Questões de Concurso
Sobre transformações químicas e energia em química
Foram encontradas 1.895 questões
Q706374
Química
É mais fácil para um nêutron se aproximar de um núcleo alvo do
que um próton. Como o nêutron não tem carga, ele não é
repelido pela carga do núcleo e não é necessário acelerá-lo a
velocidades muito altas. Um exemplo de transmutação induzida
por nêutron é a formação do cobalto-60, que é utilizado no
tratamento do câncer, a partir do isótopo de ferro-58. Na
primeira etapa ocorre a produção do ferro-59. Na segunda etapa
ocorre o decaimento beta(ß) do ferro-59. Na terceira e última
etapa ocorre a produção do cobalto-60. (Atkins, P.; Jones, L. Princípio da Química, 3ª Ed. Porto Alegre: Bookman. 2006)
A reação total que representa o processo descrito no texto é
Ano: 2016
Banca:
FCC
Órgão:
Prefeitura de Teresina - PI
Prova:
FCC - 2016 - Prefeitura de Teresina - PI - Assistente Técnico de Saúde –Técnico em Química |
Q701749
Química
O dióxido de manganês (MnO2) puro, produzido pelo processo eletrolítico, é utilizado na fabricação de pilhas secas (Células de
Leclanché). Ele pode também reagir com ácido clorídrico para gerar o cloreto de manganês (MnCl2) de acordo com a reação a
seguir:
t MnO2 + u HCl → v MnCl2 + x H2O + z Cl2
Os valores de t, u, v, x e z que correspondem ao balanceamento da equação são, respectivamente,
t MnO2 + u HCl → v MnCl2 + x H2O + z Cl2
Os valores de t, u, v, x e z que correspondem ao balanceamento da equação são, respectivamente,
Q701288
Química
O dióxido de nitrogênio e o óxido nítrico são poluentes primários
considerados relevantes no que diz respeito à poluição
atmosférica. Juntos, esses dois compostos são considerados as
moléculas mais importantes da química da atmosfera. Alguns autores também incluem nessa lista o N2O que, apesar de
não ser importante enquanto poluente da troposfera, acaba por
exercer grande influência na estratosfera, no que diz respeito ao
desequilíbrio do efeito estufa. As reações a seguir apresentam as reações de combustão de
alguns óxidos de nitrogênio.
2NO(g) + O2
(g) 
2NO2
(g) 
H1
2N2O(g) + 3O2
(g) 
4NO2
(g) 
H2
2NO2
(g) H1
2N2O(g) + 3O2
(g) 4NO2
(g) H2
Q701279
Química
Em um ensaio de corrosão, placas bimetálicas (Fe/Ag, Fe/Cu,
Fe/Mg, Fe/Ni e Fe/Zn) foram dispostas em diferentes bécheres
contendo água do mar, conforme o esquema a seguir:
Considere a tabela a seguir.
Após o mesmo tempo de observação, o bécher em que se verifica a menor taxa de corrosão da placa de ferro é o
Considere a tabela a seguir.
Após o mesmo tempo de observação, o bécher em que se verifica a menor taxa de corrosão da placa de ferro é o
Q684313
Química
Ao fazer a ligação do anodo com a estrutura, estando ambos em contato simultâneo com o eletrólito, forma‐se uma pilha na qual a corrente que circula resulta da dissociação eletroquímica do anodo. A utilização de anodos de sacrifício em tubulações pode ser analisada a seguir.
De acordo com a figura anterior, marque V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas.
( ) Os produtos de corrosão são Mg(OH)2, Al(OH)3, Zn(OH)2.
( ) Reação da área catódica aerada: 2 H2O + 2e– → H2+ 2OH– .
( ) A proteção catódica é um método de controle de corrosão que consiste em transformar a estrutura a proteger no catodo de uma célula eletroquímica ou eletrolítica, uma vez que é o anodo quem sofre a oxidação.
