Questões de Concurso
Sobre transformações químicas em química
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Uma das formas de produção da amônia é a partir da reação entre a cal viva (óxido de cálcio) e o cloreto de amônio, conforme reação a seguir:
CaO(s) + 2 NH4Cl(s) → 2 NH3(g) + H2O(g) + CaCl2(s)
10 g de uma amostra de cal viva foram colocados para reagir com excesso de cloreto de amônio e foram produzidos 5 g de amônia. Qual a porcentagem de óxido de cálcio dessa amostra de cal viva?
Dados: CaO (56 g mol-1 )
NH4Cl (53,5 g mol-1 )
NH3 (17 g mol-1 )
H2O (18 g mol-1 )
CaCl2 (111 g mol-1
)
O cloreto de titânio(IV), TiCl4, é um importante produto químico industrial. Esse pode ser usado tanto na obtenção do TiO2 quanto de titânio metálico. O TiCl4 pode ser obtido a partir de um minério contendo titânio (TiO2 impuro), utilizado em excesso, com carbono e gás cloro, conforme a equação química a seguir.
TiO2(s) + 2 Cl2(g) + C(s) → TiCl4(l) + CO2(g)
Considere que a obtenção do TiCl4 seja feita a partir de 852 g de C e 852 g de Cl2.
Dados: Cl2 (71 g mol-1 ); C (12 g mol-1 ) e TiCl4 (190 g mol-1 )
O reagente limitante e a massa em gramas de TiCl4 obtida são, respectivamente:
1 N2 (g) + 3 H2 (g) → 2 NH3 (g)
Dados: Massa Molar (N2 ) = 28 kg/kmol; Massa Molar (H2 ) = 2 kg/kmol. A vazão mássica de N2 na alimentação para produção de 1700 kg/dia de amônia é
Diante do exposto, pode-se afirmar corretamente que
A Teoria do Orbital Molecular (TOM) permite prever a existência de espécies, como íons moleculares,sua estabilidade relativa e algumas propriedades. Entretanto a TOM não prevê a existência da espécie He2. Porém essa espécie existe apenas à temperatura de 4,5 K, possuindo comprimento de ligação de 52 angstrons e energia de ligação de 9,63x10-3J mol-1 determinados experimentalmente. Com base na TOM,avalie as afirmações a seguir.
Dado He (Z = 2)
I. A espécie He2 possui ordem de ligação igual a zero e é estável.
II. Ordem de ligação no íon molecular He2+é menor que no dímero de hélio
III. O comprimento de ligação do He2+é menor que do He2.
IV. As energias dos orbitais moleculares 1σg e 1σu do He2+e H2+ são as mesmas.
Assinale a alternativa que apresenta somente as afirmações CORRETAS:
Abaixo estão várias configurações eletrônicas que podem estar corretas para o átomo de nitrogênio (Z = 7). Os elétrons são representados por setas cuja direção indica o valor do número quântico spin, ms. Os três círculos para os orbitais p indicam os possíveis valores para o número quântico magnético, ml. Os estados podem ser classificados como fundamental se a configuração eletrônica representa o estado fundamental do átomo de nitrogênio, excitado se a configuração representa um possível estado excitado, ou proibido, se a configuração não pode existir.
A classificação dos estados representados nas configurações de I a IV, nesta ordem, é:
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