Análise baseada na medida indireta da massa de um (ou mais constituinte) de uma amostra. Medida indireta deve ser entendida como converter determinada espécie química em uma forma separável do meio em que se encontra, para então ser recolhida e, através de cálculos estequiométricos, determinar a quantidade real de um certo elemento ou composto químico, constituinte da amostra inicial.

Análise quantitativa que se realiza para determinar a concentração de uma solução. Permite dosar uma solução e determinar a sua quantidade por intermédio de outra solução de concentração conhecida. Sendo que a solução padrão é a que se conhece a concentração, e a solução problema é aquela da qual procura-se o valor.

A radioatividade foi descoberta no século XIX. Até esse momento predominava a ideia de que os átomos eram as menores partículas da matéria. Com a descoberta da radiação, os cientistas constataram a existência de partículas ainda menores que o átomo, tais como: próton, nêutron, elétron. Analise as afirmativas seguintes, relacionadas a radioatividade, e marque a alternativa CORRETA.

I. A radioatividade natural ou espontânea é a que se manifesta nos elementos radioativos e nos isótopos que se encontram na natureza.

II. A radioatividade artificial ou induzida é aquela produzida por transformações nucleares artificiais.

III. A radioatividade geralmente provém de isótopos como urânio-235, césio-137, cobalto-60, tório232, que são fisicamente estáveis e radioativos, possuindo uma constante e rápida desintegração.

O conhecimento atual das propriedades dos elementos nos permite reuni-los em cinco grupos diferentes, considerando as principais propriedades químicas e as características físicas das substâncias simples que eles formam. Analise as afirmativas seguintes, relacionadas a tabela periódica e marque a alternativa CORRETA.

I. Os gases nobres apresentam como a principal característica a inércia química.

II. O hidrogênio não se enquadra em nenhum grupo da tabela periódica.

III. Os semi-metais apresentam semicondução de corrente elétrica.

IV. Os ametais formam cátions ao produzir substâncias compostas.

As misturas homogêneas são denominadas soluções. Do ponto de vista prático, consideramos que as soluções são formadas de um solvente e um ou mais solutos. Analise as afirmativas seguintes, relacionadas às soluções e marque a alternativa CORRETA.

I. Material homogêneo é aquele que possui uma única fase, ou seja, é monofásico.

II. Material ou sistema heterogêneo é aquele que possui duas ou mais fases.

III. As dispersões coloidais sofrem sedimentações somente pela ação de uma ultracentrífuga.

Relacione a Coluna 1 à Coluna 2, associando o tipo de reação química com a respectiva equação.

Coluna 1

1. Reação de neutralização.

2. Reação de precipitação.

3. Reação de oxirredução

Coluna 2

( ) Cu_(s) + 4HNO_3(aq) -> Cu(NO₃)_2(aq) + 2H₂O_(l)+2NO_2(g)

( ) Mg(NO₃)_2(aq) + 2NaOH_(aq) -> Mg(OH)_2(s) + 2NaNO_3(aq)

( ) 2HNO_3(aq) + Ca(OH)_2(s) -> 2H₂O_(l) + Ca(NO₃)_2(aq)

( ) Mg_(s) + 2HCl_(aq) -> MgCl_2(aq) + H_2(g)

A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:

Um elemento, que tem número atômico 18 e está situado no 3º período, pertence a qual família da Tabela Periódica:

A Tabela Periódica é um arranjo dos elementos químicos que reflete suas relações familiares. É uma ferramenta muito útil para o desenvolvimento do conhecimento em Química. Considere os seguintes átomos neutros, representados hipoteticamente por X, Y e Z e suas respectivas configurações eletrônicas:
X: 1s² Y: 1s² 2s² 2p⁵ Z: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵
Com relação a esses elementos químicos (X, Y e Z), as seguintes afirmações foram feitas:
1) X apresenta a maior energia de ionização. 2) Y e Z apresentam o mesmo raio atômico. 3) Y e Z pertencem ao mesmo grupo da Tabela Periódica.
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):

Os átomos são classificados em diferentes elementos químicos devido às características específicas relacionadas à sua estrutura. Tais características são, principalmente, o número atômico e o número de massa. Essas duas características correspondem, respectivamente: 

Qualquer átomo ou agrupamento atômico que apresentar desequilíbrio de cargas elétricas, isto é, apresentar diferenças entre o número de prótons e o de elétrons, é denominado de íon. Dependendo da partícula excedente, prótons ou elétrons, os íons podem ser

Assinale a alternativa que contém uma informação correta.

