Questões de Química - Transformações Químicas para Concurso - Página 91

Q665804

Ano: 2016 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: POLÍCIA CIENTÍFICA - PE Prova: CESPE - 2016 - POLÍCIA CIENTÍFICA - PE - Perito Criminal - Química |

Q665804 Química

Com relação às teorias que tratam de estruturas eletrônicas e ligações químicas, assinale a opção correta.

A

A teoria da ligação de valência baseia-se na mecânica quântica para justificar a existência das ligações químicas.

B

A teoria do orbital molecular (TOM) é aplicável somente a moléculas homonucleares.

C

O número de orbitais híbridos obtido é sempre igual ao número de orbitais atômicos combinados, segundo a teoria da ligação de valência.

D

A TOM explica, de maneira simplificada, a geometria molecular da molécula por meio da hibridização e da promoção de elétrons.

E

Segundo o modelo de repulsão dos pares de elétrons no nível de valência, a geometria de uma molécula é consequência da existência de um único átomo central na molécula, o que é suficiente para garantir a conformação com menor repulsão dos pares de elétrons.

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Q665801

Ano: 2016 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: POLÍCIA CIENTÍFICA - PE Prova: CESPE - 2016 - POLÍCIA CIENTÍFICA - PE - Perito Criminal - Química |

Q665801 Química

No que se refere a raio atômico, assinale a opção correta.

A

Ao longo da tabela periódica, é notável a inter-relação entre a carga nuclear efetiva e o raio atômico dos elementos.

B

Quanto maior o raio atômico, maior é a energia de ionização.

C

Ao longo da tabela periódica, quanto maior for o raio atômico, maior será o calor específico.

D

O raio de um ânion de um átomo é menor que o raio desse átomo em seu estado fundamental.

E

A contração lantanídica reduz o raio atômico e a energia de ionização de elementos lantanídeos, tornando metais como o ósmio e irídio altamente reativos.

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Q665800

Ano: 2016 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: POLÍCIA CIENTÍFICA - PE Prova: CESPE - 2016 - POLÍCIA CIENTÍFICA - PE - Perito Criminal - Química |

Q665800 Química

Assinale a opção correta acerca das propriedades periódicas e aperiódicas dos elementos.

A

A afinidade eletrônica dos elementos químicos do grupo 15 é menor que a dos elementos químicos do grupo 13.

B

As tendências de eletropositividade e de eletronegatividade de um elemento podem ser avaliadas pela posição ocupada por ele na tabela periódica.

C

A energia de ionização necessária para a remoção de um elétron do íon

Imagem associada para resolução da questão

¹⁺ é maior que a necessária para a remoção de um elétron da espécie

²⁺.

D

Quanto maior for a carga nuclear efetiva, maior será a energia de ionização.

E

Massa atômica e calor específico são propriedades periódicas definidas de acordo com a carga nuclear efetiva.

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Q665799

Ano: 2016 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: POLÍCIA CIENTÍFICA - PE Prova: CESPE - 2016 - POLÍCIA CIENTÍFICA - PE - Perito Criminal - Química |

Q665799 Química

Com relação a aspectos relacionados à eletronegatividade, assinale a opção correta.

A

Em moléculas diatômicas heteronucleares, o elemento menos eletronegativo fornece menor contribuição aos orbitais antiligantes.

B

Os elementos mais eletronegativos da tabela periódica são os do grupo 17, pois apresentam maior carga nuclear efetiva e menor tamanho.

C

A formação de complexos de coordenação segue a regra do octeto e a diferença de eletronegatividade entre seus constituintes gera compostos iônicos.

D

A geometria molecular está diretamente relacionada à eletronegatividade do átomo central de uma molécula.

E

O átomo central de uma molécula é definido a partir do elemento químico mais eletronegativo, em função de sua carga nuclear efetiva.

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Q665798

Ano: 2016 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: POLÍCIA CIENTÍFICA - PE Prova: CESPE - 2016 - POLÍCIA CIENTÍFICA - PE - Perito Criminal - Química |

Q665798 Química

A respeito da classificação e das características dos elementos químicos, assinale a opção correta.

A

Há compartilhamento de diversas características comuns entre os elementos do grupo 2 e os elementos do grupo 16.

B

A maioria dos elementos químicos da tabela periódica é classificada como metais, sendo suas propriedades químicas e físicas distintas das dos elementos classificados como gases nobres.

