Alternativa correta: E

Para resolver essa questão, é fundamental compreender o conceito de reações de precipitação. Essas reações ocorrem quando duas soluções aquosas reagem para formar um composto insolúvel, conhecido como precipitado. No caso apresentado, temos o cloreto de ferro III reagindo com o hidróxido de amônio, resultando na formação de hidróxido de ferro III (Fe(OH)₃), que é um precipitado sólido, e cloreto de amônio, que permanece em solução.

No contexto da questão, ao entender a equação química:

FeCl_3(aq) + NH₄OH_(aq) → Fe(OH)_3(s) + NH₄Cl_(aq)

Podemos visualizar que os íons Fe³⁺ (aq) se combinam com os íons OH^- (aq) para formar o hidróxido de ferro III, que é um sólido.

Justificativa da alternativa E: Esta alternativa está correta porque descreve precisamente o processo de formação de um precipitado. A reação entre Fe³⁺ e OH^- resulta no precipitado Fe(OH)₃. Este fenômeno é característico de reações de precipitação e está bem representado na equação fornecida.

Análise das alternativas incorretas:

A: A afirmação de que o hidróxido de ferro III é solúvel está incorreta. Na verdade, Fe(OH)₃ é insolúvel em água, o que é indicado pelo símbolo (s), denotando que é um sólido precipitado.

B: O elemento Fe não sofre oxidação neste contexto. A oxidação se refere à perda de elétrons, e não há mudança no estado de oxidação do ferro na transição de FeCl₃ para Fe(OH)₃.

C: O número de oxidação do nitrogênio no hidróxido de amônio não é +3. No caso do amônio (NH₄⁺), o nitrogênio tem um estado de oxidação de -3.

D: A proporção estequiométrica correta é 1:3, ou seja, 1 mol de FeCl₃ para 3 mols de NH₄OH, não o inverso como a alternativa sugere.

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a) é sólido

B)seu nox nao é alterado

C)vale 5 , pois NH4 deve totalizar+ 1

D)o inverso

E correta