As afirmativas a seguir referem-se ao elemento fósforo e às espécies que esse pode formar.
I. As substâncias PCl5 e o íon fosfito apresentam geometria octaédrica e tetraédrica, respectivamente.
II. O fosfato de alumínio é uma substância iônica.
III. No ácido orto-fosfórico o fósforo apresenta hibridação d²sp³.
IV. A formação do anidrido fosfórico é um processo exotérmico.
A(s) afirmativa(s) correta(s) é(são):

O equipamento capaz de determinar o potencial elétrico de uma solução recebe o nome de :

Atualmente existe um número cada vez maior de pesquisadores trabalhando com o intuito de encontrar novas fontes de energia, renováveis e mais baratas. Para a substituição dos combustíveis fósseis, uma das propostas é a utilização das células a combustível, dispositivos que geram energia elétrica a partir de uma reação química. A célula a combustível mais conhecida é a de hidrogênio/oxigênio, utilizada em programas espaciais estadunidenses como o Apollo e o Gemini. Nesse sistema, a célula produz energia elétrica à medida que o hidrogênio é oxidado no ânodo e o oxigênio é reduzido no cátodo. O funcionamento de determinada célula a combustível é indicada nas seguintes semirreações:

2H₂O _(l) + 2 e^- → H_2(g) + 2OH^- _(aq) E° = -0,828V

O_{2 (g)} + 2H₂O _(l) + 4e^- → 4OH^- _(aq) E° = 0,401V

Com base nas informações acima citadas, é INCORRETO afirmar:

Observe as semirreações I e II mostradas a seguir, as quais ocorrem nos pólos da bateria de chumbo/ácido:

I. Pb _(s) + SO₄ ^2- _(aq) → PbSO_{4 (s)} + 2 e^-

II. PbO_{2 (s)} + 4H⁺ _(aq) + SO₄ ^2- _(aq) + 2e^- → PbSO_{4 ( s)} + 2H₂O _(l)

Sobre as semirreações é INCORRETO afirmar:

Algumas baterias primárias e secundarias comercializadas no país, ainda podem conter em sua composição metais pesados altamente tóxicos, como o Pb, Hg e Cd. A bateria de chumbo é um exemplo de bateria secundária ou recarregável. Dentre suas diversas aplicações, ela é responsável pela ignição e funcionamento da parte elétrica dos automóveis, pelo tracionamento de alguns motores elétricos e por manter em funcionamento alguns equipamentos em caso de queda do fornecimento de eletricidade (no-break).

A equação PbO_{2 (s)} + H₂SO_{4 (aq)} + Pb_(s) → PbSO_4(s) + H₂O _(l), não balanceada, representa essa bateria. Pode-se afirmar que:

A bateria de níquel-cádmio (nicad), uma “pilha seca” usada em dispositivos que funcionam com bateria, usa a seguinte reação redox (não balanceada) para gerar eletricidade:

Cd_(s) + NiO_2(s) + H₂O_(l) → Cd(OH)_(s) + Ni(OH)_2(s)

É CORRETO dizer que:

Uma pilha, por definição, é uma fonte de energia portátil, em que a partir de reações de óxido‐redução converte‐se energia química em energia elétrica. Dentre os fatores a seguir, qual o que não influencia no valor do potencial eletroquímico de uma pilha?

A conversão de dióxido de enxofre em trióxido de enxofre é uma das etapas de formação da chuva ácida. Dados termodinâmicos, a 25°C são apresentados na tabela.

Em relação às características termoquímicas dessa reação, a 25°C, é possível afirmar que

A velocidade de desintegração radioativa de um radioisótopo é de primeira ordem em relação ao número de núcleos radioativos. Uma amostra contendo 5 g do ²²²Rn sofreu desintegração radioativa durante 6,6 dias e teve sua massa reduzida para 1,5 g. Calcule o tempo de meia‐vida, aproximadamente, em dias, desse radioisótopo.

(Dado: ln 0,30 = –1,2.)

