
Em escala de laboratório, é comum se trabalhar com água deionizada por passagem em resinas de troca iônica ou até mesmo com água destilada, quando se precisa remover a dureza da água de trabalho. Sobre essa mudança de procedimentos de trabalho entre a escala de laboratório e a escala industrial, é correto afirmar que
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