Questões de Concurso
Sobre transformações químicas em química
Foram encontradas 2.562 questões
Ano: 2013
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEE-AL
Prova:
CESPE - 2013 - SEE-AL - Professor - Química |
Q410636
Química
Após a descoberta da radioatividade por Becquerel, em 1896, o estudo da química nuclear começou a se desenvolver, o que possibilitou o desenvolvimento de algumas noções fundamentais, como a de decaimento nuclear, que consiste na alteração na composição do núcleo dos átomos, sendo os átomos radioativos aqueles que se desintegram espontaneamente. Tendo essas informações como referência inicial, julgue os próximos itens.
O carbono constitui toda matéria orgânica, havendo, nos seres vivos, uma razão entre a quantidade de carbono-14 — isótopo radioativo — e de carbono-12, de modo que, quando o organismo morre, a relação entre carbono-14 e carbono-12 decresce.
O carbono constitui toda matéria orgânica, havendo, nos seres vivos, uma razão entre a quantidade de carbono-14 — isótopo radioativo — e de carbono-12, de modo que, quando o organismo morre, a relação entre carbono-14 e carbono-12 decresce.
Ano: 2013
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEE-AL
Prova:
CESPE - 2013 - SEE-AL - Professor - Química |
Q410631
Química
Após a descoberta da radioatividade por Becquerel, em 1896, o estudo da química nuclear começou a se desenvolver, o que possibilitou o desenvolvimento de algumas noções fundamentais, como a de decaimento nuclear, que consiste na alteração na composição do núcleo dos átomos, sendo os átomos radioativos aqueles que se desintegram espontaneamente. Tendo essas informações como referência inicial, julgue os próximos itens.
Após a descoberta da radioatividade, foi possível identificar novos elementos da tabela periódica. O urânio, de número atômico 92, que era o elemento mais pesado na tabela, passou a ser seguido por outros elementos, denominados transurânicos.
Após a descoberta da radioatividade, foi possível identificar novos elementos da tabela periódica. O urânio, de número atômico 92, que era o elemento mais pesado na tabela, passou a ser seguido por outros elementos, denominados transurânicos.
Ano: 2013
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEE-AL
Prova:
CESPE - 2013 - SEE-AL - Professor - Química |
Q410627
Química
Acerca de propriedades químicas das substâncias, alotropia, geometria molecular e cinética química, julgue os itens a seguir.
Os elétrons do fósforo, elemento responsável pela fosforescência, podem realizar saltos quânticos, absorvendo luz ao retornar ao estado fundamental. Os tubos de raios catódicos, que utilizam material fosforescente, eram um dos componentes dos televisores antigos.
Os elétrons do fósforo, elemento responsável pela fosforescência, podem realizar saltos quânticos, absorvendo luz ao retornar ao estado fundamental. Os tubos de raios catódicos, que utilizam material fosforescente, eram um dos componentes dos televisores antigos.
Ano: 2013
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEE-AL
Prova:
CESPE - 2013 - SEE-AL - Professor - Química |
Q410616
Química
Texto associado
O gás Sarin, utilizado na produção de armas químicas devido a sua ação como potente inibidor da enzima acetilcolinesterase, é uma proteína que degrada a acetilcolina (neurotransmissor liberado na fenda sináptica) e age na enzima, formando uma ligação covalente com o resíduo de serina no sítio ativo. A seguir, a figura I representa a reação de obtenção do gás Sarin; a figura II, a fórmula estrutural do resíduo de serina incorporado à estrutura da acetilcolinesterase no sítio ativo; e a figura III, o modo como ocorre a ligação covalente entre o gás Sarin e o resíduo de serina.
Tendo o conjunto de informações acima como referência, julgue os itens seguintes.
Sabendo-se que o número atômico do elemento químico fósforo é 15, é correto inferir que a camada de valência do átomo de fósforo na molécula de Sarin apresenta 10 elétrons.
Sabendo-se que o número atômico do elemento químico fósforo é 15, é correto inferir que a camada de valência do átomo de fósforo na molécula de Sarin apresenta 10 elétrons.
Q399675
Química
Cristais azuis de sulfato de cobre (II) pentaidratado perdem água acima de 150°C e formam um pó branco anidro. Esse fenômeno pode ser representado como:
Q399673
Química
Em 1827, o químico alemão Friedrich Wöhler finalmente conseguiu, com suprema engenhosidade experimental, isolar o alumínio metálico. Basicamente, o experimento de Wöhler envolveu o aquecimento de cloreto de alumínio desidratado com potássio puro hiper-reativo, que removeu o cloreto do alumínio.
(STRATHERN, P. O sonho de Mendeleiev, 1ª edição. Rio de Janeiro, RJ: Jorge Zahar Editor, 2002, p.219.)
Na reação realizada por Wöhler ocorreu uma:
(STRATHERN, P. O sonho de Mendeleiev, 1ª edição. Rio de Janeiro, RJ: Jorge Zahar Editor, 2002, p.219.)
