Questões de Química - Transformações Químicas para Concurso - Página 93

Q861943

Ano: 2015 Banca: IBFC Órgão: SEE-MG Prova: IBFC - 2015 - SEE-MG - Professor de Educação Básica - Nível I - Grau A - Química |

Q861943 Química

Os chamados raios cósmicos, na verdade, não são ondas eletromagnéticas, mas uma combinação de diferentes partículas subatômicas e núcleos atômicos. A maior parte dos raios cósmicos é formada de prótons livres. Assinale a alternativa que estabelece a correta relação entre estes prótons e átomos ou íons.

A

Átomo de hidrogênio.

B

Núcleo atômico do hélio.

C

íon H⁺.

D

íon He⁺.

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Q861941

Ano: 2015 Banca: IBFC Órgão: SEE-MG Prova: IBFC - 2015 - SEE-MG - Professor de Educação Básica - Nível I - Grau A - Química |

Q861941 Química

O mercúrio é utilizado pelos garimpeiros no processo de garimpo do ouro: o mercúrio forma com o ouro uma mistura líquida homogênea, que pode ser separada com facilidade da areia e da água. Um problema é que o mercúrio e seus vapores são altamente tóxicos. A separação do ouro é feita pelo aquecimento da mistura com um maçarico. Assinale a alternativa correta em relação à separação dos elementos dessa mistura.

A

Ela ocorre porque 0 ouro é mais volátil.

B

Ela ocorre porque 0 ouro é mais denso que o mercúrio.

C

Ela ocorre porque o mercúrio é líquido a temperatura ambiente.

D

Ela ocorre porque o ponto de ebulição do mercúrio é menor que o do ouro.

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Q861940

Ano: 2015 Banca: IBFC Órgão: SEE-MG Prova: IBFC - 2015 - SEE-MG - Professor de Educação Básica - Nível I - Grau A - Química |

Q861940 Química

Considere as três reações químicas indicadas que envolvem ácido sulfúrico e assinale a alternativa incorreta.

I. H₂SO₄+ CaCO₃ → CaSO₄ + H₂O+ CO₂

II. H₂SO₄ + 2 NaOH → Na₂SO₄ + 2 H₂O

III. H₂SO₄ + Mg(OH)₂ → MgSO₄ + 2 H₂O

A

Todas as três reações são reações de neutralização de um ácido.

B

Ocorre a formação de sulfatos nas três equações.

C

A equação I não é uma reação de neutralização porque gera gás carbônico.

D

Na equação I, a neutralização é feita por uma molécula que não libera o íon OH^-.

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Q861939

Ano: 2015 Banca: IBFC Órgão: SEE-MG Prova: IBFC - 2015 - SEE-MG - Professor de Educação Básica - Nível I - Grau A - Química |

Q861939 Química

O princípio ativo da maioria dos antiácidos é o hidróxido de magnésio, que reage com o ácido clorídrico presente naturalmente no estômago, neutralizando-o. Assinale a alternativa que apresenta a correta equação estequiométrica dessa reação química.

A

Mg(OH)₂ + 2 HCIO → Mg(CIO)₂ + 2 H₂O.

B

Mg(OH)₂ + 2 HCI → MgCI₂ + 2 H₂O.

C

Mg(OH)_{2 +}2 HCIO₃ → Mg(CIO₃)₂+ 2 H₂O.

D

Mg(OH)₂+ 2 HCIO₂ → Mg(CIO₂)₂ + 2 H₂O.

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Q861937

Ano: 2015 Banca: IBFC Órgão: SEE-MG Prova: IBFC - 2015 - SEE-MG - Professor de Educação Básica - Nível I - Grau A - Química |

Q861937 Química

O processo de extração do ferro é altamente poluente, uma vez que, além da queima de combustíveis fósseis para alimentar os altos-fornos, ocorre a transformação de carvão em monóxido de carbono, conforme ilustrado na reação a seguir envolvendo o minério hematita:

Fe₂O₃ + 3C → 2Fe + 3CO

Assinale a alternativa que indica a massa de CO produzida no processamento de uma tonelada de hematita. (Pesos atômicos: C = 12, O = 16, Fe = 56.)

A

175 kg.

B

350 kg.

C

525 kg.

D

700 kg.

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Q861936

Ano: 2015 Banca: IBFC Órgão: SEE-MG Prova: IBFC - 2015 - SEE-MG - Professor de Educação Básica - Nível I - Grau A - Química |

Q861936 Química

A ureia (CO(NH₂)₂) é uma substância utilizada como fertilizante. Ela pode ser obtida pela reação entre o gás carbônico e amónia, conforme a equação a seguir:

CO₂(g) + 2 NH₃(g) → CO(NH₂)₂(s) + H₂O(g)

Sabendo-se que 44,8 litros de amónia gasosa reagem completamente em um processo com o gás carbônico, assinale a alternativa que apresenta massa de ureia sólida obtida. (Considerar CNTP).

A

240 gramas.

B

180 gramas.

C

120 gramas.

D

60 gramas.