C

Em função de sua configuração eletrônica, o hidrogênio pode agir como membro dos grupos 1 e 16.

D

Os elementos classificados como metais compartilham o mesmo número quântico principal, o que justifica as propriedades neles observadas.

E

Os elementos do grupo 18 são denominados de gases nobres porque apresentam baixa energia de ionização e afinidade eletrônica positiva.

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Q665797

Ano: 2016 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: POLÍCIA CIENTÍFICA - PE Prova: CESPE - 2016 - POLÍCIA CIENTÍFICA - PE - Perito Criminal - Química |

Q665797 Química

Com relação à distribuição dos elementos químicos na tabela periódica, assinale a opção correta.

A

As propriedades químicas dos elementos são organizadas em tríades, de acordo com o seu posicionamento na tabela periódica.

B

Na tabela periódica, existem elementos químicos que apresentam mesmo número atômico.

C

Para a inclusão de novos elementos químicos na tabela periódica, devem ser criados novos períodos e grupos, pois a capacidade de agrupamento da atual tabela periódica é limitada e não há mais disponibilidade de espaço em sua distribuição.

D

Há elementos isótopos na tabela periódica, porém eles são representados de forma diferenciada.

E

Na tabela periódica, a semelhança das propriedades químicas dos elementos é observada pelas redes de relações vertical, horizontal e diagonal.

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Q665796

Ano: 2016 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: POLÍCIA CIENTÍFICA - PE Prova: CESPE - 2016 - POLÍCIA CIENTÍFICA - PE - Perito Criminal - Química |

Q665796 Química

A atual classificação periódica dos elementos químicos fundamenta-se

A

no número atômico dos elementos químicos, que são organizados de acordo com a distribuição eletrônica.

B

na ordem alfabética do nome dos elementos químicos.

C

na regra do octeto (elementos representativos), na regra dos dezoito elétrons (elementos de transição) e na regra do dueto (H e He).

D

no número de nêutrons presentes no núcleo do elemento químico.

E

na massa atômica dos elementos químicos e nas semelhanças existentes entre eles.

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Q662389

Ano: 2016 Banca: IADES Órgão: PC-DF Prova: IADES - 2016 - PC-DF - Perito Criminal - Química |

Q662389 Química

Texto associado

O 5-amino-2,3-di-hidro-1,4-ftalazinadiona, comumente chamado de luminol, é um composto que, em determinadas condições, pode fazer parte de uma reação quimiluminescente. Essa substância reage com quantidades muito pequenas de sangue. A respectiva sensibilidade pode chegar a 1/1.000.000.000, mesmo em locais com azulejos, pisos cerâmicos ou de madeira, os quais tenham sido lavados.

A respeito das etapas apresentadas na figura, é correto afirmar que

A

a hidroxila, etapa 1, atua como um catalisador da reação, oxidando o luminol.

B

a molécula de nitrogênio, gerada na etapa 3, é extremamente reativa.

C

os termos “tripletos” e “singletos” estão associados a estados fundamentais dos átomos.

D

os peróxidos são moléculas extremamente estáveis.

E

a emissão de luz, etapa 5, deve ocorrer por emissão de radiação por fosforescência.

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Q662385

Ano: 2016 Banca: IADES Órgão: PC-DF Prova: IADES - 2016 - PC-DF - Perito Criminal - Química |

Q662385 Química

Ao vasculhar o porão de uma casa abandonada, que media 4,0 m x 4,0 m x 4,0 m , a polícia encontrou o corpo de um homem que, a priori, teria morrido por asfixia, pela inalação de dióxido de carbono proveniente da queima de algumas velas que foram encontradas no local. Após perícia, chegou-se à conclusão de que a morte se deu por inalação de grande quantidade de CO₂ e que, com a queima das velas, houve um aumento de 2,64% de gás carbônico, em volume, no ambiente.
Considerando que a parafina é o principal componente de velas (cada vela contém aproximadamente 1,60 g de parafina), que tem fórmula C₂₂H₄₆ e massa molecular de 310 g mol -¹, e que o aumento do volume do gás volume molar dos gases nas CNTP: 24 L mol^-1 se deu apenas pela queima completa desse material, nesse caso hipotético, que quantidade de velas resultou na morte do referido homem?