O ciclo de energia global representado no diagrama mostra a variação de entalpia em diversos processos bioquímicos.

A energia, em kJ, envolvida na produção de um mol de hidrogênio a partir de biomassa é de

A reação entre o ácido clorídrico e o hidróxido de sódio, ambos em solução aquosa, é uma reação de neutralização, e o calor liberado na formação de 1 mol de água é conhecido como calor de neutralização, conforme a reação abaixo:

HCℓ_(aq) + NaOH_(aq) → H₂O_(ℓ) + NaCℓ_(aq)

Experimentos mostraram que, na reação de 5 mol de HCℓ com 5 mol de NaOH, a quantidade de calor liberado é igual a 288,5 kJ.

O calor de neutralização nesse caso é, em kJ mol^-1 , igual a

Considere os elementos abaixo e seus potenciais de redução listados.

Al³⁺ + 3e^- → Al E⁰ (red) = -1,67 V

Mn²⁺ + 2e^- → Mn E⁰ (red) = -1,18 V

Zn²⁺ + 2e^- → Z n E⁰ (red) = -0,76 V

Ni²⁺ + 2e^- → Ni E⁰ (red) = -0,23 V

Cu²⁺ + 2e^- → Cu E⁰ (red) = +0,34 V

Assinale a alternativa que corresponde ao par dos metais listados que, ao se construir uma pilha com eles, apresentarão a menor diferença de potencial.

Considere a reação química de síntese de ácido clorídrico abaixo:

H₂₍g) + Cl₂(g) → 2 HCI(g), ΔH = -42 kcal/mol

Considerando que as energias de ligação entre os átomos de hidrogênio em H₂ é 104 kcal/mol e entre os átomos de cloro em Cl₂ e 60 kcal/mol, assinale a alternativa que apresenta a energia da ligação H-CI.

Considerando que o metano gasoso (CH₄) tem um calor de combustão igual a -213 kcal/mol, assinale a alternativa que apresenta a energia liberada pela queima de 100 gramas do gás.

O modelo atômico proposto por John Dalton (1766­ - 1844) em 1803 estabelecia o átomo como sendo uma esfera maciça e indestrutível, sem nenhum tipo de carga elétrica. Assinale a alternativa que apresenta um fenômeno físico-químico que não pode ser explicado por esse modelo.

O gás hidrogênio (H₂) vem sido estudado como um possível combustível para uso cotidiano, uma vez que sua reação com o oxigênio produz apenas vapor-d’água. Porém, tal gás não ocorre naturalmente na Terra, sendo necessário obtê-lo por meio de processos eletroquímicos, principalmente por meio da hidrólise. Assinale a alternativa incorreta em relação ao uso do hidrogênio gasoso.

Sobre a bauxita, que é utilizada como principal fonte de extração do alumínio metálico, analise as afirmativas a seguir e assinale a alternativa correta.

I. É uma mistura de óxidos de óxidos de alumínio, principalmente Al₂O₃, sendo abundante na natureza.

II. A extração do alumínio metálico, a partir desse óxido, envolve um processo de redução eletroquímica.

III. A dificuldade de extração do alumínio desse material fez com que o alumínio metálico, embora seja o metal mais abundante na crosta terrestre, só passasse a ser utilizado amplamente a partir do século XIX.

Estão corretas as afirmativas:

A entropia é uma medida termodinâmica que mede o grau de desordem em um sistema: quanto mais ordenado o sistema, menor a entropia, e vice-versa. Assinale a alternativa incorreta acerca da entropia de um sistema.

O carbono-14 é um isótopo radioativo do carbono, que ocorre naturalmente na natureza. Como os seres vivos estão sempre absorvendo carbono, sua proporção em relação aos outros isótopos de carbono em um ser vivo é constante; porém, com a morte deste e fim da absorção de carbono, essa proporção se reduz. Assim, é possível, por meio dessa proporção, realizar a datação de objetos antigos. Assinale a alternativa correta em relação a esse elemento.