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Q861934

Ano: 2015 Banca: IBFC Órgão: SEE-MG Prova: IBFC - 2015 - SEE-MG - Professor de Educação Básica - Nível I - Grau A - Química |

Q861934 Química

Os gases nobres recebem este nobre por, em condições normais, não estabelecerem reações químicas com outros elementos químicos. Isso ocorre em virtude de eles já terem números estáveis de elétrons na camada de valência, segundo o modelo atômico. Assinale a alternativa que corresponde a estes números.

A

2 elétrons na camada de valência para todos eles.

B

2 elétrons na camada de valência para o hélio e 8 para os demais gases nobres.

C

8 elétrons na camada de valência para o hélio e 2 para os demais gases nobres.

D

8 elétrons na camada de valência para todos eles.

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Q861930

Ano: 2015 Banca: IBFC Órgão: SEE-MG Prova: IBFC - 2015 - SEE-MG - Professor de Educação Básica - Nível I - Grau A - Química |

Q861930 Química

Segundo o modelo atômico de Bõhr, o átomo pode ter no máximo 7 camadas eletrônicas (indicadas por letras, de K a Q, sendo K a mais próxima do núcleo e Q a mais distante). Assinale a alternativa que apresenta a camada de maior energia segundo este modelo.

A

K.

B

L.

C

P

D

Q.

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Q861924

Ano: 2015 Banca: IBFC Órgão: SEE-MG Prova: IBFC - 2015 - SEE-MG - Professor de Educação Básica - Nível I - Grau A - Química |

Q861924 Química

Antoine-Laurent Lavoisier (1743-1794) estudou as reações de combustão e calcinação de materiais, constatando que, muitas vezes, o produto final tinha maior massa que o produto antes da combustão. Percebendo a participação dos gases da atmosfera nesses processos químicos, isto o levou a formular a lei que atualmente leva seu nome. Assinale a alternativa que apresenta corretamente o que postula essa lei.

A

A energia cinética dos gases é constante em um processo químico.

B

A massa é conservada durante uma reação química.

C

Ocorre a expansão dos gases quando submetidos a altas temperaturas.

D

A energia térmica total presente em uma reação química é constante.

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Q861923

Ano: 2015 Banca: IBFC Órgão: SEE-MG Prova: IBFC - 2015 - SEE-MG - Professor de Educação Básica - Nível I - Grau A - Química |

Q861923 Química

Na tabela periódica, diversos elementos aparecem com uma massa atômica contendo uma parte fracionária, como o carbono (12,0107 u) e o hidrogênio (1,00794 u). Assinale a alternativa que apresenta a correta justificativa para esse fato.

A

A massa atômica leva em consideração a massa dos elétrons do átomo.

B

A massa atômica leva em consideração a diferença de massa entre os prótons e os nêutrons no núcleo atômico.

C

A massa atômica leva em consideração a massa do núcleo, ponderada pela ocorrência dos diferentes isótopos daquele elemento.

D

A massa atômica é considerada como sendo a massa de 12 gramas de carbono dividida pelo número de Avogrado.

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Q861922

Ano: 2015 Banca: IBFC Órgão: SEE-MG Prova: IBFC - 2015 - SEE-MG - Professor de Educação Básica - Nível I - Grau A - Química |

Q861922 Química

O modelo atômico proposto por John Dalton (1766 - 1844) em 1803 estabelecia o átomo como sendo uma esfera maciça e indestrutível, sem nenhum tipo de carga elétrica. Assinale a alternativa que apresenta um fenômeno físico-químico que não pode ser explicado por esse modelo.

A

Reações de oxidação.

B

Eletrólise da água.

C

Cinética dos gases.

D

Decaimento radioativo.

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Q861921

Ano: 2015 Banca: IBFC Órgão: SEE-MG Prova: IBFC - 2015 - SEE-MG - Professor de Educação Básica - Nível I - Grau A - Química |

Q861921 Química

O gás hidrogênio (H₂) vem sido estudado como um possível combustível para uso cotidiano, uma vez que sua reação com o oxigênio produz apenas vapor-d’água. Porém, tal gás não ocorre naturalmente na Terra, sendo necessário obtê-lo por meio de processos eletroquímicos, principalmente por meio da hidrólise. Assinale a alternativa incorreta em relação ao uso do hidrogênio gasoso.

A

O hidrogênio, pelas leis da termodinâmica, não consome mais energia para ser obtido industrialmente do que a energia que pode ser obtida com sua queima.

B

A adoção do hidrogênio como combustível é discutível do ponto de vista ecológico, uma vez que o vapor-d’água também contribui para o efeito estufa, embora em uma escala muito menor que os gases de carbono.

C

Em virtude da sua baixa massa molecular, ocuparia um volume menor por mol que outros gases usados como combustível (por exemplo, o propano) em condições equivalentes de pressão e temperatura.

D

Sua alta reatividade e baixa massa molecular torna este um gás mais difícil de manusear e armazenar do que, por exemplo, o metano.

