Questões de Concurso
Sobre transformações químicas em química
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As cores brilhantes observadas durante a queima de fogos de artifício são geradas a partir de elementos metálicos presentes nos fogos. Por exemplo, sais de estrôncio, como o SrCrO4, dão origem à luz vermelha; sais de cobre, como o Cu(NO3)2, à luz verde; sais de magnésio, como MgCl2, à luz branca.
Sabendo que esse fenômeno pode ser explicado com base na estrutura eletrônica dos diferentes elementos metálicos, julgue o próximo item.
De acordo com o modelo atômico de Rutherford-Bohr, quando
aquecidos, diferentes elementos químicos geram diferentes
cores porque emitem radiação contínua.
As cores brilhantes observadas durante a queima de fogos de artifício são geradas a partir de elementos metálicos presentes nos fogos. Por exemplo, sais de estrôncio, como o SrCrO4, dão origem à luz vermelha; sais de cobre, como o Cu(NO3)2, à luz verde; sais de magnésio, como MgCl2, à luz branca.
Sabendo que esse fenômeno pode ser explicado com base na estrutura eletrônica dos diferentes elementos metálicos, julgue o próximo item.
Entre os elementos metálicos citados (estrôncio, magnésio
e cobre), o magnésio é o que apresenta menor energia
de ionização.
A seguir, estão listados quatro métodos empregados para a separação de misturas de CH4 e CO2.
I Absorção por água pressurizada: baseia-se na maior solubilidade em água do CO2.
II Criogenia: o resfriamento gradual da mistura faz que o componente com maior ponto de ebulição se liquefaça primeiro.
III Separação por membranas: o componente com menor diâmetro crítico apresenta maior capacidade de permeação.
IV Adsorção física seletiva do CO2 por sólidos porosos, como os carbonos ativados: a presença de grupos funcionais básicos na superfície do adsorvente (como, por exemplo, os ilustrados na estrutura abaixo) favorece o processo.
Considerando os métodos apresentados, julgue o item subsequente.
O CO2 é um óxido ácido que, ao se dissolver em água, pode com ela reagir para formar ácido carbônico, de acordo com a equação a seguir.
CO2 + H2O → H2CO3
A decomposição do carbonato de cálcio é representada por:
CaCO₃ (s) → CaO (s) + CO₂ (g)
Considerando as massas molares dos elementos carbono, oxigênio e cálcio, respectivamente, iguais a 12 g mol⁻¹,16 g mol⁻¹e 40 g mol⁻¹, julgue o item a seguir.
Na decomposição completa de 50 g de carbonato de
cálcio, obtém-se um resíduo sólido de CaO de massa
igual a 28 g.
Com relação aos conhecimentos de química inorgânica e suas aplicações, julgue o próximo item.
Na tabela periódica, os elementos estão apresentados
em ordem decrescente de volume atômico (volume
molar). Essa organização resulta em famílias de
elementos com propriedades químicas díspares
distribuídos em camadas na tabela periódica.
No nosso cotidiano, preparamos várias soluções e nem percebemos que estamos aplicando conceitos de química a todo momento. Por exemplo, ao prepararmos um copo de garapa (água + açúcar), colocando açúcar além do que a água pode dissolver, percebemos que ao pararmos de mexer a colher, uma certa quantidade de açúcar ainda está visível no fundo do copo. Marque a alternativa abaixo que apresenta uma técnica de separação capaz de ter o mesmo resultado.
O que evidencia uma reação é a transformação que ocorre nas substâncias envolvidas, em relação ao seu estado inicial. Essas modificações dependem do tipo de reação que os reagentes irão passar. Marque a alternativa abaixo que apresenta uma relação incorreta entre o tipo de reação e o seu respectivo exemplo.
Uma mistura é uma matéria constituída por diferentes moléculas, onde as propriedades físicas não são constantes. As misturas podem ser classificadas, quanto ao número de fases, em homogêneas e heterogênea. Assinale a alternativa abaixo que apresenta apenas misturas homogêneas.
Imagine que em uma aula de laboratório você recebe um sólido desconhecido. Depois de algumas análises, você descobre que o sólido tem as seguintes características:
- ponto de fusão = 801 °C;
- é solúvel em água;
- densidade = 2,16 g cm-3;
- conduz corente eletrica quando fundido;
- reage com halogênios.
Podemos dizer que esse sólido é:
O titânio é um átomo que possui 22 prótons, 20 nêutrons e 22 elétrons. Qual dos átomos a seguir é seu isóbaro?
Existem vários processos de desdobramentos de misturas, porém há um que utiliza líquidos para se “retirar” componentes de uma mistura, como é o exemplo da separação da água e o bromo da mistura “água de bromo”. Nesse processo agita-se a “água de bromo” com clorofórmio, deixando o conjunto em repouso, e logo se formam duas camadas líquidas: a inferior de bromo dissolvido em clorofórmio e a superior contendo a água sem bromo. Esse processo de desdobramentos das misturas é conhecido por:
O Titânio é um metal bastante utilizado isoladamente ou como componente de ligas metálicas para reabilitações realizadas em diversas áreas da saúde. Entre suas propriedades e características, destaca-se por sua elevada dureza, resistência mecânica e resistência à oxidação. O Titânio pode ser empregado como constituinte de próteses articulares e implantes. Sobre o Titânio (número atômico Z = 22), selecione a alternativa que apresenta a correta configuração eletrônica dos elétrons de valência.
A separação de misturas é tarefa essencial tanto no laboratório de química, quanto em várias atividades humanas relacionadas com a obtenção de materiais. Portanto, separar produtos torna-se parte da atividade cotidiana do químico. A seguir encontra-se o fluxograma relativo à separação dos componentes de uma mistura constituída por óleo, água e sal totalmente dissolvido.
Examinando o fluxograma apresentado, é correto afirmar que os processos de separação A e B são, respectivamente,
Amostras de água residual foram coletadas para análises de nitrogênio amoniacal (frasco I), metais (frasco II) e fósforo total (frasco III). Aos frascos I, II e III foram adicionadas soluções para a preservação da amostra.
As soluções adequadas para a preservação das amostras visando à determinação desses analitos nos frascos I, II e III são, respectivamente,
A reação abaixo representa uma substituição nucleofílica de segunda ordem (SN2) em haletos orgânicos CH3Cl + OH– → CH3OH + Cl–
Sobre essa reação, a opção INCORRETA, é:
Avalie se as afirmativas apresentadas a seguir são verdadeiras (V) ou falsas (F),
( ) Nos grupos da tabela periódica, o raio atômico aumenta conforme o número de camadas aumenta.
( ) A EI sempre aumenta conforme mais elétrons são retirados do átomo, isto é 1˚ EI < 2˚ EI < 3˚ EI < 4˚ EI < ...< enésima EI”, onde EI = energia de ionização.
( ) A energia de ionização é definida como a energia necessária para remover 1 mol de elétrons de 1 mol de átomos (ou íons) no estado gasoso.
( ) A energia de ionização varia de acordo com a força com que o núcleo atrai o elétron. Quanto menor for a força de atração do núcleo pelo elétron, maior será a energia de ionização.
( ) A eletronegatividade é a propriedade que representa a força de atração de um átomo pelos elétrons de uma ligação. Essa propriedade está diretamente relacionada com a energia de ionização e a afinidade eletrônica.
A sequência CORRETA é:
O clínquer pode ser definido como cimento numa fase básica da fabricação, a partir do qual se obtém o cimento Portland, juntamente com a adição de sulfato de cálcio, calcário, e/ou escória siderúrgica. A mineralogia do clínquer se constitui, basicamente, da sílica, alumina, ferro e cal que reagem no interior dos fornos, formando os compostos abaixo:
Ca3SiO5 − Silicato tricálcico = (C3S) 18 a 66% no cimento
Ca2SiO4 − Silicato dicálcico = (C2S) 11 a 53% no cimento
Ca3Al2O3 − Aluminato tricálcico = (C3A) 5 a 20% no cimento
Ca4Al2Fe2O10 − Ferro aluminato tetracálcico = (C4AF) 4 a 14% no cimento
Em relação aos elementos do Ferro aluminato tetracálcico, a opção que apresenta a ordem decrescente dos raios atômicos é:
Duas garrafas pet de 500 mL tiveram o fundo retirado e foram encaixadas, formando um tubo, como mostrado na figura.
Em uma das tampas foi colocado um algodão embebido em ácido clorídrico (HCl) e, na outra, um algodão embebido em hidróxido de amônio (NH4OH). As tampas foram atarraxadas e, em alguns segundos, os alunos foram surpreendidos com a formação de uma “nuvem” esbranquiçada, próximo ao centro da montagem.
O professor explicou que a nuvem correspondia a uma espécie de poeira de cloreto de amônio (NH4Cl).
O experimento pode ser utilizado para demonstrar uma reação de
Com relação à classificação dos materiais em misturas ou substâncias, assinale a alternativa CORRETA.
Considere as seguintes afirmativas a respeito do átomo:
I. A carga de um elétron tem módulo igual a 1,2.10-19 C.
II. A massa do nêutron é praticamente igual à massa do próton.
III. Átomos com número de prótons diferentes pertencem a elementos químicos diferentes.
Estão CORRETAS:
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