Na reação realizada por Wöhler ocorreu uma:
Q399670
Química
Rochas contendo silicatos alcalinos podem reagir com o dióxido de carbono com a finalidade de produzir carbonatos sólidos insolúveis que poderiam ser enterrados no solo, minimizando a disponibilidade desse gás no ambiente e do ácido carbônico nos oceanos. Um método indireto pode utilizar as reações:
Mg2 SiO4 + 4HCl → 2MgCl 2 + 2H2 O + SiO2
MgCl 2 + H2 CO3 → MgCO3 + 2HCl
Nesse processo, a quantidade de silicato de magnésio (em toneladas) necessária para reagir completamente com 6,2 toneladas de ácido carbônico é igual a:
Mg2 SiO4 + 4HCl → 2MgCl 2 + 2H2 O + SiO2
MgCl 2 + H2 CO3 → MgCO3 + 2HCl
Nesse processo, a quantidade de silicato de magnésio (em toneladas) necessária para reagir completamente com 6,2 toneladas de ácido carbônico é igual a:
Q399666
Química
Diversos álcoois alifáticos têm sido observados na atmosfera atuando como poluentes. O álcool das folhas, como é chamado o hex-3-en-1-ol, é uma substância liberada pela grama, pelas árvores e lavouras. Esse composto reage com o ozônio atmosférico, produzindo substâncias poluentes que possuem a função orgânica:
Q399661
Química
Estudos relacionados ao azeite de oliva indicam que ele não é bom apenas para a saúde do coração. É ainda fonte das vitaminas A, K e E, e também dos elementos ferro, cálcio, magnésio, potássio. Portanto o azeite faz bem para a pele, olhos, ossos e para o sistema imunológico.
Relacionando as posições dos elementos citados na classificação periódica com suas propriedades, é correto afirmar que:
Relacionando as posições dos elementos citados na classificação periódica com suas propriedades, é correto afirmar que:
Q399657
Química
CIENTISTAS FAZEM FERRO FICAR TRANSPARENTE
Cientistas conseguiram realizar um experimento pelo qual demonstraram que o núcleo atômico pode se tornar transparente.(...)
A técnica, que utiliza o efeito da transparência induzida eletromagneticamente, permite que materiais opacos possam se tornar transparentes à luz em certos comprimentos de onda, como o raio X (...). Esse efeito é promovido pela interação complexa da luz com a eletrosfera, onde estão os elétrons.
Esse trabalho demonstrou que o efeito também existe quando raio X é direcionado para o núcleo atômico do isótopo de ferro 57, que compreende 2% do ferro que ocorre naturalmente no planeta.
(Adaptado de: http://agencia.fapesp.br/15156. Acesso em fevereiro de 2013.)
A estrutura atômica desse isótopo do ferro apresenta:
Cientistas conseguiram realizar um experimento pelo qual demonstraram que o núcleo atômico pode se tornar transparente.(...)
A técnica, que utiliza o efeito da transparência induzida eletromagneticamente, permite que materiais opacos possam se tornar transparentes à luz em certos comprimentos de onda, como o raio X (...). Esse efeito é promovido pela interação complexa da luz com a eletrosfera, onde estão os elétrons.
Esse trabalho demonstrou que o efeito também existe quando raio X é direcionado para o núcleo atômico do isótopo de ferro 57, que compreende 2% do ferro que ocorre naturalmente no planeta.
(Adaptado de: http://agencia.fapesp.br/15156. Acesso em fevereiro de 2013.)
A estrutura atômica desse isótopo do ferro apresenta:
Q398921
Química
Calcule a massa molar do gás nobre criptônio, Kr, em uma amostra natural que consiste de: 0,3% de 78Kr (massa nuclídica de 77,92 g mol-1), 2,3% de 80Kr (massa nuclídica de 79,91 g mol-1), 11,6% de 82Kr (massa nuclídica de 81,91 g mol-1 ), 11,5% de 83Kr (massa nuclídica de 82,92 g mol-1), 56,9% de 84Kr (massa nuclídica de 83,91 g mol-1) e __________ de 86Kr (massa nuclídica de 85,91 g mol-1 ).
Assinale a alternativa que complete corretamente a lacuna.
Assinale a alternativa que complete corretamente a lacuna.
