Basicamente, existem dois tipos de pólvora: a pólvora negra e a pólvora sem fumo. Quase todas as armas de fogo modernas usam a pólvora sem fumo. A pólvora negra, classificada como explosivo, é composta por enxofre, carvão e nitrato de potássio. Entre as várias reações que ocorrem na explosão da pólvora negra, a mais simples está descrita pela seguinte equação química:

2KNO3(s) + S(s) + 3C(s) -> K2S(s) + N2(g) + 3CO2(g).

Com base nessas informações, julgue o item seguinte.

Se o gás carbônico reagir com a água para formar o ácido carbônico, o CO2 receberá um par de elétrons da água, que é uma base de Lewis.

      Basicamente, existem dois tipos de pólvora: a pólvora negra e a pólvora sem fumo. Quase todas as armas de fogo modernas usam a pólvora sem fumo. A pólvora negra, classificada como explosivo, é composta por enxofre, carvão e nitrato de potássio. Entre as várias reações que ocorrem na explosão da pólvora negra, a mais simples está descrita pela seguinte equação química:

2KNO3(s) + S(s) + 3C(s)-> K2S(s) + N2(g) + 3CO2(g).

Com base nessas informações, julgue o item seguinte.

O nitrato reage com a água conforme a reação NO3 – + H₂O -> 6 HNO₃ + OH^– , aumentando significativamente o pH da solução formada, haja vista que o caráter básico do OH– é mais forte que o caráter ácido do NO3 – .

O nitroprussiato de sódio — Na2[Fe(CN)5NO] — é um composto empregado como fonte de óxido nítrico — um potente vasodilatador — administrado por via intravenosa em pacientes em situação de emergência hipertensiva. O uso inadequado desse medicamento, que é sensível à luz e que produz cianeto em sua decomposição, pode causar morte acidental por déficit de oxigênio no organismo.

Com base nas informações apresentadas, julgue o próximo item.

Considere que esse complexo é octaédrico e de spin baixo. Nesse caso, é correto afirmar que existem três elétrons desemparelhados nos orbitais d_xy, d_yz e d_xz do metal e que há dois possíveis isômeros para esse complexo

O nitroprussiato de sódio — Na2[Fe(CN)5NO] — é um composto empregado como fonte de óxido nítrico — um potente vasodilatador — administrado por via intravenosa em pacientes em situação de emergência hipertensiva. O uso inadequado desse medicamento, que é sensível à luz e que produz cianeto em sua decomposição, pode causar morte acidental por déficit de oxigênio no organismo.

Com base nas informações apresentadas, julgue o próximo item.

De acordo com a teoria do campo ligante, pelo menos três elétrons ocupam os orbitais t_2g não ligantes.

O nitroprussiato de sódio — Na₂[Fe(CN)₅NO] — é um composto empregado como fonte de óxido nítrico — um potente vasodilatador — administrado por via intravenosa em pacientes em situação de emergência hipertensiva. O uso inadequado desse medicamento, que é sensível à luz e que produz cianeto em sua decomposição, pode causar morte acidental por déficit de oxigênio no organismo.

Com base nas informações apresentadas, julgue o próximo item.

Caso todos os ligantes desse composto fossem substituídos por íons Br^– , o ânion gerado seria o hexabromoferrato(III), que absorve radiação em comprimento de onda maior que o absorvido pelo Na₂[Fe(CN)₅NO].

Com relação aos padrões de classificação e às características químicas e isotópicas das águas subterrâneas, julgue o item que se segue.


A variação das abundâncias dos isótopos estáveis é ocasionada por processos físicos de mudança de fase, como evaporação e condensação.

Tendo em vista que a energia é fundamental para a manutenção do universo e que, na Terra, ela é consumida e(ou) transformada em outras formas de energia, que podem ser novamente utilizadas ou irradiadas para o espaço, julgue o item subsequente.

A energia nuclear refere-se às transformações que acontecem nos núcleos dos átomos, os quais, devido à forte repulsão entre os prótons (com cargas positivas) presentes no núcleo, possuem energia de ativação menor que a obtida nas transformações químicas que ocorrem no dia a dia.

Com relação aos átomos e moléculas, presentes nas diversas substâncias que são encontradas na natureza, julgue o item a seguir.

Átomo é a menor partícula em que um elemento pode ser dividido e que ainda apresente as propriedades do elemento em questão.