A sequência está correta em
Q684303
Química
Na corrosão eletroquímica, os elétrons são cedidos em determinada região e recebidos em outra, aparecendo uma
pilha de corrosão. São feitas as seguintes afirmativas quando o ferro ou o aço, já com a camada de Fe2O3, sofre
corrosão em presença de um filme de umidade atmosférica:
I. Reação catódica: redução de Fe2O3 a Fe3O4 em presença de umidade e com deficiência de oxigênio: 4Fe2O3 + Fe2+ +
2e → 3Fe3O4.
II. Reação anódica: H2O + 1/2 O2 + 2e → 2OH–
.
III. Quando a ferrugem seca, ela é permeada pelo oxigênio, havendo reoxidação da magnetita, Fe3O4.
Está(ão) correta(s) apenas a(s) afirmativa(s)
Está(ão) correta(s) apenas a(s) afirmativa(s)
Q684293
Química
Em um bécher de 250 mL foi colocado 200 mL de solução aquosa a 3% de cloreto de sódio, 1 mL de solução alcoólica a
1% de fenolftaleína e 2 mL de solução aquosa N (normal) de ferricianeto de potássio. Foram imersos dois eletrodos
metálicos, sendo um de zinco e outro de ferro ligado por meio de um fio de cobre. Após alguns minutos, em torno do
eletrodo de ferro foi observado o aparecimento de coloração róseo‐avermelhada e em torno do eletrodo de zinco
uma formação de resíduo esbranquiçado. Sobre o exposto, analise as afirmativas a seguir. (Considere os dados: Zn2+ + 2e → Zn (–0,763 V)
Fe2+ + 2e → Fe (–0,44 V))
I. O processo é espontâneo. II. Têm‐se as reações nas áreas: anódica: Zn → Zn2+ + 2e. Catódica: H2O + ½ O2 + 2 e → 2OH– . III.Houve corrosão do ferro formando o resíduo Fe3 [Fe(CN)6]2.
Está(ão) correta(s) apenas a(s) afirmativa(s)
I. O processo é espontâneo. II. Têm‐se as reações nas áreas: anódica: Zn → Zn2+ + 2e. Catódica: H2O + ½ O2 + 2 e → 2OH– . III.Houve corrosão do ferro formando o resíduo Fe3 [Fe(CN)6]2.
Está(ão) correta(s) apenas a(s) afirmativa(s)
Q668529
Química
A reação de fusão nuclear que ocorre no Sol é um processo
de várias etapas, em que o núcleo do hidrogênio se
transforma em um núcleo de hélio. Ela pode ser dividida da
seguinte maneira:
Considerando esse processo e sabendo que 1 g de hidrogênio tem 1 mol de átomos, e que NA = 6,022 x 1023 átomos/mol e eV = 1,6 x 10-19 j, assinale a alternativa que indica a energia aproximada, em terajoules, liberada por 4 gramas de hidrogênio.
Considerando esse processo e sabendo que 1 g de hidrogênio tem 1 mol de átomos, e que NA = 6,022 x 1023 átomos/mol e eV = 1,6 x 10-19 j, assinale a alternativa que indica a energia aproximada, em terajoules, liberada por 4 gramas de hidrogênio.
Q668528
Química
Considere hipoteticamente que o núcleo do elemento A tem uma meia vida duas vezes maior que a do núcleo do elemento B. No tempo inicial, o número de núcleos do tipo B em uma amostra é oito vezes maior que o número de núcleos do tipo A. Haverá um instante em que os números de núcleos A e B serão iguais.
Com base no exposto, assinale a alternativa que apresenta esse instante em função do tempo de meia vida do núcleo B.
Q668525
Química
Considerando a cadeia de decaimento apresentada, é correto
afirmar que as partículas são emitidas na ordem
Ano: 2016
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
POLÍCIA CIENTÍFICA - PE
Prova:
CESPE - 2016 - POLÍCIA CIENTÍFICA - PE - Perito Criminal - Química |
Q665829
Química
Considerando-se que o teor do isótopo carbono-14 (14C) encontrado
em um artefato de madeira seja de 25% do valor presente nos
organismos vivos e que a meia-vida do isótopo 14C seja
de 5.730 anos, é correto concluir que o referido artefato foi
confeccionado a partir de uma árvore cortada há
Ano: 2016
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
POLÍCIA CIENTÍFICA - PE
Prova:
CESPE - 2016 - POLÍCIA CIENTÍFICA - PE - Perito Criminal - Química |
Q665819
Química
Acerca da Lei de Hess e de entalpias de formação, assinale a opção
correta.