Q398916
Química
O íon S032- é de grande importância na química ambiental no problema da chuva ácida. Esse íon é também usado como conservante em alguns alimentos. Para a padronização de uma solução da Na2S03 preparada pela dissolução de certa quantidade desse sal em 1 litro de água adotou-se o seguinte procedimento: em um erlenmeyer de 500 mL imerso em gelo adicionou-se 25,00 mL de NalO3 0,01299 M, 25 ml de água e 10 mL de H2S041,0 M e 25,00 mL da solução de sulfito de sódio (reação 1). A seguir, adicionou-se 2,0 g de Kl sólido (reação 2). O l2 formado foi titulado com solução padrão de tiossulfato de sódio 0,1017 M e o volume utilizado foi de 16,45 mL (reação 3). Calcular a concentração da solução de Na2S03. Considere a seqüência de reações (equacões não balanceadas) abaixo:
Q398909
Química
O desenvolvimento do modelo atômico foi realizado com a inestimável colaboração de diversos cientistas, através de experimentos clássicos, tais como:
• Experimento de John Joseph Thomson (1897) (A)
• Experimento com tubo de raios canais Eugen Goldstein (1886) (B)
• Experimento de William Crookes (1858) (C)
• Experimento de Robert Andrews Millikan (1908) (D)
Assinale a alternativa que apresenta a conclusão de cada um dos experimentos (A, B, C, e D)
• Experimento de John Joseph Thomson (1897) (A)
• Experimento com tubo de raios canais Eugen Goldstein (1886) (B)
• Experimento de William Crookes (1858) (C)
• Experimento de Robert Andrews Millikan (1908) (D)
Assinale a alternativa que apresenta a conclusão de cada um dos experimentos (A, B, C, e D)
Q398908
Química
0 gráfico abaixo mostra a variação das primeiras energias de ionização ( I ) dos elementos químicos em função do aumento do número atômico.
Analisando o gráfico podemos afirmar que:
Analisando o gráfico podemos afirmar que:
Q398907
Química
Considere as espécies químicas:
SF4 [ SiCl4]2- IF5 [ BCI4 ] -
( I ) ( II ) ( III ) ( IV )
As espécies cujos átomos em negrito utilizam um conjunto de orbitais híbridos sp3d. ao estabelecerem ligações químicas, são:
Dados: B (Z = 5 ) ; F (Z = 9 ) ; Si (Z = 14) ; S (Z = 16 ) ; Cl (Z = 17 ).
SF4 [ SiCl4]2- IF5 [ BCI4 ] -
( I ) ( II ) ( III ) ( IV )
As espécies cujos átomos em negrito utilizam um conjunto de orbitais híbridos sp3d. ao estabelecerem ligações químicas, são:
Dados: B (Z = 5 ) ; F (Z = 9 ) ; Si (Z = 14) ; S (Z = 16 ) ; Cl (Z = 17 ).
Q394061
Química
A espectrometria de massas é um método de determinação precisa de massas molares. Há várias décadas, esse método vem-se consolidando como ferramenta insubstituível para a determinação de estruturas químicas, principalmente de compostos orgânicos pequenos e voláteis. Em relação a esta técnica, marque a alternativa correta.
Q394057
Química
O carbamato é um composto de emprego agrícola para uso exclusivo na lavoura, mas é irregularmente comercializado nas cidades como raticida, comumente denominado chumbinho (ALDICARBE®). É o maior responsável por mortes por intoxicações agudas, suicidas, homicidas e no extermínio de animais domésticos e silvestres.
Sobre este pesticida é correto afirmar:
Sobre este pesticida é correto afirmar:
Q394040
Química
O íon cianeto está entre as substâncias mais utilizadas para fins de envenenamento ou suicídio. Esta atuação toxicológica do cianeto deve-se a propriedade química deste íon de:
Q394038
Química
Dentre os métodos espectroscópicos de análise em química analítica podemos citar a espectroscopia de fluorescência molecular. No que diz respeito a esta metodologia, analise as afirmativas a seguir.
I. A fluorescência é um processo de fotoluminescência no qual os átomos ou moléculas são excitados por absorção de radiação eletromagnética.
II. Espécies excitadas pela radiação eletromagnética liberam energia em excesso como fótons. III. A fluorescência diferente de demais métodos de absorção não está sujeita a efeitos de interferências ambientais.
IV. Geralmente, a emissão fluorescente é medida em ângulo reto em relação ao feixe incidente para evitar a interferência do mesmo.
Estão corretas as afirmativas:
I. A fluorescência é um processo de fotoluminescência no qual os átomos ou moléculas são excitados por absorção de radiação eletromagnética.
II. Espécies excitadas pela radiação eletromagnética liberam energia em excesso como fótons. III. A fluorescência diferente de demais métodos de absorção não está sujeita a efeitos de interferências ambientais.
IV. Geralmente, a emissão fluorescente é medida em ângulo reto em relação ao feixe incidente para evitar a interferência do mesmo.
Estão corretas as afirmativas:
Q394031
Química
Um grande problema ambiental é a liberação excessiva de dióxido de carbono na atmosfera, ocasionada em grande parte pela queima de combustíveis. A queima de carbono produz dióxido de carbono. Portanto, uma característica importante, ao se escolher um combustível, é analisar seu calor de combustão (
H0c), definido como a energia liberada na queima completa de um mol de combustível no estado padrão. A Tabela 68 apresenta a relação entre alguns combustíveis.
Neste contexto, indique qual dos combustíveis, quando queimado completamente, libera mais dióxido de carbono no ambiente pela mesma quantidade de energia produzida.
H0c), definido como a energia liberada na queima completa de um mol de combustível no estado padrão. A Tabela 68 apresenta a relação entre alguns combustíveis.Neste contexto, indique qual dos combustíveis, quando queimado completamente, libera mais dióxido de carbono no ambiente pela mesma quantidade de energia produzida.
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