Q861918

Ano: 2015 Banca: IBFC Órgão: SEE-MG Prova: IBFC - 2015 - SEE-MG - Professor de Educação Básica - Nível I - Grau A - Química |

Q861918 Química

Dmitri Mendeleev (1834-1907) organizou, em 1869, a primeira versão da tabela periódica, organizando os 63 elementos químicos conhecidos na época e ordenando-os por suas respectivas massas atômicas e propriedades físico-químicas semelhantes. Assinale a alternativa incorreta em relação à tabela periódica de Mendeleev.

A

Na época, não se sabia que um mesmo elemento poderia ter isótopos diferentes.

B

Ao levar em consideração as propriedades químicas, acabou por classificar elementos que hoje são considerados semelhantes como sendo de grupos diferentes, e vice-versa.

C

A descoberta posterior de outros elementos e as teorias atômicas de Dalton, Bohr e outros alteraram a classificação dos elementos em relação à primeira tabela de Mendeleev.

D

A classificação por massa atômica é o único elemento que permaneceu presente na tabela periódica atual.

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Q861914

Ano: 2015 Banca: IBFC Órgão: SEE-MG Prova: IBFC - 2015 - SEE-MG - Professor de Educação Básica - Nível I - Grau A - Química |

Q861914 Química

O carbonato de cálcio (CaCO₃) é o principal constituinte dos recifes de corais. Considerando que ele possui massa molar de 100 g/mol e densidade de 2,73 g/cm³, assinale a alternativa que apresenta quantos mols de CaCO₃ haverão em um cubo desse material com 5 centímetros de aresta.

A

1,71 mols.

B

3,41 mols.

C

5,46 mols.

D

6,82 mols.

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Q861912

Ano: 2015 Banca: IBFC Órgão: SEE-MG Prova: IBFC - 2015 - SEE-MG - Professor de Educação Básica - Nível I - Grau A - Química |

Q861912 Química

A queima da gasolina (C₈H₁₈), como a de qualquer hidrocarboneto, consiste na reação da molécula com átomos de oxigênio gasoso (O₂), gerando vapor-d’água e gás carbônico. Assinale a alternativa que apresenta a quantidade de moléculas de oxigênio necessárias para que ocorra a combustão completa de uma molécula de gasolina sem que haja a formação de monóxido de carbono (CO).

A

8 moléculas.

B

12 moléculas.

C

15 moléculas.

D

17 moléculas.

Q861905

Ano: 2015 Banca: IBFC Órgão: SEE-MG Prova: IBFC - 2015 - SEE-MG - Professor de Educação Básica - Nível I - Grau A - Química |

Q861905 Química

Uma determinada marca de tintura para cabelos possui uma concentração de 7%, em massa, de hidróxido de amónio (NH₄OH). Em tubo com 50 gramas dessa tintura, o número de moléculas de hidróxido de amónio presentes será:

A

0,1 • 10²².

B

0,6 - 10²².

C

0,1 • 10²³.

D

0,6 • 10²³.

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Q742579

Ano: 2015 Banca: UFMT Órgão: IF-MT Prova: UFMT - 2015 - IF-MT - Assistente de Laboratório |

Q742579 Química

Analise a notação dos átomos dos elementos químicos apresentados abaixo. I) ⁴⁰Ca₂₀ II) ³⁷Cl₁₇ III) ⁴⁰K₁₉
Sobre tais elementos, assinale a afirmativa correta.

A

I e II são isótopos.

B

II e III são isótonos.

C

I, II e III são isóbaros.

D

I e III são isóbaros.

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Q715829

Ano: 2015 Banca: UFES Órgão: UFES Prova: UFES - 2015 - UFES - Técnico de Laboratório - Química |

Q715829 Química

A quantidade de carbono em um composto orgânico foi determinada através da queima de 0,2121 g do composto em um fluxo de oxigênio. O CO₂ produzido na reação foi coletado em uma solução de hidróxido de bário. Se 0,6000 g de BaCO₃ foi formado, a porcentagem de carbono na amostra é

A

0,21%

B

0,60%

C

17,2%

D

20,2%

E

21,2%

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Q715820

Ano: 2015 Banca: UFES Órgão: UFES Prova: UFES - 2015 - UFES - Técnico de Laboratório - Química |

Q715820 Química

Analise as reações abaixo.

I. SO₂ + H₂O₂ -› H₂SO₄

II. SO₂ + H₂O -› H₂SO₃

III. SO₂ + NH₄OH -› NH₄HSO₃

Das reações, ocorre o fenômeno de oxirredução em

A

I, apenas.

B

II, apenas.

C

III, apenas.

D

I e III, apenas.

E

II e III, apenas.

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Q715811

Ano: 2015 Banca: UFES Órgão: UFES Prova: UFES - 2015 - UFES - Técnico de Laboratório - Química |

Q715811 Química

Considere um recipiente fechado de paredes rígidas, com volume constante de três litros, contendo um mol de gás ideal a uma pressão de 5 atm e 0 °C. Quando esse sistema é aquecido até uma temperatura de 273 °C, a pressão, em atm, do gás dentro do recipiente deverá ser: Dados: 273 K = 0 °C

A

0

B

2

C

3

D

5

E

10

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Questões de Concurso Sobre transformações químicas em química

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