Questões de Química - Transformações Químicas e Energia para Concurso - Página 70

Q802284

Ano: 2016 Banca: COMVEST UFAM Órgão: UFAM Prova: COMVEST UFAM - 2016 - UFAM - Técnico de Laboratório - Química |

Q802284 Química

As pilhas eletroquímicas são dispositivos que produzem energia elétrica a partir de reações espontâneas de oxirredução que é medida pelo potencial de redução. De acordo com os potenciais de redução na tabela a seguir, assinale a afirmação CORRETA nas condições normais?

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A

O metal M é um agente de redução melhor do que o metal N.

B

Os ions M²⁺ são agentes oxidantes melhor do que os íons L²⁺.

C

Potencial da pilha L²⁺ + N → L + N²⁺ é + 0,89 V.

D

Os íons L²⁺ oxida o metal M.

E

O metal M reduz os íons N²⁺.

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Q802283

Ano: 2016 Banca: COMVEST UFAM Órgão: UFAM Prova: COMVEST UFAM - 2016 - UFAM - Técnico de Laboratório - Química |

Q802283 Química

Nos Estados Unidos (USA), os postos de combustíveis automotivos geralmente disponibilizam gás (CH₄, metano), metanol (CH₃OH, álcool metílico) e gasolina (C₈H₁₈, fórmula química aproximada), respectivamente. A reação de combustão completa e energia liberada na forma de calor desses combustíveis são apresentadas a seguir:

I. CH₄(g) + O₂(g) → CO₂(g) + H₂O(g)

ΔH_m = –960 kJ mol^–1

^{II. CH}₃^{OH(ℓ) + 3/2 O}₂^{(g) → CO}₂^{(g) + 2H}₂^O(^g⁾^Δ^H_m^{= –
670 kJ mol-1}

^{III. C}₈^H₁₈^{(ℓ) + 25/2 O}₂^(g^{) → 8CO}₂^{(g) + 9H}₂^O(^g^{) Δ}^H_m^{= –
5700 kJ mol-1}

^{Com base nos dados estabeleça a ordem
decrescente dos combustíveis em relação a energia
liberada com uma mesma quantidade em massa.}

A

Metano > Gasolina > Álcool Metílico

B

Metano > Álcool Metílico > Gasolina

C

Álcool Metílico > Metano > Gasolina

D

Gasolina > Metano > Álcool Metílico

E

Gasolina > Álcool Metílico > Metano

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Q802273

Ano: 2016 Banca: COMVEST UFAM Órgão: UFAM Prova: COMVEST UFAM - 2016 - UFAM - Técnico de Laboratório - Química |

Q802273 Química

As variações de entalpia que ocorrem durante as reações químicas com frequência têm o mesmo interesse prático que as relações de massas, pois, no caso das reações de combustão, que envolvem combustíveis como o gás natural e petróleo, são realizadas cotidianamente mais pela energia térmica que liberam do que pelos seus produtos da combustão. Por exemplo, a combustão de 1,00 mol de metano, CH₄, produz dióxido de carbono e água e libera 802 kJ mol^–1 . Quando 3,00 mol de oxigênio reagem com uma quantidade estequiométrica de metano, qual é ΔH para a reação?

A

+8,02 × 10³ kJ

B

–8,02 × 10³ kJ

C

–5,33 × 10³ kJ

D

+1,20 × 10³ kJ

E

–1,20 × 10³ kJ

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Q793070

Ano: 2016 Banca: VUNESP Órgão: MPE-SP Prova: VUNESP - 2016 - MPE-SP - Analista Técnico Científico - Engenheiro Agrônomo |

Q793070 Química

Para que ocorra evaporação da água há a necessidade de energia. Essa energia é chamada de calor latente de vaporização (λE), que, em média, corresponde a:

A

0,75 MJ/kg (a 28^o C).

B

1,45 MJ/kg (a 28 ^o C).

C

2,45 MJ/kg (a 20 ^o C).

D

8,35 MJ/kg (a 20 ^o C).

E

10,35 MJ/kg (a 24 ^o C).

