A célula de hidrogênio-oxigênio usada em cápsulas espaciais denomina-se células a combustível alcalina, porque seu eletrólito é uma base. Sabendo-se que ocorre a oxidação do hidrogênio e a redução do oxigênio, é correto afirmar que o(a)

O contato entre materiais metálicos diferentes possibilita a formação de pilha galvânica. Para a total formação dessa pilha, há necessidade de ligação entre materiais metálicos diferentes em presença de eletrólito, ocorrendo, então, a corrosão galvânica. Como exemplo de corrosão galvânica no solo, cita-se aquela ocasionada por malhas de aterramento de cobre ligadas a tubulações de aço-carbono enterradas. Sobre as malhas de aterramento, é INCORRETO afirmar que

Na corrosão eletroquímica, os elétrons são cedidos em determinada região e recebidos em outra, aparecendo uma pilha de corrosão. Sobre o processo eletroquímico de corrosão, analise.

I. O oxigênio pode comportar-se como acelerador do processo eletroquímico de corrosão.

II. A corrosão eletroquímica será tanto mais intensa quanto maior o valor de pH.

III. Na corrosão eletroquímica, o metal se oxida num lugar, o oxidante se reduz em outro e o produto de corrosão se forma em regiões intermediárias, não apresentando características protetoras.

Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s)

Porção mínima de sais é suficiente para gerar corrosão em equipamentos que trabalham com a água sobre altas pressões e temperaturas, como ocorre com as caldeiras geradoras de vapor. Dessa forma, se faz necessária a utilização de inibidores de corrosão. Sobre estes inibidores, assinale a alternativa INCORRETA.

O glicerol (C₃ H₈O₃ ) é um subproduto da reação de formação do biodiesel. Uma das possíveis soluções de destino para a grande quantidade produzida dessa biomassa é utilizá-la para produção de energia por meio da sua combustão.
A quantidade de energia na forma de calor, em kJ, mais próxima da produzida pela combustão completa de 0,46 tonelada de glicerol é

Dados
M_glicerol = 92 g mol^-1
ΔH^o_{combustão do glicerol} = 1.700 kJ mol^-1

Uma amostra com cerca de 200 g de hidrogênio (H₂) líquido é queimada na presença de oxigênio em um calorímetro. O aumento de temperatura em decorrência da reação é 25 K e a temperatura final é de 25 ^o C. A capacidade calorífica do calorímetro é 23,80 kJ.K^-1 .

Considerando esse caso hipotético e que a massa molar do H₂ é 2,00 g.mol ^-1 e o valor da constante universal dos gases é 0,082 J.mol ^-1 .K^-1 , os valores do calor de combustão, ΔU, por massa e por mol são, respectivamente:

Um átomo de ouro (Au) possui número atômico 79, e seu isótopo estável tem número de massa 197. Lembrando que a massa de um próton vale 1,67x10^-27   kg, que a massa de um neutron vale 1,68x10^-27 kg, que a massa do elétron vale 9,11x10^-31 kg e que o átomo possui o mesmo número de elétrons e de prótons, o valor aproximado para a massa do átomo de ouro é, em kg,

O gráfico a seguir relaciona a porcentagem de atenuação total e a energia do fóton para o elemento carbono. (Tauhata et al, 2003.)

Com base nos dados do gráfico anterior, marque V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas.

( ) 1,0 MeV equivale a 1.000 elétrons‐volt.

( ) À medida em que a energia cresce, o efeito Compton (A) diminui e o efeito fotoelétrico (B) aumenta.

( ) Para valores de energia acima de 1,0 MeV, observa‐se que o efeito fotoelétrico (B) ainda se mantém superior ao efeito Compton (A).

( ) Observa‐se que, para valores de energia acima de 100 MeV, a produção de pares (C) passa a ser a principal contribuição para as interações de fótons.

A sequência está correta em

A fabricação do gás cloro a partir da eletrólise de uma solução de cloreto de sódio pode ser representada pela seguinte equação química: 2 NaCl + 2 H₂O → 2 NaOH + H₂ + Cl₂. Qual a massa, em kg, de gás cloro que é obtida a partir de 10 m³ de salmoura contendo 10% em massa de NaCl?

Dados: massa específica da salmoura = 1072 kg m^-3 e as massas atômicas, em kg kmol^-1, H = 1, O = 16, Na = 23 e Cl = 35,5

A questão 58 refere-se à tabela seguinte.

Dados da Tabela de vapor	Entalpia Específica H (kJ.kg-1)	Entropia Específica S (kJ.kg-1)
Vapor superaquecido a 8600 kPa e 500°C	3392	6,65
Vapor saturado a 10 kPa	2590	8,15
Líquido saturado a 10 kPa	190	0,65

0,5 kg.s^-1 de vapor d’água saturado a uma pressão de 10 kPa é usado para aquecer uma corrente de benzeno de 5°C até 45°C num trocador de calor. Considerando qu e a água sai como líquido saturado do trocador na pressão de 10 kPa e que a capacidade calorífica média do benzeno líquido é de 2,0 kJ.kg^-1.K^-1, a vazão mássica de benzeno para promover tal aquecimento é de (despreze as perdas no trocador)

No transporte de fluidos aquecidos em tubulações é comum revestir o tubo com substâncias isolantes para diminuir a perda de calor para o ambiente. Dadas as seguintes declarações, a respeito desta técnica,

I. Independentemente da espessura da camada de material isolante, sempre haverá uma diminuição na transferência de calor para o ambiente.

II. Quanto menor for a condutividade térmica do material isolante mais eficiente será o isolamento da tubulação.

III. Quanto mais poroso for o material isolante melhor será a sua eficiência, pois o ar contido nos poros do material não é um bom condutor de calor.

IV. A eficiência do isolamento depende da diferença de temperatura do fluido no interior da tubulação e o ambiente externo.

verifica-se que estão corretas apenas

Com relação à transferência de calor por radiação, é correto afirmar que

A radiação cósmica representa uma fonte de radiação natural. Sobre esse tipo de radiação, é INCORRETO afirmar que