A

60

B

61

C

62

D

63

E

64

Q662376

Ano: 2016 Banca: IADES Órgão: PC-DF Prova: IADES - 2016 - PC-DF - Perito Criminal - Química |

Q662376 Química

A Lei de Charles relaciona volume e temperatura de um gás a determinada pressão. Segundo essa lei, verifica-se que o volume aumenta

A

linearmente com a elevação da temperatura.

B

linearmente com a diminuição da temperatura.

C

exponencialmente com a elevação da temperatura.

D

exponencialmente com a diminuição da temperatura.

E

aleatoriamente com o aumento da temperatura.

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Q662375

Ano: 2016 Banca: IADES Órgão: PC-DF Prova: IADES - 2016 - PC-DF - Perito Criminal - Química |

Q662375 Química

A velocidade média quadrática das moléculas de um gás é proporcional à raiz quadrada da temperatura e inversamente proporcional à raiz quadrada da massa molar.

Assinale a alternativa que corresponde ao significado da afirmação apresentada.

A

Quanto maior for a temperatura, maior será a velocidade média quadrática das moléculas.

B

Em determinada temperatura, as moléculas mais pesadas se deslocarão, em média, mais rapidamente que as moléculas mais leves.

C

A velocidade média quadrática das moléculas de um gás é diretamente proporcional à massa molar do gás.

D

Para fins de calcular transformações gasosas, a temperatura é dada em graus Celsius.

E

Nas ondas sonoras, não há deslocamentos entre zonas de altas e de baixas pressões; nesse caso, a pressão é uniforme.

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Q662374

Ano: 2016 Banca: IADES Órgão: PC-DF Prova: IADES - 2016 - PC-DF - Perito Criminal - Química |

Q662374 Química

Em relação ao modelo cinético dos gases, é correto afirmar que

A

o tamanho das moléculas não pode ser desprezível.

B

o tamanho das moléculas é desprezível, pois os diâmetros moleculares são muito menores que a distância média percorrida pelas moléculas entre duas colisões sucessivas.

C

uma colisão é elástica quando a energia cinética de translação não se conserva.

D

as moléculas só interagem umas com as outras quando em contato nas colisões não elásticas.

E

o gás é constituído por moléculas de massa m em movimento ordenado incessante.

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Q662193

Ano: 2016 Banca: Prefeitura do Rio de Janeiro - RJ Órgão: Prefeitura de Rio de Janeiro - RJ Prova: Prefeitura do Rio de Janeiro - RJ - 2016 - Prefeitura de Rio de Janeiro - RJ - Professor - Anos Iniciais |

Q662193 Química

O átomo é a unidade básica da matéria, ou seja, forma todo material existente no universo. Muitos modelos foram criados ao longo da história na tentativa de explicar a estrutura atômica. Segundo o modelo atômico atual, um átomo apresenta a seguinte estrutura:

A

um núcleo contendo elétrons e prótons e uma região mais externa contendo nêutrons

B

um núcleo contendo prótons e nêutrons e uma região mais externa contendo elétrons

C

um fluido com carga elétrica positiva, no qual estão dispersos os elétrons

D

uma estrutura maciça semelhante a uma bola de bilhar

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Q655911

Ano: 2016 Banca: FUNRIO Órgão: IF-PA Prova: FUNRIO - 2016 - IF-PA - Assistente de Laboratório |

Q655911 Química

Com relação aos principais tipos de reações químicas NÃO podemos afirmar que

A

nas reações de SÍNTESE OU ADIÇÃO duas ou mais substâncias reagem para se transformar em uma.

B

nas reações de ANÁLISE OU DECOMPOSIÇÃO uma substância inicial se divide em duas ou mais substâncias finais.

C

nas reações de SIMPLES TROCA OU DESLOCAMENTO uma substância simples troca de lugar com um elemento de uma substância composta, se transformando em uma nova substância simples.

D

nas reações de ANÁLISE OU DECOMPOSIÇÃO um ácido sempre se transforma numa base.

E

numa reação de DUPLA TROCA duas substâncias compostas reagem e trocam seus elementos, se transformando em duas substâncias também compostas.