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Q793004

Ano: 2016 Banca: VUNESP Órgão: MPE-SP Prova: VUNESP - 2016 - MPE-SP - Analista Técnico Científico - Engenheiro Químico |

Q793004 Química

Dentre os gases do efeito estufa que estão aumentando de concentração, podem ser citados o dióxido de carbono e o metano. Sabe-se que a quantidade de metano emitida é bem menor, mas seu potencial de aquecimento é cerca de 21 vezes superior ao do dióxido de carbono. Nesse sentido, um pesquisador sugeriu que o metano fosse queimado como forma de atuar no problema. Com base nos dados de calores de formação a 25 ºC, assinale a alternativa que indica corretamente o calor de reação da combustão do metano em kJ/mol.
Imagem associada para resolução da questão

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A

–945,3.

B

+ 945,3.

C

–802,3.

D

+ 802,3.

E

+ 877,1.

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Q762549

Ano: 2016 Banca: UFTM Órgão: UFTM Prova: UFTM - 2016 - UFTM - Tecnólogo - Química |

Q762549 Química

Dispõe-se de uma grande quantidade de hidrogênio e água, ambos no estado líquido. A partir dessas substâncias deseja-se obter deutério (D₂). São propostos para esse objetivo os quatro métodos descritos a seguir: I. destilação do hidrogênio. II. eletrólise do hidrogênio. III. destilação da água. IV. eletrólise da água. Dentre os métodos propostos, o que permitirá obter a substância de interesse é:

A

I

B

II

C

III

D

IV

Q762534

Ano: 2016 Banca: UFTM Órgão: UFTM Prova: UFTM - 2016 - UFTM - Tecnólogo - Química |

Q762534 Química

Considere as afirmativas sobre os princípios gerais dos métodos potenciométricos e marque (V) para as afirmativas verdadeiras e (F) para as falsas: ( ) Os métodos potenciométricos de análises baseiam-se na medida do potencial de células eletroquímicas, sem o consumo apreciável de corrente. ( ) Um eletrodo de referência é uma meia-célula que tem um potencial de eletrodo conhecido, que permanece constante sob temperatura constante, e depende da composição da solução do analito. ( ) Um eletrodo indicador tem um potencial que varia de uma forma conhecida com alterações na concentração de um analito. ( ) Nos métodos potenciométricos, o potencial de junção líquida e suas incertezas são pequenos, podendo ser negligenciados, pois não limitam a exatidão e a precisão da medida. Assinale a alternativa que contenha a sequência CORRETA, de cima para baixo:

A

V, F, V, F

B

V, V, V, V

C

V, V, F, F

D

F, V, F, V

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Q761614

Ano: 2016 Banca: IESES Órgão: BAHIAGÁS Prova: IESES - 2016 - BAHIAGÁS - Técnico de Processos Tecnológicos - Mecânico e Sistemas a Gás |

Q761614 Química

Avalie as duas reações de combustão a seguir e escolha a alternativa correta, considerando que a entalpia de combustão do carbono é 9 kWh/kg e a do metano 14 kWh/kg: Imagem associada para resolução da questão

A

O carbono e o metano geram as mesmas massas de CO2 por unidade de energia produzida na combustão.

B

O metano gera cerca da metade da massa de CO2 por unidade de energia produzida na combustão, em relação ao carbono.

C

O carbono gera metade da massa de CO2 por unidade de energia produzida na combustão, em relação ao metano.

D

1 mol de metano gera o dobro da massa CO2 de um mol de carbono, na combustão.

E

1 mol de carbono gera o dobro da massa CO2 de um mol de metano, na combustão.

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Q761613

Ano: 2016 Banca: IESES Órgão: BAHIAGÁS Prova: IESES - 2016 - BAHIAGÁS - Técnico de Processos Tecnológicos - Mecânico e Sistemas a Gás |

Q761613 Química

O metano é o hidrocarboneto simples e, quando se queima um hidrocarboneto, tanto o carbono como o hidrogênio são oxidados, transformando-se em dióxido de carbono e água. De acordo com o estado da água formada após a reação de combustão, em uma máquina térmica, determina-se dois valores para o Poder Calorifico. Como são denominados, tecnicamente, este dois PC:

A

Poder Calorifico Superior (PCS) e Poder Calorifico Inferior (PCI).

B

Poder Calorifico a Volume Constante (PCv) e Poder Calorífico a Pressão Constante (PCp).

C

Poder Calorifico Adibático (PCA) e Poder Calorífico Isotérmico (PCI).

D

Poder Calorifico Seco (PCS) e Poder Calorifico Úmido (PCU).

E

Poder Calorifico Entálpico (PCH) e Poder Calorifico Entrópico (PCE).

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Q761612

Ano: 2016 Banca: IESES Órgão: BAHIAGÁS Prova: IESES - 2016 - BAHIAGÁS - Técnico de Processos Tecnológicos - Mecânico e Sistemas a Gás |

Q761612 Química

A principal característica de qualquer combustível é gerar calor. Esta propriedade é chamada de Poder Calorífico (PC) e é definida como sendo a quantidade de calor desprendida por uma combustão estequiométrica. O Poder calorífico é definido em unidades de energia por unidade de massa. No caso de combustíveis líquidos e gasosos, ele pode ser expresso em unidades de energia por unidades de volume. Porém, neste caso, deve-se fornecer a referência de densidade e/ou as condições de temperatura e pressão. Assinale a unidade de PC utilizada para especificar um gás natural, segundo o Sistema Internacional de Unidades – SI:

A

kcal /m3

B

kW / kg

C

kW / m3

D

kJ / m3.

E

KJ / m3

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Q752666

Ano: 2016 Banca: IESES Órgão: BAHIAGÁS Prova: IESES - 2016 - BAHIAGÁS - Técnico de Processos Tecnológicos - Tecnologia da Informação - Infraestrutura |

Q752666 Química

Avalie as duas reações de combustão a seguir e escolhaa alternativa correta, considerando que a entalpia decombustão do carbono é 9 kWh/kg e a do metano 14kWh/kg:

C + O_₂➩CO_₂

CH_₄ + 20_₂ ➩ CO_₂ + 2H_₂O

A

O carbono gera metade da massa de CO2 por unidade de energia produzida na combustão, em relação ao metano.

B

O carbono e o metano geram as mesmas massas de CO2 por unidade de energia produzida na combustão

C

O metano gera cerca da metade da massa de CO2 por unidade de energia produzida na combustão, em relação ao carbono.

D

1 mol de metano gera o dobro da massa CO2 de um mol de carbono, na combustão.

E

1 mol de carbono gera o dobro da massa CO2 de um mol de metano, na combustão.

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Q750821

Ano: 2016 Banca: Quadrix Órgão: CRQ 18° Região - PI Prova: Quadrix - 2016 - CRQ 18° Região - PI - Fiscal |

Q750821 Química

Ao realizar-se a vistoria em um aterro sanitário, o fiscal verificou que o aterro utilizava o gás metano produzido para queima, gerando calor em um forno. Para assar um bolo, foram consumidos 3.500g de metano. Determine qual a quantidade de calor (em módulo) produzida no forno para assar o bolo.
Dados: CH_₄ + 20_₂ → C0_₂ + 2H_₂0
Variação de entalpia: ΔH = 2800 kj/mol
Massas atômicas relativas: C = 12 H = 1

A

816667 kJ.

B

753846 kJ.

C

408550 kJ.

D

612500 kJ.

E

312850 kJ.

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Q749674

Ano: 2016 Banca: IESES Órgão: BAHIAGÁS Prova: IESES - 2016 - BAHIAGÁS - Analista de Processos Tecnológicos - Engenharia |

Q749674 Química

A proteção catódica é um método de combate à corrosão que consiste na transformação da estrutura para proteger o cátodo de uma célula eletroquímica ou eletrolítica. Assinale a alternativa que NÃO corresponde com a afirmativa:

A

Uma corrente elétrica é aplicada em ambos - eletrodos e tubulação - para se opor ao comportamento anódico da rede de tubos. Dessa forma, ela passa a operar como um catodo, em que não há oxidação.

B

O sistema consta em introduzir eletrodos no solo, próximos à tubulação ou ao tanque que se deseja proteger.

C

O método de proteção catódica é um processo anticorrosivo ativo que complementa a proteção dada pelo revestimento externo e interno das tubulações.

D

Proteção catódica é empregado para estruturas enterradas, submersas ou aéreas, como dutos enterrados e aéreos, torres, plataformas, tanques enterrados e aéreos, etc.

E

É empregado para resguardar estruturas enterradas ou submersas tais como dutos, tanques, pés-detorre, plataformas, etc.