A exploração de minério de ferro no Estado do Pará concentra-se principalmente na região Sudeste do Estado, mais especificamente na Serra dos Carajás. Uma amostra de solo daquela região pesando 0,50 g, contendo Fe-II e Fe-III, foi tratada, oxidando-se todo o ferro contido à Fe-III. Após tratamento adequado, foi solubilizado e precipitado com solução alcalina amoniacal como hidróxido de ferro III. O precipitado depois de filtrado, lavado e calcinado, foi obtido o óxido correspondente que pesou 0,25 g. O teor de ferro encontrado na amostra de solo foi de:
Dados Massa Atômicas em g/mol: Fe= 56 O= 16 H= 1

Os filósofos gregos Demócrito e Leucipo, no século V a.C, defendiam a tese de que a matéria era constituída de partículas que seriam invisíveis ao olho humano e indivisíveis. Tais partículas foram designadas de átomos, termo que significa justamente indivisíveis, em grego. A partir desse modelo, surgiram diversos modelos.
Entre eles houve um modelo que descreve o átomo como um núcleo pequeno, carregado positivamente e cercado por elétrons em órbita circular, que é denominado de:

O principal componente do ar atmosférico, o gás nitrogênio, pode ser isolado através do processo de liquefação. Em um laboratório escolar de uma cidade brasileira, esse procedimento foi realizado e 20L desse gás foi armazenado dentro de um balão de borracha elástica, exercendo uma pressão de 2atm à temperatura de 30°C. Depois de certo tempo, esse balão sofreu alterações. Qual foi a variação de seu volume, sendo que a pressão dobrou e a temperatura foi reduzida pela metade?

Sobre a organização dos elementos na classificação periódica, assinale a alternativa correta.

A constituição da matéria está presente no vocabulário científico desde a Grécia antiga, mas sem comprovação científica, apenas filosófica. Como conhecimento científico os modelos atômicos foram formulados a partir de 1808 e à medida que novos e melhores métodos de investigação foram sendo desenvolvidos, evoluídos. A seguir, são apresentadas as representações gráficas de alguns modelos atômicos:

Julgue os itens a seguir:

( ) Dalton, figura I, tomou como base para o desenvolvimento de seu modelo atômico análises de conservação e proporcionalidade da massa em uma reação, originárias de Lavoisier e Proust.

( ) O modelo atômico de Thomson , figura II, apresenta a ideia de descontinuidade pela primeira vez e apresenta a primeira subpartícula atômica encontrada: o elétron.

( ) A figura III representa o modelo atômico de Rutherford, destacando o surgimento da ideia de núcleo positivo, sem os nêutrons que só seriam descobertos por Sommerfeld em 1932.

( ) A figura IV representa o átomo de Chadwick, organizando os níveis de energia eletrônicos pela primeira vez.

Assinale a alternativa que contém a análise correta em verdadeiro (V) e falso (F) para os itens apresentados.

Dois recipientes idênticos chamados 1 e 2, contém respectivamente, 64 g de SO₂ (M = 64g/mol) à pressão P1 e temperatura de 27 ºC e 64 g de O₂ (M = 32g/mol) à pressão P₂ e temperatura 327 ºC. Comparando-se as pressões dos gases, tem-se:

Um tubo inicialmente cheio de água (B) foi conectado a outro tubo (A), ao qual foi adicionada solução de ácido clorídrico e raspas de zinco com alto grau de pureza. O sistema foi fechado e após algum tempo, apresentava-se como indicado na figura.
 

Analise as propostas a seguir:

I. Parte significativa do gás hidrogênio ficará retida na água formando uma solução de caráter ácido.

II. A pressão de vapor da água, na temperatura da realização do experimento, é importante para o cálculo sobre o volume de hidrogênio, caso não se leve em consideração a pressão de vapor da água o valor de gás hidrogênio obtido será maior que o verdadeiro.

III. Quando o nível da água no interior do tubo B se igualar com o nível da água do restante da cuba, pode-se afirmar que a soma da pressão do hidrogênio com a pressão de vapor da água, na temperatura de realização do experimento, será praticamente igual à pressão atmosférica local.  Assinale a alternativa que contém as propostas verdadeiras.

Assinale a alternativa que contém as propostas verdadeiras: 

Um cilindro contém uma mistura de 88 g de CO₂(g) com uma quantidade desconhecida de gás argônio foi mantido em determinadas condições de pressão e temperatura.

Depois de vários testes, descobriu-se que com a adição de 220g de CO₂(g) à mistura, mantendo-se temperatura e pressão constantes, o volume dobra.

Assinale a alternativa que apresenta a quantidade de argônio existente na mistura. 

Dados: Massa atômica: Ar=40u; C=12u; O=16u

“Em 1868, Mendeleiev estava debruçado sobre o problema dos elementos químicos. Eles eram o alfabeto de que a língua do universo se compunha.”

(STRATHERN, P. O sonho de Mendeleiev. A verdadeira história da química. 2002, Zahar, p. 11).

Com relação à Tabela Periódica proposta por Mendeleiev, analise as afirmativas a seguir.

I. Organizou a tabela em função dos números atômicos dos elementos.

II. Propôs seu nome para um elemento que ainda não havia sido descoberto, o Mendelévio.

III. Deixou lacunas na Tabela quando parecia que o elemento correspondente não tinha sido descoberto.

Assinale: