Questões de Concurso
Sobre transformações químicas em química
Foram encontradas 2.526 questões
Q756588
Química
Leia o fragmento a seguir.
Bomba de sódio-potássio: membrana citoplasmática regula a passagem de íons
Existem substâncias que devem estar presentes, em diferentes concentrações, dentro e fora das células. Por exemplo, as células humanas mantêm uma concentração interna de íons potássio (K+) cerca de 20 a 40 vezes maior que a concentração existente no meio extracelular. Por outro lado, a concentração de íons sódio (Na+) se mantém, no interior das nossas células, cerca de 8 a 12 vezes menor que a do exterior.
(Fonte: http://educacao.uol.com.br/disciplinas/biologia/htm)
Em relação aos elementos citados no texto, assinale a afirmativa correta.
Dados: número atômico do Na = 11. / número atômico do K = 19
Q756587
Química
Trinitrato de glicerina (TNG) também denominado nitroglicerina, é o éster trinitrado do propanotriol (...) O TNG é um líquido oleoso, insolúvel em água e extremamente sensível, não apenas à temperatura, mas também ao choque mecânico, motivo pelo qual deve ser manuseado com extremo cuidado. Sua combustão ao ar gera CO2, N2, O2, H2O.
(FARIAS,R.F. Introdução à Química Forense. 3ª edição. Campinas, SP: Editora Átomo, 2010.)
A combustão completa de 1 mol de TNG (Massa molecular=227g)
produz um volume de gás carbônico nas Condições Normais de
Temperatura e Pressão de
Q756584
Química
A pólvora negra, ainda utilizada em muitos cartuchos, tem a seguinte composição aproximada : 75% salitre, 13% carvão vegetal e 12% enxofre(...) quando do disparo de arma de fogo, essa mistura termina por gerar dentre os resíduos sólidos: sulfatos (…).
(Fonte: FARIAS,R.F. Introdução à Química Forense .3ª edição. Campina, SP: Editora Átomo, 2010.)
Uma amosta de 100 gramas de pólvora negra poderá gerar uma massa, em gramas, de sulfato de sódio de, no máximo,
Dados:
massa molecular de Na2SO4 = 142u
massa atômica do S = 32 u
Ano: 2012
Banca:
ADVISE
Órgão:
Prefeitura de Jaboticabal - SP
Prova:
ADVISE - 2012 - Prefeitura de Jaboticabal - SP - Educador Infantil - Professor Adjunto de Educação Básica I, Professor de Educação Básica I |
Q488503
Química
Sobre os elementos que compõem o ar, considere os itens abaixo e assinale a alternativa correta.
I. Oxigênio: gás indispensável para a sobrevivência dos seres vivos. Ele reage com certas substancias presentes no corpo dos seres vivos e produz água, energia e gás carbônico. A energia produzida nessa reação é responsável pela manutenção da vida de todo os seres;
II. Nitrogênio: é vital para as plantas, as mesmas absorvem o gás carbônico e eliminam oxigênio, tal processo é conhecido como fotossíntese;
III. Gases raros: não são aproveitados pelo nosso organismo, mas são utilizados em outras tarefas que são de grande proveito para o ser humano, por exemplo, o argônio – utilizado em lâmpadas incandescentes.
Está(ão) correto(s) o(s) item(ns):
I. Oxigênio: gás indispensável para a sobrevivência dos seres vivos. Ele reage com certas substancias presentes no corpo dos seres vivos e produz água, energia e gás carbônico. A energia produzida nessa reação é responsável pela manutenção da vida de todo os seres;
II. Nitrogênio: é vital para as plantas, as mesmas absorvem o gás carbônico e eliminam oxigênio, tal processo é conhecido como fotossíntese;
III. Gases raros: não são aproveitados pelo nosso organismo, mas são utilizados em outras tarefas que são de grande proveito para o ser humano, por exemplo, o argônio – utilizado em lâmpadas incandescentes.
Está(ão) correto(s) o(s) item(ns):
Q477306
Química
Com relação às afirmativas abaixo, relativas a um gás dito perfeito,
I. Não apresenta interações entre suas moléculas.
II. Em condições isotérmicas, o produto da sua pressão e do volume de uma massa deste gás é constante.
III. O volume ocupado por cada molécula é desprezível.
IV. Dado um par P e T qualquer, seu volume é conhecido.
verifica-se que
I. Não apresenta interações entre suas moléculas.
II. Em condições isotérmicas, o produto da sua pressão e do volume de uma massa deste gás é constante.
III. O volume ocupado por cada molécula é desprezível.
IV. Dado um par P e T qualquer, seu volume é conhecido.
verifica-se que
Q477298
Química
O metano tem peso molecular igual a 16g/mol e encontra-se a 27°C e 9 atmosfera de pressão manométrica. Indiqu e qual das opções abaixo representa a massa específica desse gás. Considere o comportamento ideal para o metano e a constante universal dos gases igual a R = 0,082atmL/Kmol.
Q477296
Química
Um gás a 33°C e pressão absoluta igual a 2,3Kgf/cm2 tem um volume específico de 0,70m3/kg. Assumindo que esse gás se comporta como gás ideal, assinale a opção abaixo que indica a massa específica desse gás.
Ano: 2012
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Innova
Prova:
CESGRANRIO - 2012 - Innova - Técnico de Operação Júnior |
Q437010
Química
A respeito dos átomos e das suas partículas elementares, tem-se que:
Ano: 2012
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Innova
Prova:
CESGRANRIO - 2012 - Innova - Técnico de Operação Júnior |
Q437005
Química
Uma amostra de enxofre, obtida de fontes de águas termais, contém 90% em massa de S, e o resto são impurezas inertes. A produção de ácido sulfúrico a partir do enxofre passa pelas seguintes etapas:
S(s) + ½ O2(g) → SO(g)
SO(g) + ½ O2(g) → SO2(g)
SO2(g) + ½ O2(g) → SO3(g)
SO3(g) + H2O(l) → H2SO4(aq)
Considerando rendimento de 80% na formação de ácido sulfúrico a partir do S, a massa, em g, do ácido produzida a partir de 50,0 g da amostra original é, aproximadamente,
S(s) + ½ O2(g) → SO(g)
SO(g) + ½ O2(g) → SO2(g)
SO2(g) + ½ O2(g) → SO3(g)
SO3(g) + H2O(l) → H2SO4(aq)
Considerando rendimento de 80% na formação de ácido sulfúrico a partir do S, a massa, em g, do ácido produzida a partir de 50,0 g da amostra original é, aproximadamente,
Ano: 2012
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Innova
Prova:
CESGRANRIO - 2012 - Innova - Técnico de Operação Júnior |
Q436981
Química
Os nuclídeos 12 C e 13 C
Ano: 2012
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2012 - Petrobras - Engenheiro de Equipamento Júnior - Inspeção-2012 |
Q432197
Química
São materiais industriais considerados não metálicos:
Ano: 2012
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2012 - Petrobras - Engenheiro de Processamento Júnior-2012 |
Q432091
Química
Num processo de lixiviação de bauxita, utiliza-se soda cáustica em solução 50% (m/m), seguindo a reação:
Al2 O3 + 2 NaOH → 2 NaAlO2 + H2O
Se a bauxita a ser tratada tem 50% (m/m) de óxido de alumínio e a quantidade a ser tratada é 1.020 toneladas, quantas toneladas de solução de soda cáustica devem ser utilizadas?
Dados:
Massa Atômica do Alumínio = 27
Massa Atômica do Sódio = 23
Massa Atômica do Hidrogênio = 1
Massa Atômica do Oxigênio = 16
Densidade da Água = 1,0 kg/L
Al2 O3 + 2 NaOH → 2 NaAlO2 + H2O
Se a bauxita a ser tratada tem 50% (m/m) de óxido de alumínio e a quantidade a ser tratada é 1.020 toneladas, quantas toneladas de solução de soda cáustica devem ser utilizadas?
Dados:
Massa Atômica do Alumínio = 27
Massa Atômica do Sódio = 23
Massa Atômica do Hidrogênio = 1
Massa Atômica do Oxigênio = 16
Densidade da Água = 1,0 kg/L
Ano: 2012
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2012 - Petrobras - Engenheiro de Processamento Júnior-2012 |
Q432088
Química
Um reservatório, nas CNTP, contém 220 g de propano. O volume, em litros, desse reservatório, e a massa, em gramas, de metano que pode ser nele armazenado nas mesmas condições, ou seja, nas CNTP, são, respectivamente,
Ano: 2012
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2012 - Petrobras - Técnico de Operação Júnior-2012 |
Q430559
Química
Em um reator de 10,0 L, inicialmente evacuado e com temperatura constante de 298 K, são adicionados 1,0 mol de gás clorídrico (HC
) e 1,0 mol de amônia (NH3 ). Esses gases reagem (ver reação abaixo) com um rendimento de 80%.
HC
(g) + NH3(g) ? NH4 C
(s)
Considerando-se a pressão de vapor do NH4 C
insignificante e o comportamento ideal para os gases, a pressão total, em atm, no reator, após a reação, é
Dado: R = 0,082 atm · L · mol -1· K-1
) e 1,0 mol de amônia (NH3 ). Esses gases reagem (ver reação abaixo) com um rendimento de 80%.HC
(g) + NH3(g) ? NH4 C(s)Considerando-se a pressão de vapor do NH4 C
insignificante e o comportamento ideal para os gases, a pressão total, em atm, no reator, após a reação, éDado: R = 0,082 atm · L · mol -1· K-1
Ano: 2012
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2012 - Petrobras - Técnico de Operação Júnior-2012 |
Q430502
Química
Um copo Becher contém 0,34 g de nitrato de prata dissolvido em água, e um outro copo Becher contém 0,34 g de iodeto de potássio dissolvido em água. Ao se misturarem os conteúdos dos dois copos, ocorre a seguinte reação:
AgNO3 (aq) + KI (aq) ? AgI (s) + KNO3 (aq)
Levando-se em conta a estequiometria da reação e o conceito de reagente limitante, e sendo as massas molares do AgNO3 = 170 g/mol e do KI = 166 g/mol, após a reação
AgNO3 (aq) + KI (aq) ? AgI (s) + KNO3 (aq)
Levando-se em conta a estequiometria da reação e o conceito de reagente limitante, e sendo as massas molares do AgNO3 = 170 g/mol e do KI = 166 g/mol, após a reação
Ano: 2012
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2012 - Petrobras - Técnico Químico de Petróleo Júnior-2012 |
Q429935
Química
Considere as afirmativas abaixo que associam a localização de um elemento químico na tabela periódica com a sua distribuição de elétrons em torno do núcleo. O símbolo do gás nobre, entre colchetes, corresponde à distribuição de elétrons do respectivo gás nobre:
I - [Ne] 3s² é o elemento localizado no grupo 2 e classificado como metal alcalino terroso
II - [Ar] 4s² 3d10 4p5 é o elemento localizado no grupo 17 e classificado como halogênio
III - [Kr] 5s² 3d¹ é o elemento localizado no grupo 11 e classificado como ametal calcogênio
É correto APENAS o que se afirma em
I - [Ne] 3s² é o elemento localizado no grupo 2 e classificado como metal alcalino terroso
II - [Ar] 4s² 3d10 4p5 é o elemento localizado no grupo 17 e classificado como halogênio
III - [Kr] 5s² 3d¹ é o elemento localizado no grupo 11 e classificado como ametal calcogênio
É correto APENAS o que se afirma em
Ano: 2012
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2012 - Petrobras - Técnico Químico de Petróleo Júnior-2012 |
Q429910
Química
Sódio é um metal que, em contato com a água, reage vigorosamente, produzindo uma substância solúvel, a qual, na presença de fenolftaleína, torna o meio rosa avermelhado.
A substância resultante da reação do sódio com a água é
A substância resultante da reação do sódio com a água é
Ano: 2012
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2012 - Petrobras - Técnico Químico de Petróleo Júnior-2012 |
Q429909
Química
Sobre uma folha de alumínio puro (de massa igual a 0,09 g), coloca-se uma pastilha de soda cáustica, contendo hidróxido de sódio. Em seguida, pingam-se gotas de água sobre a pastilha. Quase que de imediato, observa-se uma reação intensa que consome totalmente o alumínio e que é representada a seguir:
A quantidade de gás hidrogênio, em mol, obtido, nesse experimento, é, aproximadamente,
A quantidade de gás hidrogênio, em mol, obtido, nesse experimento, é, aproximadamente,
Ano: 2012
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2012 - Petrobras - Técnico Químico de Petróleo Júnior-2012 |
Q429908
Química
Em 1811, Amedeo Avogadro enunciou o seguinte princípio para os gases ideais: “Volumes iguais de gases diferentes, nas mesmas condições de temperatura e pressão possuem o mesmo número de moléculas”.
Com base nesse princípio, considere dois balões contendo dois gases que ocupam o mesmo volume. Ambos se encontram a 25 o C e na pressão de 1 atm.
O primeiro balão contém 7,0 g de gás nitrogênio, e o segundo balão contém dióxido de carbono, sendo a sua massa, em g, igual a:
Dados:
= 28 g/mol 
= 44 g/mol
Com base nesse princípio, considere dois balões contendo dois gases que ocupam o mesmo volume. Ambos se encontram a 25 o C e na pressão de 1 atm.
O primeiro balão contém 7,0 g de gás nitrogênio, e o segundo balão contém dióxido de carbono, sendo a sua massa, em g, igual a:
Dados:
= 28 g/mol = 44 g/mol
Ano: 2012
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2012 - Petrobras - Técnico Químico de Petróleo Júnior-2012 |
Q429907
Química
Os processos operacionais de uma análise gravimétrica de um minério de ferro incluíram etapas como: (i) a pesagem da amostra do minério, (ii) a reação com ácido para solubilizar o ferro na forma de Fe3+ , (iii) a separação de uma alíquota de volume conhecido para análise, (iv) a adição de solução aquosa de 
até precipitação completa do íon Fe3+ , (v) o envelhecimento do precipitado, (vi) a lavagem do precipitado com solução aquosa de 
, (vii), a filtração em papel de filtro quantitativo, (viii) a calcinação do precipitado filtrado, (ix) o resfriamento do precipitado calcinado e (x) a pesagem.
A etapa que apresenta sua definição de acordo com os princípios da análise gravimétrica é:
até precipitação completa do íon Fe3+ , (v) o envelhecimento do precipitado, (vi) a lavagem do precipitado com solução aquosa de , (vii), a filtração em papel de filtro quantitativo, (viii) a calcinação do precipitado filtrado, (ix) o resfriamento do precipitado calcinado e (x) a pesagem.A etapa que apresenta sua definição de acordo com os princípios da análise gravimétrica é:
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