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Q746340

Ano: 2016 Banca: Máxima Órgão: SAAE de Aimorés - MG Prova: Máxima - 2016 - SAAE de Aimorés - MG - Controlador de Qualidade de Água/ Esgoto |

Q746340 Química

As técnicas eletroanalíticas se baseiam em processos de ________onde as espécies eletroativas do meio oferecem resposta à aplicação de um _______para o monitoramento da corrente elétrica ou valor do potencial em comparação ao potencial de um eletrodo de referência. A ________e a _______são bastante utilizadas em análises de espécies eletroativas orgânicas e inorgânicas e na determinação seletiva de íons orgânicos e inorgânicos em solução, respectivamente. Assinale a alternativa que corresponde as palavras CORRETAS para cada respectivo espaço vazio.

A

extração; corrente elétrica; voltametria; amperometria;

B

separação; potencial elétrico; espectrofotometria; voltametria;

C

oxidação-redução; potencial elétrico; amperometria; potenciometria;

D

oxidação-redução; corrente elétrica; amperometria; espectrofotometria.

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Q744983

Ano: 2016 Banca: IBADE Órgão: SEDUC-RO Prova: IBADE - 2016 - SEDUC-RO - Professor Classe C - Química |

Q744983 Química

O ΔH⁰ da reação mostrada abaixo é igual a :

Imagem associada para resolução da questão

Dados:

Imagem associada para resolução da questão

A

- 129 kJ

B

+ 258 kJ

C

- 64,5 kJ

D

+ 129 kJ

E

+ 64,5 kJ

Q744979

Ano: 2016 Banca: IBADE Órgão: SEDUC-RO Prova: IBADE - 2016 - SEDUC-RO - Professor Classe C - Química |

Q744979 Química

Segundo a Lei de Soddy, o isótopo de plutônio ao emitir uma partícula alfa dará origem ao isótopo apresentado na alternativa: Imagem associada para resolução da questão

A

B

C

D

E

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Q744976

Ano: 2016 Banca: IBADE Órgão: SEDUC-RO Prova: IBADE - 2016 - SEDUC-RO - Professor Classe C - Química |

Q744976 Química

O ΔE⁰ da reação mostrada a seguir é igual a:

Imagem associada para resolução da questão

A

0,42 V

B

+ 1,10 V

C

+ 2,20 V

D

+ 0,42 V

E

- 1,10 V

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Q744477

Ano: 2016 Banca: Colégio Pedro II Órgão: Colégio Pedro II Prova: Colégio Pedro II - 2016 - Colégio Pedro II - Professor - Química |

Q744477 Química

No caso de um acidente nuclear, é aconselhável tomar comprimidos de iodeto de potássio, pois ajudam a proteger a glândula tireoide.

Assinale a opção que justifica esta afirmativa.

A

Iodo não radioativo tem a capacidade de neutralizar a radioatividade do Iodo radioativo.

B

Iodeto de potássio agrega radicais livres à tireoide, diminuindo o efeito da radiação.

C

A tireoide fica saturada de Iodo não radioativo, o que impede a sua contaminação.

D

Iodeto de potássio é uma medicação que ativa o sistema imunológico.

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Q744475

Ano: 2016 Banca: Colégio Pedro II Órgão: Colégio Pedro II Prova: Colégio Pedro II - 2016 - Colégio Pedro II - Professor - Química |

Q744475 Química

Texto associado

A nitroglicerina é um líquido oleoso de cor amarelo-pálido, muito sensível ao impacto. É um dos explosivos mais fortes que existem. Sua decomposição ocorre conforme mostra a equação a seguir:

Sobre os possíveis motivos que justificam seu alto poder explosivo, foram feitas as seguintes afirmações:

I. A energia de ligação entre os átomos de Nitrogênio, assim como entre C e O e entre H e O, são muito fortes.

II. Os produtos gasosos aumentam a pressão, consequentemente, seu poder destrutivo.

III. O aumento do grau de desordem do sistema torna a equação altamente favorável, em acordo com a segunda lei da termodinâmica.

IV. Processos endotérmicos liberam grande quantidade de energia.

São verdadeiras as afirmações

A

I e III.

B

II e IV.

C

I, II e III.

D

I, III e IV.

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Q744473

Ano: 2016 Banca: Colégio Pedro II Órgão: Colégio Pedro II Prova: Colégio Pedro II - 2016 - Colégio Pedro II - Professor - Química |

Q744473 Química

O volume de gás Hidrogênio, em mililitros, liberado a 27⁰C e 600 mmHg pela passagem de uma corrente de 2,5 A por 4 minutos numa cuba contendo uma solução de hidróxido de potássio é, aproximadamente

A

50.

B

100.

C

150.

D

200.

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Questões de Concurso Sobre transformações químicas e energia em química

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