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Q655910

Ano: 2016 Banca: FUNRIO Órgão: IF-PA Prova: FUNRIO - 2016 - IF-PA - Assistente de Laboratório |

Q655910 Química

O cientista francês Antoine Lavoisier que viveu no século XVII é o autor de uma das mais importantes leis relativas as reações químicas, a chamada “Lei de conservação das massas“. Com relação a essa lei podemos afirmar:

A

numa reação química, as massas dos produtos são sempre a metade da massa dos reagentes.

B

numa reação química, não existe relação entre as massas dos reagentes e dos produtos.

C

numa reação química, a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos.

D

numa reação química, as massas dos produtos são sempre o dobro das massas dos reagentes.

E

numa reação química, a soma massas dos produtos é sempre inversamente proporcional à soma das massas dos reagentes.

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Q624139

Ano: 2016 Banca: IESES Órgão: BAHIAGÁS Prova: IESES - 2016 - BAHIAGÁS - Analista de Processos Organizacionais - Administração ou Ciências Econômicas |

Q624139 Química

O gás natural é composto basicamente por metano e etano, cuja as formulas moleculares são respectivamente CH₄ e C₂H₆. Em uma combustão de gás natural ocorre a reação destes componentes com o oxigênio (O₂), liberando calor e produzindo gases provenientes da queima. Identifique a seguir a alternativa que representa o balanço estequiométrico desta reação química de combustão completa:

A

2 CH4 + 3 C2H6 + 27/2 O2 → 8 CO2 + 9 H2O + OH

B

CH4 + C2H6 + 4,5 O2 → 3 CO + 4 H2O + 2 OH

C

CH4 + C2H6 + 5 O2 → CO + 2 CO2 + 5 H2O

D

CH4 + C2H6 + 6,5 O2 → 4 CO2 + 5 H2O

E

CH4 + C2H6 + 11/2 O2 → 3 CO2 + 5 H2O

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Q607895

Ano: 2016 Banca: CESGRANRIO Órgão: ANP Prova: CESGRANRIO - 2016 - ANP - Técnico em Regulação de Petróleo e Derivados - Especialidade Técnico em Química |

Q607895 Química

Um volume de 5,0 L, medidos na CNTP, de uma amostra de gás natural foi queimado (combustão completa). Se a amostra tem composição, em volume, de 90% de metano e 10% de etano, o item que indica, com a melhor aproximação, a massa de CO₂ produzida, em gramas, é: Dados
CNTP: 1 atm e 273 K R = 0,082 atm L mol^-1 K^-1

A

1,1

B

2,5

C

4,9

D

8,6

E

10,7

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Q607886

Ano: 2016 Banca: CESGRANRIO Órgão: ANP Prova: CESGRANRIO - 2016 - ANP - Técnico em Regulação de Petróleo e Derivados - Especialidade Técnico em Química |

Q607886 Química

Considere que um determinado elemento químico possui átomos com a seguinte configuração eletrônica:
[Kr] 4d¹5s².
A localização desse elemento químico na tabela periódica dos elementos e a sua classificação são, respectivamente,

A

5º período e ametal.

B

5º período e metal.

C

5º período e semimetal.

D

4º período e ametal.

E

4º período e metal.

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Q607884

Ano: 2016 Banca: CESGRANRIO Órgão: ANP Prova: CESGRANRIO - 2016 - ANP - Técnico em Regulação de Petróleo e Derivados - Especialidade Técnico em Química |

Q607884 Química

Considere os seguintes átomos dos elementos químicos (neutros ou ionizados) a seguir:
Tc Ru Pd²⁺ A^g+ Cd²⁺ ^{Dentre esses átomos, possuem a mesma quantidade de elétrons o:}

A

Tc e o Ru.

B

Tc e o Pd²⁺.

C

Ru e o Ag⁺.

D

Pd²⁺ e o Cd²⁺.

E

Ag⁺ e o Cd²⁺.

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Q606059

Ano: 2016 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: CASAN-SC Provas: INSTITUTO AOCP - 2016 - CASAN - Técnico de Laboratório | INSTITUTO AOCP - 2016 - CASAN - Operador de Eta/Ete |

Q606059 Química

Considerando a decomposição do nitrato de amônio: NH₄NO₃ → X N₂O + Y H₂O, os valores correspondentes a X e Y devem ser, respectivamente,

A

2 e 1.

B

1 e 2.

C

2 e 2.

D

3 e 1.

E

1 e 3.

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Questões de Concurso Sobre transformações químicas em química

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