Com relação aos átomos e moléculas, presentes nas diversas substâncias que são encontradas na natureza, julgue o item a seguir.

O átomo é uma substância que não pode ser separada em outras por nenhum processo químico.

Com relação aos átomos e moléculas, presentes nas diversas substâncias que são encontradas na natureza, julgue o item a seguir.

Na formação de um composto iônico, ocorre o compartilhamento desigual dos elétrons entre os átomos, o que determina a presença das chamadas cargas residuais com sinais opostos, porém com a mesma intensidade no composto, que será, portanto, eletricamente neutro.

As primeiras medidas confiáveis sobre as propriedades dos gases foram feitas pelo cientista Robert Boyle, em 1962, ao estudar o efeito da pressão sobre o volume. Um século e meio depois, o uso de balões de ar quente motivou dois cientistas, Jacques Charles e Joseph-Louis Gay-Lussac, a revelarem outras leis dos gases. Amedeo Avogadro também contribuiu com esses estudos ao estabelecer uma relação entre o volume e o número de moléculas. Assim, a lei dos gases ficou conhecida por relacionar a variação da pressão com o volume e temperatura.


A partir das informações contidas no fragmento de texto acima, julgue os itens que se seguem.

Considerando-se uma massa fixa de gás com volume constante, é correto afirmar que o aumento da temperatura aumenta a velocidade média das moléculas e, consequentemente, o número de colisões.

As primeiras medidas confiáveis sobre as propriedades dos gases foram feitas pelo cientista Robert Boyle, em 1962, ao estudar o efeito da pressão sobre o volume. Um século e meio depois, o uso de balões de ar quente motivou dois cientistas, Jacques Charles e Joseph-Louis Gay-Lussac, a revelarem outras leis dos gases. Amedeo Avogadro também contribuiu com esses estudos ao estabelecer uma relação entre o volume e o número de moléculas. Assim, a lei dos gases ficou conhecida por relacionar a variação da pressão com o volume e temperatura.


A partir das informações contidas no fragmento de texto acima, julgue os itens que se seguem.

Sabendo-se que, em um cilindro, haja 7,66 kg de gás oxigênio a uma pressão de 300 bar a 25 °C e considerando-se que R = 0,082 atm.L/mol. K, M (O) = 16 g/mol, 0 °C = 273 K e 1 bar = 0,987 atm, é correto afirmar que o volume desse cilindro é de 30 litros.

As primeiras medidas confiáveis sobre as propriedades dos gases foram feitas pelo cientista Robert Boyle, em 1962, ao estudar o efeito da pressão sobre o volume. Um século e meio depois, o uso de balões de ar quente motivou dois cientistas, Jacques Charles e Joseph-Louis Gay-Lussac, a revelarem outras leis dos gases. Amedeo Avogadro também contribuiu com esses estudos ao estabelecer uma relação entre o volume e o número de moléculas. Assim, a lei dos gases ficou conhecida por relacionar a variação da pressão com o volume e temperatura.


A partir das informações contidas no fragmento de texto acima, julgue os itens que se seguem.

A transformação isotérmica é definida pela Lei de Boyle, segundo a qual o volume e pressão são inversamente proporcionais, mesmo quando ocorre variação na quantidade de matéria.

As primeiras medidas confiáveis sobre as propriedades dos gases foram feitas pelo cientista Robert Boyle, em 1962, ao estudar o efeito da pressão sobre o volume. Um século e meio depois, o uso de balões de ar quente motivou dois cientistas, Jacques Charles e Joseph-Louis Gay-Lussac, a revelarem outras leis dos gases. Amedeo Avogadro também contribuiu com esses estudos ao estabelecer uma relação entre o volume e o número de moléculas. Assim, a lei dos gases ficou conhecida por relacionar a variação da pressão com o volume e temperatura.


A partir das informações contidas no fragmento de texto acima, julgue os itens que se seguem.

Sabendo-se que a densidade dos gases pode ser definida pela sua massa molar e considerando-se que M(C) = 12 g/mol, M (O) = 16 g/mol, M (H) = 1 g/mol, M (Ar) = 40 g/mol e M(N) = 14 g/mol e que a composição do ar em volume seja de 78% de N₂, 21% de O₂ e 1% de Ar, é correto afirmar que os gases CO₂, NH₃ e CH₄ são mais densos que o ar atmosférico