Q657891
Química
Considere hipoteticamente que, na análise pericial das
evidências relacionadas a um acidente, tem-se uma peça de
latão que operava mergulhada em um grande tanque de
solução com certa acidez. O tanque em questão serve apenas
para o acúmulo da solução ácida, não havendo nele qualquer
agitação do líquido (solução). A peça apresenta-se intacta,
sem qualquer trinca ou deformação, mas observa-se, nessa
peça, uma superfície porosa uniformemente distribuída sobre
ela, com formação de óxidos de coloração ligeiramente
avermelhada. A esse respeito, é correto afirmar que uma
hipótese para a falha da peça em análise refere-se à
ocorrência de corrosão
Ano: 2016
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
ANP
Prova:
CESGRANRIO - 2016 - ANP - Técnico em Regulação de Petróleo e Derivados - Especialidade Técnico em Química |
Q607898
Química
A Tabela abaixo indica alguns parâmetros da gasolina (representada por C8H18) e do etanol (C2H6O).
Comparando-se a combustão completa de 1,0 L de cada combustível, verifica-se que a razão entre o calor produzido pela gasolina e o produzido pelo etanol é:
Comparando-se a combustão completa de 1,0 L de cada combustível, verifica-se que a razão entre o calor produzido pela gasolina e o produzido pelo etanol é:
Ano: 2016
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
ANP
Prova:
CESGRANRIO - 2016 - ANP - Técnico em Regulação de Petróleo e Derivados - Especialidade Técnico em Química |
Q607892
Química
Os potenciais padrões de redução de alguns sistemas encontram-se abaixo.
Ag+ + e → Ag(s); Eo = +0,80 V. Cu2+ + 2e → Cu(s); Eo = +0,34 V. Cd2+ + 2e → Cd(s); Eo = -0,40 V. Zn2+ + 2e → Zn(s); Eo = -0,76 V.
Levando-se em conta a espontaneidade dos processos,
Ag+ + e → Ag(s); Eo = +0,80 V. Cu2+ + 2e → Cu(s); Eo = +0,34 V. Cd2+ + 2e → Cd(s); Eo = -0,40 V. Zn2+ + 2e → Zn(s); Eo = -0,76 V.
Levando-se em conta a espontaneidade dos processos,
Ano: 2015
Banca:
CCV-UFC
Órgão:
UFC
Prova:
CCV-UFC - 2015 - UFC - Técnico de Laboratório - Química |
Q2059597
Química
O esquema abaixo representa uma célula galvânica, cujos potenciais padrões de redução para o metal M
(esquerda) e metal N (direita) são de 0,250 V e 0,550 V, respectivamente.
Com base nestas informação assinale a alternativa correta.
Com base nestas informação assinale a alternativa correta.
Ano: 2015
Banca:
CCV-UFC
Órgão:
UFC
Prova:
CCV-UFC - 2015 - UFC - Técnico de Laboratório - Química |
Q2059586
Química
O desenvolvimento de pilhas e baterias revolucionou a portabilidade de equipamentos eletrônicos, cujo
princípio surgiu com a pilha de Daniel. Com respeito a esses materiais, assinale a opção correta.
Ano: 2015
Banca:
CCV-UFC
Órgão:
UFC
Prova:
CCV-UFC - 2015 - UFC - Técnico de Laboratório - Química |
Q2059583
Química
Um ensaio químico para determinar a presença de açúcares redutores se baseia nas suas reações com
Cu2+, em meio básico, que originará açúcar oxidado e Cu+
, na forma de Cu2O. Sabendo que o potencial
de redução de Cu2+ a Cu2O é dado pela equação: E(Volts) = 0,203 + 0,059pH, assinale o item que
apresenta a afirmação correta.
Q2026851
Química
Q2026841
Química
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