Questões de Concurso
Sobre transformações químicas e energia em química
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Considere
Ka do CH3COOH igual a 1,75x10-5 e
Kb do NH4OH igual a 1,78x10-5
Considere
Ka do CH3COOH igual a 1,75x10-5 e
Kb do NH4OH igual a 1,78x10-5
Considere
Ka do CH3COOH igual a 1,75x10-5 e
Kb do NH4OH igual a 1,78x10-5
A figura exibida ao lado representa uma célula potenciométrica.
A concentração, em mol L-1 ,de íons Ag+ na solução, quando o potencial medido for igual ao potencial padrão de redução da reação estabelecida no eletrodo indicador, será
Considere
Ka do CH3COOH igual a 1,75x10-5 e
Kb do NH4OH igual a 1,78x10-5
Em reatores nucleares, a energia é gerada pela reação de fissão do isótopo 235 do urânio (U-235). Esse elemento, quando absorve um nêutron (n), transforma-se no isótopo U-236, que espontaneamente gera dois elementos mais leves, nêutrons e energia, como indicado nas equações a seguir:
235U92 + n → 236U92
236U92 → 86Kr36 + 144Ba56 + x.n + energia
Sabendo-se que o número de prótons e nêutrons deve ser igual antes e depois da fissão do U-236, quantos nêutrons (x)
são liberados nesse processo?
I. O eletrodo adequado para medidas de pH mede o potencial que se desenvolve através de uma fina membrana de vidro que separa duas soluções com diferentes concentrações do íon hidrogênio. II. A potenciometria é uma técnica eletroanalítica em que se obtêm medidas de potencial geradas por espécies químicas em um meio, sem a necessidade da utilização de um eletrodo de referência. III. A medida do potencial de um eletrodo indicador pode ser utilizada para determinar o ponto de equivalência de uma titulação.
É CORRETO
Considerando a célula eletroquímica e os potenciais-padrão de redução acima representados, é CORRETO afirmar:
Com base nos dados tabelados, são considerados “eletrodos de sacrifício” adequados as barras de
Analise as reações abaixo.
I. SO2 + H2O2 -› H2SO4
II. SO2 + H2O -› H2SO3
III. SO2 + NH4OH -› NH4HSO3
Das reações, ocorre o fenômeno de oxirredução em
A reação de 1 mol de grafita, C(s), com 1 mol de oxigênio gasoso produz 1 mol de dióxido de carbono gasoso. O diagrama abaixo mostra a variação de entalpia para essa reação.
Analise as afirmativas abaixo sobre essa reação.
I. A energia liberada pode ser chamada de entalpia de formação de CO2(g).
II. A energia liberada pode ser chamada de entalpia de combustão de grafita.
III. É uma reação endotérmica.
IV. Para queimar 1 mol de C(s), é necessário fornecer 393,5 kJ para o sistema.
Está(ão) CORRETA(S):
Fonte: adaptado de <www.ohomempodetantoquantosabe.blogspot.com.br>.
Acesso em 20 jul. 2015.
Os componentes 1, 2, 3 e 4 desse sistema são, respectivamente:
I) CO2(g) → C(grafite) + O2(g) ΔH1 = 94 kcal
II) H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(l) ΔH2 = – 78 kcal
III) CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l) ΔH3 = – 222 kcal
IV) C(grafite) + 2H2(g) → CH4(g) ΔH4 = ?
Com base nessas informações,
As pilhas e baterias são amplamente utilizadas em nossa sociedade como fonte de energia para diversos aparelhos eletroeletrônicos. Do ponto de vista químico, a energia elétrica fornecida por uma pilha é oriunda de uma reação de oxirredução espontânea. Uma pilha de mercúrio, que é utilizada em marca-passos, envolve as seguintes semi-reações e os respectivos potenciais padrão (Eº) a 25 ºC:
ZnO + H2O + 2e-
Zn + 2OH- (Eº = -
1,26 V) HgO + H2O + 2e-
Hg + 2OH- (Eº =
0,098 V)Com relação à pilha, a alternativa INCORRETA é:
KNO2(aq) + KI(aq) + H2SO4(aq) → NO(g) + K2SO4(aq) + H2O(ℓ) + 1/2 I2(aq)
Analise as afirmativas abaixo e marque a alternativa CORRETA.
(Dado: F= 96500 C/Mol)
A reação pode ser escrita como:
Piruvato + NADH ⇔ lactato + NAD+
Para proteger o ferro da corrosão, podemos utilizar outro metal que apresenta uma tendência maior a perder elétrons. Ele se chama de metal de sacrifício. Assinale a alternativa que apresenta o metal apropriado para tal, dentre os listados abaixo:
E0
Fe2+(aq) + 2e- → Fe (s) - 0,45
Zn2+(aq) + 2e- → Zn (s) - 0,76
Ni2+(aq) + 2e- → Ni (s) - 0,26
Sn2+(aq) + 2e- → Sn (s) - 0,14
Cu2+(aq) + 2e- → Cu (s) + 0,34
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